Kaasaegsed meetodid mineraalhapete saamiseks. Abstraktne Anorgaaniliste hapete tootmine
Vesinikkloriidhape. Vesinikkloriidhape (HC1) kuulub anorgaaniliste hapete rühma.
Puhas vesinikkloriidhape on terava ärritava kloorilõhnaga värvitu vedelik, mille erikaal temperatuuril 15° on 1,1, õhus eraldub vesinikkloriid ja seda nimetatakse suitsevaks happeks.
Vesinikkloriid on vees hästi lahustuv gaas: 0° temperatuuril võib ühes mahus vees lahustuda 503 mahuosa vesinikkloriidi.
Vesinikkloriidhapet kasutatakse erinevate soolade tootmisel, metallurgiatööstuses, kulla, hõbeda ja plaatina kaevandamisel, laboripraktikas ja meditsiinis.
Hambaproteesitehnoloogias kasutatakse kroonide valmistamisel kulla pleegitamiseks soolhapet. Roostevaba terase pleegitamiseks kasutatakse vesinikkloriidhappe ja lämmastikhappe lahust.
Vale käsitsemise korral võib vesinikkloriidhape avaldada kehale kahjulikku mõju. Happeaurude sissehingamisel võivad tekkida põletikulised protsessid nina limaskestas. Töötage happega tõmbekapis.
Vesinikkloriidhapet tuleb hoida lihvitud korgiga klaasanumates, seda ei tohi hoida koos instrumentide ja hambaravimaterjalidega.
Lämmastikhape. Lämmastikhape (НО3) kuulub anorgaaniliste hapete hulka. Puhtal kujul on see värvitu vedelik, mis suitseb õhus ja millel on terav, ärritav lõhn.
Selle erikaal on 1,56, keemistemperatuur 86°. Kõvenemine temperatuuril 41,3°.
Tehniline lämmastikhape sisaldab 68% puhtust lämmastikhape, on kollakat värvi, kuna see laguneb ladustamise ajal valguse mõjul osaliselt. Happe lagunemisel tekib lämmastikdioksiid.
Lämmastikhape on väga aktiivne hape, mis lahustab peaaegu kõik metallid peale kulla ja plaatina.
Tööstuses kasutatakse lämmastikhapet lämmastikväetiste, lõhkeainete, ravimid, värvained jne.
Hambaproteesitehnoloogias kasutatakse lämmastikhapet aqua regias kulla ja plaatina lahustamiseks rafineerimise käigus ning see sisaldub roostevaba terase pleegitusaines.
Puhast lämmastikhapet saab kasutada kulla eraldamiseks sulamist (kvartaliseerimise meetod).
Väävelhape. Väävelhape (H2SO4) on keemiline ühend väävelanhüdriid S0
veega N
Puhas väävelhape on värvitu õline vedelik. Selle erikaal on 1,84, keeb temperatuuril 338° ja lenduv on väike.
Väävelhape ühineb ahnelt veega, moodustades suur hulk soojust, imab õhust niiskust. Seda võimalust tuleks väävelhappe lahuste valmistamisel arvesse võtta. Valmistamine õige lahendus, lisatakse hape veele järk-järgult. Te ei saa happesse vett valada, kuna see põhjustab ägeda reaktsiooni, mis põhjustab happe pritsimise.
Ruumide kuivatamiseks kasutatakse väävelhappe omadusi õhust niiskust aktiivselt absorbeerida. Talvel asetage aknaavadesse anum väävelhappega, et klaas ei uduseks ega kattuks jääkoorikuga.
Väävelhape saadakse väävelanhüdriidist. Esiteks tekib vääveldioksiid ehk vääveldioksiid. Vääveldioksiidi saab toota väävli põletamisel või väävlit sisaldava rauamaagi (väävelpüriit FeS) kuumutamisel
), metallisulatusprotsessi käigus.
Tööstuses on metalli kaevandamise protsessis vääveldioksiid kõrvalsaadus, seda kasutatakse väävelhappe tootmiseks.
Väävelhapet kasutatakse tööstuses laialdaselt vase, tsingi, nikli, hõbeda,
MINERAALHAPE
MINERAALHAPE, tugev anorgaaniline hape, nagu vesinikkloriid (HCl), lämmastik (HNO 3) või VÄÄVELHAPE (H 2 SO 4).
Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik.
Vaadake, mis on "MINERAALHAPE" teistes sõnaraamatutes:
mineraalhape- anorgaaniline hape...
söövitav mineraalhape HN03; kontsentreeritud kujul võib põhjustada tõsiseid nahapõletusi. Happe allaneelamine põhjustab teravat põletavat valu ja haavandeid suus, neelus, söögitorus ja maos. Kohe ravile...... Meditsiinilised terminid
LÄMMASHAPPE- (lämmastikhape) söövitav mineraalhape HN03; kontsentreeritud kujul võib põhjustada tõsiseid nahapõletusi. Happe allaneelamine põhjustab teravat põletavat valu ja haavandeid suus, neelus, söögitorus ja maos. Raviks...... Sõnastik meditsiinis
Mineraalvesi vesi, mis sisaldab lahustunud sooli, mikroelemente, aga ka mõningaid bioloogiliselt aktiivseid komponente. Mineraalvete hulgas eristatakse looduslikke mineraalvesi joogivesi, mineraalveed välitingimustes ... ... Wikipedia
anorgaaniline hape- mineraalhape... Keemiliste sünonüümide sõnastik I
GOST 4640-93: Mineraalvill. Tehnilised andmed- Terminoloogia GOST 4640 93: Mineraalvill. Tehniliste kirjelduste originaaldokument: 7.2 Veekindluse (pH) määramine 7.2.1 Seadmed, seadmed, reaktiivid Kambriline elektriahi, mis võimaldab küttetemperatuuri kuni 600°C ja automaatne... ... Normatiivse ja tehnilise dokumentatsiooni terminite sõnastik-teatmik
Kindral... Vikipeedia
MINERAAL, mineraal, mineraal. 1. adj. mineraalseks. Mineraalhape. NSV Liidu maavarad. Mineraalide kuningriik. 2. Sisaldab mineraalaineid. Mineraalvesi. Mineraalvedru. Mineraalsool. || Ekstraheeritud mineraalidest...... Ušakovi seletav sõnaraamat
Aasia ehk india (cholera asiatica, ch. indica) on äge nakkav nakkushaigus. Nagu nimest näha, on X. kodumaa Aasia; siin domineerib see endeemiliselt Bengalis Gangese ja Brahmaputra alamjooksul;... ...
Üldnimetust kasutati tavaliselt kõigi nende kemikaalide kohta. reaktsioonid, mille käigus lisatakse vett. Need reaktsioonid on äärmiselt arvukad ja mitmekesised, esinevad kõikjal looduses ja neid kasutatakse pidevalt laboris... ... entsüklopeediline sõnaraamat F. Brockhaus ja I.A. Efron
13. sajandi keemia kolmas suursaavutus on tootmine mineraalhapped. Esimesed mainimised väävel- ja lämmastikhappe kohta on leitud ühest 13. sajandi bütsantsi käsikirjast.
Juba iidsetel aegadel märgati, et maarja või vitrioli kuumutamisel eralduvad “hapud aurud”. Väävelhappe tootmist hakati aga esmakordselt kasutama alles 13. sajandi lõpus. Geberi raamatud kirjeldavad väävel- ja vesinikkloriidhappe saamise kogemusi, samuti aqua regia.
Väävelhape pikka aega kasutati ainult reagendina laborites ja alates teisest pool XVIII V. seda kasutati käsitööpraktikas – algul värviaineteks, seejärel ka pleegitamiseks. 1744. aastal avastas Saksi mäenõunik Barth Freibergist indigo sulfoonimise protsessi ja kasutas seda esmakordselt villa värvimiseks. Sellega seoses on nõudlus väävelhappe järele pidevalt kasvanud ja selle tootmiseks on tekkinud ratsionaalsed meetodid. J. H. Bernhardt ja H. I. Köhler organiseerisid mitu väävelhappe tehast, peamiselt Saksimaal. Need ettevõtted tarnisid väävelhapet Frankfurti, Bremeni, Nürnbergi ja ka väljaspool Saksamaad. 18. sajandi lõpus. Ainuüksi Maagimägedes töötas 30 väävelhappetehast. Peaaegu samaaegselt tekkisid sarnased tehased Böömimaal ja Harzis. Enamik suurettevõtted, mis tootis väävelhapet, kuulus Pilsenist pärit tootjale Johann David Stark. Stark, kogenud puuvillakiu spetsialist, mõistis esmalt väävelhappe kui abimaterjali tähtsust puuvilla pleegitamisel.
Tekstiilitehaste kiire areng tööstusrevolutsiooni ajal, mis toimus tänu kudumis- ja ketrusmasinate loomisele, sai võimalikuks alles seoses uute kemikaalide kasutamisega. tõhusad meetodid kangaste pleegitamine ja värvimine. Esimese Inglismaa väävelhappetehase rajas Richmondis (Londoni lähedal) dr. Ward aastal 1736. See tootis 50 klaasnõus umbes 200 liitrit väävelhapet päevas. Kümme aastat hiljem (1746. aastal) täiustasid Roebuck ja Garbet seda tootmist oluliselt: klaassilindrite asemel hakati kasutama pliikambreid. Fester teatas, et mõnes väävelhappetehases töötas sel ajal kuni 360 pliikambrit. Ainult Glasgows ja Birminghamis 18. sajandi lõpus. Juba tegutses kaheksa sellist ettevõtet.
1750. aastal avastas Edinburghi kodu, et väävelhapet saab kasutada hapupiima asendajana hapendamiseks lina ja puuvilla pleegitamisel. Tulusam oli kasutada väävelhapet kui hapupiima. Esiteks oli väävelhape odavam ja teiseks võimaldas väävelhappega pleegitamine vähendada protsessi kestust 2-3 nädalalt 12 tunnini.
Erinevalt väävelhappest hakati lämmastikhapet käsitööpraktikas kasutama palju varem. Ta oli väärtuslik toode, kasutatakse laialdaselt väärismetallide metallurgias. Veneetsias – üks suurimaid kultuuri- ja teaduskeskused Renessanss – lämmastikhapet kasutati juba 15. sajandil. kulla ja hõbeda eraldamiseks. Peagi järgisid eeskuju ka teised riigid, nagu Prantsusmaa, Saksamaa ja Inglismaa. See sai võimalikuks tänu sellele, et renessansi suurimad tehnoloogid - Biringuccio, Agricola ja Erker - kirjeldasid lämmastikhappe tootmise meetodeid. Selle kirjelduse kohaselt pandi salpeet koos maarja või vitriooliga savikolbidesse, mis seejärel asetati ridade kaupa ahju ja kuumutati. "Hapud" aurud kondenseeriti spetsiaalsetes vastuvõtjates. Sarnast meetodit lämmastikhappe tootmiseks kasutati siis sageli kaevanduses, metallurgias ja muude keemiatoodete valmistamisel destilleerimise teel. Destilleerimistehased olid aga tol ajal väga kallid, nii et kuni 18. sajandini. neid kasutati muuks otstarbeks. 18. sajandil Hollandis oli tohutu tehas, mis tootis umbes 20 000 naela lämmastikhapet aastas. Alates 1788. aastast toodeti lämmastikhapet koos teiste toodetega Baieris (Marktredwitzi linnas) Fikencheri asutatud keemiatehases.
Lämmastikhappe tootmise tehnoloogia ei muutunud oluliselt kuni 18. sajandi lõpuni. Retorte valmistati klaasist ja metallist, sageli kaeti emailiga. Spetsiaalsesse ahju pandi korraga 24–40 retorti. Lämmastikhapet eristati esimest, teist ja kolmandat tugevusastet. Seda kasutati erinevatel eesmärkidel: väärismetallide isoleerimiseks, košenillivärvimiseks, messingi töötlemiseks, köösnerides, kübarate valmistamisel, vase graveerimisel jne.
Kuni 16. sajandini. Vesinikkloriidhape avastati ja aqua regia saadi ammoniaagi lahustamisega lämmastikhappes. Lämmastikhappe ja aqua regia abil oli võimalik saavutada üsna kõrge aste väärismetallide kaevandamine maakidest. Alkeemikud kasutasid seda nähtust transmutatsiooni "tõendina". Nad selgitasid väärismetallide saagise suurenemist sellega, et transmutatsiooni tulemusena ilmub väidetavalt uus aine - hõbe või kuld. Ka renessansiajal tekkinud “eksperimentaalfilosoofia” rõhutas “kanget viina”; mõned keemilised protsessid, mis viidi läbi selle ühendi abil, kinnitasid atomistlikke ideid.
Libavius ja Vassili Valentinus mainisid ka vesinikkloriidhapet. Siiski esimene Täpsem kirjeldus Ainult Glauber lahkus vesinikkloriidhappe tootmise keemilistest protsessidest. Vesinikkloriidhape saadi lauasool ja vitriool. Kuigi Glauber kirjutas vesinikkloriidhappe mitmekülgse kasutusvõimaluse kohta (eriti toidu maitsestamiseks), oli selle järele pikka aega vähe nõudlust. See kasvas märkimisväärselt alles pärast seda, kui keemikud töötasid välja kloori abil kangaste pleegitamise tehnika. Lisaks kasutati soolhapet luudest želatiini ja liimi saamiseks ning Preisi sinise tootmiseks.
Väävelhape. Normaaltingimustes on kontsentreeritud väävelhape raske, õline vedelik, värvitu ja lõhnatu, hapu "vase" maitsega. Seguneb veega mis tahes vahekorras, eraldades soojust. Väävelhape on vähelenduv, kuid temperatuuril üle 50 0 C on see võimeline moodustama väävelanhüdriidi aure, mis on mürgisemad kui hape ise.
Tööstuses toodetakse seda monohüdraadi kujul - 98% väävelhappe lahus; oleum - väävelhappe anhüdriidi SO 3 20% lahus väävelhappes; toorväävelhape (vitriooliõli) - 93-97% väävelhappe lahus.
Väävelhapet kasutatakse peaaegu kõigis tööstusharudes: mineraalväetiste tootmisel; elektrolüüdina pliiakudes; erinevate mineraalhapete ja soolade saamiseks; keemiliste kiudude, värvainete, suitsu moodustavate ja lõhkeainete tootmisel; õli-, metalli-, tekstiili-, naha- ja muudes tööstusharudes; V Toidutööstus (toidulisand E 513), tööstuslikus orgaanilises sünteesis (reaktsioonides: dehüdratsioon, hüdratsioon, sulfoneerimine, alküülimine jne), vaikude taastamiseks filtrites destilleeritud vee tootmiseks.
Peamised väävelhappe kehasse sisenemise teed on suukaudne, sissehingamine ja perkutaanne. Surmav annusÜldiselt aktsepteeritakse seda 5–10 g.
Inhalatsioonimürgistuse korral täheldatakse hingamisraskusi, millega kaasneb köha, häälekähedus ning võimalik on larüngiidi, bronhiidi või trahheiidi teke. Suure kontsentratsiooni sissehingamisel tekib kõri- ja kopsuturse, võib tekkida lämbumine ja šokk. Väävelhappemürgistuse varjatud periood võib kesta kuni 90 päeva.
Kui väävelhape puutub kokku nahka, tungib see kiiresti sügavale kudedesse, moodustades esmalt valged ja aja jooksul pruunikasmustad kärnad.
Suu mürgistuse patoloogilisel uurimisel täheldatakse suuümbruse keemilise põletuse jälgi (pruunid triibud ja laigud).Suu, neelu, söögitoru limaskestad on hallikaspruuni värvusega, mao limaskest on hallikaspunane.
Väävelhappe olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.
Dialüsaadi uurimisel väävelhappe sisalduse suhtes destilleeritakse see üle vaskviilide ja destillaat kogutakse vastuvõtjasse, mis sisaldab joodi lahust kaaliumjodiidis.
Kolvis toimub redoksreaktsioon, mille käigus moodustub väävelhape ja seejärel laguneb see väävel(II)oksiidiks.
Vastuvõtjasse sisenev veeauruga vääveloksiid reageerib joodilahusega, moodustades väävelhappe.
Lihtsa destilleerimise käigus reageerivad nad bioloogilisest objektist ekstraheeritud kloriidide pideva olemasolu tõttu vaba väävelhappega, moodustades vesinikkloriidi.
Destilleerimise tulemusena moodustunud väävelhape tuvastatakse järgmiste reaktsioonide abil:
ü Baariumsulfaadi moodustumise reaktsioon. Valge sademe ilmumine baariumkloriidi lisamisel näitab sulfaadiioonide olemasolu, kuid ei tõenda vaba väävelhappe olemasolu.
ü Reaktsioon pliisulfaadi tootmiseks. Valge sademe teke, mis ei lahustu lämmastikhappes, kuid lahustub leeliselahustes ja ammooniumatsetaadi lahuses.
ü Reaktsioon baariumrodisonaadiga. Reaktsioon põhineb asjaolul, et naatriumrodisonaat koos baariumisooladega moodustab baariumrodisonaadi, millel on punane värv. Väävelhappe või sulfaadiioonide lisamisel baariumrodisonaat laguneb, moodustub baariumsulfaadi valge sade ja punane värvus kaob.
Reaktsioon on spetsiifiline sulfaadiioonile. Testige vaba väävelhappe olemasolu.
kvantifitseerimine väävelhape viiakse läbi alkalimeetriliselt. Tiitrijana kasutatakse 0,1 M naatriumhüdroksiidi lahust (metüüloranž indikaator).
Vesinikkloriidhape. Värvitu (tehniline vesinikkloriidhape on Fe, Cl 2 jne lisandite tõttu kollakas), terava lõhnaga söövitav vedelik, mis sisaldab 35 - 38% vesinikkloriidi. See aurustub kergesti õhu käes ja "suitsetab" vesinikkloriidi moodustumise tõttu veeauru ja udupiiskadega. Seguneb veega mis tahes vahekorras.
Tööstus toodab "patareilist" vesinikkloriidhapet, mis sisaldab ligikaudu 37% vesinikkloriidi, ja kontsentreeritud vesinikkloriidhapet, mis sisaldab ligikaudu 25% vesinikkloriidi.
Seda kasutatakse keemilises sünteesis, hüdrometallurgias ja galvaniseerimises (maakide töötlemiseks, metallide söövitamiseks), metallide pindade puhastamiseks jootmisel ja tinatamisel, tsingi, mangaani, raua ja muude metallide kloriidide tootmisel. Pindaktiivse ainega segatuna kasutatakse seda keraamiliste ja metalltoodete puhastamiseks saastumisest ja desinfitseerimisest. Toiduainetööstuses registreeritud happesuse regulaatorina ja toidulisandina E 507. Vesinikkloriidhape on looduslik lahutamatu osa maomahl isik. Ebapiisava happesusega patsientidele määratakse suu kaudu 0,3–0,5% vesinikkloriidhappe lahused, mis on tavaliselt segatud ensüümi pepsiiniga.
Peamine vesinikkloriidhappe sisenemise viis on sissehingamine, harvem naha kaudu ja suukaudselt. Surmavaks annuseks peetakse 10–15 g soolhapet.
Vesinikkloriidi sissehingamisel täheldatakse ülemiste hingamisteede ja kopsude ärritust, mis väljendub häälekäheduses, köhas ja valus rinnus. Rasketel juhtudel saabub surm lämbumise tõttu kõriturse või häälekesta spasmi tagajärjel 3–4 tunni pärast.
Perkutaanse ja suukaudse mürgistuse korral on sümptomid sarnased väävelhappemürgistuse sümptomitega, kuid on vähem väljendunud. Nahal täheldatakse villidega seroosset põletikku, kahjustatud piirkondades on hallikasvalkjas värvus, põletused on väikesed. Kui see puutub kokku silma limaskestaga, põhjustab see konjunktiviiti, keemilisi põletusi ja sarvkesta hägustumist.
Surmajärgsel läbivaatusel on suuõõne, söögitoru, mao ja mao limaskestade hallikas või must värvus. ülemine osa sooled. Maosisu on pruun mass. Maks, neerud ja süda on vastuvõtlikud rasvade degeneratsioonile. Südamelihas on lõtv ja kollakat värvi.
Vesinikkloriidhappe olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.
Bioloogilisest materjalist või dialüsaadist saadud vesiekstrakti testitakse algselt kloriidioonide olemasolu suhtes. Rikkaliku valge sademe moodustumine hõbenitraadiga viitab vajadusele täiendavalt testida vaba vesinikkloriidhappe sisaldust.
Kuna vaba väävelhappe juuresolekul võib kloriididest moodustuda vesinikkloriidhape, tehakse esmalt väävelhappe ja seejärel vesinikkloriidhappe katse.
Uurides dialüsaati vesinikkloriidhappe olemasolu suhtes, saadakse see sarnaselt vesinikkloriidhappega dialüsaadi destilleerimisel liivavannis. Esialgu destilleeritakse vesi kolvist vastuvõtjasse ja kui vesinikkloriid saavutab 10% kontsentratsiooni, hakkab see vastuvõtjasse destilleeruma ja lahustub olemasolevas vees. Võimaluse korral viiakse destilleerimine läbi enne, kui kogu vedelik on kolvist aurustunud.
Destillaadis uuritakse vesinikkloriidi olemasolu järgmiste reaktsioonide abil:
ü Reaktsioon hõbenitraadiga. Valge sademe ilmumine, mis lahustub ammoniaagilahuses ja moodustub uuesti lämmastikhappe lisamisel, näitab kloriidioonide olemasolu.
ü Joodi vabanemise reaktsioon. Kui destillaadile vähesel kuumutamisel lisada kaaliumkloraati, eraldub vaba kloor, mille tuvastab joodi-tärklise paberi sinisus.
Kvantiteerimine.
Vesinikkloriidi kvantitatiivne määramine on oluline, et otsustada, kas see on olemas sel juhul(näiteks oksendamise korral) sisestatud hape, mitte maomahla soolhape (0,1-0,2%), mis tavaliselt on surnukeha mao sisus juba neutraliseeritud.
Teatud osa vesiekstrakt destilleeritakse, aurustades kolvi sisu, nagu eespool kirjeldatud, kuivaks. Vesinikkloriidi kogus destillaadis määratakse Volhardi tiitrimise teel või kaalu järgi, kaaludes hõbekloriidi.
Volhardi meetod ei ole kasutatav vesinikkloriidhappe kvantitatiivsel määramisel, kui bioloogiline materjal laguneb.Tekkiv vesiniksulfiid reageerib hõbenitraadiga, moodustades hõbesulfiidi (AgS) sademe ja moonutab analüüsitulemusi. Seetõttu kasutatakse vesinikkloriidhappe kvantitatiivseks määramiseks vananenud bioloogilises materjalis gravimeetrilist meetodit.
Lahusele lisatakse hõbenitraati liig, tekkinud hõbekloriidi ja sulfiidi sade filtritakse välja ja töödeldakse hõbekloriidi lahustamiseks 10% ammoniaagi lahusega. Ammoniaagilahus hapestatakse lämmastikhappega, tekkinud hõbekloriidi sade filtritakse välja, kuivatatakse ja kaalutakse.
Lämmastikhape. Värvitu selge vedelik. Seguneb veega mis tahes vahekorras. IN avatud vorm lämmastikhape eraldab raskemaid aure, mis moodustavad valge suitsu. Mittesüttiv, kuid on võimeline süütama kõiki tuleohtlikke aineid. Võime plahvatada taime- ja mineraalõlide ning alkoholi juuresolekul.
Tööstuses toodetakse seda 50–60% ja 96–98% lahusena.
Lämmastikhappe tööstuslik kasutamine: mineraalväetiste tootmisel; sõjatööstuses (lõhkeainete tootmisel, raketikütuse oksüdeerijana, sünteesil erinevaid aineid, sealhulgas mürgised); trükivormide söövitamiseks; värvainete ja ravimite tootmisel (nitroglütseriin); ehetes (peamine meetod kulla määramiseks kullasulamis).
Nagu eelmiste hapete puhul, on lämmastikhappe peamised sisenemisviisid sissehingamine, perkutaanne ja suukaudne. Surmavaks annuseks peetakse 8–10 g lämmastikhapet.
Ülemiste hingamisteede ja kopsukoe ärritus viib arenguni toksiline turse kopsud. Latentne periood jääb vahemikku 3 kuni 6 tundi Inhalatsioonimürgistuse korral täheldatakse silmalaugude ja huulte limaskestade tsüanoosi, hingetorusse ja bronhidesse koguneb suur hulk peenmullilist vahtu, kopsude maht on suurenenud. , lõigul on kopsude värvus sinakaspunane suure vahukogumisega. Siseorganid täheldatakse täisverelist, pehmet turset ajukelme ja aju.
Nahaga kokkupuutel muutuvad kuded kollane lagunemis- ja nitreerimisproduktide tõttu. Allaneelamisel algab mürgistus terav valu suus, neelus, söögitorus, maos. Pruunide masside oksendamine koos limaskesta fragmentidega. Surm saabub šoki või kollapsi tõttu.
Patoloogilise lahkamise ajal lõhnab maosisu lämmastikoksiidide järele, suu ümbermõõdul ja limaskestal, limaskestal seedetrakt täheldatakse kollakat värvi. Südamelihas ja maks on hallikaspunase värvusega pruuni varjundiga, lõtv.
Lämmastikhappe olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.
Lämmastikhappe tuvastamiseks destilleeritakse dialüsaat, nagu väävelhappe puhul, üle vaskviilide ja kolvis moodustunud lämmastikoksiidi (IV) kinnipüüdmiseks asetatakse vastuvõtjasse vesi. Lämmastikhappe reageerimisel vaseviilmetega moodustub lämmastikoksiid (II), mis oksüdeerub lämmastikoksiidiks (IV), mis reageerib veega, mille tulemusena tekib lämmastik- ja lämmastikhappe segu.
Saadud lämmastik- ja lämmastikhapete tuvastamine viiakse läbi reaktsioonide abil:
ü Reaktsioon difenüülamiiniga. Reaktsioon põhineb difenüülamiini oksüdeerimisel lämmastikhappega, millest algul tekib värvitu difenüülbensidiin, mis edasisel oksüdatsioonil muundub ühendiks sinist värvi. Reaktsioon on mittespetsiifiline. Sama värvuse annavad lämmastik- ja lämmastikhappe soolad, samuti muud oksüdeerivad ained.
ü Reaktsioon brutsiiniga. Punase värvuse ilmumine näitab lämmastikhappe olemasolu.
BRUCIN
ü Reaktsioon valguga lämmastikhappeks (ksantaanvalgu test). Piisavas kontsentratsioonis vaba lämmastikhapet saab fikseerida valkudega ja värvida need kollaseks, muutudes ammoniaagi lisamisega oranžiks. Villased ja siidniidid muudavad selle reaktsiooni tulemusena värvi, erinevalt puuvillasest niidist, mis jääb valgeks.
Pikriinhape võib samuti anda sarnase värvuse (niitide kollaseks muutumine), kuid ka dialüsaadilahuse värvus on kollane.
Reaktsioon lämmastikhappele. Roheline värvus fenasoonilahuse lisamisel väävelhappe juuresolekul näitab lämmastikhappe olemasolu dialüsaadis.
kvantifitseerimine lämmastikhape viiakse läbi neutraliseerimismeetodil. Tiitrijana kasutatakse 0,1 M naatriumhüdroksiidi lahust ja indikaatorina fenoolftaleiini.
II. Söövitavad leelised.
Söövitavate leeliste hulka kuuluvad naatriumhüdroksiid (seebikivi, NaOH), kaaliumhüdroksiid (KOH) ja kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2. Nõrk alus on ammoniaagilahus (NH4OH).
Naatriumhüdroksiid(seebikivi, seebikivi, seebikivi, leelis). Valge kristalne tahke aine. See häguneb õhus, kuna tõmbab niiskust ligi. See lahustub hästi vees suure soojuseraldusega, moodustades lahused, mis on katsudes seebised. Lahustub alkoholis ja glütseriinis.
Naatriumhüdroksiidi kasutatakse enamikus tööstusharudes ja kodumaiste vajaduste jaoks: tselluloosi- ja paberitööstuses; rasvade seebistamiseks seebi, šampoonide ja muu tootmisel pesuvahendid; keemiatööstuses (hapete ja happeoksiidide neutraliseerimiseks, reagendina või katalüsaatorina keemilistes reaktsioonides, keemiline analüüs tiitrimiseks, alumiiniumi söövitamiseks ja puhaste metallide tootmisel, õli rafineerimisel õlide tootmiseks); ummistunud kanalisatsioonitorude lahustamise vahendina; V tsiviilkaitse mürgiste ainete degaseerimiseks ja neutraliseerimiseks; puhastada väljahingatav õhk süsihappegaasist; toidu valmistamisel (puu- ja juurviljade pesemiseks ja koorimiseks, šokolaadi ja kakao, jookide, jäätise, karamelli värvimiseks, oliivide pehmendamiseks ja musta värvi andmiseks, tootmises pagaritooted, toidu lisaainena E-524.
Kehasse sattumise teed: suukaudne, sissehingamine (tolmu kujul). Mõju on eriti väljendunud otsesel kokkupuutel naha või limaskestadega. Tekib väljendunud ärritav ja kauteriseeriv toime, samuti sügav nekroos lahtiste lahustuvate valgualbuminaatide moodustumise tõttu. Surmavaks annuseks peetakse 10–20 g naatriumhüdroksiidi.
Naha või limaskestaga kokkupuutel on tüüpiline sügav põletus koos pehmete kärnade moodustumisega ja nende hilisemate armistumisega. Sissehingamisel tekivad vigastused ägedad põletikuline protsess hingamisteed; võimalik kopsupõletik. Kui naatriumhüdroksiid satub sisse (suu kaudu), siis seda täheldatakse äge põletik, väikesed haavandid, huulte, suu, söögitoru ja mao limaskestade põletused. Mürgistusega kaasneb tugev janu, süljeeritus, verine oksendamine, raskematel juhtudel tekib sisemine verejooks. Kokkupuude silma limaskestaga on täis rasked põletused kuni pimeduseni.
Naatriumhüdroksiidi olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.
Naatriumhüdroksiidi tuvastamiseks kasutatakse Na + katiooni.
ü Reaktsioon kaaliumhüdroksüstibiaadiga.Äädikhappekeskkonnas, kui dialüsaadile lisatakse kaaliumhüdroksüstibiaadi lahus, ilmub valge kristalne sade.
Naatriumhüdroksiidi taasavastamine on võimalik tänu metoantimonhappe HSbO 3 moodustumisele happelises keskkonnas, mis sadestub.
ü Reaktsioon tsink-uranüülatsetaadiga. Naatriumioonide juuresolekul neutraalses ja äädikhappekeskkonnas moodustab tsink-uranüülatsetaat kristalse sademe rohekaskollane värv. Kristallid on oktaeedrite või tetraeedrite kujul.
kvantifitseerimine naatriumhüdroksiid viiakse läbi acidimeetrilise meetodiga, kasutades tiitrina 0,1 M vesinikkloriidhappe lahust, indikaatoriks on fenoolftaleiin.
Kaaliumhüdroksiid (kaustiline kaaliumkloriid, seebiv kaaliumkloriid). Värvusetud, väga hügroskoopsed kristallid, kuid vähem hügroskoopsed kui naatriumhüdroksiid. Vesilahused on tugevalt aluseline reaktsioon.
Kasutamine tööstuses: toiduainetööstuses (toidulisand E525), metaani tootmiseks, happeliste gaaside absorbeerimiseks ja teatud katioonide tuvastamiseks lahustes, tootmises vedelseebid, roostevabast terasest toodete puhastamiseks rasvast ja muudest õlistest ainetest, samuti mehaanilise töötlemise jääkidest, elektrolüüdist leelis(leelis)patareides.
Kehasse sisenemise teed ja mürgistuse sümptomid on sarnased naatriumhüdroksiidiga. Paljud organismi reaktsioonid on tugevamad kui naatriumhüdroksiidi omad. Surmavaks annuseks peetakse 10–20 g kaaliumhüdroksiidi.
Kaaliumhüdroksiidi olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.
Dialüsaadi keskkonna väljendunud aluseline reaktsioon, karbonaatide puudumine ja kaaliumiioonide olemasolu viitavad kaaliumhüdroksiidi olemasolule materjalis.
Kaaliumiioonide tuvastamiseks dialüsaatides kasutatakse järgmisi reaktsioone:
ü Reaktsioon naatriumvesiniktartraadiga(NaHC 4 H 4 O 6) . Valge sademe moodustumine näitab K + olemasolu.
ü Reaktsioon naatriumkoobaltnitritiga(Na 3 . Kaaliumioonide juuresolekul sadestub kollane kristalne K 2 Na[Co(NO 2) 6 ] sade.
Need reagendid sadestavad neutraalsetes või kergelt happelistes lahustes kaaliumiioonidega, seetõttu neutraliseeritakse leeliselise reaktsiooniga dialüsaadid või viiakse enne uuringu algust äädikhappe lahusega kergelt happeline reaktsioon (pH = 3-4). .
kvantifitseerimine Kaaliumhüdroksiid viiakse läbi happemeetria abil, kasutades tiitrijana 0,1 M vesinikkloriidhappe lahust ja indikaatorina fenoolftaleiini.
Ammoniaak – terava lõhnaga söövitav värvitu gaas. Kõrge volatiilsusega. Väga muutlik. Kui ammoniaak lahustub vees, moodustub ammooniumhüdroksiid. Ammoniaagi vesi (ammooniumhüdroksiid, ammoniaagivesi, ammooniumhüdroksiid, ammoniaakhüdroksiid). Terava spetsiifilise lõhnaga lenduv vedelik. Mürgisus õhus suureneb järsult temperatuuri ja niiskuse tõustes.
Kaubanduslikult toodetakse 25% ammoniaagilahust. Küllastunud lahus sisaldab 33% ammoniaaki ja 10% ammoniaaki. Tööstuslik kasutamine: toiduainetööstuses (toidulisand E 527); väetisena.
Peamine ammoniaagi sisenemise viis on sissehingamine. Surmavaks annuseks loetakse 10–15 ml 33% lahust või 25–50 ml 10% lahust.
Kõrge kontsentratsiooni korral õhus täheldatakse tugevat pisaravoolu, silmavalu, sidekesta ja sarvkesta põletusi ning nägemise kaotust. Hingamisteedest - köhahood, keele tugev turse, ülemiste hingamisteede limaskestade põletused koos nekroosiga, kõriturse, bronhiit, bronhospasm. Väga juures kõrged kontsentratsioonid lämbumise tõttu tekib kesknärvisüsteemi halvatus ja kiire surm. Surm saabub 10-15 minuti jooksul.
Surmajärgsel läbivaatusel täheldatakse suu, neelu, söögitoru, mao erepunaseid membraane, kopsuturset, muutusi neerudes (keerdunud torukeste nefroos ja nekroos), ajuverejooksu, ammoniaagi lõhna siseorganitest. .
Ammooniumhüdroksiidi olemasolu kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs.
Ammoniaagi analüüs viiakse läbi, kui esialgsed testid näitavad selle võimalikku olemasolu.
Ammoniaagi esialgsed testid tehakse kolme indikaatorpaberiga: vasksulfaadi lahuses niisutatud punase lakmuspaberiga ja pliatsetaadi lahusega niisutatud. Punase lakmuspaberi ja vasksulfaadi lahusega niisutatud paberi sinine värvus näitab ammoniaagi olemasolu.
"Plii" paberi mustaks muutumine näitab vesiniksulfiidi olemasolu ja seega ka lagunemisprotsessi. Sel juhul ei ole ammoniaagi olemasolu testimine asjakohane. Ammoniaagi moodustumine võib toimuda ka leeliste (NaOH, KOH) juuresolekul, mis vabastavad ammoniaagi selle sooladest ja valkudest.
Reaktsioon Nessleri reaktiiviga. Sadestunud dijododimeerkurammooniumi kollakaspruun või oranžikaspruun värvus näitab ammoniaagi olemasolu dialüsaadis. Reaktsioon ei ole spetsiifiline, kuna paljud ioonid võivad tekitada seda värvi sadet aluseline keskkond jodiidiioonide juuresolekul.
kvantifitseerimine Ammooniumhüdroksiid viiakse läbi acidimeetrilise meetodiga, kasutades tiitrina 0,1 M vesinikkloriidhappe lahust, indikaatoriks on metüüloranž.
Vesinikfluoriidhape on anorgaaniline hape. Keemiline nimetus on vesiniktetrafluoroboraat; valem H.
Tootmisel saadakse see vesinikfluoriidhappe keemilisel sünteesil booroksiidi või -hüdroksiidiga, samuti boortrifluoriidi BF3 lahustamisel vees. Laboris saab seda hapet kuivalt segades boorhape ja 40% vesinikfluoriidhappe lahus. Reaktsioon on eksotermiline. Nõuab ettevaatusabinõusid: lahus valatakse pulbrisse järk-järgult, pidevalt segades. Segamiseks kasuta eboniidist või vinüülplastist pulka. Protseduur viiakse läbi tõmbekapis.
Omadused
IN normaalsetes tingimustes hape saab eksisteerida ainult lahustes (vees, tolueenis jne). Seguneb veega, lahustub etüülalkohol. Puhtal kujul on ühend keemiliselt ebastabiilne. Lahused on läbipaistvad, värvitud või kergelt kollaka varjundiga. Lõhn puudub või on nõrk, spetsiifiline, happeline. Kuumad lahused lagunevad, moodustades toksilised oksofluoroboorhapped. Inimestele mürgine ja keskkond. Söövitab kangaid ja söövitab metalle. Ei põle, ei plahvata.
Keemiliselt on see väga tugev hape. Reageerib metallide ja leelistega, moodustades soolad - tetrafluoroboraadid. Reaktsioon leelistega kulgeb ägedalt. Reageerib kergesti metallisoolade ja oksiididega, tsüaniididega, ammooniumisooladega, uureaga ja paljudega orgaanilised ühendid nt diasoühenditega (sisaldab lämmastiku molekuliga seotud orgaanilist radikaali), propüleeni, formaldehüüdi, ammoniaagiga. Reageerib aktiivselt oksüdeerivate ainetega.
Ettevaatusabinõud
Aine kuulub teise ohuklassi. Tulekindel, kuid eraldub kuumutamisel ohtlikud gaasid, nagu vesinikfluoriid, fluor. Reaktsioon oksüdeeriva ainega võib põhjustada tulekahju ja isegi plahvatuse. Koostoime metalliga põhjustab tuleohtliku vesiniku eraldumist. Suletud happega anumad võivad kuumutamisel lagunemisel tekkivate gaaside tõttu plahvatada.
Tulekahju, mille piirkonnas on happega mahuteid, saab kustutada veega, süsinikdioksiid, pulberkustutid. Tuleb võtta kõik ettevaatusabinõud, et vältida reaktiivi lekkimist keskkonda.
Kuna vesiniktetrafluoroboraat on tugev hape, on see inimestele ohtlik: ärritav Hingamisteed, põhjustab raskeid, halvasti ravitavaid keemilised põletused kokkupuutel naha ja limaskestadega. Allaneelamine võib lõppeda surmaga. Tooted keemilised reaktsioonid vesinikfluoriidhappega on sageli sissehingamisel mürgised.
Reaktiiviga kokkupuutumise ohver tuleb toimetada Värske õhk, loputage kahjustatud piirkondi põhjalikult veega, tehke kunstlik hingamine. Kutsuge kindlasti kiirabi.
Tööruum peab olema varustatud üldventilatsiooniga. Töötajad peavad kasutama täielikku kaitsevarustuse komplekti: autonoomne õhufiltriga hingamisaparaat; selle happega kokkupuutumiseks soovitatavad riided; tihedalt liibuv kaitseprillid; korrosioonikindlad kummikindad. Kontaktläätsede kasutamine ei ole soovitatav.
Võib hoida toatemperatuuril klaasanumates. Säilitada ladudes temperatuuril mitte üle +30 °C suletud plastpakendites.
Lekke korral neutraliseeritakse hape kaltsiumkarbonaadi, tehnilise sooda (naatriumkarbonaat) ja kustutamata lubjaga (kaltsiumoksiid).
Jäätmete kõrvaldamisega peavad tegelema vastavat tegevusluba omavad organisatsioonid.
Rakendus