37 elementi tabelis. Mendelejevi perioodilisustabel
; [e-postiga kaitstud] ; [e-postiga kaitstud]
Raamatukogu juhataja: Parygina Marina Feliksovna
nimeline füüsikalis-tehnilise instituudi teaduslik raamatukogu. A.F. Ioff Vene akadeemia Sciences avati 1923. aastal. Raamatukogu kinnitati BANi osakonnaks BANi direktori 28. märtsi 1979. a korraldusega nr 18. Raamatukogu struktuur hõlmab kolme sektorit: kogude ja teenuste sektor, teabe- ja bibliograafilise töö ning kataloogimise sektor ning teaduslik raamatukoguŠuvalovos. Raamatukogu kogus on ligikaudu 350 tuhat teavikut, millest 230 tuhat teavikut. hoitakse peahoones. Raamatukogu kogus on väljaandeid vene ja võõrkeeled 19. sajandi lõpust tänapäevani.
Fond sisaldab järgmist teaduslikud suunad : füüsika, astronoomia, matemaatika, keemia, tehnoloogia, elektroonika, elektrotehnika, materjaliteadus, arvutitehnoloogia, filosoofia, majandus, lingvistika. Füüsika osa peegeldab kõige paremini järgmised valdkonnad: kondenseerunud aine füüsika, pooljuhtide füüsika ja tehnoloogia, optika, magnetism, aatomi- ja molekulaarfüüsika, plasmafüüsika, teoreetiline ja matemaatiline füüsika; tehnoloogia raames - elektroonika, elektrotehnika, raadiotehnika ja side.
Fondi tüübistruktuur esindatud monograafiad, seeriaväljaanded, sh monograafilised sarjad, ülevaateaastaraamatud, materjalid rahvusvahelised konverentsid, abstraktsed publikatsioonid, eeltrükid, väitekirjade kokkuvõtted. Raamatukogus on hästi valitud kodu- ja välismaiste füüsika- ja sellega seotud erialade perioodiliste väljaannete kogu, millest enamik on esitatud täiskomplektidena. Füüsikatehnikainstituudi loodud ajakirjade täistekstiversioonid on saadaval instituudi veebisaidil.
Trükitud kataloogid ja registrid
Kahekümnenda sajandi 60–80ndatel koostati ja avaldati suured retrospektiivsed teaduslikud ja abibibliograafilised registrid instituudi prioriteetsete uurimisvaldkondade kohta:
- Elektronide ja aatomite kokkupõrgete füüsika: bibliogr. dekreet. nõukogude autorite teosed 1918–1967 / koost. E.S. Solovjov, Yu.M. Burt, S.E. Gong [jne]; toimetanud E.S. Solovjova; NSVL Teaduste Akadeemia Raamatukogu, fs.-tehn. Instituut sai nime A.F. Ioffi NSV Liidu Teaduste Akadeemia. – Leningrad, 1969.
- Goryunova N.A., Nikitina L.P., Burt Yu.M. Keerulised teemanditaolised pooljuhid: bibliogr. dekreet. 1948–1968 / toim. ON. Gorjunova, V.D. Prochukhana; NSVL Teaduste Akadeemia Raamatukogu, fs.-tehn. Instituut sai nime A.F. Ioffi NSV Liidu Teaduste Akadeemia. – Leningrad, 1975.
- Profileeritud kristallide ja sulatoodete kasvatamine Stepanovi meetodil: dekreet. isa ja välismaised valgustatud. 1980–1986 / koostaja: E.I. Vanyagina [jne]; teaduslik toim. P.I. Antonov; NSVL Teaduste Akadeemia Raamatukogu, fs.-tehn. Instituut sai nime A.F. Ioff. – Leningrad 1988.
1990. aastatel loodi kaks temaatilist elektroonilist bibliograafilist andmebaasi:
- "ülijuhtelektroonika";
- "Fullereenid ja muud aatomiparved".
Nende andmebaaside põhjal avaldati viis trükitud bibliograafilist registrit, sealhulgas retrospektiivne bibliograafiline register Fullerenes ja teised süsinikuklastrid: bibliogr. indeks/Russ. uurimisprogrammi “Fullereenid ja aatomiparved” jne. ; . – 2. iss. – St. Peterburi: leitud. intellektuaalse koostöö eest, 1995.
Peamised haruldased väljaanded– teaduslike füüsikaajakirjade komplektid:
- Eksperimentaalse ja teoreetilise füüsika ajakiri. - Moskva; 1931–2015. (Varem: Peterburi keiserliku ülikooli Venemaa füüsikalis-keemiaühingu ajakiri, füüsikalised ja keemilised osad. - Peterburi, Petrograd, Leningrad, Moskva, 1873–1930).
- Astrofüüsika ajakiri / Füüsikainstituut. – Bristol, 1914–2014.
- Rakendusfüüsika tähed / Ameerika Füüsikainstituut. – Melville; NY, 1962–2015.
- Füüsiline ülevaade: eksperimentaalse ja teoreetilise füüsika ajakiri / Ameerika füüsiline ühiskond. – College Park, 1911–1969;
Füüsiline ülevaade A: üldfüüsika / Ameerika füüsiline ühiskond. – College Park, 1970–2005;
Füüsiline ülevaade B: kondenseeritud aine ja materjalide füüsika / Ameerika füüsiline ühiskond. – College Park, 1970–2005;
Füüsiline ülevaade E: statistiline, mittelineaarne ja pehme aine füüsika / Ameerika füüsiline ühiskond. – College Park, 1993–2005. - Füüsilise ülevaate kirjad / Ameerika füüsiline ühiskond. – College Park, 1958–2005.
- Rakendusfüüsika ajakiri / Ameerika Füüsikainstituut. – Melville; NY, 1931–2014.
- Vedelike füüsika / Ameerika Füüsikainstituut. – Melville; NY, 1959–2006;
- Plasmade füüsika / Ameerika Füüsikainstituut. – Melville; NY, 1989–2006;
- Füüsika ajakiri A: matemaatika ja üldine / Füüsika Instituut. – Bristol, 1970–2006.
- Füüsika ajakiri B: aatomi-, molekulaar- ja optiline füüsika / Füüsika Instituut. – Bristol, 1970–2006.
- Füüsika ajakiri: kondenseerunud aine / Füüsika Instituut. – Bristol, 1970–2006. (Varem: füüsilise ühiskonna toimetised / Füüsikainstituut. - Bristol, 1925/26–1969).
Viite- ja bibliograafiline aparatuur. Kirjanduse otsimine ja valimine toimub kataloogisüsteemi abil - traditsioonilised kaartkataloogid: raamatute ja seeriaväljaannete tähestikulised ja süstemaatilised kataloogid, ajakirjade, kokkuvõtete ja eeltrükkide tähestikulised kaardikataloogid, samuti. Alates 1991. aastast on peetud elektroonilist kataloogi, mis sisaldab bibliograafilisi kirjeid järgmised tüübid väljaanded:
- kodu- ja välismaised monograafiad ja seeriaväljaanded (saanud alates 1967. aastast),
- kodumaine perioodika (saabunud alates 1874. aastast),
- välismaised perioodilised väljaanded (saabunud aastast 1800),
- Füüsikalise Tehnilise Instituudi töötajate väitekirjade kokkuvõtted (saanud alates 1949. aastast),
- Füüsikalise Tehnilise Instituudi töötajate eeltrükid (saanud alates 1964. aastast),
- IPT töötajate publikatsioonid (jätkunud alates 1991. aastast).
Teavet olemasolevate ja äsja omandatud elektrooniliste ressursside kohta postitatakse regulaarselt Füüsikatehnikainstituudi veebisaidile. Teave uute kirjanduse laekumiste ja uute või test-juurdepääsu kohta elektroonilistele teadusressurssidele saadetakse instituudi teadustöötajatele.
Raamatukogu ajalugu
Füüsikalis-tehnilise Instituudi teadusliku raamatukogu loomise ajalugu on lahutamatult seotud instituudi korraldaja ja esimese direktori, akadeemik Abram Fedorovitš Ioffe (1880–1960) nimega. Kogu mu elu jooksul teaduslik tegevus A.F. Ioff suhtus raamatukogu töösse ja vajadustesse alati mõistvalt ja hoolivalt. Ta lõi raamatukogukomitee, raamatukogu nõukogu prototüübi. 1923. aastal, kui instituut uude majja kolis, kus raamatukogu avati, oli selle kogudes juba üle 60 nimetuse eriperioodika ja 582 raamatut. Esimestel eksisteerimisaastatel oli raamatukogu struktuuriüksus Füüsikaline Instituut. 1939. aastal läks Leningradi Füüsika ja Tehnoloogia Instituut NSVL Teaduste Akadeemia koosseisu. Teaduslik raamatukogu astus NSVL Teaduste Akadeemia Raamatukogu süsteemi pärast Suure lõpu Isamaasõda, pärast mitmete Füüsikalise Tehnilise Instituudi osakondade ja osa raamatukogu kollektsiooni naasmist Kaasanist, kust nad evakueeriti.
Esimene raamatukoguhoidja oli Vera Andreevna Kravtsova-Ioffe, Euroopa haridusega naine, kes oskas rohkem kui kaheksat Lääne-Euroopa keelt. Hiljem, 1928. aastal, asendas teda Vera Anatoljevna Walter, kes asus looma süstemaatilisi kataloogiskeeme, milles teda aitasid instituudi töötajad.
Kahekümnenda sajandi 30ndatel täiendas Füüsikalise Tehnilise Instituudi raamatukogu oluliselt oma fonde, saades regulaarselt välismaist perioodikat ja sai praktiliselt täiskoosolek kirjandust loodusteaduste ja tehnoloogia vallas.
Raskete katsumuste, sõja ja blokaadi ajal jäid Leningradi kaks raamatukogu töötajat - Jekaterina Andreevna Knyazhetskaya ja Natalia Fedorovna Shishmareva. Hiljem E.A. Knjažetskaja viidi mandrile ja N.F. Šišmareva veetis kogu blokaadi ümberpiiratud linnas, töötas ja elas instituudis. Lugejaid oli vähe, kuid kaitsevajadusteks koostati tunnistused ja väljastati kirjandust tegevväele, Leningradi rindele. Pärast sõda selgus, et osa evakueeritud fondist läks kaduma.
50ndatel moodustati Füüsikalise Tehnilise Instituudi baasil pooljuhtide ja tuumafüüsika instituudid, mille raamatukogud moodustati Füüsikalise Tehnilise Instituudi teadusliku raamatukogu fondist. 60ndatel koos professionaalsete raamatukoguhoidjate tulekuga viidi läbi fondi inventuur, uuendati süstemaatilisi kataloogiskeeme, hakati välja andma teaduslikke ja abibibliograafilisi indekseid.
Alates 90ndatest on tulude vähenemise tõttu uus infotehnoloogia, samas õnnestus raamatukogul säilitada kogu tuumik - erialased perioodilised väljaanded ja monograafilised väljaanded.
Aastatel 2005–2015 toimus raamatukogus ulatuslik rekonstrueerimine – paigaldati kaasaegne tehnika, sh mobiilsed riiulid, ning kõik lugemissaalis olevad lugejate töökohad said internetiühenduse.
Kümme aastat osales raamatukogu projekti "Venemaa teaduspärandi elektrooniline raamatukogu" töös. Valmistati ja skaneeriti umbes 3 tuhat trükist. Enamik neist on esitatud aastal Elektrooniline raamatukogu"Venemaa teaduspärand".
Raamatukogu püüab seda järgida kaasaegsed nõuded tehnilisele varustusele, teadlastele teadusinforessursside varustamisele ja töötajate professionaalsusele.
Füüsikalise Tehnilise Instituudi raamatukogu lugemissaal
(PTI) RAS, asutatud 1918. aastal Petrogradis. Uurimine mehaanilised TV omadused kehad, pooljuhtide füüsika probleemid ja nende rakendused, tuumafüüsika, plasmafüüsika, astrofüüsika, holograafia. Instituudi baasil on korraldatud mitmeid teaduslikke uurimisprojekte. Inst.
- - Moskva Füüsika ja Tehnoloogia Instituut. Asutatud 1951. aastal Moskva Riikliku Ülikooli füüsika- ja tehnoloogiateaduskonna baasil...
Moskva (entsüklopeedia)
- - Asutatud 1951. aastal Moskva Riikliku Ülikooli füüsika- ja tehnoloogiateaduskonna baasil...
Moskva (entsüklopeedia)
- - NSVL Teaduste Akadeemia A. F. Ioffe nimeline, loodud 1921. aastal A. F. Ioffe poolt 1918. aastal korraldatud Riikliku Röntgeni- ja Radioloogiainstituudi füüsikalis-tehnilise osakonna baasil, alates 1922. aastast...
Peterburi (entsüklopeedia)
- - korraldati aastatel 1928-29 Harkovis. Alates 1938. aastast Ukraina Teaduste Akadeemia süsteemis. 30ndatel Esimene elektriline staatiline masin ehitati NSV Liidus. laadimise kiirendi osakesed. Uurimine plasmafüüsikas, tuumafüüsikas ja kõrgenergiafüüsikas...
- - p.-i. L. Ya. Karpovi nimeline, organiseeritud 1918. aastal keskuseks. chem. VSNKh labor...
Loodusteadus. entsüklopeediline sõnaraamat
- - kõrgem haridusasutus teadus- ja inseneripersonali koolitamiseks paljudes tööstusharudes, sealhulgas lennunduses, akadeemilistes instituutides, uurimisinstituutides ja projekteerimisbüroodes...
Tehnoloogia entsüklopeedia
- - NSV Liidu juhtiv ülikool füüsika, matemaatika, tehnoloogia uusimate valdkondade erialateadlaste koolitamisel...
- - nime saanud NSVL Teaduste Akadeemia A.F.Ioffe järgi, teadusasutus, kus tehakse teadusuuringuid füüsika ja selle tehniliste rakenduste vallas...
Suur Nõukogude entsüklopeedia
- - Dolgoprudnõi, Moskva piirkond, asutati 1951. aastal Moskva Riikliku Ülikooli füüsika- ja tehnoloogiateaduskonna baasil. Valmistab ette inseneri- ja teadustöötajaid üld- ja rakendusfüüsika erialadel, kosmoseuuringute,...
- - korraldati aastatel 1928-29 Harkovis. Alates 1938. aastast Ukraina Teaduste Akadeemia süsteemis. 30ndatel Esimene laetud osakeste elektrostaatiline kiirendi ehitati NSV Liidus. Plasmafüüsika, tuumafüüsika ja kõrgenergiafüüsika alased uuringud...
- - RAS - korraldati 1918. aastal Petrogradis. Uurimine mehaanilised omadused tahke, pooljuhtide füüsika probleemid ja nende rakendused, tuumafüüsika, plasmafüüsika, astrofüüsika, holograafia...
Suur entsüklopeediline sõnastik
- - ...
õigekeelsussõnaraamat vene keel
- - ...
Koos. Lahti. Sidekriipsuga. Sõnastik-teatmik
- - füüsiline ja tehniline adj. Seotud füüsika uurimisega ja selle tehniliste rakendustega...
Sõnastik Efremova
- - ...
Õigekirjasõnastik-teatmik
- - f "füüsika-tehniline"...
Vene õigekirjasõnaraamat
"A.F. Ioffe nimeline FÜÜSILIS-TEHNILINE INSTITUUT" raamatutes
Ioff
Raamatust Revolutsionääride portreed autor Trotski Lev DavidovitšJoffe I kirjutas eessõna Joffe brošüürile “Menševismi kokkuvarisemine”, mis ilmus 1917. aasta alguses Petrogradis. Siin on muuseas kirjas: “A. Avaldatud raporti autor I. Ioffe oli viimase menševike konverentsi delegaat. Ta ei leidnud enda jaoks muud väljapääsu,
Raamatust Secret Tours. Vladimir Võssotski Leningradi elulugu autori aastaraamat LeoVõi kuidas üks kontserdikorraldajatest Võssotskile 3. oktoobril 1967 tähelepanematuse eest kätte maksis, Füüsika ja Tehnoloogia Instituut Ioffe nime saanud Minu töö põhines head suhted infoallikatega. Ajakirjanduses on alati nii: keegi ei ole kohustatud midagi rääkima, aga
Raamatust Werner von Siemens - elulugu autor Weiher Siegfried vonPõhiuuringud ja Riiklik Füüsika ja Tehnoloogia Instituut Kogu oma loomupärase energiaga otsis Werner Siemens vanuses, mil teised olid aktiivsest tööst juba pensionil, võimalust luua instituut, mille ülesanne oleks ainult
Raamatust Moskovski prospekt. Esseed ajaloost autor Veksler Arkadi FaiviševitšMaja nr 26 / Zagorodny pr., 49. Peterburi osariik Tehnoloogiainstituut(Tehnikaülikool) Kaupmees Sedovi krunt Tsarskoselsky avenüü ääres, 20 sülda pikk ja 46,2 sülda sügav, pindalaga 924 ruutmeetrit. sülla eest ostis riigikassa
IOFFE EFEKT
Raamatust Living Crystal autor Geguzin Jakov EvsevitšIOFFE EFFECT Räägin alati mõnuga mõjust, mille avastas ja uuris üks nõukogude füüsika patriarhidest, akadeemik Abram Fedorovitš Ioffe, nii ülikooli loengute ajal kui ka lihtsalt noortega vesteldes, kui tahan neid oma usku pöörata -
Raamatust Hämmastav maailm aatomituuma sees [loeng koolilastele] autor Ivanov Igor PierovitšIgor Ivanov, füüsika- ja matemaatikateaduste kandidaat, matemaatika instituut SB RAS (Novosibirsk) ja Liege'i ülikool (Belgia) Populaarteaduslik loeng koolilastele, FIAN, 11. september 2007
Raamatust Vene TEADUSE kangelased, kurikaelad, konformistid autor Shnol Simon Elevitš2. peatükk Suurhertsoginna Jelena Pavlovna (1806-1873) Elenini kliiniline instituut – esimene arstide täiendõppe instituut Venemaal Saksa printsess Frederica Charlotte Maria sündis 1806. aastal ja 1823. aastal sai temast suurhertsoginna Elena Pavlovna. Mihhail
Perioodiline seadus D.I. Mendelejev ja perioodilisustabel keemilised elemendid Sellel on suur tähtsus keemia arengus. Sukeldume tagasi aastasse 1871, mil keemiaprofessor D.I. Mendelejev jõudis arvukate katsete ja vigade kaudu järeldusele, et "...elementide omadused ja seega ka nende moodustatud lihtsate ja keerukate kehade omadused sõltuvad perioodiliselt nende aatommassist." Elementide omaduste muutuste perioodilisus tuleneb välise elektronkihi elektroonilise konfiguratsiooni perioodilisest kordumisest koos tuuma laengu suurenemisega.
Perioodilise seaduse kaasaegne sõnastus Kas see on:
"Keemiliste elementide omadused (st nendest moodustuvate ühendite omadused ja vorm) sõltuvad perioodiliselt keemiliste elementide aatomite tuuma laengust."
Keemiat õpetades mõistis Mendelejev, et iga elemendi individuaalsete omaduste meeldejätmine valmistas õpilastele raskusi. Ta hakkas otsima võimalusi loomiseks süsteemi meetod elemendi omaduste meeldejätmise hõlbustamiseks. Tulemuseks oli looduslik laud, hiljem sai see tuntuks kui perioodiline.
Meie kaasaegne tabel on väga sarnane perioodilise tabeliga. Vaatame seda lähemalt.
Mendelejevi tabel
Mendelejevi perioodilisustabel koosneb 8 rühmast ja 7 perioodist.
Tabeli vertikaalseid veerge nimetatakse rühmad . Iga rühma elementidel on sarnased keemilised ja füüsikalised omadused. Seda seletatakse asjaoluga, et sama rühma elementidel on väliskihi sarnased elektroonilised konfiguratsioonid, mille elektronide arv on võrdne rühma numbriga. Sel juhul jaguneb rühm põhi- ja sekundaarsed alarühmad.
IN Peamised alarühmad hõlmab elemente, mille valentselektronid paiknevad välistel ns- ja np-alatasanditel. IN Kõrvalrühmad hõlmab elemente, mille valentselektronid paiknevad välisel ns-alamtasandil ja sisemisel (n - 1) d-alamtasandil (või (n - 2) f-alatasandil).
Kõik elemendid sees perioodilisustabel , olenevalt sellest, millise alataseme (s-, p-, d- või f-) valentselektronid liigitatakse: s-elemendid (I ja II rühma põhialarühmade elemendid), p-elemendid (III põhialarühma elemendid). - VII rühmad), d-elemendid (külgalarühmade elemendid), f-elemendid (lantaniidid, aktiniidid).
Elemendi kõrgeim valentsus (välja arvatud O, F, vase alarühma ja kaheksa rühma elemendid) on võrdne selle rühma arvuga, milles see leidub.
Põhi- ja teisese alamrühma elementide puhul on valemid samad kõrgemad oksiidid(ja nende hüdraadid). Peamistes alarühmades on vesinikuühendite koostis selle rühma elementide puhul sama. Tahked hüdriidid moodustavad peamiste alarühmade I elemente - III rühmad, ja IV - VII rühmad moodustavad gaasilisi vesinikuühendeid. Tüüpi EN 4 vesinikuühendid on neutraalsemad, EN 3 on alused, H 2 E ja NE on happed.
Tabeli horisontaalseid ridu nimetatakse perioodid. Perioodide elemendid erinevad üksteisest, kuid ühist on see, et viimased elektronid on samal energiatasemel ( peamine kvantarvn- sama ).
Esimene periood erineb teistest selle poolest, et seal on ainult 2 elementi: vesinik H ja heelium He.
Teisel perioodil on 8 elementi (Li - Ne). Periood algab leelismetalli liitium-Li ja selle sulgeb väärisgaasi neoon Ne.
Kolmandas perioodis, nagu ka teises, on 8 elementi (Na - Ar). Periood algab leelismetalli naatriumiga ja selle sulgeb väärisgaas argoon Ar.
Neljas periood sisaldab 18 elementi (K - Kr) - Mendelejev nimetas selle esimeseks suureks perioodiks. Samuti algab see leelismetalli kaaliumiga ja lõpeb inertgaasiga krüptoon Kr. osa pikad perioodid sisaldab üleminekuelemente (Sc - Zn) - d- elemendid.
Viiendal perioodil, sarnaselt neljandaga, on 18 elementi (Rb - Xe) ja selle struktuur on sarnane neljandale. See algab ka leelismetalli rubiidiumiga Rb ja lõpeb inertgaasiga ksenoon Xe. Suurte perioodide koostis sisaldab üleminekuelemente (Y - Cd) - d- elemendid.
Kuues periood koosneb 32 elemendist (Cs - Rn). Välja arvatud 10 d-elemendid (La, Hf - Hg) sisaldab rida 14 f-elemendid (lantaniidid) - Ce - Lu
Seitsmes periood ei ole läbi. See algab tähega Franc Fr, võib eeldada, et see sisaldab sarnaselt kuuenda perioodiga 32 juba leitud elementi (kuni elemendini, mille Z = 118).
Interaktiivne perioodiline tabel
Kui vaatate perioodilisustabel ja tõmmake kujuteldav joon, mis algab boorist ja lõpeb polooniumi ja astatiini vahel, siis jäävad kõik metallid joonest vasakule ja mittemetallid paremale. Selle joonega vahetult külgnevatel elementidel on nii metallide kui ka mittemetallide omadused. Neid nimetatakse metalloidideks või poolmetallideks. Need on boor, räni, germaanium, arseen, antimon, telluur ja poloonium.
Perioodiline seadus
Mendelejev andis perioodilise seaduse järgmise sõnastuse: „omadused lihtsad kehad, aga ka elementide ühendite vormid ja omadused ning seetõttu nende moodustatud lihtsate ja keerukate kehade omadused sõltuvad perioodiliselt nende aatommassist.
On neli peamist perioodilist mustrit:
Okteti reegel väidab, et kõik elemendid kipuvad omandama või kaotama elektroni, et saada lähima väärisgaasi kaheksaelektroni konfiguratsiooni. Sest Kuna väärisgaaside välimised s- ja p-orbitaalid on täielikult täidetud, on need kõige stabiilsemad elemendid.
Ionisatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks aatomist. Oktetireegli kohaselt kulub perioodilisuse tabeli vasakult paremale liikumisel elektroni eemaldamiseks rohkem energiat. Seetõttu kipuvad tabeli vasakpoolsed elemendid kaotama elektroni ja need, mis asuvad parem pool- osta. Inertgaasidel on suurim ionisatsioonienergia. Ionisatsioonienergia väheneb grupis allapoole liikudes, sest madala energiatasemega elektronidel on võime tõrjuda kõrgematel energiatasemetel elektrone. Seda nähtust nimetatakse varjestusefekt. Selle mõju tõttu on välised elektronid tuumaga vähem tihedalt seotud. Perioodil liikudes suureneb ionisatsioonienergia sujuvalt vasakult paremale.
Elektronide afiinsus– energia muutus, kui gaasilises olekus aine aatom omandab täiendava elektroni. Grupis allapoole liikudes muutub elektronide afiinsus sõelumisefekti tõttu vähem negatiivseks.
Elektronegatiivsus- mõõt selle kohta, kui tugevasti see kipub teise temaga seotud aatomi elektrone ligi tõmbama. Sissekolimisel elektronegatiivsus suureneb perioodilisustabel vasakult paremale ja alt üles. Tuleb meeles pidada, et väärisgaasidel ei ole elektronegatiivsust. Seega on kõige elektronegatiivsem element fluor.
Nendest mõistetest lähtuvalt vaadelgem, kuidas muutuvad aatomite ja nende ühendite omadused perioodilisustabel.
Niisiis on perioodilises sõltuvuses sellised aatomi omadused, mis on seotud selle elektroonilise konfiguratsiooniga: aatomi raadius, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsus.
Vaatleme aatomite ja nende ühendite omaduste muutumist sõltuvalt nende asukohast keemiliste elementide perioodiline tabel.
Aatomi mittemetallilisus suureneb perioodilisustabelis liikumisel vasakult paremale ja alt üles. Selle tõttu oksiidide põhiomadused vähenevad, ja happelised omadused suurenevad samas järjekorras – liikudes vasakult paremale ja alt üles. Pealegi on oksiidide happelised omadused seda tugevamad, mida kõrgem on seda moodustava elemendi oksüdatsiooniaste.
Perioodi järgi vasakult paremale põhiomadused hüdroksiidid nõrgendada; põhialarühmades, ülalt alla, suureneb vundamentide tugevus. Veelgi enam, kui metall võib moodustada mitu hüdroksiidi, siis metalli oksüdatsiooniastme suurenemisega põhiomadused hüdroksiidid nõrgenevad.
Perioodi järgi vasakult paremale hapnikku sisaldavate hapete tugevus suureneb. Ühe rühma piires ülevalt alla liikudes hapnikku sisaldavate hapete tugevus väheneb. Sel juhul suureneb happe tugevus hapet moodustava elemendi oksüdatsiooniastme suurenemisega.
Perioodi järgi vasakult paremale hapnikuvabade hapete tugevus suureneb. Ühe rühma piires ülevalt alla liikudes suureneb hapnikuvabade hapete tugevus.
Kategooriad ,19. sajand inimkonna ajaloos on sajand, mil reformiti paljusid teadusi, sealhulgas keemiat. Just sel ajal tekkis Mendelejevi perioodiline süsteem ja koos sellega perioodiline seadus. Just temast sai kaasaegse keemia alus. D. I. Mendelejevi perioodiline süsteem on elementide süstematiseerimine, mis määrab sõltuvuse keemilistest ja füüsikalised omadused aine aatomi ehituse ja laengu kohta.
Lugu
Perioodilise perioodi alguse pani 17. sajandi kolmandal veerandil kirjutatud raamat "Omaduste korrelatsioon elementide aatommassiga". See näitas teadaolevate keemiliste elementide põhimõisteid (sel ajal oli neid vaid 63). Lisaks määrati paljudel neist aatommassid valesti. See segas oluliselt D.I. Mendelejevi avastamist.
Dmitri Ivanovitš alustas oma tööd elementide omaduste võrdlemisega. Kõigepealt tegeles ta kloori ja kaaliumiga ning alles siis liikus leelismetallidega. Relvastatud spetsiaalsete kaartidega, millel olid kujutatud keemilisi elemente, proovis ta korduvalt seda "mosaiiki" kokku panna: laotas selle oma lauale, otsides vajalikke kombinatsioone ja vasteid.
Pärast palju pingutusi leidis Dmitri Ivanovitš lõpuks otsitava mustri ja paigutas elemendid perioodilistesse ridadesse. Olles selle tulemusena saanud elementide vahele tühje rakke, mõistis teadlane, et kõik keemilised elemendid pole vene teadlastele teada ja just tema peab andma sellele maailmale keemiaalased teadmised, mida tema enda poolt veel andmata ei olnud. eelkäijad.
Kõik teavad müüti, et perioodilisustabel ilmus Mendelejevile unes ja ta kogus elemendid mälust. ühtne süsteem. See on jämedalt öeldes vale. Fakt on see, et Dmitri Ivanovitš töötas üsna kaua ja keskendus oma tööle ning see kurnas teda väga. Elementide süsteemi kallal töötades jäi Mendelejev kord magama. Ärgates sai ta aru, et pole tabelit lõpetanud ja pigem jätkas tühjade lahtrite täitmist. Tema tuttav, teatav ülikooli õppejõud Inostrantsev otsustas, et Mendelejev unistas perioodilisuse tabelist ja levitas seda kuulujuttu oma õpilaste seas. Nii see hüpotees tekkis.
Kuulsus
Mendelejevi keemilised elemendid on Dmitri Ivanovitši 19. sajandi kolmandal veerandil (1869) loodud perioodilise seaduse peegeldus. 1869. aastal loeti Vene keemiakogukonna koosolekul ette Mendelejevi teade teatud struktuuri loomise kohta. Ja samal aastal ilmus raamat “Keemia alused”, milles esmakordselt avaldati Mendelejevi perioodiline keemiliste elementide süsteem. Ja raamatus “Elementide loomulik süsteem ja selle kasutamine avastamata elementide omaduste näitamiseks” mainis D. I. Mendelejev esmakordselt mõistet “perioodiline seadus”.
Elementide paigutamise struktuur ja reeglid
Esimesed sammud perioodilise seaduse loomisel astus Dmitri Ivanovitš aastatel 1869–1871, sel ajal töötas ta kõvasti, et teha kindlaks nende elementide omaduste sõltuvus nende aatomi massist. Kaasaegne versioon koosneb elementidest, mis on kokku võetud kahemõõtmelises tabelis.
Elemendi asend tabelis kannab teatud keemilist ja füüsikalist tähendust. Elemendi asukoha järgi tabelis saate teada, mis on selle valents ja määrata muid keemilisi omadusi. Dmitri Ivanovitš püüdis luua seost nii sarnaste omaduste kui ka erinevate elementide vahel.
Sel ajal tuntud keemiliste elementide klassifitseerimisel lähtus ta valentsist ja aatommassist. Mendelejev püüdis elementide suhtelisi omadusi võrreldes leida mustrit, mis ühendaks kõik teadaolevad keemilised elemendid üheks süsteemiks. Järjestades neid kasvavate aatommasside järgi, saavutas ta siiski perioodilisuse igas reas.
Süsteemi edasiarendus
1969. aastal ilmunud perioodilisustabelit on viimistletud rohkem kui üks kord. Väärisgaaside tulekuga 1930. aastatel oli võimalik paljastada elementide uus sõltuvus – mitte massist, vaid aatomarvust. Hiljem oli võimalik kindlaks teha prootonite arv aatomi tuumad, ja selgus, et see langeb kokku elemendi järjekorranumbriga. 20. sajandi teadlased uurisid elektroonilist energiat, selgus, et see mõjutab ka perioodilisust. See muutis suuresti ideid elementide omaduste kohta. See punkt kajastus Mendelejevi perioodilisuse tabeli hilisemates väljaannetes. Iga uus elementide omaduste ja omaduste avastus sobib orgaaniliselt tabelisse.
Mendelejevi perioodilisuse süsteemi tunnused
Perioodilisustabel on jagatud perioodideks (7 rida horisontaalselt), mis omakorda jagunevad suurteks ja väikesteks. Periood algab leelismetalliga ja lõpeb mittemetalliliste omadustega elemendiga.
Dmitri Ivanovitši tabel on vertikaalselt jagatud rühmadesse (8 veergu). Igaüks neist perioodilisustabelis koosneb kahest alarühmast, nimelt peamisest ja teisesest. Pärast pikki arutelusid otsustati D.I.Mendelejevi ja tema kolleegi U.Ramsay ettepanekul võtta kasutusele nn nullrühm. See sisaldab inertgaase (neoon, heelium, argoon, radoon, ksenoon, krüptoon). 1911. aastal paluti teadlastel F. Soddyl paigutada perioodilisustabelisse eristamatud elemendid, nn isotoobid – nende jaoks eraldati eraldi rakud.
Vaatamata perioodilise süsteemi õigsusele ja täpsusele ei tahtnud teadusringkonnad seda avastust pikka aega tunnustada. Paljud suured teadlased naeruvääristasid D. I. Mendelejevi tööd ja uskusid, et seni avastamata elemendi omadusi on võimatu ennustada. Kuid pärast oletatavate keemiliste elementide (ja need olid näiteks skandium, gallium ja germaanium) avastamist sai Mendelejevi süsteem ja tema perioodiline seadus keemiateaduseks.
Tabel kaasajal
Mendelejevi perioodiline elementide tabel on enamiku sellega seotud keemiliste ja füüsikaliste avastuste aluseks aatomi-molekulaarteadus. Kaasaegne elemendi kontseptsioon kujunes just tänu suurele teadlasele. Mendelejevi perioodilise süsteemi tekkimine tõi kaasa põhimõttelisi muutusi ideedes erinevaid ühendusi ja lihtsad ained. Perioodilisuse tabeli loomine teadlaste poolt avaldas tohutut mõju keemia ja kõigi sellega seotud teaduste arengule.
Bess Ruff on Florida kraadiõppur, kes töötab doktorikraadi nimel geograafias. Ta omandas 2016. aastal Santa Barbara California ülikooli Breni keskkonnateaduste ja -juhtimise koolist keskkonnateaduse ja -juhtimise magistrikraadi.
Selles artiklis kasutatud allikate arv: . Nende loendi leiate lehe allservast.
Kui teil on perioodilisustabelit raske mõista, pole te üksi! Kuigi selle põhimõtetest võib olla raske aru saada, aitab selle kasutamise teadmine õppida loodusteadused. Kõigepealt uurige tabeli struktuuri ja seda, millist teavet saate sealt iga keemilise elemendi kohta õppida. Seejärel saate hakata uurima iga elemendi omadusi. Ja lõpuks, kasutades perioodilisustabelit, saate määrata neutronite arvu konkreetse keemilise elemendi aatomis.
Sammud
1. osa
Tabeli struktuur-
Nagu näete, sisaldab iga järgnev element ühe prootoni rohkem kui sellele eelnev element. See on ilmne, kui vaatate aatomnumbreid. Aatomarvud suurenevad vasakult paremale liikudes ühe võrra. Kuna elemendid on paigutatud rühmadesse, jäetakse mõned tabeli lahtrid tühjaks.
- Näiteks tabeli esimene rida sisaldab vesinikku, mille aatomnumber on 1, ja heeliumi, mille aatomnumber on 2. Need asuvad aga vastasservades, kuna kuuluvad erinevatesse rühmadesse.
-
Lugege rühmade kohta, mis sisaldavad elemente, millel on sarnased füüsilised ja keemilised omadused. Iga rühma elemendid asuvad vastavas vertikaalses veerus. Tavaliselt tuvastatakse need sama värvi järgi, mis aitab tuvastada sarnaste füüsikaliste ja keemiliste omadustega elemente ning ennustada nende käitumist. Kõik konkreetse rühma elemendid on olemas sama number elektronid väliskihis.
- Vesinikku võib liigitada nii leelismetallideks kui ka halogeenideks. Mõnes tabelis on see märgitud mõlemas rühmas.
- Enamasti on rühmad nummerdatud vahemikus 1 kuni 18 ja numbrid paigutatakse tabeli üla- või alaossa. Numbrid saab määrata rooma (nt IA) või araabia (nt 1A või 1) numbritega.
- Kui liigute mööda veergu ülalt alla, siis öeldakse, et "sirvite gruppi".
-
Uurige, miks tabelis on tühjad lahtrid. Elemendid on järjestatud mitte ainult nende aatomnumbri järgi, vaid ka rühmade kaupa (sama rühma elementidel on sarnased füüsikalised ja keemilised omadused). Tänu sellele on lihtsam mõista, kuidas konkreetne element käitub. Aatomarvu suurenedes aga ei leita alati vastavasse rühma kuuluvaid elemente, mistõttu on tabelis tühjad lahtrid.
- Näiteks esimeses 3 reas on tühjad lahtrid, kuna siirdemetalle leidub ainult aatomnumbrist 21.
- Elemendid aatomnumbritega 57 kuni 102 klassifitseeritakse haruldaste muldmetallide elementideks ja paigutatakse tavaliselt tabeli alumises paremas nurgas omaette alarühma.
-
Iga tabeli rida tähistab perioodi. Kõigil sama perioodi elementidel on sama arv aatomiorbitaale, milles paiknevad aatomites olevad elektronid. Orbitaalide arv vastab perioodi numbrile. Tabel sisaldab 7 rida, see tähendab 7 perioodi.
- Näiteks esimese perioodi elementide aatomitel on üks orbitaal ja seitsmenda perioodi elementide aatomitel 7 orbitaali.
- Reeglina tähistatakse perioodid tabeli vasakus servas numbritega 1 kuni 7.
- Kui liigute mööda joont vasakult paremale, öeldakse, et "skaneerite perioodi".
-
Õppige tegema vahet metallidel, metalloididel ja mittemetallidel. Saate paremini aru elemendi omadustest, kui saate kindlaks teha, mis tüüpi see on. Mugavuse huvides on enamikus tabelites tähistatud metallid, metalloidid ja mittemetallid erinevad värvid. Metallid on laua vasakul ja mittemetallid paremal. Nende vahel asuvad metalloidid.
2. osa
Elementide tähistused-
Iga element on tähistatud ühe või kahe ladina tähega. Reeglina on elemendi sümbol näidatud suurte tähtedega vastava lahtri keskel. Sümbol on elemendi lühendatud nimi, mis on enamikus keeltes sama. Katsete läbiviimisel ja töötamisel keemilised võrrandid elementide sümboleid kasutatakse tavaliselt, seega on kasulik neid meeles pidada.
- Tavaliselt on elementide sümbolid nende lühendid Ladinakeelne nimi, kuigi mõnede, eriti hiljuti avastatud elementide puhul on need tuletatud üldnimetusest. Näiteks heeliumi tähistab sümbol He, mis on enamikus keeltes üldnimetuse lähedane. Samal ajal tähistatakse rauda kui Fe, mis on selle ladinakeelse nimetuse lühend.
-
Pöörake tähelepanu elemendi täisnimele, kui see on tabelis toodud. Seda elementi "nimi" kasutatakse tavalistes tekstides. Näiteks "heelium" ja "süsinik" on elementide nimetused. Tavaliselt, kuigi mitte alati, on elementide täisnimetused loetletud nende keemilise sümboli all.
- Mõnikord ei ole tabelis märgitud elementide nimetusi ja antakse ainult nende keemilised sümbolid.
-
Leidke aatomnumber. Tavaliselt asub elemendi aatomnumber vastava lahtri ülaosas, keskel või nurgas. See võib ilmuda ka elemendi sümboli või nime all. Elementidel on aatomnumbrid 1 kuni 118.
- Aatomnumber on alati täisarv.
-
Pidage meeles, et aatomnumber vastab prootonite arvule aatomis. Kõik elemendi aatomid sisaldavad sama arvu prootoneid. Erinevalt elektronidest jääb prootonite arv elemendi aatomites muutumatuks. Vastasel juhul saaksite teistsuguse keemilise elemendi!
- Elemendi aatomarv võib määrata ka elektronide ja neutronite arvu aatomis.
-
Tavaliselt on elektronide arv võrdne prootonite arvuga. Erandiks on juhud, kui aatom on ioniseeritud. Prootonitel on positiivne laeng ja elektronidel negatiivne laeng. Kuna aatomid on tavaliselt neutraalsed, sisaldavad nad sama arvu elektrone ja prootoneid. Aatom võib aga juurde võtta või kaotada elektrone, sel juhul see ioniseerub.
- Ioonidel on elektrilaeng. Kui ioonil on rohkem prootoneid, on tal positiivne laeng, sel juhul asetatakse elemendi sümboli järele plussmärk. Kui ioon sisaldab rohkem elektrone, on sellel negatiivne laeng, mida näitab miinusmärk.
- Pluss- ja miinusmärke ei kasutata, kui aatom ei ole ioon.
-
Perioodilisustabel ehk keemiliste elementide perioodilisustabel algab ülemisest vasakust nurgast ja lõpeb tabeli viimase rea lõpus (alumises paremas nurgas). Tabelis olevad elemendid on paigutatud vasakult paremale nende aatomnumbri järgi kasvavas järjekorras. Aatomarv näitab, mitu prootonit ühes aatomis sisaldub. Lisaks, kui aatomnumber suureneb, suureneb ka aatommass. Seega saab elemendi asukoha järgi perioodilisustabelis määrata selle aatommassi.
- "On tunne, et ees on üsna pikk stagnatsiooniperiood. Arkadi Jurjevitš Teplitski perekond
- Kiirenenud biotehnoloogiline areng Milleni see väärtuste ümberhindamine viis?
- Katusekorter Manhattanil DiCaprio kõrval: millele kulutavad Depeche Mode'i muusikud raha, kus Dave Gahan praegu elab
- Duck Tales ekraanipildid mängust