Komplekssed kemikaalid. Keeruliste reaktsioonide klassifikatsioon
Enamik inimesi ei mõtle neid ümbritsevate objektide, ainete ja aine koostisele. Aatomid, molekulid, elektronid, prootonid – need mõisted ei tundu mitte ainult arusaamatud, vaid ka reaalsusest kaugel. See arvamus on aga vale. Peaaegu kõik, mis meid ümbritseb, koosneb keemilistest sidemetest. Keemilised ühendid on ainete üsna keerulised vormid. Selliseid sidemeid on meid ümbritsevas maailmas väga palju. Nende hulka võivad aga kuuluda ka ainult ühest keemilisest elemendist koosnevad ühendid, näiteks hapnik või kloor. Seetõttu tasub lähemalt uurida küsimust: "Mis on keemilised ühendid?"
Keeruline "keemiline" maailm
Vähesed inimesed arvavad, et meid ümbritsev maailm koosneb keerulised struktuurid, makromolekulid ja pisikesed osakesed. On hämmastav, kui erinevad on isegi aatomite suurused erinevate elementide vahel. Ka aatommasside erinevused on muljetavaldavad - berüllium oma 9 a. e.m. – “kergekaaluline” võrreldes “raskekaalu” astatiiniga: selle aatommass on 210 a. e.m (a.e.m. - aatommassi ühikud - aatomite, molekulide, tuumade massi mõõtühik, mis võrdub 1/12 süsinikuaatomi massist põhiolekus).
Elementide mitmekesisus määrab ka paljude keemiliste ühendite olemasolu (see, lihtsate sõnadega, erinevate ja mõnel juhul identsete osade omavahel ühendatud aatomite kombinatsioon). Enamik esemeid ja aineid on just sedalaadi ühendid. Eluks vajalik hapnik, lauasool, atsetoon... Nii kõigile tuntud kui ka ainult kitsale spetsialistile mõistetavaid näiteid võiks väga pikalt loetleda. Mis need keemilised ühendid on?
Definitsioon, erinevus segudest
Keemilised ühendid on need, mis koosnevad erinevatest üksteisega ühendatud aatomitest keemilised elemendid, aga on ka erandeid: keemiliste ühendite hulka kuuluvad ka lihtained (st koosnevad ühe elemendi aatomitest), kui nende ainete aatomid on omavahel ühendatud kovalentse sidemega (selle moodustavad mõlemale aatomile ühised elektronid). Selliste ainete hulka kuuluvad lämmastik, hapnik, enamik halogeene (periooditabelis peamise alarühma seitsmenda rühma elemendid; fluor, kloor, broom, jood, arvatavasti astatiin).
Mõisteid "keemiline ühend" ja "lihtainete segu" aetakse sageli segamini. Ainete segu ei ole, nagu nimigi ütleb sõltumatu aine, vaid kahe või enama komponendi süsteem. Nende kahe kemikaaliühiku koostis on nende peamine erinevus. Nagu juba mainitud, ei ole keemiliste elementide kombinatsioon ja lihtsate (või keerukate) ainete segu samad asjad. Omadused, valmistamismeetodid, komponentideks eraldamise meetodid on ka segude ja ühendite eristavad kriteeriumid. Oluline on märkida, et keemilisi ühendeid pole võimalik ilma keemiliste reaktsioonideta saada või eraldada, kuid segusid saab teha.
või elemente?
Paljud inimesed ajavad segi ka fraasid "kemikaalide ühend" ja "elementide ühend". Kõrval teadmata põhjustel, kuid suure tõenäosusega ei näe enamik neist oma ebakompetentsuse tõttu erinevust esimese ja teise teadusliku kontseptsiooni vahel. Tasub õppida ja mõista, et terminoloogiat nagu "keemiline kombinatsioon" pole olemas. Te ei tohiks teiste järel korrata teatud mitte ainult väljendite, vaid ka sõnade etümoloogia vigu.
Kuidas määratleda ühenduse atribuute
Sageli erinevad keemiliste ühendite omadused silmatorkavalt nende elementide omadustest, millest need koosnevad. Näiteks molekul etüülalkohol koosneb kahest süsinikuaatomist, kuuest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist, kuid selle omadused erinevad silmatorkavalt kõigi selle koostise elementide omadustest. Kuna on olemas erinevad ühendite klassid, on igal neist oma omadused. Enamik reaktsioone on loomulikult iseloomulikud paljudele ühenditele, kuid nende avaldumismehhanismid on erinevad.
Millistesse klassidesse jagunevad keemilised ühendid?
Olenevalt nende olemusest eristatakse keemilisi ühendeid, nagu orgaanilised ja anorgaanilised. Tasub öelda, et süsinikku sisaldavaid aineid (ühendeid) nimetatakse orgaanilisteks (erandiks on mõned süsinikku sisaldavad, kuid anorgaanilisteks klassifitseeritud ühendid, need on loetletud allpool). Peamised rühmad orgaanilised ühendid on süsivesinikud, alkoholid, aldehüüdid, ketoonid, estrid, karboksüülhapped, amiidid ja amiinid. (ühendid) ei sisalda oma koostises süsinikuaatomeid, kuid nende hulgas võib eristada karbiide, tsüaniide, karbonaate ja süsinikoksiide, kuna need sisaldavad koos orgaaniliste ühenditega oma koostises süsinikuaatomeid. Mõlemal ühendil on oma omadused, oma omadused ja erinevad rühmad sama klassi ühendused võivad olla erinevad omadused.
Anorgaanilised ühendid: põhiomadused
Kõik anorgaanilised ühendid võib jagada mitmeks rühmaks. Kõigil andmetel on ühised omadused, mis sageli ei lange kokku sama klassi teiste rühmadega. Niisiis, vastuse küsimustele, millised keemilised ühendid on anorgaanilised, milliseid rühmi nad moodustavad ja millised omadused neil on, saab esitada järgmiselt:
Anorgaanilised kompleksühendid, nende omadused
Nagu varem mainitud, võib teise anorgaaniliste ühendite rühma jagada nelja alarühma:
- Oksiidid. Seda anorgaaniliste ühendite alarühma iseloomustavad reaktsioonid vee, hapete ja happeoksiididega (neil on vastav hapnikku sisaldav hape).
- Happed. Need ühendid reageerivad vee, leeliste ja aluseliste oksiididega (neil on vastav alus).
- Amfoteersed ühendid on ühendid, mis võivad käituda nii hapete kui ka alustena (millel on mõlemad omadused). Sellised ühendid reageerivad nii happeliste oksiidide kui ka alustega.
- Hüdroksiidid. Need ained lahustuvad vees lõputult ja muudavad leelistega kokkupuutel värvi.
Orgaanilised ühendid
Enamik esemeid, millega inimesed iga päev kokku puutuvad, on valmistatud orgaanilistest ühenditest. Orgaanilised keemilised ühendid esindavad laia sidemete, koostiste ja rühmade omaduste klassi, mille koostoimes eristatakse neid kadestamisväärse mitmekesisusega. Tasub lähemalt uurida nende ühendite rühmi.
Orgaaniliste ühendite rühmad ja mõned nende omadused
- Süsivesinikud. Need on ainult vesiniku- ja süsinikuaatomitest koosnevad ühendid. Võib eristada küllastunud ja küllastumata, lineaarset (atsüklilist) ja karbotsüklilist, aromaatset ja mittearomaatset; alkaanid, alkeenid, alküünid, dieenid, nafteenid. Kõigi loetletud süsivesinike puhul on see nii ühisvara nende segunematus veega. Asendusreaktsioonid on tüüpilised küllastunud reaktsioonidele ja liitumisreaktsioonid on tüüpilised küllastumata reaktsioonidele.
- Alkoholid on hüdroksüülrühma (-OH) sisaldavad ühendid (loomulikult orgaanilised ühendid). Neil on nõrkade hapete omadused, neid iseloomustavad nukleofiilsed asendusreaktsioonid ja oksüdatsioonireaktsioonid ning alkoholid ise võivad toimida nukleofiilidena.
- Eetrid ja estrid. Eetrid lahustuvad vees vähe ja neil on nõrgalt aluselised omadused. Estrid toimivad elektrofiilsete reagentide kandjatena ja läbivad asendusreaktsioone.
- Aldehüüdid (sisaldavad aldehüüdi -CHO rühma). Nad osalevad reaktsioonides, nagu lisamine, oksüdatsioon, redutseerimine ja konjugaadi lisamine.
- Ketoonid. Neid iseloomustab hüdrogeenimine, kondenseerumine ja nukleofiilne asendus.
- Karboksüülhapped. Neil on loomulikult happelised omadused. Redutseerimine, halogeenimine, nukleofiilsed asendusreaktsioonid atsüüli süsinikuaatomi juures, amiidide ja nitriilide valmistamine, dekarboksüülimine – põhiline iseloomulikud reaktsioonid.
- Amiidid. Amiidide peamised iseloomulikud reaktsioonid on hüdrolüüs, lagunemine, happesus ja aluselisus.
- Amiinid. Kas põhjused; interakteeruvad vee, hapete, anhüdriidide, halogeenide ja haloalkaanidega.
Rahvusvaheline teadlaste meeskond sünteesis ja uuris seaborgiumi heksakarbonüüli Sg(CO)6, ebastabiilse elemendi aatomnumbriga 106 ühendit süsinikmonooksiidiga ning võrdles seda ka sarnaste ebastabiilsete molübdeeni ja volframi isotoopide ühenditega, mis on seaborgiumi homoloogid. . See on kõige keerulisem eksperimentaalselt saadud keemiline ühend, mis sisaldab transaktinoidi ehk elementi, mille aatomnumber on üle 103. Transaktinoidide keemilistes omadustes on relatiivsusteooria mõju siseelektronidele kõige tugevam, mistõttu transaktinoidide keemia uurimine võimaldab selgitada kogu raskete aatomite elektronstruktuuri arvutamise teooriat.
Keemiliste elementide perioodilisustabel on juba täidetud kuni numbrini 118 (joonis 1). Selle kogu struktuur peegeldab kasvava aatomarvuga elementide keemiliste omaduste perioodilisust, mis tekib elektrooniliste kestade järkjärgulise täitmisega. Kui kaks keemilist elementi erinevad täielikult täidetud sisemiste elektronkihtide arvu poolest, kuid neil on sarnased välised elektronid - mis vastutavad keemilise sideme eest -, siis peaksid need kaks elementi omama sarnaseid keemilisi omadusi. Neid elemente nimetatakse üksteise homoloogideks ja perioodilisustabelis paiknevad nad üksteise kohal samas rühmas. Näiteks siirdemetallid, mis moodustavad kuuenda rühma – kroom, molübdeen, volfram ja üliraske element number 106 seaborgium – on üksteise homoloogid. Kui Keemilised omadused Neist kolm esimest on tuntud juba ammu, kuid seaborgiumi keemiat alles hakatakse uurima. Perioodilise tabeli põhjal võib aga eeldada, et nende keemilised omadused on sarnased.
Kui võrrelda homoloogsete elementide keemilisi omadusi, siis on üks oluline lõks. Rasketes aatomites liiguvad siseelektronid valguselähedase kiirusega ja tänu sellele toimivad relatiivsusteooria mõjud täiel määral. Need põhjustavad s- ja p-orbitaalide täiendavat kokkusurumist ja selle tulemusena väliste elektronpilvede mõningast paisumist. Suur tuumalaeng suurendab ka elektronide omavahelist interaktsiooni, näiteks spin-orbiidi lõhenemist. Kõik see mõjutab raske aatomi keemilist sidet teatud naabritega. Ja kaasaegne teoreetiline keemia peaks suutma kõiki neid mõjusid õigesti arvutada.
Mida raskem on aatom, seda tugevamad on relativistlikud efektid. Tundub loomulik kasutada teoreetiliste arvutuste testimiseks kõige raskemaid teadaolevaid elemente, transaktinoide, elemente, mille aatomnumber on üle 103 (joonis 1). Teel nende eksperimentaalsele uuringule tekib aga mitmeid olulisi raskusi.
Esiteks, aatomi tuumad transaktinoidsed elemendid on väga ebastabiilsed; nende tüüpilised ajad eluiga kestab minuteid, sekundeid või isegi sekundi murdosa. Seetõttu pole makroskoopilise ainekoguse kuhjumisest juttugi, üksikute aatomitega tuleb töötada kohe pärast nende sündi.
See poleks suur probleem, kui mitte teist raskust: neid aatomeid saab hankida ainult sisse tükikogused. Ülirasked aatomid sünteesitakse tuumareaktsioonides kahe teise üsna raske aatomi liitmise protsessis kõrge sisaldus neutronid. Selleks suunatakse ühte tüüpi raskete ioonide kiir sihtmärgile, mis sisaldab teist tüüpi raskeid aatomeid ja nende põrkumisel tekivad tuumareaktsioonid. Valdav enamus juhtudel tekitavad need vaid väiksemaid fragmente ja vaid aeg-ajalt juhtub, et kahe tuuma ühinemisel sünnib soovitud üliraske tuum. Selle tulemusena osutub üliraskete tuumade tootmise kiirus sihtmärgi pideva kiiritamise ajal naeruväärselt madalaks: suurusjärgus üks minutis, tunnis, päevas või isegi nädalas.
See sünnitustehnoloogia toob kaasa kolmanda probleemi. Üliraskete aatomite süntees toimub sihtmärki tabava kiire pideva karmi kiirguse tingimustes ja sellest tulenevalt tohutu kõrvaliste tuumajäätmete voolu juuresolekul. Isegi kui soovitud tuum sünnib, võtab see elektrone keskkond, muutub tõeliseks aatomiks ja lõpuks, vahetult sihtmärgi taga, toimub keemiline reaktsioon, mille käigus moodustub uus ühend - see ühend on karmides kiirgustingimustes, pidevas kokkupuutes kõva ionisatsiooni põhjustatud plasmaga. Asjaolu, et sellistes tingimustes on üldiselt võimalik uurida mingit transaktinoidide keemiat kuni fleroviumini (element 114), on iseenesest suur saavutus. Kuid siiani on kõik transaktinoide sisaldavad keemilised ühendid olnud keemilisest seisukohast väga lihtsad – halogeniidid, oksiidid ja muud sarnased ühendid, mille raske aatom on maksimaalses oksüdatsiooniastmes. Hapramad keemilised ühendid, millel on mittetriviaalsed keemilised sidemed, hävivad kiiresti karmi kiirguse mõjul. Ja see kõik muudab paraku transaktinoidide keemiliste omaduste testimise keeruliseks.
Teisel päeval ajakirjas Teadus avaldati, tähistades "mittetriviaalse" transaktinoidide keemia algust. See kirjeldab ühendi Sg(CO) 6, seaborgium heksakarbonüüli sünteesi ja eksperimentaalset uuringut (joonis 2). Lisaks uuriti samas seadistuses ja samade meetoditega ka homoloogsete elementide seaborgium, Mo(CO) 6 ja W(CO) 6 heksakarbonüülkomplekse ning lühiealisi molübdeeni ja volframi isotoope poolväärtusajaga mitu sekundit või minutit.
Selle töö peamine esiletõst on kombineeritud eksperimentaalne seadistus, mis koondab mitmeid viimase kümnendi tehnilisi edusamme. See installatsioon ületab kolmanda ülalmainitud probleemidest - see eraldab ruumiliselt üliraskete tuumade sünteesi piirkonna ja saadud ühendi füüsikalis-keemiliste uuringute valdkonna. Tema üldine vorm näidatud joonisel fig. 3. Installatsiooni sissepääsu juures (joonise taustal paremalt vasakule) interakteerub tuumakiir sihtmärgiga ja genereerib sekundaarsete tuumade “kokteili”. Reaktsiooniproduktid painutatakse kõrvale dipoolmagnetvälja (joonisel element D) toimel ja erineval viisil erinevate tuumade laengu ja massi suhete korral. Suurusjärk magnetväli konstrueeritud nii, et ainult uuritavad tuumad läbivad edasi magnetläätsede süsteemi (Q), samas kui taustatuumad ja algkiir kõrvale kalduvad. Sisuliselt kordab see tehnika tuumadele rakendatavat hästi tuntud massispektromeetriat.
Järgmises etapis sisenevad isoleeritud tuumad (Sg, Mo või W) RTC kambrisse, mille kaudu gaasisegu heelium ja süsinikmonooksiid. Oluline punkt: teel kambrisse läbivad tuumad rangelt määratletud paksusega, mülarist valmistatud akna. See summutab kuumade tuumade kineetilist energiat ja võimaldab neil gaasikambris termiseerida (aeglustada kuni molekulide soojusliikumise energiani). Seal on tuumad "riidetud elektronidega" ja süsinikmonooksiidiga keemilises reaktsioonis moodustavad ühendi - karbonüülkompleksi. Kuna ühend on lenduv, kantakse see kogu gaasivooluga läbi 10-meetrise teflonkapillaari paigalduse teise ossa - spetsiaalsesse COMPACT analüsaatorisse.
Nimi COMPACT tähistab Krüo-Online-multidetektor transaktinoidide füüsika ja keemia jaoks. See installatsioon on terve rida 32 paari pooljuhtdetektoreid ebastabiilsete elementide ühendite gaasitermokromatograafiaks. Piki joont tekib tugev temperatuurigradient: iga detektoripaar on oma temperatuuril +30°C rea alguses kuni −120°C selle lõpus. Iga detektor on võimeline salvestama tuumadest nende lagunemise ajal eralduvaid α- ja β-osakesi ning mõõtma suure täpsusega nende energiat ja väljumisaega. See on vajalik selleks, et tuvastada seaborgiumi tuumad neile iseloomuliku lagunemisahela järgi, mille käigus eralduvad üksteise järel teatud energiaga alfaosakesed, ja mitte segada neid haruldasi sündmusi taustprotsessidega.
COMPACT analüsaator töötab nii. Kui gaasisegu puhutakse läbi joonlaua, tekivad karbonüülkompleksi molekulid Heavy metal ladestunud ühe või teise detektori pinnale, kus need pärast radioaktiivset lagunemist registreeritakse. Detektori number, milles lagunemine registreeritakse, näitab temperatuuri, mille juures muutub molekuli neeldumine energeetiliselt soodsaks. Selle temperatuuri määravad uuritava karbonüülkompleksi füüsikalis-keemilised omadused – adsorptsioonientalpia. Noh, seda ainele iseloomulikku omadust ennustavad omakorda keemilised arvutused, milles on oluline roll relativistlikel mõjudel. Seega, mõõtes, kuidas Sg(CO) 6, W(CO) 6 ja Mo(CO) 6 sadestuvad COMPACT analüsaatorisse, saab kontrollida keemilisi teoreetilisi arvutusi ja mõõta nende liikide adsorptsiooni entalpiat.
Selle uuringu tulemused on näidatud joonisel fig. 4. Siin on iga 32 detektoripaari mitu omadust. Ülemine graafik on lihtsalt temperatuurijaotus piki joonlauda. Keskmine ja alumine graafik näitavad tegelikult eksperimentaalseid andmeid - volfram-164 (keskel) ja seaborgium-265 (alumine) tuumade lagunemise jaotust detektorite vahel. Seaborgiumiga pole siin muidugi piisavalt sündmusi - kahenädalase pideva sihtmärgi intensiivse kiiritamise käigus registreeriti neid kokku 18. Kuid sellegipoolest on selgelt näha, et detektorites, mille numbrid on üle 20, ei ole need jaotunud ühtlaselt piki joont, vaid lähemale selle lõppu. Ligikaudu sama pilt saadi ka selle protsessi modelleerimisel adsorptsioonientalpiaga, mis arvutati üsna hiljuti aastal teoreetiline töö just nende ainete kohta. Sarnane pilt on täheldatav ka ebastabiilse volframi isotoobiga ühendite ja molübdeeni isotoopidega ühendite puhul (joonisel pole neid näidatud): jaotuste maksimum langeb täpselt sinna, kuhu teoreetilised arvutused ennustavad. See kokkusattumus annab lisakindlust, et kaasaegsed meetodid täiesti relativistlikud arvutused raskete aatomite struktuuri kohta kirjeldavad adekvaatselt katseandmeid.
Lõpetuseks on kasulik vaadelda seda uurimistööd linnulennult. Tavaliselt pakuvad ebastabiilsed ülirasked elemendid füüsikutele huvi tuumafüüsika uute teadmiste huvides. Kuna aga loodus võimaldab, saab neid elemente kasutada ka muul eesmärgil – testimaks, kui hästi suudame ennustada keemiline selliste aatomite omadused. Seda teadmist omakorda vajame mitte iseenesest, vaid terviku täiendava kontrollina kaasaegne teooria raskete aatomite elektrooniliste struktuuride arvutamine, võttes arvesse relativistlikke mõjusid. Ja siit järgneb arvukalt rakendusi, puhtalt rakendusuuringutest tõelise fundamentaalteaduseni. Transaktinoidide keemia rõhutab taas, kui tugevalt on omavahel seotud füüsika ja sellega seotud erialade kõige erinevamad valdkonnad.
Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon ja nende nomenklatuur põhinevad kõige lihtsamal ja ajas püsivamal tunnusel - keemiline koostis , mis näitab antud ainet moodustavate elementide aatomeid nende arvulises vahekorras. Kui aine koosneb ühe keemilise elemendi aatomitest, s.o. on selle elemendi olemasolu vorm vabas vormis, siis nimetatakse seda lihtsaks aine; kui aine koosneb kahe või enama elemendi aatomitest, siis seda nimetatakse kompleksne aine. Tavaliselt nimetatakse kõiki lihtaineid (v.a. monoatomilised) ja kõiki kompleksaineid keemilised ühendid, kuna neis on ühe või erinevate elementide aatomid omavahel ühendatud keemiliste sidemetega.
Anorgaaniliste ainete nomenklatuur koosneb valemitest ja nimetustest. Keemiline valem - aine koostise kujutamine keemiliste elementide sümbolite, arvindeksite ja mõningate muude märkide abil. Keemiline nimetus - pilt aine koostisest, kasutades sõna või sõnarühma. Keemiliste valemite ja nimetuste konstruktsiooni määrab süsteem nomenklatuuri reeglid.
Keemiliste elementide sümbolid ja nimetused on toodud elementide perioodilises tabelis D.I. Mendelejev. Elemendid on tavapäraselt jagatud metallid Ja mittemetallid . Mittemetallide hulka kuuluvad kõik VIIIA rühma (väärisgaasid) ja VIIA rühma (halogeenid) elemendid, VIA rühma elemendid (va poloonium), elemendid lämmastik, fosfor, arseen (VA rühm); süsinik, räni (IVA rühm); boor (IIIA rühm), samuti vesinik. Ülejäänud elemendid klassifitseeritakse metallideks.
Ainete nimetuste koostamisel kasutatakse tavaliselt elementide venekeelseid nimetusi, näiteks dihapnik, ksenoondifluoriid, kaaliumselenaat. Traditsiooniliselt lisatakse mõne elemendi ladinakeelsete nimede juured tuletisterminitesse:
Näiteks: karbonaat, manganaat, oksiid, sulfiid, silikaat.
Pealkirjad lihtsad ained koosnevad ühest sõnast - keemilise elemendi nimi numbrilise eesliitega, näiteks:
Kasutatakse järgmisi numbrilised eesliited:
Määramatu arv on tähistatud numbrilise eesliitega n- polü.
Mõne lihtsa aine puhul kasutavad nad ka eriline nimetused nagu O 3 - osoon, P 4 - valge fosfor.
Keemilised valemid komplekssed ained koosneb nimetusest elektropositiivne(tinglikud ja tegelikud katioonid) ja elektronegatiivne(tingimuslikud ja reaalsed anioonid) komponendid, näiteks CuSO 4 (siin Cu 2+ on reaalne katioon, SO 4 2 - reaalne anioon) ja PCl 3 (siin P +III on tingimuslik katioon, Cl -I on tingimuslik anioon).
Pealkirjad komplekssed ained summani keemilised valemid paremalt vasakule. Need koosnevad kahest sõnast – elektronegatiivsete komponentide nimedest (nimetavas käändes) ja elektropositiivsete komponentide nimedest (keeles genitiivjuhtum), Näiteks:
CuSO 4 - vask(II)sulfaat
PCl 3 - fosfortrikloriid
LaCl 3 - lantaan(III)kloriid
CO - süsinikmonooksiid
Elektropositiivsete ja elektronegatiivsete komponentide arv nimedes on näidatud ülaltoodud numbriliste eesliidetega (universaalne meetod) või oksüdatsiooniastmetega (kui neid saab valemiga määrata), kasutades sulgudes rooma numbreid (plussmärk jäetakse välja). Mõnel juhul on ioonide laeng antud (keerulise koostisega katioonide ja anioonide puhul), kasutades vastava märgiga araabia numbreid.
Levinud mitmeelemendiliste katioonide ja anioonide jaoks kasutatakse järgmisi erinimetusi:
H 2 F + - fluoroonium |
C 2 2 - - atsetüleniid |
H 3 O + - oksoonium |
CN - - tsüaniid |
H 3 S + - sulfoonium |
CNO - - fulminaat |
NH 4 + - ammoonium |
HF 2 - - vesinikdifluoriid |
N2H5+-hüdrasiinium(1+) |
HO 2 - - hüdroperoksiid |
N2H6+-hüdrasiinium(2+) |
HS - - vesiniksulfiid |
NH 3 OH + - hüdroksüülamiin |
N3 - - asiid |
NO+ - nitrosüül |
NCS - - tiotsüanaat |
NO 2 + - nitroüül |
O 2 2 - - peroksiid |
O 2 + - dioksügenüül |
O 2 - - superoksiid |
PH 4 + - fosfoonium |
O 3 - - osoniid |
VO 2+ - vanadüül |
OCN - - tsüanaat |
UO 2+ - uranüül |
OH - - hüdroksiid |
Seda kasutatakse ka vähese hulga tuntud ainete puhul eriline pealkirjad:
1. Happelised ja aluselised hüdroksiidid. soolad
Hüdroksiidid on teatud tüüpi kompleksained, mis sisaldavad mõne elemendi E aatomeid (va fluor ja hapnik) ja hüdroksüülrühmi OH; hüdroksiidide üldvalem E(OH) n, Kus n= 1÷6. Hüdroksiidide vorm E(OH) n helistas orto- kuju; juures n> 2 hüdroksiidi võib leida ka meta-vorm, mis sisaldab lisaks E-aatomitele ja OH-rühmadele ka hapnikuaatomeid O, näiteks E(OH)3 ja EO(OH), E(OH)4 ja E(OH)6 ning EO2(OH)2 .
Hüdroksiidid jagunevad kahte vastandlike keemiliste omadustega rühma: happelised ja aluselised hüdroksiidid.
Happelised hüdroksiidid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada metalliaatomitega, mille suhtes kehtivad stöhhiomeetrilise valentsi reeglid. Enamik happehüdroksiide leidub meta-vorm ja happeliste hüdroksiidide valemites on esikohal vesinikuaatomid, näiteks H 2 SO 4, HNO 3 ja H 2 CO 3, mitte SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ja CO ( oh) 2. Happehüdroksiidide üldvalem on H X EO juures, kus elektronegatiivne komponent EO y x - nimetatakse happejäägiks. Kui kõiki vesinikuaatomeid ei asendata metalliga, jäävad nad happejäägi osaks.
Tavaliste happehüdroksiidide nimetused koosnevad kahest sõnast: pärisnimi lõpuga "aya" ja rühmasõna "hape". Esitame tavaliste happehüdroksiidide ja nende happejääkide valemid ja pärisnimed (kriips tähendab, et hüdroksiid ei ole teada ei vabas ega happelises vormis vesilahus):
happehüdroksiid |
happejääk |
HAsO 2 - metaarsenic |
AsO 2 - - metaarseniit |
H 3 AsO 3 - ortoarseen |
AsO 3 3 - - ortoarseniit |
H 3 AsO 4 - arseen |
AsO 4 3 - - arsenaat |
B 4 O 7 2 - - tetraboraat |
|
ВiО 3 - - vismutaat |
|
HBrO - bromiid |
BrO - - hüpobromiit |
HBrO 3 - broomitud |
BrO 3 - - bromaat |
H 2 CO 3 - kivisüsi |
CO 3 2 - - karbonaat |
HClO - hüpokloorne |
ClO- - hüpoklorit |
HClO 2 - kloriid |
ClO2 - - klorit |
HClO 3 - kloor |
ClO3 - - kloraat |
HClO 4 - kloor |
ClO4 - - perkloraat |
H 2 CrO 4 - kroom |
CrO 4 2 - - kromaat |
НCrO 4 - - hüdrokromaat |
|
H 2 Cr 2 O 7 - dikroomne |
Cr 2 O 7 2 - - dikromaat |
FeO42- - ferraat |
|
HIO 3 - jood |
IO 3 - - jodaat |
HIO 4 - metaiodiin |
IO 4 - - metaperiodaat |
H 5 IO 6 - ortojood |
IO 6 5 - - ortoperiodaat |
HMnO 4 - mangaan |
MnO4- - permanganaat |
MnO42- - manganaat |
|
MoO 4 2 - - molübdaat |
|
HNO 2 - lämmastik |
EI 2 - - nitrit |
HNO 3 - lämmastik |
NR 3 - - nitraat |
HPO 3 - metafosforne |
PO 3 - - metafosfaat |
H 3 PO 4 - ortofosfor |
PO 4 3 - - ortofosfaat |
НPO 4 2 - - hüdroortofosfaat |
|
H 2 PO 4 - - dihüdrootofosfaat |
|
H 4 P 2 O 7 - difosfor |
P 2 O 7 4 - - difosfaat |
ReO 4 - - perrhenaat |
|
SO 3 2 - - sulfit |
|
HSO 3 - - hüdrosulfit |
|
H 2 SO 4 - väävelhape |
SO 4 2 - - sulfaat |
HSO 4 - - vesiniksulfaat |
|
H 2S 2 O 7 - diväävel |
S 2 O 7 2 - - disulfaat |
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodiväävel |
S2O6 (O2)2- - peroksodisulfaat |
H 2 SO 3 S - tioväävel |
SO 3 S 2 - - tiosulfaat |
H 2 SeO 3 - seleen |
SeO 3 2 - - seleniit |
H 2 SeO 4 - seleen |
SeO 4 2 - - selenaat |
H 2 SiO 3 - metaräni |
SiO 3 2 - - metasilikaat |
H 4 SiO 4 - ortosilikoon |
SiO 4 4 - - ortosilikaat |
H 2 TeO 3 - telluur |
TeO 3 2 - - telluriit |
H 2 TeO 4 - metatelluurne |
TeO 4 2 - - metatellureerima |
H 6 TeO 6 - orthotelluric |
TeO 6 6 - - orthotellurate |
VO 3 - - metavanadaat |
|
VO 4 3 - - ortohovanadaat |
|
WO 4 3 - - volframaat |
Vähem levinud happehüdroksiidid nimetatakse vastavalt kompleksühendite nomenklatuurireeglitele, näiteks:
Happejääkide nimetusi kasutatakse soolade nimetuste koostamiseks.
Aluselised hüdroksiidid sisaldavad hüdroksiidiioone, mida saab stöhhiomeetrilise valentsi reegli kohaselt asendada happejääkidega. Kõik aluselised hüdroksiidid on leitud orto- kuju; nende üldvalem on M(OH) n, Kus n= 1,2 (harvemini 3,4) ja M n+ on metalli katioon. Aluseliste hüdroksiidide valemite ja nimetuste näited:
Aluseliste ja happeliste hüdroksiidide kõige olulisem keemiline omadus on nende vastastikmõju soolade moodustamiseks ( soola moodustumise reaktsioon), Näiteks:
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O
Soolad on teatud tüüpi komplekssed ained, mis sisaldavad M katioone n+ ja happelised jäägid*.
Soolad koos üldine valem M X(EO juures)n helistas keskmine soolad ja soolad asendamata vesinikuaatomitega - hapu soolad. Mõnikord sisaldavad soolad ka hüdroksiidi ja/või oksiidiioone; selliseid sooli nimetatakse peamine soolad. Siin on soolade näited ja nimetused:
Kaltsiumortofosfaat |
|
Kaltsiumdivesinikortofosfaat |
|
Kaltsiumvesinikfosfaat |
|
Vask(II)karbonaat |
|
Cu 2 CO 3 (OH) 2 |
Divaskdihüdroksiidkarbonaat |
Lantaan(III)nitraat |
|
Titaanoksiiddinitraat |
Happeid ja aluselisi sooli saab muundada keskmisteks sooladeks, reageerides sobiva aluselise ja happelise hüdroksiidiga, näiteks:
Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2 H 2 O
On ka sooli, mis sisaldavad kahte erinevat katiooni: neid nimetatakse sageli topeltsoolad, Näiteks:
2. Happelised ja aluselised oksiidid
Oksiidid E X KOHTA juures- hüdroksiidide täieliku dehüdratsiooni saadused:
Happelised hüdroksiidid (H 2 SO 4, H 2 CO 3) happeoksiidid vastus(SO 3, CO 2) ja aluselised hüdroksiidid (NaOH, Ca(OH) 2) - põhilisedoksiidid(Na 2 O, CaO) ja elemendi E oksüdatsiooniaste ei muutu hüdroksiidilt oksiidiks üleminekul. Valemite ja oksiidide nimetuste näide:
Happelised ja aluselised oksiidid säilitavad vastandlike omadustega hüdroksiididega või omavahel suhtlemisel vastavate hüdroksiidide soola moodustavad omadused:
N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3
3. Amfoteersed oksiidid ja hüdroksiidid
Amfoteersus hüdroksiidid ja oksiidid - keemiline omadus, mis seisneb nende poolt kahe soolarea moodustamises, näiteks alumiiniumhüdroksiidi ja alumiiniumoksiidi jaoks:
(a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O
(b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O
Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O
Seega on alumiiniumhüdroksiidil ja oksiidil reaktsioonides (a) omadused peamine hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad happeliste hüdroksiidide ja oksiidiga, moodustades vastava soola - alumiiniumsulfaadi Al 2 (SO 4) 3, samas kui reaktsioonides (b) on neil ka omadused happeline hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad aluselise hüdroksiidi ja oksiidiga, moodustades soola - naatriumdioksoaluminaat (III) NaAlO 2. Esimesel juhul on elemendil alumiinium metalli omadus ja see on osa elektropositiivsest komponendist (Al 3+), teisel juhul mittemetalli omadus ja on osa soola valemi elektronegatiivsest komponendist ( AlO2-).
Kui need reaktsioonid toimuvad vesilahuses, muutub saadud soolade koostis, kuid alumiiniumi olemasolu katioonis ja anioonis jääb alles:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = 2(SO4)3
Al(OH)3 + NaOH = Na
Siin on nurksulgudes esile tõstetud kompleksioonid 3+ - heksaakvaalumiinium(III) katioon, - - tetrahüdroksoaluminaat(III) ioon.
Elemente, millel on ühendites metallilised ja mittemetallilised omadused, nimetatakse amfoteersteks, nende hulka kuuluvad A-rühma elemendid Perioodilisustabel- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po jne, samuti enamus B-rühma elemente - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au jne Amfoteerseid oksiide nimetatakse ka samuti peamised, näiteks:
Amfoteersed hüdroksiidid (kui elemendi oksüdatsiooniaste ületab + II) võib leida orto- või (ja) meta- vorm. Siin on näited amfoteersetest hüdroksiididest:
Amfoteersed oksiidid ei vasta alati amfoteersetele hüdroksiididele, kuna viimaste saamiseks tekivad hüdraatoksiidid, näiteks:
Kui amfoteersel elemendil ühendis on mitu oksüdatsiooniastet, siis vastavate oksiidide ja hüdroksiidide amfoteersus (ja sellest tulenevalt ka elemendi enda amfoteersus) väljendub erinevalt. Madala oksüdatsiooniastme korral on hüdroksiididel ja oksiididel ülekaalus põhiomadused ning elemendil endal on metallilised omadused, mistõttu see sisaldub peaaegu alati katioonide koostises. Sest kõrged kraadid oksüdatsioon, vastupidi, hüdroksiidides ja oksiidides on ülekaalus happelised omadused ja elemendil endal on mittemetallilised omadused, seega sisaldub see peaaegu alati anioonide koostises. Seega on mangaan(II)oksiidil ja -hüdroksiidil domineerivad aluselised omadused ning mangaan ise on osa 2+ tüüpi katioonidest, samas kui mangaan(VII)oksiidil ja -hüdroksiidil on domineerivad happelised omadused ning mangaan ise on osa MnO 4-st. tüüpi anioon.. Amfoteersed hüdroksiidid, millel on suur happeliste omaduste ülekaal, omistatakse happeliste hüdroksiidide järgi modelleeritud valemid ja nimetused, näiteks HMn VII O 4 - mangaanhape.
Seega on elementide jaotus metallideks ja mittemetallideks tingimuslik; puhtmetalliliste omadustega elementide (Na, K, Ca, Ba jt) ja mittemetalliliste omadustega elementide (F, O, N, Cl, S, C jne) vahel on suur grupp amfoteersete omadustega elemendid.
4. Binaarsed ühendid
Laia tüüpi anorgaanilisi kompleksaineid on binaarsed ühendid. Nende hulka kuuluvad ennekõike kõik kaheelemendilised ühendid (v.a aluselised, happelised ja amfoteersed oksiidid), näiteks H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Nende ühendite valemite elektropositiivsed ja elektronegatiivsed komponendid hõlmavad sama elemendi üksikuid aatomeid või seotud aatomite rühmi.
Mitmeelemendilisi aineid, mille valemis üks komponentidest sisaldab mitme elemendi mitteseotud aatomeid, samuti ühe- või mitmeelemendilisi aatomirühmi (va hüdroksiidid ja soolad), loetakse kahekomponentseteks ühenditeks, näiteks CSO, IO 2F3, SBrO2F, CrO(O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Seega võib CSO-d kujutada CS2 ühendina, milles üks väävliaatom on asendatud hapnikuaatomiga.
Binaarsete ühendite nimed konstrueeritakse tavaliste nomenklatuurireeglite järgi, näiteks:
OF 2 - hapniku difluoriid |
K 2 O 2 - kaaliumperoksiid |
HgCl 2 - elavhõbe(II)kloriid |
Na 2 S - naatriumsulfiid |
Hg 2 Cl 2 - dielavhõbedikloriid |
Mg 3 N 2 - magneesiumnitriid |
SBr 2 O - vääveloksiid-dibromiid |
NH 4 Br - ammooniumbromiid |
N 2 O - lämmastikoksiid |
Pb(N 3) 2 - plii(II)asiid |
NO 2 - lämmastikdioksiid |
CaC 2 - kaltsiumatsetüleniid |
Mõnede binaarsete ühendite puhul kasutatakse spetsiaalseid nimetusi, mille loetelu oli varem antud.
Binaarsete ühendite keemilised omadused on üsna mitmekesised, mistõttu jaotatakse need sageli anioonide nimetuste järgi rühmadesse, s.t. Eraldi vaadeldakse halogeniide, kalkogeniide, nitriide, karbiide, hüdriide jne Binaarsete ühendite hulgas on ka selliseid, millel on mõned muud tüüpi anorgaaniliste ainete omadused. Seega ei saa ühendeid CO, NO, NO 2 ja (Fe II Fe 2 III) O 4, mille nimetused on konstrueeritud kasutades sõna oksiid, liigitada oksiidideks (happelised, aluselised, amfoteersed). Süsinikmonooksiid CO, lämmastikmonooksiid NO ja lämmastikdioksiid NO 2 ei sisalda vastavaid happehüdroksiide (kuigi need oksiidid moodustavad mittemetallid C ja N), samuti ei moodusta nad sooli, mille anioonid sisaldaksid aatomeid C II, N II ja N IV. Topeltoksiid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diraud(III)-raud(II)oksiid, kuigi see sisaldab elektropositiivses komponendis amfoteerse elemendi - raua aatomeid, kuid kahes erinevad kraadid oksüdatsioon, mille tulemusena happeliste hüdroksiididega suhtlemisel moodustub mitte üks, vaid kaks erinevat soola.
Binaarsed ühendid nagu AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl ja Pb(N 3) 2 koosnevad sarnaselt sooladega tõelistest katioonidest ja anioonidest, mistõttu neid nimetatakse. soolataoline binaarsed ühendid (või lihtsalt soolad). Neid võib pidada vesinikuaatomite asendusproduktideks ühendites HF, HCl, HBr, H2S, HCN ja HN3. Viimastel vesilahuses on happeline funktsioon ja seetõttu nimetatakse nende lahuseid hapeteks, näiteks HF (aqua) - vesinikfluoriidhape, H 2 S (aqua) - vesiniksulfiidhape. Kuid need ei kuulu happehüdroksiidide tüüpi ja nende derivaadid ei kuulu anorgaaniliste ainete klassifikatsiooni soolade hulka.
Erinevad tüübid. Keemilistes reaktsioonides võivad nad laguneda, moodustades mitmeid teisi aineid, ja võivad tekkida mitmest vähem keerukast ainest. Näiteks vesi koosneb hapniku- ja vesinikuaatomitest, raudsulfiid raua- ja väävliaatomitest.
Märkmed
Vaata ka
Lingid
Wikimedia sihtasutus. 2010. aasta.
Vaadake, mis on "keerulised ained" teistes sõnaraamatutes:
Keemilised reaktsioonid, milles lõpptooted saadud originaalist vaheainete kaudu. Iga vaheaine moodustumist nimetatakse kompleksreaktsiooni algfaasiks. Keerulised reaktsioonid hõlmavad näiteks ahelreaktsioonid … Suur entsüklopeediline sõnaraamat
Süsinikhappe ester. R ja R tähistavad mis tahes alküül- või arüülrühma Oksohapetest (nii karboksüül- kui ka mineraalidest) saadud estrid Rk ... Wikipedia
Tioestrite üldstruktuur Tioestrid on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad funktsionaalrühma C S CO C ning on tioolide ja süsivesikute estrid ... Wikipedia
Keemilised reaktsioonid, mille käigus saadakse lõppsaadused algsaadustest vaheainete kaudu. Iga vaheaine moodustumist nimetatakse kompleksreaktsioonide algfaasiks. Keeruliste reaktsioonide hulka kuuluvad näiteks ahelreaktsioonid.... entsüklopeediline sõnaraamat
Sellised reaktsioonid on keemilised, mille elementaaraktid on erinevad. Erinevalt S. r. Lihtreaktsioonide elementaaraktid ei erine üksteisest neis osalevate ainete olemuse poolest, vaid võib-olla ainult transformatsiooni suuna poolest, kui... ... Suur Nõukogude entsüklopeedia
- (valgud, holoproteiinid) kahekomponendilised valgud, milles lisaks peptiidahelatele ( lihtne valk) sisaldab mitteaminohappelist komponenti, proteesirühma. Keeruliste valkude hüdrolüüsi käigus on lisaks vabadele aminohapetele ... ... Wikipedia
Süsinikteemanti allotroopne modifikatsioon (algkivimis) Lihtained ained, mis koosnevad eranditult ühe keemilise elemendi aatomitest (homotuumadest ... Wikipedia
Anorgaanilised ained on keemilised ained, mis ei ole orgaanilised, st ei sisalda süsinikku (v.a karbiidid, tsüaniidid, karbonaadid, süsinikoksiidid ja mõned muud ühendid, mis on traditsiooniliselt klassifitseeritud ... ... Wikipedia
kõrge puhtusastmega ained- lihtsad (keemilised elemendid) ja keerulised ained, sisaldavad lisandeid 10 6 kuni 10 8 massi järgi. %, kuid ≤10 3 massiprotsenti. %. Sellised ained mängivad oluline roll pooljuhtide tööstuses, tuumaenergias, fiiberoptikas... Metallurgia entsüklopeediline sõnaraamat
ESTRID, ained orgaaniliste ühendite klassist, mis tekivad ALKOHOIDE ja HAPETE vahelise reaktsiooni tulemusena... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik
Raamatud
- Aine ülekande- ja muundumisprotsesside modelleerimine meres. Monograafia jätkab raamatute sarja " Matemaatika modelleerimine mereökoloogilised süsteemid", mille on välja andnud Leningradi ülikooli kirjastus. Kahes esimeses raamatus käsitletakse...
- Keemiatestid, 8. klass Ainetes toimuvad muutused Lahustumislahused Ioonivahetusreaktsioonid ja redoksreaktsioonid Õpikusse O. S. Gabrielyan Keemia, klass 8, Ryabov M.. Käsiraamat sisaldab teste, mis hõlmavad O. S. Gabrielyani õpiku "Keemia. 8. klass" teemasid: "Ainetega toimuvad muutused", "Lahustumine. Lahused. Ioonivahetusreaktsioonid ja...
Kõik ained jagunevad lihtsateks ja keerukateks.
Lihtsad ained- Need on ained, mis koosnevad ühe elemendi aatomitest.
Mõnes lihtsas aines ühinevad sama elemendi aatomid üksteisega, moodustades molekule. Sellistel lihtsatel ainetel on molekulaarne struktuur. Need sisaldavad: , . Kõik need ained koosnevad kaheaatomilistest molekulidest. (Pange tähele, et lihtainete nimed on samad, mis elementide nimed!)
Teistel lihtsatel ainetel on aatomi struktuur st koosnevad aatomitest, mille vahel on teatud sidemed. Sellised lihtsad ained on näiteks kõik ( jne) ja mõned ( jne). Nende lihtsate ainete mitte ainult nimed, vaid ka valemid langevad kokku elementide sümbolitega.
Samuti on olemas rühm lihtsaid aineid, mida nimetatakse. Nende hulka kuuluvad: heelium He, neoon Ne, argoon Ar, krüptoon Kr, ksenoon Xe, radoon Rn. Need lihtsad ained koosnevad aatomitest, mis ei ole omavahel seotud.
Iga element moodustab vähemalt ühe lihtsa aine. Mõned elemendid võivad moodustada mitte ühe, vaid kaks või enam lihtsat ainet. Seda nähtust nimetatakse allotroopiaks.
Allotroopia on mitme lihtsa aine moodustumise nähtus ühe elemendi poolt.
Erinevaid lihtsaid aineid, mis moodustuvad samast keemilisest elemendist, nimetatakse allotroopseteks modifikatsioonideks.
Allotroopsed modifikatsioonid võivad molekulaarse koostise poolest üksteisest erineda. Näiteks element hapnik moodustab kaks lihtsat ainet. Üks neist koosneb kaheaatomilistest molekulidest O 2 ja kannab sama nime kui element-. Teine lihtne aine koosneb kolmeaatomilistest molekulidest O 3 ja sellel on oma nimi - osoon.
Hapnikul O 2 ja osoonil O 3 on erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.
Allotroopid võivad olla tahked ained, millel on erinev struktuur kristallid. Näiteks on süsiniku C allotroopsed modifikatsioonid - teemant ja grafiit.
Teadaolevate lihtainete arv (ligikaudu 400) on oluliselt suurem kui keemiliste elementide arv, kuna paljud elemendid võivad moodustada kaks või enam allotroopset modifikatsiooni.
Komplekssed ained- Need on ained, mis koosnevad erinevate elementide aatomitest.
Näited kompleksainetest: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 jne.
Kompleksseid aineid nimetatakse sageli keemilisteks ühenditeks. IN keemilised ühendid ei säili lihtainete omadused, millest need ühendid tekivad. Keerulise aine omadused erinevad nende lihtainete omadustest, millest see moodustub.
Näiteks naatriumkloriid NaCl võib tekkida lihtsatest ainetest - metallilisest naatrium Na-st ja gaasilisest kloorist Cl. NaCl füüsikalised ja keemilised omadused erinevad Na ja Cl 2 omadustest.
Looduses ei eksisteeri reeglina puhtaid aineid, vaid ainete segusid. Praktilises tegevuses kasutame enamasti ka ainesegusid. Iga segu koosneb kahest või enamast ainest, mida nimetatakse segu komponendid.
Näiteks õhk on segu mitmest gaasilisest ainest: hapnik O 2 (mahu järgi 21%), (78%) jne. Segud on paljude ainete lahused, mõnede metallide sulamid jne.
Ainete segud on homogeensed (homogeensed) ja heterogeensed (heterogeensed).
Homogeensed segud- need on segud, milles komponentide vahel puudub liides.
Gaaside (eriti õhu) ja vedelate lahuste (näiteks suhkru lahus vees) segud on homogeensed.
Heterogeensed segud- Need on segud, milles komponendid on liidesega eraldatud.
Heterogeensed hõlmavad tahkete ainete segusid (liiv + kriidipulber), üksteises lahustumatute vedelike segusid (vesi + õli), vedelike ja selles lahustumatute tahkete ainete segusid (vesi + kriit).
Kõige olulisemad erinevused segude ja keemiliste ühendite vahel:
- Segudes säilivad üksikute ainete (komponentide) omadused.
- Segude koostis ei ole püsiv.