Miks keev vesi külmub kiiremini? Mpemba efekt ehk miks kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi
Näib, et vana hea valem H 2 O ei sisalda saladusi. Kuid tegelikult on vesi – eluallikas ja maailma kuulsaim vedelik – täis palju mõistatusi, mida isegi teadlased ei suuda mõnikord lahendada.
Siin on 5 kõige enam huvitavaid fakte vee kohta:
1. Kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi
Võtame kaks anumat veega: ühte valage kuum vesi ja teise külm vesi ning asetage need sügavkülma. Kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi, kuigi loogiliselt oleks see pidanud enne jääks muutuma külm vesi: kuum vesi peab ju esmalt jahtuma külma temperatuurini ja seejärel jääks muutuma, külm vesi aga ei pea jahtuma. Miks see juhtub?
1963. aastal külmutas Tansaanias keskkooliõpilane Erasto B. Mpemba jäätisesegu ja märkas, et kuum segu tahkub sügavkülmas kiiremini kui külm. Kui noormees oma avastust füüsikaõpetajaga jagas, naeris ta tema üle vaid. Õnneks oli õpilane järjekindel ja veenis õpetajat katset läbi viima, mis kinnitas tema avastust: teatud tingimustel kuum vesi Külmub tõesti kiiremini kui külm.
Nüüd nimetatakse seda nähtust, kus kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi, "Mpemba efektiks". Tõsi, ammu enne seda ainulaadne vara vett märkisid Aristoteles, Francis Bacon ja René Descartes.
Teadlased ei mõista siiani täielikult selle nähtuse olemust, selgitades seda kas erinevusega ülejahutuses, aurustumises, jää moodustumisel, konvektsioonis või veeldatud gaaside mõjuga kuumale ja külmale veele.
X.RU märkus teemal "Kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi."
Kuna jahutuse küsimused on meile, külmutusspetsialistidele, lähemal, siis lubame endal selle probleemi olemusse veidi süveneda ja anname selle olemuse kohta kaks arvamust. salapärane nähtus.
1. Washingtoni ülikooli teadlane on välja pakkunud seletuse Aristotelese ajast tuntud salapärasele nähtusele: miks kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi.
Nähtust, mida nimetatakse Mpemba efektiks, kasutatakse praktikas laialdaselt. Näiteks soovitavad eksperdid autojuhtidel valada talvel pesuri reservuaari külma, mitte kuuma vett. Aga mis on selle nähtuse taga? pikka aega jäi teadmata.
Dr Jonathan Katz Washingtoni ülikoolist uuris seda nähtust ja jõudis selleni olulist rolli seda mängivad vees lahustunud ained, mis kuumutamisel sadestuvad, edastab EurekAlert.
All lahustatud ained dr. Katz viitab kaltsium- ja magneesiumvesinikkarbonaatidele, mida leidub kõvas vees. Vee kuumutamisel need ained sadestuvad, moodustades veekeetja seintele katlakivi. Vesi, mida pole kunagi kuumutatud, sisaldab neid lisandeid. Külmumisel ja jääkristallide moodustumisel suureneb lisandite kontsentratsioon vees 50 korda. Seetõttu väheneb vee külmumistemperatuur. "Ja nüüd peab vesi külmumiseks veelgi jahtuma," selgitab dr Katz.
On veel üks põhjus, mis takistab soojendamata vee külmumist. Vee külmumistemperatuuri alandamine vähendab tahke ja vedela faasi temperatuuride erinevust. "Kuna sellest temperatuuride erinevusest sõltub vee soojuskao kiirus, jahtub soojendamata vesi halvemini," kommenteerib dr Katz.
Teadlase sõnul saab tema teooriat katseliselt kontrollida, kuna Mpemba efekt muutub kargema vee puhul märgatavamaks.
2. Hapnik pluss vesinik pluss külm tekitab jääd. Esmapilgul tundub see läbipaistev aine väga lihtne. Tegelikkuses on jää täis palju saladusi. Aafriklase Erasto Mpemba loodud jää kuulsusele ei mõelnud. Päevad olid kuumad. Ta tahtis puuviljajää. Ta võttis mahlakarbi ja pani sügavkülma. Ta tegi seda rohkem kui korra ja seetõttu märkas, et mahl külmub eriti kiiresti, kui seda esmalt päikese käes hoida – see tõesti soojendab! See on kummaline, arvas Tansaania koolipoiss, kes käitus maise tarkuse vastaselt. Kas tõesti on tõsi, et selleks, et vedelik muutuks kiiremini jääks, tuleb seda esmalt... kuumutada? Noormees oli nii üllatunud, et jagas oma oletust õpetajaga. Ta teatas sellest uudishimust ajakirjanduses.
See lugu juhtus eelmise sajandi kuuekümnendatel. Nüüd on "Mpemba efekt" teadlastele hästi teada. Kuid see pealtnäha lihtne nähtus jäi pikaks ajaks saladuseks. Miks kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi?
Alles 1996. aastal leidis füüsik David Auerbach lahenduse. Sellele küsimusele vastamiseks ta terve aasta viis läbi katse: soojendas klaasis vett ja jahutas uuesti. Mida ta siis teada sai? Kuumutamisel vees lahustunud õhumullid aurustuvad. Gaasideta vesi külmub kergemini anuma seintele. "Muidugi, vesi koos kõrge sisaldus ka õhk külmub,” ütleb Auerbach, „aga mitte null kraadi juures, vaid ainult miinus nelja kuni kuue kraadi juures teaduslik fakt.
Vaevalt on ainet, mis ilmuks meie silme ette sama kergesti kui jää. See koosneb ainult veemolekulidest - see tähendab elementaarmolekulidest, mis sisaldavad kahte vesinikuaatomit ja ühte hapnikuaatomit. Jää on aga võib-olla kõige salapärasem aine universumis. Teadlased ei ole veel suutnud selgitada mõningaid selle omadusi.
2. Ülijahutus ja "hetk" külmutamine
Kõik teavad, et 0°C-ni jahutades muutub vesi alati jääks... välja arvatud mõnel juhul! Selline juhtum on näiteks "ülijahutus", mis on väga puhas vesi jääb vedelaks ka siis, kui see jahutatakse alla külmumistemperatuuri. See nähtus on võimalik tänu sellele, et keskkond ei sisalda kristallisatsioonikeskusi ega tuumasid, mis võiksid käivitada jääkristallide moodustumise. Ja nii jääb vesi sisse vedelal kujul, isegi kui see on jahutatud temperatuurini alla null kraadi Celsiuse järgi. Kristalliseerumisprotsessi võivad käivitada näiteks gaasimullid, lisandid (saasteained) või anuma ebaühtlane pind. Ilma nendeta jääb vesi vedelaks. Kui kristalliseerumisprotsess algab, saate vaadata, kuidas ülijahutatud vesi muutub koheselt jääks.
Vaadake Phil Medina (www.mrsciguy.com) videot (2901 KB, 60 sek) ja veenduge ise >>
kommenteerida.Ülekuumutatud vesi jääb vedelaks ka siis, kui seda kuumutatakse üle keemistemperatuuri.
3. "Klaasist" vesi
Nimetage kiiresti ja kõhklemata, kui palju erinevaid tingimusi kas see on vee lähedal?
Kui vastasid kolm (tahke, vedel, gaas), siis eksid. Teadlased tuvastavad vähemalt 5 erinevat vedela vee ja 14 jää olekut.
Kas mäletate vestlust ülijahutatud vee kohta? Nii et ükskõik, mida teete, muutub -38 °C juures isegi kõige puhtam ülijahutatud vesi ootamatult jääks. Mis saab edasise langusega?
temperatuur? -120 °C juures hakkab veega juhtuma midagi kummalist: see muutub üliviskoosseks või viskoosseks nagu melass ja temperatuuril alla -135 °C muutub see "klaasjaks" või "klaasjaks" veeks - tahkeks aineks, millel puudub kristalne struktuur. .
4. Vee kvantomadused
Peal molekulaarne tase Vesi on veelgi üllatavam. 1995. aastal andis teadlaste läbiviidud neutronite hajumise katse ootamatu tulemuse: füüsikud avastasid, et veemolekulidele suunatud neutronid "näevad" oodatust 25% vähem vesiniku prootoneid.
Selgus, et kiirusel üks attosekund (10-18 sekundit) oli ebatavaline kvantefekt, Ja keemiline valem vesi tavalise - H 2 O asemel, muutub H 1,5 O!
5. Kas veel on mälu?
Homöopaatia, alternatiiv ametlik meditsiin, märgib, et lahjendatud lahus ravimtoode saab pakkuda tervendav toime kehale, isegi kui lahjendustegur on nii kõrge, et lahusesse ei jää midagi peale veemolekulide. Homöopaatia pooldajad selgitavad seda paradoksi kontseptsiooniga, mida nimetatakse "veemäluks", mille kohaselt on vees molekulaarsel tasemel "mälu" ainest, kui see on selles lahustunud ja säilitab lahuse algse kontsentratsiooni omadused pärast mitte ühtki. koostisosa molekul jääb sellesse.
Rahvusvaheline teadlaste rühm eesotsas professor Madeleine Ennisega Belfasti ülikoolist, kes kritiseeris homöopaatia põhimõtteid, viis 2002. aastal läbi eksperimendi, et see kontseptsioon lõplikult ümber lükata. Tulemuseks oli teadlaste sõnul vastupidine suutsid tõestada “veemälu” efekti reaalsust, kuid sõltumatute ekspertide juhendamisel tehtud katsed ei toonud tulemusi.
Vees on palju muud ebatavalised omadused, millest me selles artiklis ei rääkinud.
Kirjandus.
1. 5 tõeliselt imelikku asja vee kohta / http://www.neatorama.com.
2. Vee mõistatus: loodi Aristotelese-Mpemba efekti teooria / http://www.o8ode.ru.
3. Nepomnjaštši N.N. Saladused elutu loodus. Universumi kõige salapärasem aine / http://www.bibliotekar.ru.
Vesi- keemilisest seisukohast üsna lihtne aine, kuid sellel on mitmeid ebatavalisi omadusi, mis ei lakka teadlasi hämmastamast. Allpool on mõned faktid, millest vähesed teavad.
1. Milline vesi külmub kiiremini – külm või kuum?
Võtame kaks anumat veega: ühte valage kuum vesi ja teise külm vesi ning asetage need sügavkülma. Kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi, kuigi loogiliselt võttes oleks külm vesi pidanud esmalt jääks muutuma: kuum vesi peab ju esmalt jahtuma külma temperatuurini ja seejärel muutuma jääks, külm vesi aga ei pea jahtuma. Miks see juhtub?
1963. aastal märkas Tansaania tudeng Erasto B. Mpemba jäätisesegu külmutades, et kuum segu tahkub sügavkülmas kiiremini kui külm. Kui noormees oma avastust füüsikaõpetajaga jagas, naeris ta tema üle ainult. Õnneks oli õpilane visa ja veenis õpetajat katset tegema, mis kinnitas tema avastust: teatud tingimustel külmub kuum vesi tegelikult kiiremini kui külm vesi.
Nüüd nimetatakse seda nähtust, kus kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi " Mpemba efekt" Tõsi, ammu enne teda märkisid seda vee ainulaadset omadust Aristoteles, Francis Bacon ja Rene Descartes.
Teadlased ei mõista siiani täielikult selle nähtuse olemust, selgitades seda kas erinevusega ülejahutuses, aurustumises, jää moodustumisel, konvektsioonis või veeldatud gaaside mõjuga kuumale ja külmale veele.
2. See võib koheselt külmuda
Kõik teavad seda vesi 0°C-ni jahutades muutub alati jääks... välja arvatud mõned erandid! Sellise juhtumi näiteks on ülejahutus, mis on väga puhta vee omadus jääda vedelaks ka siis, kui see jahutatakse alla külmumistemperatuuri. See nähtus on võimalik tänu sellele, et keskkond ei sisalda kristallisatsioonikeskusi ega tuumasid, mis võiksid käivitada jääkristallide moodustumise. Ja nii jääb vesi vedelal kujul ka siis, kui see jahutatakse alla null kraadi Celsiuse järgi.
Kristalliseerimisprotsess põhjuseks võivad olla näiteks gaasimullid, lisandid (saasteained) või anuma ebaühtlane pind. Ilma nendeta jääb vesi vedelaks. Kui kristalliseerumisprotsess algab, saate vaadata, kuidas ülijahutatud vesi muutub koheselt jääks.
Pange tähele, et "ülekuumutatud" vesi jääb vedelaks ka siis, kui seda kuumutatakse üle keemistemperatuuri.
3. 19 vee olekut
Nimetage kõhklemata, mitu erinevat olekut vees on? Kui vastasid kolm: tahke, vedel, gaas, siis eksid. Teadlased eristavad vedelal kujul vähemalt 5 erinevat vee olekut ja külmutatud kujul 14 erinevat olekut.
Kas mäletate vestlust ülijahutatud vee kohta? Seega, ükskõik mida teete, muutub -38 °C juures isegi kõige puhtam ülijahutatud vesi ootamatult jääks. Mis juhtub, kui temperatuur veelgi langeb? -120 °C juures hakkab veega juhtuma midagi kummalist: see muutub üliviskoosseks või viskoosseks nagu melass ja temperatuuril alla -135 °C muutub see "klaaskehaseks" või "klaasjaks" veeks - tahkeks aineks, millel puudub kristallilisus. struktuur.
4. Vesi üllatab füüsikuid
Molekulaarsel tasandil on vesi veelgi üllatavam. 1995. aastal andis teadlaste läbiviidud neutronite hajumise katse ootamatu tulemuse: füüsikud avastasid, et veemolekulidele suunatud neutronid "näevad" oodatust 25% vähem vesiniku prootoneid.
Selgus, et kiirusel üks attosekund (10 -18 sekundit) toimub ebatavaline kvantefekt ja selle asemel vee keemiline valem H2O, muutub H1,5O!
5. Veemälu
Alternatiiv ametlikule meditsiinile homöopaatia märgib, et ravimi lahjendatud lahus võib avaldada kehale ravitoimet isegi siis, kui lahjendustegur on nii suur, et lahusesse ei jää midagi peale veemolekulide. Homöopaatia pooldajad selgitavad seda paradoksi mõistega " veemälu“, mille kohaselt on vees molekulaarsel tasemel “mälu” selles kunagi lahustunud ainest ja see säilitab algse kontsentratsiooniga lahuse omadused pärast seda, kui sellesse pole jäänud ühtegi koostisosa molekuli.
Homöopaatia põhimõtteid kritiseerinud Belfasti Queeni ülikooli professori Madeleine Ennise juhitud rahvusvaheline teadlaste meeskond viis 2002. aastal läbi eksperimendi, et see kontseptsioon lõplikult ümber lükata. Tulemus oli vastupidine. Pärast seda väitsid teadlased, et nad suutsid tõestada mõju tegelikkust. veemälu" Sõltumatute ekspertide järelevalve all tehtud katsed aga tulemusi ei andnud. Vaidlused nähtuse olemasolu üle " veemälu"jätkub.
Veel on palju muid ebatavalisi omadusi, millest me selles artiklis ei rääkinud. Näiteks vee tihedus muutub sõltuvalt temperatuurist (jää tihedus on väiksem kui vee tihedus); vesi on üsna kõrge pindpinevusega; vedelas olekus on vesi kompleksne ja dünaamiliselt muutuv veekogumike võrgustik ning just klastrite käitumine mõjutab vee struktuuri jne.
Nende ja paljude teiste ootamatute funktsioonide kohta vesi saab lugeda artiklist " Vee anomaalsed omadused", mille autor on Londoni ülikooli professor Martin Chaplin.
Mpemba efekt ehk miks kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi? Mpemba efekt (Mpemba Paradox) on paradoks, mis väidab, et kuum vesi külmub teatud tingimustel kiiremini kui külm vesi, kuigi külmumisprotsessi ajal peab see läbima külma vee temperatuuri. See paradoks on eksperimentaalne tõsiasi, mis on vastuolus tavapäraste ideedega, mille kohaselt kulub samades tingimustes rohkem kuumutatud kehal teatud temperatuurini jahtumiseks rohkem aega kui vähem kuumenenud kehal sama temperatuurini jahtumiseks. Seda nähtust märkasid omal ajal Aristoteles, Francis Bacon ja Rene Descartes, kuid alles 1963. aastal avastas Tansaania koolipoiss Erasto Mpemba, et kuum jäätisesegu külmub kiiremini kui külm. Tansaanias Magambi keskkooli õpilasena tegi Erasto Mpemba praktiline töö toiduvalmistamisel. Tal oli vaja teha isetehtud jäätist – keeta piim, lahustada selles suhkur, jahutada toatemperatuurile ja panna siis külmkappi tarduma. Ilmselt polnud Mpemba eriti usin õpilane ja viivitas ülesande esimese osa täitmisega. Kartes, et tunni lõpuks ei jõua, pani ta veel kuuma piima külmkappi. Tema üllatuseks külmus see isegi varem kui etteantud tehnoloogia järgi valmistatud seltsimeeste piim. Pärast seda katsetas Mpemba mitte ainult piima, vaid ka tavalise veega. Igal juhul küsis ta juba Mkwava keskkooli õpilasena professor Dennis Osborne’ilt Dar Es Salaami ülikooli kolledžist (kooli direktor kutsus õpilastele füüsika loengut pidama) konkreetselt vee kohta: „Kui võtate kaks identset anumat võrdse koguse veega nii, et ühes neist oleks vee temperatuur 35 °C ja teises - 100 °C, ja asetage need sügavkülma, siis teises külmub vesi kiiremini. Miks? Osborne tundis selle probleemi vastu huvi ja peagi, 1969. aastal, avaldas ta koos Mpembaga oma katsete tulemused ajakirjas Physics Education. Sellest ajast alates on nende avastatud efekti nimetatud Mpemba efektiks. Seni ei tea keegi täpselt, kuidas seda kummalist efekti seletada. Teadlastel pole ühest versiooni, kuigi neid on palju. See kõik puudutab kuuma ja külma vee omaduste erinevust, kuid pole veel selge, millised omadused mängivad antud juhul rolli: erinevus ülejahutuses, aurustumises, jää tekkimises, konvektsioonis või veeldatud gaaside mõjul veele erinevad temperatuurid. Mpemba efekti paradoks seisneb selles, et aeg, mille jooksul keha jahtub temperatuurini keskkond, peab olema proportsionaalne selle keha ja keskkonna temperatuuride erinevusega. Selle seaduse kehtestas Newton ja seda on hiljem praktikas korduvalt kinnitatud. Selle mõjul jahtub vesi temperatuuriga 100 °C temperatuurini 0 °C kiiremini kui sama kogus vett temperatuuriga 35 °C. See aga ei tähenda veel paradoksi, kuna Mpemba efekti saab seletada tuntud füüsika raames. Siin on mõned selgitused Mpemba efekti kohta: Aurustumine Kuum vesi aurustub anumast kiiremini, vähendades seeläbi selle mahtu ning väiksem kogus sama temperatuuriga vett külmub kiiremini. 100 C-ni kuumutatud vesi kaotab temperatuurini 0 C jahutamisel 16% oma massist. Aurustumisefekt - kahekordne efekt. Esiteks väheneb jahutamiseks vajaliku vee mass. Ja teiseks, temperatuur langeb tänu sellele, et veefaasist aurufaasi ülemineku aurustumissoojus väheneb. Temperatuuride erinevus Tulenevalt asjaolust, et temperatuuride vahe kuum vesi ja seal on rohkem külma õhku - seetõttu on soojusvahetus sel juhul intensiivsem ja kuum vesi jahtub kiiremini. Hüpotermia Kui vesi jahtub alla 0 C, ei jäätu see alati. Teatud tingimustel võib see ülejahtuda, jäädes külmumistemperatuurist madalamal temperatuuril vedelaks. Mõningatel juhtudel võib vesi jääda vedelaks ka temperatuuril -20 C. Selle efekti põhjuseks on see, et esimeste jääkristallide tekkeks on vaja kristallide tekkekeskusi. Kui neid vedelas vees ei ole, jätkub ülejahutamine seni, kuni temperatuur langeb piisavalt, et kristallid tekiksid spontaanselt. Kui nad hakkavad ülejahutatud vedelikus moodustuma, hakkavad nad kiiremini kasvama, moodustades lörtsijää, mis külmub jääks. Kuum vesi on kõige vastuvõtlikum hüpotermiale, kuna selle kuumutamine eemaldab lahustunud gaasid ja mullid, mis omakorda võivad olla jääkristallide moodustumise keskused. Miks hüpotermia tõttu kuum vesi kiiremini külmub? Juhul kui külm vesi, mis ei ole ülejahutatud, ilmneb järgmine. Sel juhul tekib anuma pinnale õhuke jääkiht. See jääkiht toimib isolaatorina vee ja külma õhu vahel ning takistab edasist aurustumist. Jääkristallide moodustumise kiirus on sel juhul väiksem. Ülejahutusega kuuma vee korral ei ole ülejahutatud vees kaitsvat jääkihti. Seetõttu kaotab see avatud ülaosa kaudu soojust palju kiiremini. Kui ülejahutusprotsess lõpeb ja vesi külmub, läheb palju rohkem soojust kaduma ja seetõttu tekib rohkem jääd. Paljud selle efekti uurijad peavad Mpemba efekti puhul peamiseks teguriks hüpotermiat. Konvektsioon Külm vesi hakkab külmuma ülalt, halvendades seeläbi soojuskiirguse ja konvektsiooni protsesse ning sellest tulenevalt soojuskadu, samas kui kuum vesi hakkab külmuma altpoolt. Seda mõju seletatakse vee tiheduse anomaaliaga. Vee maksimaalne tihedus on 4 C. Kui jahutada vesi temperatuurini 4 C ja panna see madalamale temperatuurile, külmub vee pindmine kiht kiiremini. Kuna see vesi on vähem tihe kui vesi temperatuuril 4 C, jääb see pinnale, moodustades õhukese külma kihi. Nendel tingimustel tekib veepinnale lühikese aja jooksul õhuke jääkiht, kuid see jääkiht toimib isolaatorina, kaitstes alumisi veekihte, mille temperatuur püsib 4 C juures. Seetõttu on edasine jahutusprotsess aeglasem. Kuuma vee puhul on olukord hoopis teine. Vee pinnakiht jahtub aurustumise ja suurema temperatuuride erinevuse tõttu kiiremini. Lisaks on külma vee kihid tihedamad kui kuumaveekihid, mistõttu külma vee kiht vajub alla, tõstes kihti kõrgemale. soe vesi pinnale. Selline veeringlus tagab kiire temperatuuri languse. Aga miks see protsess ei jõua tasakaalupunkti? Mpemba efekti selgitamiseks sellest konvektsiooni vaatenurgast oleks vaja eeldada, et külm ja kuum veekiht eralduvad ning konvektsiooniprotsess ise jätkub pärast keskmise veetemperatuuri langemist alla 4 C. Samas ei ole eksperimentaalsed andmed, mis kinnitaksid seda hüpoteesi, et külm ja kuum veekiht eraldatakse konvektsiooniprotsessiga. Vees lahustunud gaasid Vesi sisaldab alati selles lahustunud gaase - hapnikku ja süsinikdioksiid. Nendel gaasidel on võime alandada vee külmumistemperatuuri. Vee kuumutamisel eralduvad need gaasid veest, kuna nende lahustuvus vees on kõrgetel temperatuuridel madalam. Seetõttu sisaldab kuum vesi jahtudes alati vähem lahustunud gaase kui soojendamata külmas vees. Seetõttu on kuumutatud vee külmumistemperatuur kõrgem ja see külmub kiiremini. Seda tegurit peetakse mõnikord Mpemba efekti selgitamisel peamiseks, kuigi selle fakti kinnitamiseks puuduvad eksperimentaalsed andmed. Soojusjuhtivus Sellel mehhanismil võib olla oluline roll, kui vesi asetatakse külmikuosa sügavkülmikusse väikestes anumates. Nendes tingimustes on täheldatud, et kuuma vee anum sulatab selle all oleva sügavkülmiku jää, parandades seeläbi soojuskontakti sügavkülmiku seinaga ja soojusjuhtivust. Tänu sellele eemaldatakse kuumaveenõust kuumus kiiremini kui külmast. Külma veega anum omakorda ei sulata alt lund. Kõiki neid (nagu ka muid) tingimusi uuriti paljudes katsetes, kuid selget vastust küsimusele – milline neist tagab Mpemba efekti sajaprotsendilise taasesituse – ei saadud kunagi. Näiteks 1995. aastal uuris saksa füüsik David Auerbach vee ülejahutuse mõju sellele efektile. Ta avastas, et kuum vesi, saavutades ülejahutuse, külmub kõrgemal temperatuuril kui külm vesi ja seetõttu kiiremini kui viimane. Kuid külm vesi jõuab ülejahutatud olekusse kiiremini kui kuum vesi, kompenseerides sellega eelmise viivituse. Lisaks olid Auerbachi tulemused vastuolus varasemate andmetega, mille kohaselt suutis kuum vesi saavutada suurema ülejahutuse tänu vähematele kristallisatsioonikeskustele. Vee kuumutamisel eemaldatakse sellest lahustunud gaasid, keetes sadestuvad mõned selles lahustunud soolad. Praegu saab väita vaid üht – selle efekti taastootmine sõltub oluliselt katse läbiviimise tingimustest. Just sellepärast, et seda alati ei reprodutseerita. O. V. Mosin
Mpemba efekt(Mpemba paradoks) – paradoks, mis väidab, et kuum vesi külmub teatud tingimustel kiiremini kui külm vesi, kuigi külmumise käigus peab see läbima külma vee temperatuuri. See paradoks on eksperimentaalne tõsiasi, mis on vastuolus tavapäraste ideedega, mille kohaselt kulub samades tingimustes rohkem kuumutatud kehal teatud temperatuurini jahtumiseks rohkem aega kui vähem kuumenenud kehal sama temperatuurini jahtumiseks.
Seda nähtust märkasid omal ajal Aristoteles, Francis Bacon ja Rene Descartes, kuid alles 1963. aastal avastas Tansaania koolipoiss Erasto Mpemba, et kuum jäätisesegu külmub kiiremini kui külm.
Tansaanias Magambi keskkooli õpilasena tegi Erasto Mpemba praktilist tööd kokana. Tal oli vaja teha isetehtud jäätist – keeta piim, lahustada selles suhkur, jahutada toatemperatuurile ja panna siis külmkappi tarduma. Ilmselt polnud Mpemba eriti usin õpilane ja viivitas ülesande esimese osa täitmisega. Kartes, et tunni lõpuks ei jõua, pani ta veel kuuma piima külmkappi. Tema üllatuseks külmus see isegi varem kui etteantud tehnoloogia järgi valmistatud seltsimeeste piim.
Pärast seda katsetas Mpemba mitte ainult piima, vaid ka tavalise veega. Igal juhul küsis ta juba Mkwava keskkooli õpilasena professor Dennis Osborne’ilt Dar Es Salaami ülikooli kolledžist (kooli direktor kutsus õpilastele füüsika loengut pidama) konkreetselt vee kohta: „Kui võtate kaks identset anumat võrdse koguse veega nii, et ühes neist oleks vee temperatuur 35 °C ja teises - 100 °C, ja asetage need sügavkülma, siis teises külmub vesi kiiremini. Miks? Osborne tundis selle probleemi vastu huvi ja peagi, 1969. aastal, avaldas ta koos Mpembaga oma katsete tulemused ajakirjas Physics Education. Sellest ajast alates on nende avastatud efekti kutsutud Mpemba efekt.
Seni ei tea keegi täpselt, kuidas seda kummalist efekti seletada. Teadlastel pole ühest versiooni, kuigi neid on palju. See kõik puudutab kuuma ja külma vee omaduste erinevust, kuid pole veel selge, millised omadused mängivad antud juhul rolli: erinevus ülejahutuses, aurustumises, jää tekkimises, konvektsioonis või veeldatud gaaside mõjul veele erinevad temperatuurid.
Mpemba efekti paradoks seisneb selles, et aeg, mille jooksul keha jahtub ümbritseva õhu temperatuurini, peaks olema võrdeline selle keha ja keskkonna temperatuuride erinevusega. Selle seaduse kehtestas Newton ja seda on hiljem praktikas korduvalt kinnitatud. Selle mõjul jahtub vesi temperatuuriga 100 °C temperatuurini 0 °C kiiremini kui sama kogus vett temperatuuriga 35 °C.
See aga ei tähenda veel paradoksi, kuna Mpemba efekti saab seletada tuntud füüsika raames. Siin on mõned selgitused Mpemba efekti kohta:
Aurustumine
Kuum vesi aurustub anumast kiiremini, vähendades seeläbi selle mahtu ning väiksem kogus sama temperatuuriga vett külmub kiiremini. 100 C-ni kuumutatud vesi kaotab temperatuurini 0 C jahutamisel 16% oma massist.
Aurustumisefekt on kahekordne efekt. Esiteks väheneb jahutamiseks vajaliku vee mass. Ja teiseks, temperatuur langeb tänu sellele, et veefaasist aurufaasi ülemineku aurustumissoojus väheneb.
Temperatuuri erinevus
Tänu sellele, et sooja vee ja külma õhu temperatuuride vahe on suurem, on soojusvahetus sel juhul intensiivsem ja kuum vesi jahtub kiiremini.
Hüpotermia
Kui vesi jahtub alla 0 C, ei jäätu see alati. Teatud tingimustel võib see ülejahtuda, jäädes külmumistemperatuurist madalamal temperatuuril vedelaks. Mõnel juhul võib vesi jääda vedelaks isegi temperatuuril –20 C.
Selle efekti põhjuseks on see, et esimeste jääkristallide tekkeks on vaja kristallide moodustumise keskusi. Kui neid vedelas vees ei ole, jätkub ülejahutamine seni, kuni temperatuur langeb piisavalt, et kristallid tekiksid spontaanselt. Kui nad hakkavad ülejahutatud vedelikus moodustuma, hakkavad nad kiiremini kasvama, moodustades lörtsijää, mis külmub jääks.
Kuum vesi on kõige vastuvõtlikum hüpotermiale, kuna selle kuumutamine eemaldab lahustunud gaasid ja mullid, mis omakorda võivad olla jääkristallide moodustumise keskused.
Miks hüpotermia tõttu kuum vesi kiiremini külmub? Külma vee puhul, mis ei ole ülejahutatud, juhtub järgmine. Sel juhul tekib anuma pinnale õhuke jääkiht. See jääkiht toimib isolaatorina vee ja külma õhu vahel ning takistab edasist aurustumist. Jääkristallide moodustumise kiirus on sel juhul väiksem. Ülejahutusega kuuma vee korral ei ole ülejahutatud vees kaitsvat jääkihti. Seetõttu kaotab see avatud ülaosa kaudu soojust palju kiiremini.
Kui ülejahutusprotsess lõpeb ja vesi külmub, läheb palju rohkem soojust kaduma ja seetõttu tekib rohkem jääd.
Paljud selle efekti uurijad peavad Mpemba efekti puhul peamiseks teguriks hüpotermiat.
Konvektsioon
Külm vesi hakkab külmuma ülalt, halvendades seeläbi soojuskiirguse ja konvektsiooni protsesse ning seega ka soojuskadu, samas kui kuum vesi hakkab külmuma altpoolt.
Seda mõju seletatakse vee tiheduse anomaaliaga. Vee maksimaalne tihedus on 4 C. Kui jahutada vesi temperatuurini 4 C ja panna see madalamale temperatuurile, külmub vee pindmine kiht kiiremini. Kuna see vesi on vähem tihe kui vesi temperatuuril 4 C, jääb see pinnale, moodustades õhukese külma kihi. Nendel tingimustel tekib veepinnale lühikese aja jooksul õhuke jääkiht, kuid see jääkiht toimib isolaatorina, kaitstes alumisi veekihte, mille temperatuur püsib 4 C juures. Seetõttu on edasine jahutusprotsess aeglasem.
Kuuma vee puhul on olukord hoopis teine. Vee pinnakiht jahtub aurustumise ja suurema temperatuuride erinevuse tõttu kiiremini. Lisaks on külmaveekihid tihedamad kui kuumaveekihid, mistõttu külmaveekiht vajub allapoole, tõstes sooja veekihi pinnale. Selline veeringlus tagab kiire temperatuuri languse.
Aga miks see protsess ei jõua tasakaalupunkti? Mpemba efekti selgitamiseks sellest konvektsiooni vaatenurgast oleks vaja eeldada, et külm ja kuum veekiht eralduvad ning konvektsiooniprotsess ise jätkub pärast keskmise veetemperatuuri langemist alla 4 C.
Siiski puuduvad eksperimentaalsed tõendid, mis toetaksid seda hüpoteesi, et külma ja kuuma veekihti eraldab konvektsiooniprotsess.
Vees lahustunud gaasid
Vesi sisaldab alati selles lahustunud gaase – hapnikku ja süsihappegaasi. Nendel gaasidel on võime alandada vee külmumistemperatuuri. Vee kuumutamisel eralduvad need gaasid veest, kuna nende lahustuvus vees on kõrgetel temperatuuridel madalam. Seetõttu sisaldab kuum vesi jahtudes alati vähem lahustunud gaase kui soojendamata külmas vees. Seetõttu on kuumutatud vee külmumistemperatuur kõrgem ja see külmub kiiremini. Seda tegurit peetakse mõnikord Mpemba efekti selgitamisel peamiseks, kuigi selle fakti kinnitamiseks puuduvad eksperimentaalsed andmed.
Soojusjuhtivus
See mehhanism võib mängida olulist rolli, kui vesi asetatakse väikestes anumates külmikuosa sügavkülmikusse. Nendes tingimustes on täheldatud, et kuuma vee anum sulatab selle all oleva sügavkülmiku jää, parandades seeläbi soojuskontakti sügavkülmiku seinaga ja soojusjuhtivust. Tänu sellele eemaldatakse kuumaveenõust kuumus kiiremini kui külmast. Külma veega anum omakorda ei sulata alt lund.
Kõiki neid (nagu ka muid) tingimusi uuriti paljudes katsetes, kuid selget vastust küsimusele – milline neist tagab Mpemba efekti sajaprotsendilise taasesituse – ei saadud kunagi.
Näiteks 1995. aastal uuris saksa füüsik David Auerbach vee ülejahutuse mõju sellele efektile. Ta avastas, et kuum vesi, saavutades ülejahutuse, külmub kõrgemal temperatuuril kui külm vesi ja seetõttu kiiremini kui viimane. Kuid külm vesi jõuab ülejahutatud olekusse kiiremini kui kuum vesi, kompenseerides sellega eelmise viivituse.
Lisaks olid Auerbachi tulemused vastuolus varasemate andmetega, mille kohaselt suutis kuum vesi saavutada suurema ülejahutuse tänu vähematele kristallisatsioonikeskustele. Vee kuumutamisel eemaldatakse sellest lahustunud gaasid, keetes sadestuvad mõned selles lahustunud soolad.
Praegu saab väita vaid üht – selle efekti taastootmine sõltub oluliselt katse läbiviimise tingimustest. Just sellepärast, et seda alati ei reprodutseerita.
O. V. Mosin
Kirjanduslikallikatest:
"Kuum vesi külmub kiiremini kui külm vesi. Miks see nii teeb?", Jearl Walker ajakirjas The Amateur Scientist, Scientific American, Vol. 237, nr. 3, lk 246-257; september 1977.
"Kuuma ja külma vee külmutamine", G.S. Kell ajakirjas American Journal of Physics, Vol. 37, nr. 5, lk 564-565; mai, 1969.
"Supercooling and the Mpemba efekt", David Auerbach, American Journal of Physics, Vol. 63, nr. 10, lk 882-885; oktoober 1995.
"The Mpemba efekt: kuuma ja külma vee külmumisajad", Charles A. Knight, American Journal of Physics, Vol. 64, nr. 5, lk 524; mai, 1996.
21.11.2017 11.10.2018 Aleksander Firtsev
« Milline vesi külmub kiiremini, külm või kuum?"- proovige küsida oma sõpradele küsimus, tõenäoliselt vastab enamik neist, et külm vesi külmub kiiremini - ja nad teevad vea.
Tegelikult, kui panna sügavkülma korraga kaks ühesuguse kuju ja mahuga anumat, millest ühes on külm ja teises kuum vesi, siis külmub kiiremini kuum vesi.
Selline väide võib tunduda absurdne ja ebamõistlik. Kui järgida loogikat, siis kuum vesi peab esmalt jahtuma külma vee temperatuurini ja külm vesi peaks sel ajal juba jääks muutuma.
Miks siis võidab kuum vesi külmumisel külma vett? Proovime selle välja mõelda.
Vaatluste ja uurimistöö ajalugu
Inimesed on seda paradoksaalset mõju jälginud iidsetest aegadest peale, kuid keegi ei omistanud sellele erilist tähtsust. Nii märkisid Arestotles, aga ka Rene Descartes ja Francis Bacon oma märkmetes külma ja kuuma vee külmumiskiiruse ebakõlasid. Sageli ilmnes igapäevaelus ebatavaline nähtus.
Pikka aega ei uuritud nähtust kuidagi ja see ei tekitanud teadlastes erilist huvi.
Selle ebatavalise efekti uurimine algas 1963. aastal, kui Tansaaniast pärit uudishimulik koolipoiss Erasto Mpemba märkas, et jäätise jaoks mõeldud kuum piim külmus kiiremini kui külm piim. Lootes saada selgitust ebatavalise efekti põhjustele, küsis noormees koolis oma füüsikaõpetajalt. Õpetaja aga ainult naeris tema üle.
Hiljem kordas Mpemba katset, kuid oma katses ei kasutanud ta enam piima, vaid vett ning paradoksaalne efekt kordus uuesti.
6 aastat hiljem, 1969. aastal, esitas Mpemba selle küsimuse füüsikaprofessor Dennis Osbornile, kes tuli tema kooli. Professor tundis huvi noormehe vaatluse vastu ja selle tulemusena viidi läbi eksperiment, mis kinnitas efekti olemasolu, kuid selle nähtuse põhjuseid ei tuvastatud.
Sellest ajast alates on nähtust kutsutud Mpemba efekt.
Läbi teaduslike vaatluste ajaloo on nähtuse põhjuste kohta püstitatud palju hüpoteese.
Nii kuulutab Briti Kuninglik Keemia Selts 2012. aastal välja Mpemba efekti selgitavate hüpoteeside konkursi. Võistlusel osales teadlasi üle maailma, kokku registreerus 22 000 inimest teaduslikud tööd. Vaatamata muljetavaldavale artiklite arvule ei toonud ükski neist Mpemba paradoksi selgust.
Levinum versioon oli, et kuum vesi külmub kiiremini, kuna see lihtsalt aurustub kiiremini, väheneb selle maht ja mahu vähenedes suureneb jahutuskiirus. Kõige levinum versioon lükati lõpuks ümber, kuna viidi läbi katse, milles aurustumine välistati, kuid mõju leidis siiski kinnitust.
Teised teadlased arvasid, et Mpemba efekti põhjuseks oli vees lahustunud gaaside aurustumine. Nende arvates aurustuvad kütteprotsessi käigus vees lahustunud gaasid, mille tõttu see omandab rohkem kõrge tihedusega kui külm. Nagu teada, toob tiheduse suurenemine kaasa muutuse füüsikalised omadused vesi (suurenenud soojusjuhtivus) ja seega ka jahutuskiiruse suurenemine.
Lisaks on esitatud mitmeid hüpoteese, mis kirjeldavad vee tsirkulatsiooni kiirust sõltuvalt temperatuurist. Paljud uuringud on püüdnud tuvastada seost nende mahutite materjalide vahel, milles vedelik asus. Paljud teooriad tundusid vägagi usutavad, kuid neid ei saanud teaduslikult kinnitada esialgsete andmete puudumise, teiste katsete vastuolude tõttu või seetõttu, et tuvastatud tegurid ei olnud lihtsalt võrreldavad vee jahtumise kiirusega. Mõned teadlased seadsid oma töödes kahtluse alla efekti olemasolu.
2013. aastal väitsid Singapuri Nanyangi tehnikaülikooli teadlased, et on lahendanud Mpemba efekti mõistatuse. Nende uuringute kohaselt peitub nähtuse põhjus selles, et külma ja kuuma vee molekulide vahelistesse vesiniksidemetesse salvestatud energia hulk on oluliselt erinev.
Arvuti modelleerimise meetodid on näidanud järgmised tulemused: Mida kõrgem on vee temperatuur, seda suuremaks muutub molekulide vaheline kaugus, kuna tõukejõud suurenevad. Ja seetõttu venivad molekulide vesiniksidemed, säilitades suur kogus energiat. Jahtumisel hakkavad molekulid üksteisele lähemale liikuma, vabastades vesiniksidemetest energiat. Sel juhul kaasneb energia vabanemisega temperatuuri langus.
2017. aasta oktoobris leidsid Hispaania füüsikud ühe teise uuringu käigus, et efekti tekkimisel mängib suurt rolli aine eemaldamine tasakaalust (tugev kuumutamine enne tugevat jahutamist). Nad määrasid kindlaks tingimused, mille korral mõju ilmnemise tõenäosus on maksimaalne. Lisaks kinnitasid Hispaania teadlased vastupidise Mpemba efekti olemasolu. Nad leidsid, et kuumutamisel võib jõuda külmem proov kõrge temperatuur kiiremini kui soojas.
Vaatamata põhjalikule teabele ja arvukatele katsetele kavatsevad teadlased selle mõju uurimist jätkata.
Mpemba efekt päriselus
Kas olete kunagi mõelnud, miks talvel uisuväljak täitub kuuma veega, mitte külmaga? Nagu te juba aru saate, teevad nad seda seetõttu, et kuuma veega täidetud liuväli külmub kiiremini kui külma veega täidetud liuväli. Samal põhjusel valatakse talvistes jäälinnades liumägedesse kuuma vett.
Seega võimaldab teadmine nähtuse olemasolust inimestel kohtade ettevalmistamisel aega kokku hoida talvised liigid sport.
Lisaks kasutatakse Mpemba efekti mõnikord tööstuses, et vähendada vett sisaldavate toodete, ainete ja materjalide külmumisaega.
- Palved hooruse vastu Kellele perekonnas hooruse vastu palvetada
- Kirjandusõhtu "Marina Ivanovna Tsveeva elu ja looming" Tsvetajevale pühendatud kirjandusõhtu raamatukogus
- Kehtetuks tunnistatud tegevuslubadega kindlustusseltsid Kas kindlustusseltsil on tegevusluba?
- Hai või krokodilli hambast valmistatud amuleti jõud Millest on valmistatud kihva ripats?