Praktiline töö 16 tehnikumis keemias. Keemia labori töötuba
Raport "Keemia õpetamine tehnikumis profileeritud programmide järgi"
Keemia kui loodusteaduste tsükli üks olulisemaid distsipliine on suur tähtsus kõrgelt kvalifitseeritud tööliste ja keskastme spetsialistide kasvatamiseks ja koolitamiseks.
Keemia roll süsteemis kutseharidus kahekordselt. Ühelt poolt on see üks peamisi distsipliine, mis moodustavad üldhariduse aluse, teisalt on keemial oluline mõju kutsekoolitus tulevased töötajad ja spetsialistid.
Õpilaste ettevalmistamisel erialal "Veterinaarassistent", "Kokk - kondiiter", erialal "Mehhaniseerimine" Põllumajandus» Tehnikumis kasutan keemia profileeritud kursuse programme.
Tööprogrammide väljatöötamisel kombineeritakse kõige ratsionaalsem profileerimise viis. Selle olemus seisneb selles, et üksikute teemade uurimisel pööratakse tähelepanu uuritavate mõistete tähtsusele. tulevane elukutse või eriala. Kuid neid küsimusi ei käsitleta üksikasjalikult, erialaselt oluline materjal on eraldatud eraldi "mooduliteks", mis lõpetab keemia kursuse, ja selle jaotise uurimisel võetakse piisavalt arvesse küsimusi sellel erialal laialdaselt kasutatavate ühendite keemia kohta. detail. Samal ajal pööratakse tõsist tähelepanu nende ühendite mõju uurimisele keskkond ning inim- ja loomaorganismid.
Ploki "Keemia põllumajanduses" õppimisel antakse õpilaste ettevalmistamisel erialal "Põllumajanduse mehhaniseerimine". lühikirjeldus keemia eriosa - agrokeemia, annab teavet väetiste keemia ja rolli kohta keemilised elemendid taimede ja loomade elus.
Veterinaarparameedikute ettevalmistamisel pööratakse suurt tähelepanu keemia rollile loomakasvatuses. Toodud on mõnede loomakasvatuse produktiivsust parandavate ühendite, näiteks valgu-vitamiinilisandite omadused. antud üldised omadused Põllumajandusloomade sööda moodustavaid ühendeid, uuritakse söödaliike, aga ka sööda kvaliteeti parandavate lisandite omadusi.
Uurides plokke "Põhitõed orgaaniline keemia"ja" Üldine keemia "eraldi teemade hulka kuuluvad professionaalselt olulisi probleeme, mis illustreerib üldiste keemiaseaduste kasutamist antud eriala ja eriala põhitõdede mõistmiseks.
Niisiis, kui uurite üldkeemia teemasid " Dispergeeritud süsteemid”, “Lahendused”, orgaanilises keemias võtavad selle materjali olulisust valmistamisel arvesse sellised teemad nagu “Ühe- ja mitmehüdroksüülsed alkoholid”, “Fenoolid”, “Aldehüüdid”, “Karboksüülhapped”, “Süsivesikud”, “Valgud”. ja narkootikumide tarvitamine.
Farmakoloogiateadus on väga tihedalt seotud keemiaga. Õpetamispraktikas kasutan binaartunde (keemia-farmakoloogia). Binaarse õppetunni põhiprintsiibid:
Erialane suunitlus - õppematerjali sisu on erialase suunitlusega, mis põhineb uuritavate küsimuste (keemia ja farmakoloogia) seostel;
Polütehnikum - õpilased juhinduvad teoreetiliste teadmiste rakendamisest tootmistegevuses.
Binaarsete tundide ettevalmistamisel tuleks arvestada, et tunni ülesehitus peegeldaks õppimise loogilist järjestust, võttes arvesse tunni kohta ja rolli õppetunnis. ühine süsteem. Tunni struktuurielementide vahel on vajalik tihe seos. Näiteks on binaarse õppetunni läbiviimine teemal "Glükoos".
Tootmise ja töötlemisega seotud töötajatele keemilised ühendid ja toiduainete toorainete osas on süsivesikute, rasvade ja valkude keemiaga seotud küsimused väga olulised. Need moodustavad toidu aluse ja ka need anorgaanilised ühendid, mis on osa toidust või mida kasutatakse tooraine töötlemisel, millest toitu valmistatakse või kasutatakse kvaliteedi parandamiseks toiduained.
See moodul koosneb 5 teemast: "Toit ja see keemiline koostis”, “Valkude, rasvade, süsivesikute roll inimese toitumises”, “Parandamiseks kasutatavad orgaanilised ained tarbijaomadused toit", "Toiduainetööstuses toiduainete kvaliteedi parandamiseks kasutatavad anorgaanilised ained", " toidutööstus ja keskkonnaprobleemid.
Oma õpetamispraktikas pööran suurt tähelepanu lahendamisele erinevaid ülesandeid professionaalse sisuga. Esiteks on probleemi lahendamine praktiline kasutamine teoreetiline materjal, teaduslike teadmiste rakendamine praktikas. Teiseks on probleemide lahendamine suurepärane võimalus rakendada interdistsiplinaarseid ja kursuse seoseid, aga ka keemiateaduse seostamist eluga. Keemiaõppeülesanne on probleemsituatsiooni mudel, mille lahendamine eeldab õpilastelt keemiaseaduste, teooria ja meetodite teadmiste baasil mõtlemist ja praktikat, mis on suunatud teadmiste kinnistamisele, laiendamisele ja keemilise mõtlemise arendamisele.
Koostamisel tööprogramm keemia profiilikursus, võtan tingimata arvesse labori- ja praktiliste tööde läbiviimist, mis on integreeritud samalaadse tööga kutsetsükli jaoks. Näitena võib tuua laboritööde teostamise lahuste valmistamisel. Seda teemat õpitakse veterinaarosakonnas aines "Farmakoloogia".
Keemia erialakursuste arendamine professionaalidele õppeasutused täieliku (kesk-) üldhariduse omandamine aitab kaasa positiivse motivatsiooni loomisele keemia õppimisel, kuna sellised kursused näitavad nähtavalt ja ilmekalt rolli ja teadmisi keemilised teadmisedõpilaste edaspidises praktilises tegevuses nii tööl kui kodus panustada eluohutuse elluviimisele.
Pershina Irina Vasilievna SBEI SPO "Kurganini agraar-tehnoloogia kolledž" KKLaboratoorsed tööd keemias - keemiakatsete näidisvideo teemal Orgaaniline keemia. Esitletava video sisu vastab täielikult hariduse kohustuslikule miinimumsisule.
Selles videos on orgaanilise keemia laboritöö 5 osast esitatud 70 katset, mis näitavad:
Metallide üldiste omaduste laboratoorsete tööde videos demonstreeriti 5 katset:
Laboratoorsed tööd keemias - keemiakatsete näidisvideo teemal Anorgaaniline keemia: Süsinik ja räni. Esitletava video sisu vastab täielikult hariduse kohustuslikule miinimumsisule.
Keemia laboritöö videol ″Anorgaaniline keemia. Süsinik ja räni” sisaldab 23 katset, mis näitavad söe adsorptsiooni, kivisöe ja vask(II)oksiidi vastasmõju, süsinikmonooksiidi (II) teket, selle põlemist õhus, Kippi aparaati, süsinikmonooksiidi (IV) tootmist. Kirjuškini aparaadis kuiva jää aurustamine vees, kaltsiumkarbonaadi ja naatriumvesinikkarbonaadi lagunemine kuumutamisel, kvartsi ja kuumutamise suhe, ränihappegeeli saamine, naatriumvesinikkarbonaadi, naatriumkarbonaadi ja naatriumsilikaadi hüdrolüüs. kvalitatiivne reaktsioon karbonaat- ja silikaat-ioonile, klaasi osaline lahustumine vees, looduslike karbonaatide ja silikaatide proovid, klaasiliigid.
Laboratoorsed tööd keemias - keemiakatsete videodemonstratsioon teemal Sekundaarsete alarühmade metallid. Esitletava video sisu vastab täielikult hariduse kohustuslikule miinimumsisule.
Sekundaarsete alarühmade metallide keemia laboratoorsete tööde videos demonstreeriti 13 katset:
Laboratoorsed tööd keemias - keemiakatsete videodemonstratsioon teemal Peamiste alarühmade metallid. Esitletava video sisu vastab täielikult hariduse kohustuslikule miinimumsisule.
Keemia laboratoorsetes töödes hõlmavad peamiste alarühmade metallid teemasid, mis on seotud:
Laboratoorsed tööd keemias - video demonstratsioonikatsed anorgaanilises keemias osas, mis on seotud elektrivool. Keemiaalase videolabori töö sisu vastab täielikult hariduse kohustuslikule miinimumsisule.
See video demonstreerib keemilised katsed ainete ja nende lahuste elektrijuhtivuse testimiseks; metallide elektrijuhtivus; vaskkloriidi lahuse elektrolüüs; kaaliumjodiidi lahuse elektrolüüs; naatriumsulfaadi lahuse elektrolüüs.
Keemia laboratoorsed tööd - anorgaanilise keemia anorgaanilise keemia demonstratsioonikatsetused 9. klassis Põhikool. Selle keemia laboratoorsete tööde demonstratsioonivideo eesmärk on täita lüngad anorgaanilise keemia halogeenide ja väävli sektsioonide õpetamise selguses keskkoolis. õppeasutused. Keemiaalase videolabori töö sisu vastab täielikult hariduse kohustuslikule miinimumsisule.
NIŽNI NOVGORODI PIIRKONNA HARIDUSMINISTEERIUMI ŠAKHUNSKI PÕLLUMAJANDUSKOLLEDŽI LABORI TÖÖTUBA erialal "Keemia" __________ Materjalide esitamise periood alates _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ trükkimiseks SBEI SPO ShAPT metoodilise nõukogu poolt 02.09.2013 protokoll nr 1 Labori töötuba keemia kursusel töötati välja keskeriõppeasutuste õpilastele, kes õpivad tehnilise profiiliga rühmades. See sisaldab juhised sooritada laboratoorseid töid kursusel "Keemia", ohutusnõuded klassiruumis ja laboritööde tegemisel, laboritöökoja edukuse hindamise kriteeriumid. Üldise, anorgaanilise ja orgaanilise keemia laboratoorse töötoa põhieesmärk on aidata õpilastel omandada keemia üldkursuse programmi olulisemad sätted, omandada oskused viia läbi kõiki ohutusnõudeid järgiv keemiakatse. Arendaja: Sofronova Natalja Vasilievna, OOD GBOU SPO ShAPT õpetaja Ohutusnõuded keemia- ja loodusmajanduse keskkonnaaluste büroos töötamisel 1. Üldnõudedõpilaste käitumisele klassiruumis. 1.1. Keemiatuppa ja laborisse siseneda ainult õpetaja loal. 1.2. Sisenege kontorisse ja lahkuge kabinetist rahulikult, et mitte kogemata lauale keemilisi klaasnõusid, seadmeid või reaktiive ümber lükata. 1.3. Kontoris hõivamine on alati sama töökoht, ära koli ilma õpetaja loata mujale. 1.4. Säilitage oma töökohas puhtus ja kord. 1.5. Töö ajal ei tohiks laborilaual olla midagi üleliigset. See võib sisaldada õpikut, märkmikku, kirjatarbeid, teatmeteost. 1.6. Töötage istudes, kiiresti, kuid ilma liigse kiirustamiseta, jälgige töö ajal vaikust. 2. Ohutusnõuded enne töö alustamist. 2.1. Tehke ainult neid keemilisi katseid, mis on kokku lepitud õpetajaga, tema juhendamisel või laborandi juhendamisel. 2.2. Ärge alustage tööd enne, kui on kontrollitud, kas kõik katseteks vajalik on olemas ja igaühe sooritamise järjekord pole läbi mõeldud. 2.3. Lahuste kuumutamisel katseklaasis kasutage puidust hoidikut. 2.4. Ärge maitsege mingeid aineid. 3. Ohutusnõuded töö ajal. 3.1. Järgige reaktiivide, keemiliste klaasnõude, laboriseadmete käitlemise reegleid. Teadke keemialaboris töötamise ettevaatusabinõusid. 3.2. Lugege hoolikalt katse jaoks kaasa võetud ainega purgi etiketti. 3.3. Võtke katseteks reaktiive juhendis näidatud kogustes. 3.4. Kui juhendis pole kirjas, mis massis või mahus ainet võtta, siis võtta kuivainet sellises koguses, et see kataks ainult katseklaasi põhja, lahust nii, et see ei võtaks rohkem kui 1/6 katseklaasi maht. 3.5. Ülejäänud võetud reaktiivi ei tohi nõrutada (vala) tagasi anumasse, kus seda hoiti. See tuleks kurnata (vala) eraldi purki. 3.6. Vedelike valamisel võtke anum koos reaktiividega nii, et silt oleks suunatud peopesa poole, eemaldage anuma kaela servast tilk, vastasel juhul voolab vedelik mööda klaasi alla, rikub etiketti ja võib nahka kahjustada. kätest. 3.7. Anum, millest reaktiiv võeti, sulgege kohe kork ja asetage see oma kohale. 3.8. Ärge vaadake katseklaasi, milles kuumutatakse vedelikku, ja ärge kummarduge anuma kohale, kuhu vedelikku juuakse, sest väikseimad tilgad võivad silma sattuda. 3.9. Nuusutage hoolikalt kõiki aineid, ärge kummarduge toru kohale ja ärge hingake sisse täis rind ja suunake aur või gaas käeliigutustega enda poole. 4. Ohutusnõuded pärast töö lõpetamist. 4.1. Puhastage oma tööruum. 4.2. Kontrollige, kas veekraanid on suletud. 4.3. Kindlasti peske käed põhjalikult. 5. Ohutusnõuded hädaolukordades. 5.1. Hapetega töötamisel tuleb olla ettevaatlik. Eriti tuleb hoolitseda oma silmade eest. Kui hape satub teie kätele, peske see kohe maha. suur summa vesi. 5.2. Kokkupuude isegi lahjendatud leeliselahusega silmadesse võib põhjustada pöördumatu nägemise kaotuse. Kui leeliselahus satub teie kätele, peske seda koheselt rohke veega maha, kuni seebitunne kaob. 5.3. Kütteseadmetega töötades olge eriti ettevaatlik. 5.4. Asetage põlevad esemed keraamilisele või spiraalsele alusele. 5.5. Piirituslambi põlemise peatamiseks peate selle katma korgiga (seda ei saa välja puhuda!). Tunnen ohutusnõudeid keemiakabinetis töötamisel ja loodusmajanduse keskkonnaaluste aluste __________________________________ Keemia laboratoorsete tööde sooritamise hindamise kriteeriumid Laboritööd hindab õpetaja nagu tunnis: oskused keemilise katse ettevalmistamisel ja läbiviimisel , ohutusabinõude tundmine, katse pädevaks läbiviimiseks vajalike teoreetiliste algteadmiste omamine ja laboritöö aruande koostamiseks, samuti töö tulemuse kohta, nimelt aruande kohta töövihik. Töö hindamisel kasutatakse hindamissüsteemi, mille käigus hinnatakse õpilaste erinevaid oskusi ja võimeid, mida nad laboritöö käigus kinnitavad. 1. Töö tehti vastavalt kõikidele ohutusnõuetele (5 punkti) 2. Katse tehti õigesti: võeti õigeid aineid, õiges vahekorras, järgiti teostamise metoodikat (10 punkti) 3. Koostati protokoll üles vastavalt nõuetele, asjatundlikult, täpselt, reaktsioonivõrrandid kirja pandud , vaatlus, järeldus (5 punkti). 4. Saadud vastused Kontrollküsimused, lahendatud lisaülesandeid (5 punkti) 5. Korduv laboritöö (2 punkti) Seega, maksimaalne summa punktid, mida õpilane saab laboritööde tegemise eest - 25 punkti. Hinne "5" on määratud 24-25 punktile, "4" 20-23 punktile "3" 15-19 punktile "2" alla 15 punkti. Soolalahuste testimine indikaatoritega. Soola hüdrolüüs.2. Metallide üldised omadused. Raua ja vase oksiidide ja hüdroksiidide omadused.3. Kvalitatiivsed reaktsioonid kloriid-, sulfaat-, fosfaat-, karbonaat-anioonidele.4. Anorgaanilise keemia katseülesannete lahendamine.5. Süsiniku, vesiniku ja kloori kvalitatiivne määramine orgaaniline aine ah.6. Karboksüülhapete keemilised omadused.7. Plastide ja keemiliste kiudude äratundmine.8. Katseülesannete lahendamine tuvastamiseks orgaanilised ühendid. Laboratoorsed tööd Nr 1 Soolalahuste testimine indikaatoritega. Soolade hüdrolüüs Töö eesmärk: uurida indikaatorite abil soolade hüdrolüüsi olemust vesilahustes. Reaktiivid: lakmus, fenoolftaleiin, naatriumkloriidi, kaaliumkarbonaadi ja alumiiniumsulfaadi lahused, naatriumsulfaat, baariumkloriid, vesinikkloriidhape. Seadmed ja seadmed: katseklaasid, universaalne indikaatorpaber, katseklaasi alus, pipetid. Töö käik: I. Uurida soolade hüdrolüüsi olemust aastal vesilahus. Märkige testi tulemus tabelisse. SoolalahusFenoolftaalLitmusesUniversaalne indikaatorpaberNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Kirjutage soolade hüdrolüüsi ioonvõrrandid, mis näitavad lahuste olemust (happeline, aluseline või neutraalne). 1. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________ II. Eksperimentaalne ülesanne. Ainelahused on toodud kolmes katseklaasis numbrite all: naatriumsulfaat, kaaliumkarbonaat, naatriumkloriid. Kahe reaktiivi abil määrake, milline toru sisaldab millist soola. Peegelda ülesande lahendamise käiku tabelis: Aine Reaktiiv nr 1 Vaatlusreagent nr 2 Vaatlus nr katseklaasid K2CO3Na2SO4NaCl Kontrollküsimused: 1. Millistest (tugevate või nõrkade) alustest ja hapetest tekkisid katses I uuritud soolad? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Millised soolad ei läbi hüdrolüüsi? Miks? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Järeldus: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ cher: Laboritöö nr 2 Metallide üldised omadused. Raua ja vase oksiidide ja hüdroksiidide omadused Töö eesmärk: Viia läbi keemilisi reaktsioone, mis kinnitavad üldised omadused metallid. Mõelge raua ja vase oksiidide ja hüdroksiidide omadustele. Reagendid: vesinikkloriidhape, magneesium (pulber), tsink (graanulid), vask, raud(II)sulfaat, kaaliumhüdroksiid, vesinikperoksiid, väävelhape, vask(II)kloriid. Instrumendid ja seadmed: katseklaasid, piirituslamp, tikud, lusikas tahkete reaktiivide jaoks, pipetid, hoidik, katseklaasi alus. Töö käik: I. Vesiniku väljatõrjumine metallidega happelahusest. Metalli nimi Katse kirjeldus VaatlusReaktsioonivõrrandMg _________________________________ __________________ ______________________Zn ________________________________ __________________ __________________________Cu ____________________________________ ______________________ __________________________________________________________________________________ II. Raudhüdroksiidide saamine ja omadused. Katse nimi Katse kirjeldus Vaatlus Reaktsiooni võrrand 1. Raud(II)hüdroksiidi saamine ______________________ __________________ _______________________2. Raud(II)hüdroksiidi oksüdeerimine raud(III)hüdroksiidiks _______________________ __________________ _______________________3. Raudhüdroksiidi (III) koostoime hapetega _______________________ __________________ _____________________________________________________ III. Vase (II) oksiidide ja hüdroksiidide saamine ja omadused. Katse nimi Katse kirjeldus Vaatlus Reaktsiooni võrrand 1. Vask(II)hüdroksiidi saamine _______________________ __________________ _______________________2. Vaskoksiidi (II) saamine ______________________ __________________ _______________________3. Vask(II)hüdroksiidi interaktsioon hapetega _______________________ __________________ _________________________________________________ Kontrollküsimus: Millised järgmistest metallidest interakteeruvad raud(III)kloriidiga: a) Al; b) Zn; c) Ag? Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Järeldus: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ aktiivsed reaktsioonid kloriid-, sulfaat-, fosfaat-, karbonaat-anioonidele. Töö eesmärk: õppida kvalitatiivseid reaktsioone kasutades ära tundma erinevaid anorgaanilisi sooli. Reaktiivid: naatriumkloriid, baariumkloriid, kaaliumortofosfaat, alumiiniumsulfaat, kaaliumsulfaat, väävelhape, kaaliumkarbonaat, hõbenitraat. Instrumendid ja seadmed: katseklaasi alus, katseklaasid, pipetid. Töö käik: I. Viia läbi kloriid-, sulfaat-, fosfaat-, karbonaat-anioonide kvalitatiivsed reaktsioonid olemasolevate reagentidega. Kanna katsete tulemused tabelisse: Katse nr Katse kirjeldus Tähelepanekud Reaktsioonivõrrand molekulaarses vormis Reaktsioonivõrrand ioonsel kujul Eksperimentaalne ülesanne. Olemasolevate kemikaalide abil tuvastage antud soolad: naatriumkloriid, fosfaat, sulfaat, kaaliumkarbonaat, - pärast minimaalset arvu toiminguid. Märkige katse käik tabelisse. Aine Reaktiiv nr 1 Vaatlusreagent nr 2 Vaatlus nr tuubid K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Lahenda kontrollülesanne: Millist SiO2 massi saab vähendada koksiga, mis kaalub 7,5 g. lisanditega 20%? Antud: Lahendus: Järeldus: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Hindamine: Õpetaja: Laboratoorsed tööd nr. eksperimentaalsed ülesanded anorgaanilises keemias, rakendades teadmisi anorgaaniliste ainete keemiliste omaduste kohta. Reaktiivid: vasksulfaat (II), naatriumhüdroksiid, vesinikkloriidhape, magneesium, baariumkloriid, kaaliumkarbonaat, kaaliumortofosfaat. Seadmed ja seadmed: katseklaasi alus, katseklaasid, pipetid, piirituslamp, vasktraat, tikud. Töö käik: I. Väljastatavad ained: vask(II)sulfaat, naatriumhüdroksiid, vesinikkloriidhape, magneesium, baariumkloriid, kaaliumkarbonaat, kaaliumortofosfaat. Neid aineid kasutades saadakse: A) vaskoksiid (II); B) süsinikdioksiid; C) magneesiumhüdroksiid. Katse edenemist kajastage tabelis: Katse nimi Katse kirjeldus Vaatlusreaktsiooni võrrand 1. Vaskoksiidi (II) saamine ______________________ __________________ _______________________2. Süsinikdioksiidi saamine _______________________ __________________ _______________________3. Magneesiumhüdroksiidi saamine _______________________ __________________ __________________________ II. Tõesta keemilise katse abil, et vask(II)sulfaadi lahus sisaldab Cu+2 ja SO-2 ioone. Kirjeldage oma tähelepanekuid ja esitage vastavate reaktsioonide võrrandid. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________ Lahendage kontrollülesanne: Arvutage raua mass, mida on võimalik saada Fe3O4 magnetilisest rauamaagist, kui see interakteerub kaubandusliku alumiiniumiga, mis kaalub 114 g ja mille lisandite massiosa on 10%. Antud: Otsus: Järeldus: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ine orgaanilistes ainetes Töö eesmärk: tõestada süsiniku, vesiniku ja kloori aatomite olemasolu orgaanilises aines. Reaktiivid: kaltsiumhüdroksiidi lahus, monoklooramiini lahus. Instrumendid ja seadmed: parafiinküünal, kemikaalide keeduklaas, keemiaklaas, tikud, katseklaasi alus, katseklaasid, vasktraat, kummikork. Edusammud: viige läbi keemiline katse. Kirjutage katse käik ja tulemused tabelisse. Katse nr Katse nimi Katse kirjeldus Vaatlused, seadme joonis, reaktsioonivõrrand 1. Vesiniku kvalitatiivne määramine parafiinis. ________________________________________ ____________________________________________________ _______________________________ 2. Süsiniku kvalitatiivne määramine parafiinis ____________________________________________________ _______________________________3. Kloori kvalitatiivne määramine monoklooramiinis _____________________________________________ Lahendage kontrolliprobleem. Tõmba tagasi struktuurvalem alkaan, mis sisaldab 83,3% süsinikku ja 16,6% vesinikku. Selle alkaani suhteline aurutihedus hapniku suhtes on 2,25. Antud: Otsus: Järeldus: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Hindamine: Õpetaja: Automaatiliste hapete keemiliste omaduste laboratoorsed tööd kinnitavad 6. Keemilised omadused karboksüülhapped. Reaktiivid: lahus äädikhape, lakmus, fenoolftaleiin, magneesium (pulber), tsink (graanulid), kaaliumhüdroksiid, kaltsiumkarbonaat. Seadmed ja varustus: katseklaasi alus, katseklaasid, hoidik, piirituslamp, tikud, pipetid. Edusammud: viige läbi keemiline katse. Kirjutage katse tulemused tabelisse. Katse number Kogemuste kirjeldus Tähelepanekud, reaktsioonivõrrand 1. Indikaatori toime äädikhappe lahusele 2. Äädikhappe vastastikmõju magneesiumiga ____________________________________________________________________________ 3. Äädikhappe koostoime tsingiga ___________________________________________________________________________ 4. Äädikhappe vastastikmõju leelistega ________________________________________ ___________________________________ 5. Äädikhappe koostoime nõrgemate hapete sooladega _________________________________________________________ _______________________________ Turvaküsimus: Millised äädikhappe omadused on sarnased äädikhappe omadustega anorgaanilised happed? Millised on karboksüülhapete spetsiifilised omadused? Toetage oma vastust reaktsioonivõrranditega. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Hindamine: Õpetaja: Laboritöö nr 7 Plastide ja keemiliste kiudude äratundmine Töö eesmärk: tunnustada väljastatud plastide ja kiudude näidiseid. Reaktiivid: plastide komplekt - polüstüreen, polüetüleen, polümetüülmetakrülaat; kiudude komplekt - puuvill, vill, lavsan; atsetoon, Lämmastikhape, väävelhape, naatriumhüdroksiid. Instrumendid ja seadmed: tiiglitangid, piirituslamp, tikud, katseklaasi alus, katseklaasid. Töö käik: Katse nr Plastide ja kiudude uurimine Vaatlusjäreldus 1. Plastide äratundmine 1.1.Plastide välisuuring _____________________________________ _________________1.2 Proovide ja põlemise suhte uurimine _____________________________________ _________________1.3.Proovide lahustuvuse uuring atsetoonis ______________________________________________ Kiudude tuvastamine 2.1.Kiudude väliskontroll _____________________________________ _________________2.2 Proovide ja põlemise suhte uurimine _________________________________ _________________ 2.3.Proovide lahustumise uurimine lämmastikhappes _____________________________________________ lahustumise uurimine.2.4_______ happe lahustamine. _______________________________ _________________ 2.5 Proovide lahustumise uurimine naatriumhüdroksiidis ________________________________ _________________ Vasta kontrollküsimustele: 1. Mis on põhimõtteline erinevus polümerisatsiooni ja polükondensatsiooni reaktsioonide vahel? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Kirjutage üles butadieeni -1,3 polümerisatsioonivõrrand ja glükoosi polükondensatsiooni võrrand. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Järeldus: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ keemilised reaktsioonid lahendada eksperimentaalseid ülesandeid kasutades orgaanilisi aineid. Reaktiivid: etüülalkohol, vask(II)sulfaat, kaaliumhüdroksiid, isobutüülalkohol, glütseriin, fenoolilahus, äädikhape, glükoosilahus, tärklisepasta, broomivesi, alkoholi lahus jood, kaltsiumkarbonaat. Seadmed ja seadmed: katseklaasi alus, katseklaasid, piirituslamp, hoidik, tikud, vasktraat, klaaspulk, pipett. Edusammud. 1. Põhineb etüülalkohol, saada: a) aldehüüd; b) karboksüülhape; c) ester. Esitage katse tulemus tabeli kujul: Katse number Katse nimi Katse kirjeldus Vaatlused Reaktsioonivõrrand Tuvastage kvalitatiivsete reaktsioonide abil järgmiste orgaaniliste ainete lahused: glütseriin, fenoolilahus, äädikhape, glükoosilahus, tärklisepasta. iga Keemiline aine valatakse 4 katseklaasi, mis on nummerdatud 1 kuni 6. Tehes järjestikuseid kvalitatiivseid reaktsioone ühele või teisele orgaanilisele reagendile, määrake nende seerianumber. Registreeri katse käik tabeli kujul. Reaktsiooni nimetus Kvalitatiivse reaktsiooni kirjeldus Tähelepanekud Reaktsioonivõrrandid Katsemärgise number 1. Kvalitatiivne reaktsioon fenoolile ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Kvalitatiivne reaktsioon tärklisepastale _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Glütserooli ja glükoosi äratundmine _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Äädikhappe olemasolu kinnitus järelejäänud katseklaasis. Arvutage glükoosi mass, mida on võimalik saada 891 kg kartulist eraldatud tärklisest. Antud: Lahendus: Järeldus: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Hindamine: Õpetaja: Kirjandus OS. Gabrielyan. Üldise, anorgaanilise ja orgaanilise keemia töötuba: õpik. toetus õpilastele. keskm. prof. õpik Asutused / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, N.M. Dorofejeva. - M.: Kirjastuskeskus "Akadeemia", 2007. 2. Kupriyanova N.S. Laboratoorsed ja praktilised tööd keemia klassis 10-11. - St. Petersburg: Vlados, 2011. LABORI TÖÖTUBA erialal "Keemia" keskeriõppe põhiõppe õpilastele metoodiline nõukogu GBOU SPO ShAPT Arvuti trükkimine, korrektuur ja toimetamine - autori küljendus - ressursikeskuse metoodik Allkirjastatud trükkimiseks 03.10.2014 Turgeneva, 15 Risograafia. Paber kontoriseadmete jaoks. (tiraaž 100 eksemplari)