Ettekanne looduse keemilise organiseerimise teemal. Bioloogiatunni ettekanne teemal: "Raku keemiline organisatsioon"
Slaid 2
Elusa ja eluta looduse ühtsus
- Vene teadlane V.I. Vernadsky, kes viivad läbi elementide sisu üksikasjalikku analüüsi maakoor ja elusorganismides jõudis järeldusele, et kvaliteetne koostis need objektid on lähedal.
- Ta oletas, et ühel päeval leitakse kõik elusorganismis leiduvad perioodilisustabeli elemendid. elutu loodus Maa.
- Tõepoolest, praeguseks on inimkehas usaldusväärselt kindlaks tehtud umbes 70 perioodilisuse tabeli elemendi olemasolu.
Slaid 3
Keemiliste elementide rühmad
- Makrotoitained
- Mikroelemendid
- Ultramikroelemendid
Slaid 4
Makrotoitained
a) H, O, C, N – 98%
- + S, P - bioelemendid, moodustavad orgaanilisi ühendeid.
b) K, Na, Ca, Mg, Fe, Cl - umbes 2%
- K, Na, Cl – rakumembraanide läbilaskvus, närviimpulsside juhtivus.
- P, Ca – teke luukoe, luu tugevus.
- Ca – tagab vere hüübimise.
- Fe – on osa hemoglobiinist.
- Mg on osa klorofüllist taimedes ja ensüümidest loomadel.
Slaid 5
Mikroelemendid
- Zn on osa insuliinist, kõhunäärme hormoonist ja suurendab sugunäärmete aktiivsust.
- Cu tagab kudede kasvu ja on osa ensüümidest.
- Olen osa türoksiinist, kilpnäärmehormoonist.
- Zn on osa insuliinist, pankrease hormoonist.
- F on osa hambaemailist.
- Co on osa vitamiinist B12
- Mn tagab ainevahetuse.
- B vastutab kasvuprotsessi eest.
- Mo vastutab raua kasutamise ja fluoriidi säilimise eest organismis.
Slaid 6
Ultramakrotoitained
- Ultramikroelemente on elusolendite organismides alla 0,0000001%, nende hulgas on kulda, hõbedal on bakteritsiidne toime, elavhõbe pärsib vee reabsorptsiooni neerutuubulites, mõjutades ensüüme.
- Ultramikroelementideks peetakse ka plaatinat ja tseesiumi.
- Mõned inimesed kuuluvad sellesse rühma ka seleeni, selle puudusel areneb vähk. Ultramikroelementide funktsioonid on siiani halvasti mõistetavad.
Slaid 7
Makro- ja mikroelementide puudumine toob kaasa mitmesugused haigused. Ja nende vältimiseks peate tarbima teatud tooted toitumine.
- Kaltsiumipuuduse korral areneb osteoporoos (luude pehmus, poorsus) ja luustiku kasv aeglustub. Piimatooteid on vaja tarbida.
- Magneesiumipuuduse, lihaskrampide ja vedelikukaotusega kehas. Tooted: köögiviljad, oad, pähklid, piim, puuviljad.
- Kloori puudumisel muutub nahk kuivaks. Koostis: vesi, lauasool.
- Naatriumi puudumisega - peavalu, halb mälu, isutus. Tooted: tomatid, aprikoosid, herned, lauasool.
- Kaaliumipuuduse korral - südame kontraktsioonide arütmia, äkksurm kasvavate koormustega. Tooted – banaanid, kuivatatud puuviljad, kartul, tomat, suvikõrvits.
- fosfor - väliseid märke puudused on teadmata. Sisaldub kalas, piimatoodetes, kreeka pähklid, tatar.
- Rauapuuduse korral areneb aneemia. On vaja süüa maksa, liha, köögiviljade rohelisi lehti.
- Fluoriidi puudumisel tekib hammaste lagunemine. Tooted - kala, vesi.
- Tsingi puudumisel tekivad nahakahjustused. Tooted – liha, mereannid.
- Joodipuuduse korral areneb struuma. On vaja süüa hurma, mereande ja jodeeritud soola.
Slaid 8
Vesi
- Vesi mängib ainulaadset rolli ainena, mis määrab kõigi Maal asuvate olendite olemasolu ja elu.
- See toimib universaalse lahustina, milles toimuvad elusorganismide põhilised biokeemilised protsessid.
- Vee ainulaadsus seisneb selles, et see lahustab üsna hästi nii orgaanilisi kui anorgaanilisi aineid, pakkudes suur kiirus keemiliste reaktsioonide kulg ja samas tekkivate kompleksühendite piisav keerukus.
- Tänu vesiniksidemetele jääb vesi vedelaks laias temperatuurivahemikus ja just sellises, mis on praegu planeedil Maa laialt esindatud.
Slaid 9
Veesisaldus erinevates inimorganites
Slaid 10
Mineraalsoolad
- Peale vee, ei kuulu komplekti orgaaniline aine, mis on osa rakust, peame nimetama sooladeks, mis on ioonsed ühendid. IN vesilahus nad dissotsieeruvad, moodustades metallikatiooni ja happejäägi aniooni.
- Rakud on eluprotsesside jaoks kõige olulisemad
- Katioonid: K, Na, Ca, Mg.
- Anioonid: H2PO4, Cl, HCO3.
Slaid 11
Soolade tähendus
- Ioonide kontsentratsioon raku välispinnal erineb nende kontsentratsioonist sisepinnal. Rakumembraani välispinnal on väga kõrge kontsentratsioon naatriumioonid ja sisepinnal on kõrge kaaliumiioonide kontsentratsioon. Selle tulemusena tekib rakumembraani sise- ja välispinna vahel potentsiaalide erinevus, mis põhjustab ergastuse edasikandumise piki närvi või lihast.
- Kaltsiumi- ja magneesiumioonid on paljude ensüümide aktivaatorid.
Slaid 12
- Selle puhverdavad omadused sõltuvad soolade kontsentratsioonist rakus.
Puhverdamine on raku võime säilitada kergelt aluseline reaktsioon konstantsel tasemel.
- Rakusisese puhverduse tagavad anioonid H2PO4 ja HPO4.
- Rakuvälises vedelikus ja veres mängivad H2CO3 ja HCO3 puhvri rolli.
- Nõrkade hapete ja nõrkade leeliste anioonid seovad vesinikioone ja hüdroksiidioone, mille tõttu rakusisene reaktsioon ei muutu.
Slaid 13
- Vesinikkloriidhape loob maos happelise keskkonna, kiirendades toiduvalkude seedimist.
- Kaltsiumi- ja fosforiioone leidub luukoes.
- Mineraalsoolad siseneda väliskeskkonnast keharakkudesse. Liigne soolad koos veega erituvad kehast väliskeskkonda.
Slaid 14
Vasta küsimustele
- Millised anorgaanilised ained moodustavad raku?
- Mitu protsenti vett sisaldab inimese keha keskmiselt?
- Loetlege vee omadused.
- Nimeta vee funktsioone.
- Mis on puhverdamine?
- Milliseid anioone see toetab?
- Millised on kaaliumi-, naatriumi- ja kaltsiumi katioonide funktsioonid?
Vaadake kõiki slaide
Kokkulepe
Kasutajate registreerimise reeglid veebisaidil "KVALITEEDIMÄRK":
Keelatud on registreerida kasutajaid sarnaste hüüdnimedega: 111111, 123456, ytsukenb, lox jne;
Keelatud on saidil uuesti registreeruda (dubleeritud kontode loomine);
Keelatud on kasutada võõraid andmeid;
Keelatud on kasutada võõraid e-posti aadresse;
Käitumisreeglid saidil, foorumis ja kommentaarides:
1.2. Teiste kasutajate isikuandmete avaldamine profiilis.
1.3. Kõik selle ressursiga seotud hävitavad toimingud (hävitavad skriptid, parooli arvamine, turvasüsteemi rikkumine jne).
1.4. Ebasoodsate sõnade ja väljendite kasutamine hüüdnimena; väljendid, mis rikuvad seadusi Venemaa Föderatsioon, eetika- ja moraalistandardid; administratsiooni ja moderaatorite hüüdnimedele sarnased sõnad ja fraasid.
4. 2. kategooria rikkumised: karistatakse täieliku keeluga mis tahes tüüpi sõnumite saatmiseks kuni 7 päevaks. 4.1. Vene Föderatsiooni kriminaalkoodeksi ja Vene Föderatsiooni haldusseadustiku reguleerimisalasse kuuluva teabe postitamine, mis on vastuolus Vene Föderatsiooni põhiseadusega.
4.2. Propaganda igasuguses ekstremismi, vägivalla, julmuse, fašismi, natsismi, terrorismi, rassismi vormis; rahvustevahelise, religioonidevahelise ja sotsiaalse vaenu õhutamine.
4.3. Ebakorrektne tööarutelu ja "KVALITEEDIMÄRGI" lehekülgedel avaldatud tekstide ja märkmete autorite solvamine.
4.4. Foorumis osalejate ähvardused.
4.5. Teadlikult valeandmete, laimu ja muu nii kasutajate kui ka teiste inimeste au ja väärikust diskrediteeriva teabe postitamine.
4.6. Pornograafia avatarides, sõnumites ja tsitaatides, samuti lingid pornograafilistele piltidele ja ressurssidele.
4.7. Avatud arutelu administratsiooni ja moderaatorite tegevusest.
4.8. Avalik arutelu ja hindamine kehtivad reeglid mis tahes kujul.
5.1. Vandumine ja roppused.
5.2. Provokatsioonid (isiklikud rünnakud, isiklik diskrediteerimine, negatiivse emotsionaalse reaktsiooni kujunemine) ja arutelus osalejate kiusamine (süstemaatiline provokatsioonide kasutamine ühe või mitme osaleja suhtes).
5.3. Kasutajate provotseerimine üksteisega konflikti tekitama.
5.4. Ebaviisakus ja ebaviisakus vestluskaaslaste suhtes.
5.5. Isiklikuks saamine ja isiklike suhete selgitamine foorumi lõimedes.
5.6. Üleujutus (identsed või mõttetud sõnumid).
5.7. Hüüdnimede või teiste kasutajate nimede tahtlik õigekirjaviga solvaval viisil.
5.8. Tsiteeritud sõnumite toimetamine, nende tähenduse moonutamine.
5.9. Isikliku kirjavahetuse avaldamine ilma vestluspartneri selgesõnalise nõusolekuta.
5.11. Destruktiivne trollimine on arutelu sihikindel muutmine kokkupõrkeks.
6.1. Sõnumite ületsiteerimine (liigne tsiteerimine).
6.2. Moderaatorite paranduste ja kommentaaride jaoks mõeldud punase fondi kasutamine.
6.3. Moderaatori või administraatori poolt suletud teemade arutelu jätkamine.
6.4. Teemade loomine, mis ei kanna semantilist sisu või on sisult provokatiivsed.
6.5. Teema või sõnumi pealkirja loomine täielikult või osaliselt suurtähtedega või võõrkeel. Erandiks on püsiteemade pealkirjad ja moderaatorite avatud teemad.
6.6. Looge allkiri postituse fontist suuremas kirjas ja kasutage allkirjas rohkem kui ühte paletivärvi.
7. Foorumi reeglite rikkujatele kohaldatavad sanktsioonid
7.1. Foorumile juurdepääsu ajutine või püsiv keeld.
7.4. Konto kustutamine.
7.5. IP blokeerimine.
8. Märkmed
8.1. Moderaatorid ja administratsioon võivad ilma selgitusteta rakendada sanktsioone.
8.2. Nendes reeglites võidakse teha muudatusi, millest teavitatakse kõiki saidil osalejaid.
8.3. Kasutajatel on keelatud kloonide kasutamine ajal, mil peamine hüüdnimi on blokeeritud. IN sel juhul Kloon blokeeritakse määramata ajaks ja peamine hüüdnimi saab lisapäeva.
8.4 Ebatsensuurset keelt sisaldavat sõnumit saab redigeerida moderaator või administraator.
9. Haldus Saidi "KVALITEEDI MÄRK" administratsioon jätab endale õiguse kustutada kõik sõnumid ja teemad ilma selgitusteta. Saidi administratsioon jätab endale õiguse redigeerida sõnumeid ja kasutajaprofiili, kui neis olev teave rikub vaid osaliselt foorumi reegleid. Need volitused kehtivad moderaatoritele ja administraatoritele. Administratsioon jätab endale õiguse käesolevaid Reegleid vastavalt vajadusele muuta või täiendada. Reeglite mittetundmine ei vabasta kasutajat vastutusest nende rikkumise eest. Saidi administratsioon ei saa kontrollida kogu kasutajate avaldatud teavet. Kõik sõnumid kajastavad ainult autori arvamust ja neid ei saa kasutada kõigi foorumis osalejate arvamuste kui terviku hindamiseks. Saidi töötajate ja moderaatorite sõnumid väljendavad nende isiklikku arvamust ega pruugi kokku langeda saidi toimetajate ja juhtkonna arvamustega.
1. Keemia ettekanne 9. klassile “Metallid looduses”
2. Keemia ettekanne 9. klassile "Kaltsium ja selle ühendid"
3. Keemia ettekanne 9. klassile “Õppeaine” orgaaniline keemia. orgaanilised ained"
4. Keemia ettekanne 9. klassile "Väävel"
5. Keemia ettekanne 9. klassile "Ammoniaak"
Lae alla:
Eelvaade:
https://accounts.google.com
Slaidi pealdised:
Metallid looduses. Üldised meetodid metallide saamine. Keemiatund 9. klassis Tunni eesmärgid: Sissejuhatus looduslikud ühendid metallid ja looduslike metallidega Esitage maakide ja metallurgia mõiste. Kaaluge metallide tootmise meetodeid metallurgias
Metallide esinemine looduses Paljud metallid on looduses laialt levinud. Mõnede metallielementide sisaldus maapõues: Alumiinium-8,2% Raud-5,0% Kaltsium-4,1% Naatrium-2,3% Magneesium-2,3% Kaalium-2,1%
Metalle või nende ühendeid sisaldavaid ja metallide tööstuslikuks tootmiseks sobivaid mineraale ja kivimeid nimetatakse maagideks
Metallurgia Tööstusharu, mis tegeleb metallide kaevandamisega maakidest. Metallurgia (Kreeka keelest metallurgéo – kaevan maagi, töötlen metalle, metallist – kaevandus, metall ja érgon – töö) Teadus tööstuslike meetodite kohta metallide saamiseks maakidest. Maagidest metallide ekstraheerimise kunst Joon. 1. Metalli sulatamine sisse Iidne Egiptus(lööklaine annavad loomanahast valmistatud karusnahad).
Looduslikud metallid kuld hõbe vask plaatina
MgCO 3 Karbonaadid Malahhiit Cu 2 (OH) 2 CO 3 Magnesiit Magneesiumkarbonaat Marmor CaCO 3
KCL kloriidid Kivisool NaCl karnalliit KCl * MgCl 2 * 6H 2 O Silvin kaaliumkloriid
Galena PbS Püriit FeS 2 Vase läige Vask (II) sulfiid CuS Sulfiidid
Fe 2 O 3 oksiidid Magnetiit Fe 3 O 4 Limoniit 2 Fe 2 O 3 * 3H 2 O Hematiit raud(III) oksiid Kaoliin Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2H 2 O
Metallide saamise meetodid Pürometallurgia Hüdrometallurgia Elektrometallurgia (elektrolüüs)
Pürometallurgia on metallide taastamine maakidest, kasutades selleks kõrged temperatuurid redutseerivate ainete (C, CO, H 2, metallid) kasutamine CuO + H 2 AL + Fe 2 O 3 FeO + C 4. ZnO + CO Ülesanne. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid metallide tootmiseks. Märkige nende esinemise tingimused. Loo elektrooniline tasakaal. BEKETOV Nikolai Nikolajevitš (1827-1911) t 0 t 0 t 0 t 0
Hüdrometallurgia - metallide tootmine 2 etapis: 1) metallisoola lahuse saamine, 2) selle metalli eraldamine lahusest aktiivsemaga. Harjutus. Viige läbi transformatsioonide ahelaid. 1. CuO CuSO 4 Cu 2. ZnO ZnCL 2 Zn 3. PbO Pb(NO 3) 2 Pb 4. Ag 2 O Ag 2 SO 4 Ag
Elektrometallurgia on meetod metallide tootmiseks, kasutades elektrivool(elektrolüüs) Naatrium Kaalium Magneesium Kaltsium Baarium (Humphry Davy) Humphry Davy (1778-1829) el. praegune CuCL 2 = Cu+CL 2
Eelvaade:
Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com
Slaidi pealdised:
Tunni eesmärk: Tunni eesmärk: tutvuda olulisemate ühenditega Ca ja Mg, nende esinemisega looduses ja kasutamisega.
Kust leidub looduses ja igapäevaelus kaltsiumi- ja magneesiumiühendeid? Ca KRIITI LUBJAKIVI
Klorofülli moodustumisel osalevad Mg Mg 2+ ioonid Kasemahl sisaldab mineraalsete elementide komplekti
Mg Söögitoru ja mao limaskesta ravimite koostis sisaldab tingimata elementi Mg (kokkutõmbav toime)
Mg Turmaliin, granaat Maa sisemantli koostis sisaldab peamiselt järgmisi elemente: MAGNEESIUM, RÄNI ja HAPNIKK ühendite kujul
Mg Meresool sisaldab magneesiumiühendeid
Ca Hambapasta ja kosmeetikatooted sisaldavad elementi Ca.
Ca Scale sisaldab kaltsiumkarbonaati lubjaga töötav krohvija
Ca Karsti koopad ja orud
Ca orud lubjakivimaardlatega
Ca Köögi- ja puuviljad sisaldavad kaltsiumi Toidukaubad on rikastatud kaltsiumi elemendiga, mis soodustab organismi kasvu.
Ca ja Mg ühendid, põhialarühma II rühma elementide esindajad
CaS 0 4 ∙2 H 2 0 - kips; MgC 0 3 ∙ CaC 0 3 - dolomiit; MgC 0 3 - magnesiit, MgS 0 4 - mõru või Epsomi sool, leitud mereveest;
Ca → CaO → Ca (OH)2 → CaCl 2 → CaCO 3 CaO Ca (OH)2 CaCl2 CaCO 3
Stalaktiitide ja stalagmiitide teke
Kus kasutatakse kaltsiumi ja magneesiumi ühendeid?
Õppetunni kokkuvõte Tänasest tunnist õppisite kompositsiooni ja keemilised valemid kaltsiumi ja magneesiumi olulisemad ühendid, nende esinemine looduses ja nende ühendite kasutamine erinevates inimtegevuse valdkondades. Oled täiendanud oma oskusi keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamisel ja teisendusahelate rakendamisel.
Eelvaade:
Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com
Slaidi pealdised:
Orgaanilise keemia aine. Orgaanilised ained.
Orgaanilise keemia tekkimine ja areng Esimesed klassifikatsioonid (päritolu järgi) 9. – 10. sajand. Araabia alkeemik Abu Bakr ar-Razi (865-925): ained (uuritud eraldi) Mineraaltaimed loomad
Orgaanilise keemia kui teaduse teke Jens Jacobs Berzelius – 1807 "Organismidest (taimse ja loomse päritoluga) saadud ained on ORGAANILISED, teadus, mis neid uurib, on ORGAANILINE KEEMIA." Berzeliuse sõnul ei saa orgaanilisi aineid laboris kätte nagu anorgaanilisi. Need on loodud organismide poolt "elujõu" doktriini mõjul. elujõudu" - vitalistlik õpetus (ladina keelest vita - elu)
Orgaanilise keemia areng 1824. a – sünteesiti oblikhape (F. Wöhler); 1828 – karbamiid (F. Wöhler); 1842 – aniliin (N.N. Zinin); 1845 – äädikhape(A. Kolbe); 1847 – karboksüülhapped (A. Kolbe); 1854 – rasvad (M. Berthelot); 1861 – suhkrurikkad ained (A. Butlerov)
“Orgaaniline keemia on süsivesinike ja nende derivaatide keemia, s.o. tooted, mis tekivad vesiniku asendamisel teiste aatomite või aatomirühmadega” K. Schorlemmer See on klassikaline määratlus, mis anti üle 130 aasta tagasi.
ORGAANILISE KEEMIA ÕPINGUD: ORGAANILISTE AINETE STRUKTUUR, NENDE SAAMISE MEETODID, KEEMILISED OMADUSED JA PRAKTILISED KASUTUSALAD
Ainete klassifikatsioon Ained ORGAANILINE ANORGAANILINE Koos muude elementidega sisaldavad need alati süsinikku. Kõikides ainetes ei leidu ühtegi keemilist elementi Erandid: CO, CO 2, CaC 2, H 2 CO 3
Orgaaniliste ainete omadused: Orgaanilisi aineid on 20 000 000 (anorgaanilised - 100 000); Kõik orgaanilised ained sisaldavad süsinikku ja vesinikku, nii et enamik neist põleb süsinikdioksiid ja vesi; Kas rohkem keeruline struktuur molekulid ja tohutu molekulmass
Orgaanilisi aineid saab järjestada sarnase koostise, struktuuri ja omadustega ridadesse – homoloogidesse; Vees lahustumatu Põlev ja laguneb kuumutamisel Isomeeria on iseloomulik orgaanilistele ainetele
Struktuur Mittemolekulaarne Molekulaarne Molekulmass Väike Tavaliselt väga kõrge Keemistemperatuur Kõrge Madal süttivus Üldiselt madal Suur Teadaolev kogus Veidi üle 100 tuhande Umbes 20 miljonit Orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete omaduste võrdlus Võrdluskriteerium Anorgaanilised ained Orgaanilised ained?
Eelvaade:
Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com
Slaidi pealdised:
Hapniku ja väävli asend PSCE-s, lihtainete struktuur. Allotroopia.
"Iidses maagias olen kohal tule sünni juures; nad on mind pikka aega kutsunud väävliks"
Väävli ja hapniku positsioon perioodilisustabelis keemilised elemendid DI. Mendelejev?
VÕRDLUSMÄRGID HAPNIKU 1. võimalus VÄÄVLI 2. ASUKOHT PSHE-s 2 periood VI rühm põhi (A) alarühm 3 periood VI rühm põhi (A) alarühm Aatomiehitus O + 8) 2) 6 S + 16) 2) 8)6 OKSIDAATSIOON. - 2, 0, -1, +1, +2 - 2, 0, +2, +4, +6
Väävliaatomi valentsolekud S ↓ Valents II, art. oksüdatsioon - 2 3 s 3p 3 d Valentsus IV, Art. oksüdatsioon + 4 valents VI, art. oksüdatsioon + 6 H 2 S S O 2 H 2 S O 4
Väävli esinemine looduses Looduslik väävel Sulfaatväävel Väävelväävel Ortorombiline väävel S 8 Vesiniksulfiid H2S, kinaver HgS, plii läige PbS, püriit FeS2, vaseläige Cu2S, tsingi segu ZnS Kips CaSO4 sool 2H2O sool 2H2O sool, NaH2O4 bitter 2O Valgud
Väävli füüsikalised omadused: kollane kristalne tahke aine, vees lahustumatu, vees ei niisuta (väävlipulber ei vaju vees ja hõljub vee pinnal)
Väävli allotroopsed modifikatsioonid ortorombilise monokliinse plastiga
Ortorombiline väävel Ortorombiline (α -seerumid) - S 8, kollane, t° pl. = 113 °C; Kõige stabiilsem modifikatsioon.
Monokliiniline väävel Monokliiniline (β-väävel) - S 8, tumekollased nõelad, t° pl. = 119 °C; stabiilne temperatuuril üle 96 ° C; normaalsetes tingimustes muutub see rombikujuliseks
Plastik väävel Plastik väävelpruun kummitaoline (amorfne) mass. See on ebastabiilne ja mõne aja pärast muutub hapraks, omandab kollane st muutub rombiliseks väävliks.
Väävli keemilised omadused Väävli koostoime lihtainetega Väävel reageerib: A) metallidega, moodustades sulfiide Hg + S → HgS B) mittemetallidega (vesinik, hapnik, fluor...) 1) H 2 + S → H 2 S 2) S + O 2 → SO 2
Väävli kasutamine Meditsiin Väävelhappe tootmine Põllumajandus Tiku tootmine Kummi tootmine Lõhkeainete tootmine Värvained
VASTA KÜSIMUSTELE: Iseloomusta väävli asendit keemiliste elementide perioodilisustabelis D.I. Mendelejev.
Valige õige vastus: Millises ühendis on väävli oksüdatsiooniaste +4? A) H2S B) H2SO3 C) H2SO4
VASTA KÜSIMUSTELE: Millises vormis leidub väävlit looduses?
VASTA KÜSIMUStele: Kirjelda füüsikalised omadused väävel.
Valige õige vastus: Millise ainega väävel reageerib, moodustades sulfiidi: A) vesi B) vesinik C) naatrium
Eelvaade:
Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com
Slaidi pealdised:
Ammoniaak
Aine koostis Struktuur Omadused Kasutusala Ammoniaagi tootmine
H Struktuur N H H Võimalik on moodustada doonor-aktseptor side Molekuli moodustab kovalentne polaarne side N H H H + H + N H H H H + AKTSEPTORDOONOR Koostis NH 3
Füüsikalised omadused Struktuur Iseloomuliku lõhnaga gaas. Õhust kergem, vees hästi lahustuv H 2 O NH 3 NH 3 Molekulaarkristallvõre
Ettevalmistus Kasutamine Laboris 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 Cl Ca(OH) 2 NH 3 NH 3
Tööstuses N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 Fe, t, p Ettevalmistus NH 3 segu pealekandmine Lämmastiku ja vesiniku segu turbolaadur katalüsaator soojusvaheti külmutusseparaator NH 3
Omadused keemiline struktuur NH 3 Redutseerija Alus (alates st. umbes -3) (kuna on üksik paar e) + O 2 N 2 + H 2 O + O 2 N O + H 2 O katalüsaator + Cu O N 2 + Cu + H 2 O Täitke reaktsioonivõrrandid, koostage elektrooniline kaal, märkige oksüdeerija ja redutseerija. + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH ammooniumhüdroksiid ammooniumkloriid
NH 3 kasutusomadused Arvutage lämmastiku massiosa ammooniumnitraadis. Kirjutage ammooniumvesinikkarbonaadi lagunemisreaktsiooni võrrand Arvutage ammoniaagi maht 50 g 5% lahuse valmistamiseks ammoniaak(koos nr.) Kuidas teisendusi läbi viia? NH 3 → NO → NO 2 HNO 3 Koostage ammooniumkloriidi redoksreaktsioon vaskoksiidiga. Mis on helitugevus normaalsetes tingimustes võtab enda alla 1 kg vedelat ammoniaaki. Ammoniaak sisaldab taimedele väärtuslikku elementi – lämmastikku. Ammoniaak on gaas. Ammoniaagil on terav lõhn. Suhtleb hapnikuga. Ammoniaak on hea redutseerija.Vedela ammoniaagi aurustumisel see imendub suur hulk soojust.
NH 3 teadmiste test Ammoniaagil on järgmised omadused: Ammoniaak reageerib Lakmuse värvus ammoniaagilahuses: Ammoniaak on reaktsioonis redutseerija Õige! Error Error Error 1 happed soolad oksiidid alused 2 Viga Õige! Viga Viga leelised happed metallid mittemetallid 3 Viga Õige! Error Error Error Error Error Corror! violetne värvitu punane sinine Hapetega Metalloksiididega mittemetallidega Metallidega 4
Mineraalsoolad Na K Cl Tagab rakumembraanide läbilaskvuse. Impulsi juhtimine piki närvikiudu. Ca POsalevad luukoe moodustamises. Annab luudele jõudu. Ca Mõjutab vere hüübimist. Fe on osa vere hemoglobiinist. Mg on osa taimedes leiduvast klorofüllist.
Valkude funktsioonid Ehitus – on osa rakuorganellidest; Katalüütiline – kiirendab rakus toimuvaid protsesse keemilised reaktsioonid; Mootor – tagavad spetsiaalsed kontraktiilsed valgud; Kaitsev – antikehad on valgud; Transport – on olemas spetsiaalsed valgud – erinevate ainete kandjad; Energia – laguneb koos energia vabanemisega.
Nukleiinhapete struktuur DNARNA struktuur Topeltheeliks Erinevatele RNA-dele erinev Ahelate arv Kaks Üks Lämmastiku alused Adeniin, tümiin, guaniin, tsütosiin Adeniin, uratsiil Guaniin, tsütosiin Monosahhariidid nukleotiidides Desoksüriboos Riboos Funktsioonid Säilitamine ja ülekandmine pärilikku teavet Osaleb valkude sünteesis
Teema põhisätted Elusaine molekulid hõlmavad peaaegu kõiki keemilisi elemente, kuid kõige enam C, H, O, N, S, P. Vesi kui polaarne lahusti toimib keskkonnana, kus toimuvad kõik biokeemilised transformatsioonid. Ebaregulaarsed lineaarsed biopolümeerid - valgud täidavad paljusid funktsioone, millest olulisemad on katalüütilised ja plastilised.
Süsivesikud: monosahhariidid ja polüsahhariidid on kehas toimuvate protsesside energiaallikaks. Rasvad on kõigi bioloogiliste rakumembraanide aluseks. Organismide energiaallikas. DNA on biopolümeer, mille monomeeriks on nukleotiid. DNA on päriliku teabe hoidja. RNA osalusel realiseeritakse geneetiline informatsioon.