Съвременни методи за получаване на минерални киселини. Реферат Производство на неорганични киселини
Солна киселина. Солната киселина (HC1) принадлежи към групата на неорганичните киселини.
Чистата солна киселина е безцветна течност с остър дразнещ мирис на хлор, специфично тегло при температура 15 ° е 1,1, отделя хлороводород във въздуха, нарича се димяща киселина.
Хлороводородът е газ, който е силно разтворим във вода: 503 обема хлороводород могат да се разтворят в един обем вода при температура 0 °.
Солната киселина се използва при производството на различни соли, в металургичната промишленост, при извличането на злато, сребро и платина, в лабораторната практика и в медицината.
В денталната техника солната киселина се използва за избелване на злато при производството на корони. Разтвор на солна киселина с азотна киселина се използва за избелване на неръждаема стомана.
Солната киселина, ако се борави неправилно, може да има вредно въздействие върху тялото. При вдишване на киселинни пари може да се развие възпаление на носната лигавица. Работата с киселина трябва да бъде в абсорбатор.
Солната киселина трябва да се съхранява в стъклени съдове с шлифована запушалка, не може да се съхранява заедно с инструменти и стоматологични материали.
Азотна киселина. Азотната киселина (NHO3) се отнася до неорганичните киселини. В чистата си форма е безцветна течност, димяща във въздуха и има остра, дразнеща миризма.
Неговото специфично тегло е 1,56, точката на кипене е 86 °. Втвърдяване при температура 41,3°.
Техническата азотна киселина съдържа 68% чистота азотна киселина, има жълтеникав цвят поради частичното му разлагане под действието на светлината по време на съхранение. Когато киселината се разложи, се образува азотен диоксид.
Азотната киселина е много активна киселина, разтваря почти всички метали с изключение на златото и платината.
В промишлеността азотната киселина се използва за производството на азотни торове, експлозиви, лекарства, багрила и др.
В технологията за зъбни протези азотната киселина се използва като част от царската вода за разтваряне на златото и платината по време на рафиниране и е част от охладителя за неръждаема стомана.
Чистата азотна киселина може да изолира златото от сплавта (метод на четвъртиняване).
Сярна киселина. Сярна киселина (H2SO4) е химическо съединениесерен анхидрид S0
с вода
Чистата сярна киселина е безцветна маслена течност. Специфичното му тегло е 1,84, кипи при температура 338°C и е леко летлив.
Сярната киселина се свързва лакомо с вода, за да се образува голям бройтоплината абсорбира влагата от въздуха. Тази способност трябва да се вземе предвид при приготвянето на разтвори на сярна киселина. правене желаното решение, киселината се добавя към водата постепенно. Не наливайте вода в киселината, тъй като това предизвиква бурна реакция, която води до пръскане на киселината.
Свойствата на сярната киселина да абсорбира активно влагата от въздуха се използват за изсушаване на помещения. За зимата в отворите на прозорците се монтира съд със сярна киселина, така че стъклото да не се замъглява и да не се покрива с ледена кора.
Сярната киселина се получава от серен анхидрид. Първо се получава серен диоксид или серен диоксид. Серен диоксид може да се получи чрез изгаряне на сяра или нагряване на желязна руда, съдържаща сяра (сярен пирит FeS
) по време на процеса на топене на метал.
В промишлеността серният диоксид е страничен продукт в процеса на извличане на метали; той се използва за производството на сярна киселина.
Сярната киселина се използва широко в промишлеността за производството на мед, цинк, никел, сребро,
МИНЕРАЛНА КИСЕЛИНА
МИНЕРАЛНА КИСЕЛИНА, силна неорганична киселина, като солна (HCl), АЗОТНА (HNO 3) или СЯРНА КИСЕЛИНА (H 2 SO 4).
Научно-технически енциклопедичен речник.
Вижте какво е "МИНЕРАЛНА КИСЕЛИНА" в други речници:
минерална киселина- неорганична киселина ...
Корозивна минерална киселина HN03; в концентрирана форма може да причини тежки изгаряния на кожата. Поглъщането на киселина води до остра, пареща болка и разязвяване на устата, фаринкса, хранопровода и стомаха. За лечение веднага ... ... медицински термини
АЗОТНА КИСЕЛИНА- (азотна киселина) каустична минерална киселина HN03; в концентрирана форма може да причини тежки изгаряния на кожата. Поглъщането на киселина води до остра, пареща болка и разязвяване на устата, фаринкса, хранопровода и стомаха. За лечение... Речникв медицината
Минерална водавода, съдържаща в състава си разтворени соли, микроелементи, както и някои биологично активни компоненти. Сред минералните води, минерална натурална пия вода, минерални води за открито ... ... Wikipedia
неорганична киселина- минерална киселина... Речник на химичните синоними I
GOST 4640-93 Минерална вата. Спецификации- Терминология GOST 4640 93: Минерална вата. Спецификации оригинален документ: 7.2 Определяне на водоустойчивост (pH) 7.2.1 Апаратура, оборудване, реактиви Камерна електрическа пещ, осигуряваща температура на нагряване до 600 ° C и автоматична ... ... Речник-справочник на термините на нормативната и техническата документация
Общи ... Уикипедия
МИНЕРАЛ, минерал, минерал. 1. прил. към минерала. минерална киселина. Минерални богатства на СССР. минерално царство. 2. Съдържащи минерали. Минерална вода. минерален извор. минерална сол. || Извлича се от минерали ......... Обяснителен речник на Ушаков
Азиатската или индийската (cholera asiatica, ch. indica) е остра заразна заразна болест. Както се вижда от името, родното място на X. е Азия; тук той доминира ендемично в Бенгал по долното течение на Ганг и Брахмапутра; ... ...
Общото наименование обикновено се прилага за всички тези хим. реакции, при които се добавя вода. Тези реакции са изключително многобройни и разнообразни, протичат навсякъде в природата и се използват постоянно както в лабораторията ... ... енциклопедичен речникЕ. Brockhaus и I.A. Ефрон
Третото голямо постижение на химията през 13 век е получаването минерални киселини. Първите споменавания на сярна и азотна киселина се намират във византийски ръкопис от 13 век.
Още в древността е забелязано, че при нагряване на стипца или витриол се отделят "киселинни изпарения". Производството на сярна киселина обаче е овладяно за първи път едва в края на 13 век. Книгите на Гебер описват опита за получаване на сярна и солна киселина, както и царска вода.
Сярна киселина за дълго времесе използва само като реагент в лабораториите, а от втория половината на XVIII V. използван е в занаятчийската практика - първо за багрилни вещества, а след това и за избелване. През 1744 г. саксонският миньорски съветник Барт от Фрайберг открива процеса на сулфониране на индиго и го използва за първи път за боядисване на вълна. В тази връзка търсенето на сярна киселина непрекъснато нараства и се появяват рационални начини за нейното производство. J. H. Bernhardt и H. I. Köhler организират няколко завода за сярна киселина, главно в Саксония. Тези предприятия доставят сярна киселина във Франкфурт, Бремен, Нюрнберг, както и извън Германия. В края на XVIIIв. само в Рудните планини имаше 30 завода за сярна киселина. Почти едновременно подобни фабрики се появяват в Бохемия и Харц. Повечето големи предприятиякойто произвежда сярна киселина, принадлежи на производителя Йохан Давид Старк от Пилзен. Старк, опитен специалист по памучни влакна, пръв осъзнава значението на сярната киселина като спомагателен материал при избелването на памук.
Бързото развитие на текстилните фабрики в епохата на индустриалната революция, извършено благодарение на създаването на тъкачни и предачни машини, стана възможно само във връзка с използването на нови химически ефективни методиизбелване и боядисване на тъкани. Първата английска фабрика за сярна киселина е създадена в Ричмънд (близо до Лондон) от д-р Уорд през 1736 г. Тя произвежда около 200 литра сярна киселина на ден в 50 стъклени съда. 10 години по-късно (през 1746 г.) Rebuk и Garbet значително подобриха това производство: вместо стъклени цилиндри те започнаха да използват оловни камери. Фестър съобщава, че някои заводи за сярна киселина са работили с до 360 оловни камери по това време. Само в Глазгоу и Бирмингам в края на 18 век. Вече имаше осем такива предприятия.
През 1750 г. Хоум от Единбург установява, че сярната киселина може да се използва като заместител на киселото мляко за подкисляване при избелването на лен и памук. Сярната киселина беше по-изгодна от киселото мляко. Първо, сярната киселина беше по-евтина, и второ, избелването със сярна киселина направи възможно намаляването на продължителността на процеса от 2-3 седмици до 12 часа.
За разлика от сярната киселина, азотната киселина започва да се използва в занаятчийската практика много по-рано. Тя беше ценен продуктшироко използвани в металургията на благородни метали. Във Венеция - един от най-големите културни и научни центровеРенесанс - азотната киселина се използва още през 15 век. за извличане на злато и сребро. Скоро други страни като Франция, Германия и Англия последваха примера. Това стана възможно благодарение на факта, че най-големите технолози на Ренесанса - Бирингучио, Агрикола и Еркер - описаха методи за производство на азотна киселина. Според това описание селитрата, заедно със стипца или витриол, се поставя в глинени колби, които след това се поставят на редове в пещ и се нагряват. "Киселинните" пари се кондензират в специални приемници. Подобен метод за производство на азотна киселина тогава често се използва в минното дело, металургията и при производството на други химически продукти чрез дестилация. Дестилационните инсталации обаче бяха много скъпи по това време, така че до 18 век. те са били използвани за други цели. През XVIII век. имаше огромна фабрика в Холандия, произвеждаща около 20 000 паунда азотна киселина годишно. От 1788 г. азотната киселина, заедно с други продукти, се произвежда и в Бавария (в град Марктредвиц) в химическа фабрика, основана от Фикентшер.
Технологията за производство на азотна киселина не се променя съществено до края на 18 век. Ретортите са направени от стъкло и метал, често покрити с емайл. От 24 до 40 реторти бяха поставени в специална пещ наведнъж. Различава се азотна киселина от първа, втора и трета степен на сила. Използван е за различни цели: добив на благородни метали, при боядисване с кошенил, за обработка на месинг, в кожухарството, при производството на шапки, гравиране върху мед и др.
До 16 век е открита солна киселина, чрез разтваряне на амоняк в азотна киселина се получава царска вода. С помощта на азотна киселина и царска вода беше възможно да се постигне доста висока степендобив на благородни метали от руди. Този феномен е бил използван от алхимиците като „доказателство“ за трансмутации. Те обясниха увеличаването на добива на благородни метали с факта, че в резултат на трансмутация уж се появява ново вещество - сребро или злато. „Експерименталната философия“, която се развива през Ренесанса, също набляга на „силната водка“; някои химични процеси, извършени с това съединение, потвърдиха атомистичните идеи.
Либавий и Василий Валентин също споменаха солна киселина. Първият обаче Подробно описаниехимичните процеси за получаване на солна киселина оставиха само Глаубер. Солната киселина се получава от готварска соли витриол. Въпреки че Глаубер пише за възможността за различни приложения на солната киселина (по-специално като подправка за храна), търсенето за нея дълго време не е голямо. Той нарасна значително едва след като химиците разработиха техника за избелване на тъкани с помощта на хлор. В допълнение, солната киселина се използва за получаване на желатин и лепило от кости и за производство на пруско синьо.
Сярна киселина. При нормални условия концентрираната сярна киселина е тежка мазна течност, без цвят и мирис, с кисел "меден" вкус. Смесва се с вода във всякакви съотношения с отделяне на топлина. Сярната киселина е слабо летлива, но при температури над 50 0 C тя е в състояние да образува изпарения на серен анхидрид, които са по-токсични от самата киселина.
В промишлеността се произвежда под формата на монохидрат - 98% разтвор на сярна киселина; олеум - 20% разтвор на серен анхидрид SO 3 в сярна киселина; сурова сярна киселина (витриол) - 93-97% разтвор на сярна киселина.
Сярната киселина се използва в почти всяка област на промишлеността: в производството на минерални торове; като електролит в оловни батерии; за получаване на различни минерални киселини и соли; в производството на химически влакна, багрила, димообразуващи и експлозивни вещества; в петролната, металообработващата, текстилната, кожарската и други индустрии; V Хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка E 513), в промишления органичен синтез (в реакции: дехидратация, хидратация, сулфониране, алкилиране и др.), за възстановяване на смоли във филтри при производството на дестилирана вода.
Основните пътища на навлизане на сярна киселина в организма са орален, инхалаторен и перкутанен. смъртоносна дозасе счита за 5 - 10 g.
При инхалационно отравяне се наблюдава задух, който е придружен от кашлица, дрезгав глас, възможно е развитие на ларингит, бронхит или трахеит. При вдишване във високи концентрации се развива подуване на ларинкса, белите дробове, може да се развие асфиксия и шок. Латентният период на отравяне със сярна киселина може да бъде до 90 дни.
Когато сярната киселина влезе в контакт с кожата, бързо прониква дълбоко в тъканите, образувайки първо бели, а с течение на времето и кафяво-черни струпеи.
При патологоанатомично изследване на орално отравяне се наблюдават следи от химическо изгаряне около устата (кафяви ивици и петна) Лигавиците на устата, фаринкса, хранопровода са оцветени в сиво-кафяв цвят, стомашната лигавица е сиво-червена.
Качествен и количествен анализ за наличие на сярна киселина.
При изследване на диализата за наличие на сярна киселина, той се дестилира върху медни стружки и дестилатът се събира в приемник, съдържащ разтвор на йод в калиев йодид.
В колбата протича редокс реакция с образуването на сярна киселина и след това нейното разлагане до серен оксид (II).
Серен оксид с водна пара, влизайки в приемника, взаимодейства с йоден разтвор, за да образува сярна киселина.
По време на проста дестилация, поради постоянното присъствие на хлориди, извлечени от биологичния обект, те реагират със свободна сярна киселина, за да образуват хлороводород.
Сярната киселина, образувана в резултат на дестилация, се открива чрез реакциите:
ü Реакцията на образуване на бариев сулфат.Появата на бяла утайка при добавяне на бариев хлорид показва наличието на сулфатни йони, но не доказва наличието на свободна сярна киселина.
ü Реакция на оловен сулфат.Утаяване на бяла утайка, неразтворима в азотна киселина, но разтворима в алкални разтвори и разтвор на амониев ацетат.
ü Реакция с бариев родизонат.Реакцията се основава на факта, че натриевият родизонат с бариеви соли образува бариев родизонат, който има червен цвят. От добавянето на йони на сярна киселина или бариев сулфат, родизонатът се разлага, образува се бяла утайка от бариев сулфат и червеният цвят изчезва.
Реакцията е специфична за сулфатния йон. Тест за наличие на свободна сярна киселина.
количествено определяне сярна киселина се извършва чрез алкалометрия. Като титрант (индикатор метилоранж) се използва 0,1 М разтвор на натриев хидроксид.
Солна киселина. Безцветна (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl 2 и др.), Разяждаща течност с остра миризма, съдържаща 35 - 38% хлороводород. Лесно се изпарява във въздуха, "пуши" поради образуването на хлороводород с капчици мъгла водна пара. Смесва се с вода във всяко съотношение.
Индустрията произвежда "акумулаторна" солна киселина, съдържаща около 37% хлороводород и концентрирана солна киселина, съдържаща около 25% хлороводород.
Използва се в химическия синтез, хидрометалургията и електроформоването (за обработка на руди, ецване на метали), за почистване на повърхността на металите по време на запояване и калайдисване, за получаване на хлориди на цинк, манган, желязо и други метали. В смес с повърхностно активно вещество се използва за почистване на керамични и метални изделия от замърсяване и дезинфекция. Регистрирана в хранително-вкусовата промишленост като регулатор на киселинността и хранителна добавка Е 507. Солната киселина е естествена интегрална част стомашен сокчовек. Разтвори на солна киселина, 0,3 - 0,5%, обикновено смесени с ензима пепсин, се прилагат перорално при пациенти с недостатъчна киселинност.
Основният път на навлизане на солна киселина е вдишване, по-рядко перкутанно и орално. Смъртоносна доза се счита за 10-15 g солна киселина.
При вдишване на хлороводород се наблюдава дразнене на горните дихателни пътища и белите дробове, проявяващо се с дрезгав глас, кашлица, болка в гърдите. В тежки случаи настъпва смърт от асфиксия в резултат на оток на ларинкса или спазъм на глотиса след 3-4 часа.
При перкутанно и орално отравяне симптомите са подобни на тези при отравяне със сярна киселина, но в по-малка степен. По кожата се наблюдава серозно възпаление с мехури, засегнатите области имат сиво-белезникав цвят, изгарянията са незначителни. При контакт с лигавицата на окото причинява конюнктивит, химически изгаряния, помътняване на роговицата.
При аутопсия се установява сивкав или черен цвят на лигавицата на устната кухина, хранопровода, стомаха и горна дивизиячервата. Съдържанието на стомаха е кафява маса. Черният дроб, бъбреците и сърцето са склонни към мастна дегенерация. Сърдечният мускул е отпуснат и има жълтеникав цвят.
Качествен и количествен анализ за наличие на солна киселина.
Първоначално се изследва воден екстракт от биологичен материал или диализат за наличие на хлоридни йони. Образуването на обилна бяла утайка със сребърен нитрат показва необходимостта от допълнително изследване за свободна солна киселина.
Поради възможността за образуване на солна киселина от хлориди в присъствието на свободна сярна киселина, първо се провежда тест за сярна киселина, а след това за солна киселина.
При изследване на диализата за наличие на солна киселина, тя, подобно на солната киселина, се получава чрез дестилация на диализата в пясъчна баня. Първоначално водата се дестилира от колбата в приемника и когато хлороводородът достигне концентрация от 10%, той започва да дестилира в приемника и се разтваря в наличната вода. Ако е възможно, дестилацията се извършва, докато цялата течност от колбата се изпари.
Дестилатът се изследва за наличие на хлороводород чрез реакциите:
ü Реакция със сребърен нитрат.Появата на бяла утайка, разтворима в разтвор на амоняк и повторно образувана при добавяне на азотна киселина, показва наличието на хлоридни йони.
ü Реакция на освобождаване на йод.При добавяне на хлорат към калиев дестилат с леко нагряване се освобождава свободен хлор, който се открива по синия цвят на нишестена йодирана хартия.
Количествено определяне.
Количественото определяне на хлороводорода е важно, за да се прецени дали има този случай(например в повръщане) въведена киселина, а не солна киселина от стомашен сок (0,1-0,2%), която обикновено вече е неутрализирана в съдържанието на стомаха на трупа.
определена частводният екстракт се подлага на дестилация, като съдържанието на колбата се изпарява, както е описано по-горе, до сухо. В дестилата количеството хлороводород се определя чрез титруване по Volhard или чрез тегловно претегляне на сребърен хлорид.
Методът на Volhard не е приложим за количествено определяне на солна киселина, ако биологичният материал е податлив на гниене. Полученият сероводород реагира със сребърен нитрат, за да образува утайка от сребърен сулфид (AgS) и изкривява резултатите от анализа. Следователно, гравиметрията се използва за количествено определяне на солна киселина в остарял биологичен материал.
Към разтвора се добавя излишък от сребърен нитрат, получените утайки от сребърен хлорид и сребърен сулфид се филтруват и се третират с 10% разтвор на амоняк за разтваряне на сребърен хлорид. Амонячният разтвор се подкиселява с азотна киселина и утайката от сребърен хлорид се филтрира, изсушава и претегля.
Азотна киселина. Безцветен бистра течност. Смесва се с вода във всяко съотношение. IN отворена формаазотната киселина отделя по-тежки изпарения, които образуват бял дим. Негорим, но има способността да възпламенява всички горими вещества. Способен да експлодира в присъствието на растителни и минерални масла, алкохол.
В промишлеността се произвежда под формата на 50 - 60% и 96 - 98% разтвори.
Промишлено приложение на азотната киселина: в производството на минерални торове; във военната промишленост (в производството на експлозиви, като окислител за ракетно гориво, в синтеза различни вещества, включително отровни); за ецване на печатни форми; при производството на бои и лекарства (нитроглицерин); в бижутерията (основен метод за определяне на златото в златна сплав).
Както при предишните киселини, основните начини на прием на азотна киселина са инхалаторно, перкутанно и орално. Смъртоносна доза се счита за 8-10 g азотна киселина.
Дразненето на горните дихателни пътища и белодробната тъкан води до развитие токсичен отокбели дробове. Латентният период е от 3 до 6 ч. При инхалационно отравяне се наблюдава цианоза на лигавиците на клепачите и устните, в трахеята и бронхите се натрупва голямо количество фина мехурчеста пяна, белите дробове са увеличени по обем, цветът на белите дробове е синкаво-червен с голямо натрупване на пяна върху среза. Вътрешни органиплеторична, има оток на меката менингии мозъка.
При контакт с кожата тъканите придобиват жълтопоради продукти на разлагане и нитриране. При поглъщане отравянето започва с остри болкиуста, фаринкс, хранопровод, стомах. Повръщане на кафяви маси с остатъци от лигавица. Смъртта настъпва поради шок или колапс.
При аутопсия съдържанието на стомаха има миризма на азотни оксиди, в обиколката и лигавицата на устата, лигавиците храносмилателен трактсе наблюдава жълтеникав цвят. Сърдечният мускул и черният дроб са сиво-червени на цвят с кафяв оттенък, отпуснати.
Качествен и количествен анализ за наличие на азотна киселина.
За откриване на азотна киселина се извършва дестилация на диализата, както в случая на сярна киселина, върху медни стърготини и в приемника се поставя вода, за да се улови образуваният в колбата азотен оксид (IV). Когато азотната киселина взаимодейства с медните стружки, се образува азотен оксид (II), който се окислява до азотен оксид (IV), който реагира с вода, което води до смес от азотна и азотиста киселина.
Откриването на получените азотна и азотиста киселина се извършва съгласно реакциите:
ü Реакция с дифениламин. Реакцията се основава на окисляването на дифениламин с азотна киселина, която първоначално образува безцветен дифенилбензидин, който при по-нататъшно окисляване се превръща в съединението от син цвят. Реакцията е неспецифична. Същото оцветяване се дава от соли на азотна и азотиста киселина, както и други окислители.
ü Реакция с бруцин.Появата на червен цвят показва наличието на азотна киселина.
БРУСИН
ü Реакция с протеин към азотна киселина (тест за ксантанов протеин).Свободната азотна киселина при достатъчна концентрация може да се фиксира от протеини и да ги оцветява в жълто, превръщайки се в оранжево от добавянето на амоняк. Вълнените и копринените нишки ще променят цвета си в резултат на тази реакция, за разлика от памучните нишки, които остават бели.
Пикриновата киселина също може да даде подобен цвят (пожълтяване на нишките), но цветът на диализатния разтвор също ще бъде жълт.
реакция към азотиста киселина.Зеленото оцветяване при добавяне на разтвор на феназон в присъствието на сярна киселина показва наличието на азотиста киселина в диализата.
количествено определянеазотна киселина се извършва по метода на неутрализация. Като титрант се използва 0,1 М разтвор на натриев хидроксид, индикаторът е фенолфталеин.
II. Каустични алкали.
Алкалите каустик включват натриев хидроксид (сода каустик, NaOH), калиев хидроксид (KOH) и калциев хидроксид Ca (OH) 2. Слаба основа е разтвор на амоняк (NH4OH).
Натриев хидроксид(сода каустик, каустик, сода каустик, алкали каустик). Бяло твърдо кристално вещество. Той се топи, когато е изложен на въздух, тъй като привлича влага. Разтваря се добре във вода с голямо отделяне на топлина, образувайки разтвори, които са сапунени на допир. Разтворим в алкохол и глицерин.
Натриевият хидроксид се използва в повечето отрасли и за битови нужди: в целулозно-хартиената промишленост; за осапунване на мазнини при производството на сапуни, шампоани и др перилни препарати; в химическата промишленост (за неутрализиране на киселини и киселинни оксиди, като реагент или катализатор в химични реакции, в химичен анализза титруване, за ецване на алуминий и при производството на чисти метали, при рафиниране на нефт за производство на масла); като средство за разтваряне на запушвания в канализационни тръби; V гражданска отбраназа обезгазяване и неутрализиране на токсични вещества; за пречистване на издишания въздух от въглероден диоксид; в кулинарията (за измиване и белене на плодове и зеленчуци, при производството на шоколад и какао, напитки, сладолед, оцветяване на карамел, за омекотяване на маслини и придаване на черен цвят, при производството на хлебни изделия, като хранителна добавка Е-524.
Пътища на навлизане в тялото: орално, вдишване (под формата на прах). Действието е особено изразено при директен контакт с кожата или лигавиците. Развива се изразен дразнещ и каутеризиращ ефект, дълбока некроза поради образуването на свободни разтворими протеинови албуминати. Смъртоносна доза се счита за 10-20 g натриев хидроксид.
При контакт с кожата или лигавиците е характерно дълбоко изгаряне с образуване на меки струпеи и тяхното последващо белези. Вдишването нараняване причинява остра възпалителен процесреспираторен тракт; възможна пневмония. При поглъщане на натриев хидроксид (перорално) има остро възпаление, малки язви, изгаряния на лигавицата на устните, устата, хранопровода и стомаха. Отравянето е придружено от силна жажда, слюноотделяне, кърваво повръщане, а в тежки случаи се развива вътрешен кръвоизлив. Контактът с лигавицата на окото е изпълнен с тежки изгаряниядо настъпването на слепотата.
Качествен и количествен анализ за наличие на натриев хидроксид.
Откриването на натриев хидроксид се извършва чрез Na + катион.
ü Реакция с калиев хидроксистибат.В среда с оцетна киселина, когато към диализата се добави разтвор на калиев хидроксистибат, се появява бяла кристална утайка.
Преоткриването на натриев хидроксид е възможно поради образуването на метостимонова киселина HSbO 3 в кисела среда, която ще се утаи.
ü Реакция с цинков уранилацетат.В присъствието на натриеви йони в среда с неутрална и оцетна киселина, цинк-уранил ацетатът образува кристална утайка зеленикаво жълто. Кристалите имат формата на октаедри или тетраедри.
количествено определяненатриев хидроксид се извършва чрез ацидиметрия, като се използва 0,1 М разтвор на солна киселина като титрант, индикаторът е фенолфталеин.
Калиев хидроксид (каустик поташ, каустик поташ). Безцветни, много хигроскопични кристали, но по-малко хигроскопични от натриевия хидроксид. Водни разтвориимат силно алкална реакция.
Промишлени приложения: хранителна промишленост (хранителна добавка E525), за производство на метан, абсорбция на киселинни газове и откриване на някои катиони в разтвори, в производството течни сапуни, за почистване на продукти от неръждаема стомана от мазнини и други мазни вещества, както и остатъци от механична обработка, електролит в алкални (алкални) батерии.
Пътищата на влизане в тялото и симптомите на отравяне са подобни на натриевия хидроксид. Много реакции на тялото са по-изразени от натриевия хидроксид. Смъртоносна доза се счита за 10-20 g калиев хидроксид.
Качествен и количествен анализ за наличие на калиев хидроксид.
Изразената алкална реакция на диализатната среда, липсата на карбонати и наличието на калиеви йони показват наличието на калиев хидроксид в материала.
За откриване на калиеви йони в диализатите се използват следните реакции:
ü Реакция с натриев хидротартарат(NaHC4H4O6) . Утаяването на бяла утайка показва наличието на К+.
ü Реакция с натриев кобалтов нитрит(На 3 . В присъствието на калиеви йони се утаява жълта кристална утайка K 2 Na[Co(NO 2) 6].
Тези реагенти дават утаяване с калиеви йони в неутрални или леко кисели разтвори, следователно диализатите с алкална реакция се неутрализират или коригират до леко кисела реакция (pH = 3-4) с разтвор на оцетна киселина преди началото на изследването.
количествено определянекалиев хидроксид се извършва по метода на ацидиметрия, като се използва 0,1 М разтвор на солна киселина като титрант, индикаторът е фенолфталеин.
Амоняк е безцветен газ с остра миризма. Има висока волатилност. Много непостоянен. Когато амонякът се разтвори във вода, се образува амониев хидроксид. Амонячна вода (амониев хидроксид, амонячна вода, амоняк каустик, амоняк каустик). Летлива течност с остра специфична миризма. Токсичността във въздуха нараства драстично с повишаване на температурата и влажността.
В търговската мрежа се произвежда 25% разтвор на амоняк. Наситен разтвор съдържа 33% амоняк, а амоняк - 10%. Промишлена употреба: в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е 527); като тор.
Основният начин на приемане на амоняк е инхалация. Смъртоносна доза е 10-15 ml 33% разтвор или 25-50 ml 10% разтвор.
При високи концентрации във въздуха има обилно сълзене, болка в очите, изгаряния на конюнктивата и роговицата, загуба на зрение. От страна на дихателните пътища - пристъпи на кашлица, рязко подуване на езика, изгаряния на лигавицата на горните дихателни пътища с некроза, оток на ларинкса, бронхит, бронхоспазъм. При много високи концентрациипарализа на централната нервна система и бърза смърт настъпва при асфиксия. Смъртта настъпва след 10-15 минути.
При аутопсия се наблюдават яркочервени мембрани на устата, фаринкса, хранопровода, стомаха, белодробен оток, промени в бъбреците (нефроза и некроза на извитите тубули), кръвоизлив в мозъка, миризма на амоняк от вътрешните органи.
Качествен и количествен анализ за наличие на амониев хидроксид.
Анализът на амоняка се извършва, ако предварителните тестове са показали възможното му наличие.
Предварителните тестове за амоняк се извършват с три индикаторни хартии: червена лакмусова хартия, навлажнена с разтвор на меден сулфат и навлажнена с разтвор на оловен ацетат. Синият цвят на червена лакмусова хартия и хартия, напоена с разтвор на меден сулфат, показва наличието на амоняк.
Почерняването на "оловната" хартия показва наличието на сероводород и следователно процеса на гниене. В този случай изследването за наличие на амоняк е непрактично. Образуването на амоняк може да се случи и в присъствието на основи (NaOH, KOH), които освобождават амоняка от неговите соли и протеинови вещества.
Реакция с реактив на Неслер.Жълто-кафявият или оранжево-кафявият цвят на утаения дийоддимеркурамониум показва наличието на амоняк в диализата. Реакцията не е специфична, тъй като много йони могат да утаят този цвят алкална средав присъствието на йодидни йони.
количествено определянеамониев хидроксид се извършва по метода на ацидиметрия, като се използва 0,1 М разтвор на солна киселина като титрант, индикаторът е метилоранж.
Борната киселина е неорганична киселина. Химичното наименование е водороден тетрафлуороборат; формула H.
При производството се получава чрез химичен синтез на флуороводородна киселина с борен оксид или хидроксид, както и чрез разтваряне на борен трифлуорид BF3 във вода. В лабораторията тази киселина може да се получи чрез смесване на сухо борна киселинаи 40% разтвор на флуороводородна киселина. Реакцията е екзотермична. Изисква мерки за безопасност: разтворът се излива в праха постепенно, при непрекъснато разбъркване. За смесване използвайте пръчка от ебонит или винилова пластмаса. Процедурата се извършва в аспиратор.
Имоти
IN нормални условиякиселина може да съществува само в разтвори (във вода, толуен и др.). смесва се с вода, разтворим в етилов алкохол. В чиста форма съединението е химически нестабилно. Разтворите са бистри, безцветни или могат да бъдат леко жълтеникави. Миризмата липсва или е слаба, специфична, кисела. Горещите разтвори се разлагат, за да образуват токсични оксофлуороборни киселини. Отровни за хората и заобикаляща среда. Корозивен за тъкани, корозивен за метали. Не гори, не избухва.
Химически това е много силна киселина. Взаимодейства с метали и алкали, за да образува соли - тетрафлуороборати. Реакцията с алкали протича бурно. Лесно реагира с метални соли и оксиди, цианиди, амониеви соли, урея, с мн. органични съединения, например с диазосъединения (съдържащи органичен радикал, свързан с азотна молекула), пропилен, формалдехид, амоняк. Реагира бурно с окислители.
Предпазни мерки
Веществото принадлежи към втория клас на опасност. Запалим, но се освобождава при нагряване опасни газовекато флуороводород, флуор. Реакцията с окислител може да доведе до възпламеняване и дори експлозия. Взаимодействието с метал води до отделяне на запалим водород. Запечатаните контейнери с киселина могат да експлодират при нагряване поради газовете, образувани по време на разлагането.
Пожарът, в зоната на който има съдове с киселина, може да се гаси с вода, въглероден двуокис, прахови пожарогасители. Трябва да се вземат всички предпазни мерки, за да се предотврати изтичането на реагента в околната среда.
Като силна киселина, водородният тетрафлуороборат е опасен за хората: дразни Въздушни пътища, причинява тежки, лошо лечими химически изгарянияпри контакт с кожата и лигавиците. Поглъщането може да бъде фатално. Продукти химична реакцияс водородна киселина често са токсични при вдишване.
Жертвата от контакт с реагента трябва да бъде откарана Свеж въздух, изплакнете засегнатите места обилно с вода, направете изкуствено дишане. Не забравяйте да се обадите на линейка.
Работното помещение трябва да бъде оборудвано с обща вентилация. Служителите трябва да използват пълен набор от предпазни средства: автономен дихателен апарат с филтриране на въздуха; облекло, препоръчано за контакт с тази киселина; плътно прилепнали защитни очила; устойчиви на корозия гумени ръкавици. Не се препоръчва използването на контактни лещи.
Може да се съхранява в стъклени буркани при стайна температура. Съхранявайте в складове при температура не по-висока от +30 ° C в запечатани пластмасови контейнери.
При разливане киселината се неутрализира с калциев карбонат, индустриална сода (натриев карбонат), негасена вар (калциев оксид).
Изхвърлянето на отпадъци трябва да се извършва от организации, които имат съответния лиценз.
Приложение