Презентация на тема химическа организация на природата. Презентация за урок по биология на тема: "Химична организация на клетката"
Слайд 2
Единство на живата и неживата природа
- Руският учен В. И. Вернадски, извършващ подробен анализ на съдържанието на елементите в земната кораи в живите организми, стигна до извода, че висококачествен съставтези обекти са близо.
- Той предположи, че всички елементи от периодичната таблица, открити в живия организъм, един ден ще бъдат открити. нежива природаЗемята.
- Наистина, към днешна дата наличието на около 70 елемента от периодичната таблица е надеждно установено в човешкото тяло.
Слайд 3
Групи химични елементи
- Макронутриенти
- Микроелементи
- Ултрамикроелементи
Слайд 4
Макронутриенти
а) H, O, C, N - 98%
- + S, P - биоелементи, образуват органични съединения.
б) K, Na, Ca, Mg, Fe, Cl - около 2%
- K, Na, Cl – пропускливост на клетъчните мембрани, провеждане на нервните импулси.
- P, Ca – образуване костна тъкан, здравина на костите.
- Са - осигурява съсирването на кръвта.
- Fe – е част от хемоглобина.
- Mg е част от хлорофила в растенията и ензимите в животните.
Слайд 5
Микроелементи
- Zn е част от инсулина, хормон на панкреаса, и подобрява дейността на половите жлези.
- Cu осигурява растежа на тъканите и е част от ензимите.
- I е част от тироксин, хормон на щитовидната жлеза.
- Zn е част от инсулина, панкреатичен хормон.
- F е част от зъбния емайл.
- Co е част от витамин B12
- Mn осигурява метаболизма.
- B е отговорен за процеса на растеж.
- Mo е отговорен за използването на желязо и задържането на флуорид в тялото.
Слайд 6
Ултра макронутриенти
- Ултрамикроелементите съставляват по-малко от 0,0000001% в организмите на живите същества, включително златото, среброто имат бактерициден ефект, живакът потиска реабсорбцията на вода в бъбречните тубули, засягайки ензимите.
- Платината и цезият също се считат за ултрамикроелементи.
- Някои хора включват в тази група и селен; при неговия дефицит се развива рак. Функциите на ултрамикроелементите все още са слабо разбрани.
Слайд 7
Липсата на макро- и микроелементи води до различни заболявания. И за да ги предотвратите, трябва да консумирате определени продуктихранене.
- При недостиг на калций се развива остеопороза (мекота, порьозност на костите) и забавяне на растежа на скелета. Необходимо е да се консумират млечни продукти.
- При липса на магнезий, мускулни крампи и загуба на течности в организма. Продукти: зеленчуци, боб, ядки, мляко, плодове.
- При липса на хлор кожата става суха. Състав: вода, готварска сол.
- При липса на натрий - главоболие, лоша памет, загуба на апетит. Продукти: домати, кайсии, грах, готварска сол.
- При липса на калий - аритмия на сърдечните контракции, внезапна смъртс нарастващи натоварвания. Продукти – банани, сушени плодове, картофи, домати, тиквички.
- Фосфор – външни признацинедостатъците са неизвестни. Намира се в риба, млечни продукти, орехи, елда.
- При липса на желязо се развива анемия. Необходимо е да се яде черен дроб, месо, зелени листа от зеленчуци.
- При липса на флуор се появява кариес. Продукти - риба, вода.
- При липса на цинк настъпва увреждане на кожата. Продукти – месо, морски дарове.
- При липса на йод се развива гуша. Необходимо е да се ядат райска ябълка, морски дарове и йодирана сол.
Слайд 8
вода
- Водата играе уникална роля като вещество, което определя възможността за съществуване и самия живот на всички същества на Земята.
- Той действа като универсален разтворител, в който протичат основните биохимични процеси на живите организми.
- Уникалността на водата е, че тя доста добре разтваря както органични, така и неорганични вещества, осигурявайки висока скоростхода на химичните реакции и в същото време достатъчната сложност на получените комплексни съединения.
- Благодарение на водородното свързване водата остава течна в широк диапазон от температури и точно в този, който е широко разпространен на планетата Земя в момента.
Слайд 9
Съдържание на вода в различни човешки органи
Слайд 10
Минерални соли
- Освен вода, не е включена органична материякоито изграждат клетката, трябва да се наричат соли, които са йонни съединения. IN воден разтворте се дисоциират, за да образуват метален катион и анион на киселинен остатък.
- Клетките са най-важни за жизнените процеси
- Катиони: K, Na, Ca, Mg.
- Аниони: H2PO4, Cl, HCO3.
Слайд 11
Значението на солите
- Концентрацията на йони върху външната повърхност на клетката е различна от концентрацията им върху вътрешната повърхност. На външната повърхност на клетъчната мембрана има много висока концентрациянатриеви йони, а на вътрешната повърхност има висока концентрация на калиеви йони. В резултат на това се образува потенциална разлика между вътрешната и външната повърхност на клетъчната мембрана, което причинява предаване на възбуждане по нерв или мускул.
- Калциевите и магнезиевите йони са активатори на много ензими.
Слайд 12
- Неговите буферни свойства зависят от концентрацията на соли вътре в клетката.
Буферирането е способността на клетката да поддържа леко алкална реакцияна постоянно ниво.
- Буферирането вътре в клетката се осигурява от анионите H2PO4 и HPO4.
- В извънклетъчната течност и кръвта H2CO3 и HCO3 играят ролята на буфер.
- Анионите на слаби киселини и слаби основи свързват водородни йони и хидроксидни йони, поради което реакцията вътре в клетката не се променя.
Слайд 13
- Солната киселина създава кисела среда в стомаха, ускорявайки смилането на хранителните протеини.
- Калциевите и фосфорните йони се намират в костната тъкан.
- Минерални соливлизат в клетките на тялото от външната среда. Излишните соли заедно с водата се отделят от тялото във външната среда.
Слайд 14
Отговори на въпросите
- Какви неорганични вещества изграждат клетката?
- Какъв процент вода съдържа средно човешкото тяло?
- Избройте свойствата на водата.
- Назовете функциите на водата.
- Какво е буфериране?
- Какви аниони поддържа?
- Какви са функциите на калиеви, натриеви и калциеви катиони?
Вижте всички слайдове
споразумение
Правила за регистриране на потребители на сайта "ЗНАК ЗА КАЧЕСТВО":
Забранено е регистриране на потребители с псевдоними, подобни на: 111111, 123456, ytsukenb, lox и др.;
Забранява се пререгистрация в сайта (създаване на дублиращи се акаунти);
Забранено е използването на чужди данни;
Забранено е използването на чужди имейл адреси;
Правила за поведение в сайта, форума и в коментарите:
1.2. Публикуване на лични данни на други потребители в профила.
1.3. Всички деструктивни действия по отношение на този ресурс (деструктивни скриптове, отгатване на парола, нарушаване на системата за сигурност и др.).
1.4. Използване на нецензурни думи и изрази като псевдоним; изрази, които нарушават законите Руска федерация, стандарти за етика и морал; думи и фрази, подобни на псевдонимите на администрацията и модераторите.
4. Нарушения от 2-ра категория: Наказва се с пълна забрана за изпращане на всякакви видове съобщения до 7 дни. 4.1 Публикуване на информация, която попада в обхвата на Наказателния кодекс на Руската федерация, Административния кодекс на Руската федерация и противоречи на Конституцията на Руската федерация.
4.2. Пропаганда под всякаква форма на екстремизъм, насилие, жестокост, фашизъм, нацизъм, тероризъм, расизъм; разпалване на междуетническа, междурелигиозна и социална омраза.
4.3. Некоректно обсъждане на работата и обиди към авторите на текстове и бележки, публикувани на страниците на "ЗНАК ЗА КАЧЕСТВО".
4.4. Заплахи срещу участници във форума.
4.5. Публикуване на съзнателно невярна информация, клевета и друга информация, дискредитираща честта и достойнството както на потребителите, така и на други лица.
4.6. Порнография в аватари, съобщения и цитати, както и връзки към порнографски изображения и ресурси.
4.7. Открито обсъждане на действията на администрацията и модераторите.
4.8. Обществено обсъждане и оценка настоящи правилапод всякаква форма.
5.1. Ругатни и ругатни.
5.2. Провокации (лични нападки, лична дискредитация, формиране на негативна емоционална реакция) и тормоз над участниците в дискусията (системно използване на провокации по отношение на един или повече участници).
5.3. Провокиране на потребителите към конфликт помежду си.
5.4. Грубост и грубост към събеседниците.
5.5. Сближаване и изясняване на лични отношения в темите на форума.
5.6. Флуд (еднакви или безсмислени съобщения).
5.7. Умишлено неправилно изписване на псевдоними или имена на други потребители по обиден начин.
5.8. Редактиране на цитирани съобщения, изкривяване на смисъла им.
5.9. Публикуване на лична кореспонденция без изричното съгласие на събеседника.
5.11. Деструктивното тролене е целенасоченото превръщане на дискусия в схватка.
6.1. Прекомерно цитиране (прекомерно цитиране) на съобщения.
6.2. Използване на червен шрифт, предназначен за корекции и коментари от модераторите.
6.3. Продължаване на обсъждането на теми, затворени от модератор или администратор.
6.4. Създаване на теми, които не носят смислово съдържание или са провокативни по съдържание.
6.5. Създаване на заглавие на тема или съобщение изцяло или частично с главни букви или чужд език. Изключение правят заглавията на постоянни теми и теми, отваряни от модератор.
6.6. Създайте подпис с шрифт, по-голям от шрифта на публикацията, и използвайте повече от един цвят на палитрата в подписа.
7. Санкции, прилагани към нарушителите на Правилата на форума
7.1. Временна или постоянна забрана за достъп до форума.
7.4. Изтриване на акаунт.
7.5. IP блокиране.
8. Бележки
8.1. Модератори и администрация могат да налагат санкции без обяснение.
8.2. В тези правила могат да бъдат направени промени, които ще бъдат съобщени на всички участници в сайта.
8.3. На потребителите е забранено да използват клонинги през периода от време, когато основният псевдоним е блокиран. IN в такъв случайклонингът ще бъде блокиран за неопределено време, а основният псевдоним ще получи допълнителен ден.
8.4 Съобщение, съдържащо нецензурен език, може да бъде редактирано от модератор или администратор.
9. Администрация Администрацията на сайта "ЗНАК ЗА КАЧЕСТВО" си запазва правото да изтрива всякакви съобщения и теми без обяснение. Администрацията на сайта си запазва правото да редактира съобщенията и профила на потребителя, ако информацията в тях само частично нарушава правилата на форума. Тези правомощия се отнасят за модераторите и администраторите. Администрацията си запазва правото да променя или допълва тези Правила, ако е необходимо. Непознаването на правилата не освобождава потребителя от отговорност за нарушаването им. Администрацията на сайта не е в състояние да провери цялата информация, публикувана от потребителите. Всички съобщения отразяват само мнението на автора и не могат да бъдат използвани за оценка на мненията на всички участници във форума като цяло. Съобщенията на служителите и модераторите на сайта са израз на тяхното лично мнение и може да не съвпадат с мнението на редакторите и ръководството на сайта.
1. Презентация по химия за 9 клас „Металите в природата“
2. Презентация по химия за 9 клас "Калций и неговите съединения"
3. Презентация по химия за 9 клас „Предмет“ органична химия. Органични вещества"
4. Презентация по химия за 9 клас "Сяра"
5. Презентация по химия за 9 клас "Амоняк"
Изтегли:
Преглед:
https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Метали в природата. Общи методиполучаване на метали. Урок по химия в 9 клас Цели на урока: Въведение в естествени съединенияметали и с самородни метали Дайте концепцията за руди и металургия Помислете за методи за производство на метали в металургията
Срещане на металите в природата Много метали са широко разпространени в природата. Съдържанието на някои метални елементи в земната кора: Алуминий-8,2% Желязо-5,0% Калций-4,1% Натрий-2,3% Магнезий-2,3% Калий-2,1%
Минералите и скалите, съдържащи метали или техни съединения и подходящи за промишлено производство на метали, се наричат руди
Металургия Отрасълът на промишлеността, който се занимава с извличане на метали от руди. Металургия (от гръцки metallurgéo - добивам руда, обработвам метали, от métallon - мина, метал и érgon - работя) Науката за промишлените методи за получаване на метали от руди. Изкуството за извличане на метали от руди Фиг. 1. Топене на метал в Древен Египет(взривът се доставя от кожи, изработени от животински кожи).
Самородни метали злато сребро мед платина
MgCO 3 Карбонати Малахит Cu 2 (OH) 2 CO 3 Магнезит Магнезиев карбонат Мрамор CaCO 3
KCL хлориди Каменна сол NaCl Карналит KCl * MgCl 2 * 6H 2 O Силвин калиев хлорид
Галенит PbS Пирит FeS 2 Меден блясък Меден (II) сулфид CuS Сулфиди
Fe 2 O 3 Оксиди Магнетит Fe 3 O 4 Лимонит 2 Fe 2 O 3 * 3H 2 O Хематит Железен (III) оксид Каолин Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2H 2 O
Методи за получаване на метали Пирометалургия Хидрометалургия Електрометалургия (електролиза)
Пирометалургията е възстановяване на метали от руди с помощта високи температурис помощта на редуциращи агенти (C, CO, H 2, метали) CuO + H 2 AL + Fe 2 O 3 FeO + C 4. ZnO + CO Задача. Напишете уравнения на реакцията за получаване на метали. Посочете условията за тяхното възникване. Създайте електронен баланс. БЕКЕТОВ Николай Николаевич (1827-1911) t 0 t 0 t 0 t 0
Хидрометалургия - производство на метали на 2 етапа: 1) получаване на разтвор на метална сол, 2) възстановяване на този метал с по-активен от разтвор. Упражнение. Извършете вериги от трансформации. 1. CuO CuSO 4 Cu 2. ZnO ZnCL 2 Zn 3. PbO Pb(NO 3) 2 Pb 4. Ag 2 O Ag 2 SO 4 Ag
Електрометалургията е метод за производство на метали електрически ток(електролиза) Натрий Калий Магнезий Калций Барий (Хъмфри Дейви) Хъмфри Дейви (1778-1829) ел. ток CuCL 2 = Cu+CL 2
Преглед:
За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Цел на урока: Цел на урока: да се запознаят с най-важните съединения Ca и Mg, тяхното срещане в природата и тяхното използване.
Къде се намират калциевите и магнезиевите съединения в природата и в ежедневието? Ca КРЕДОВ ВАРОВИК
Mg Mg 2+ йони участват в образуването на хлорофил Сок от брезасъдържа набор от минерални елементи
Mg Съставът на лекарствата за лигавицата на хранопровода и стомаха задължително включва елемента Mg (стипчив ефект)
Mg турмалин гранат Съставът на вътрешната мантия на Земята включва главно следните елементи: МАГНЕЗИЙ, СИЛИЦИЙ и КИСЛОРОД под формата на съединения
Mg Морска солсъдържа магнезиеви съединения
Ca Пастата за зъби и козметичните продукти съдържат елемента Ca.
Ca Scale съдържа калциев карбонат Мазилка работи с вар
Ca Карстови пещери и долини
Ca Долини с варовикови отлагания
Ca. Зеленчуците и плодовете съдържат калций. Хранителните продукти са обогатени с елемента калций, който подпомага растежа на тялото
Съединения на Ca и Mg, представители на II група елементи на главната подгрупа
CaS 0 4 ∙2 H 2 0 - гипс; MgC 0 3 ∙ CaC 0 3 - доломит; MgC 0 3 - магнезит, MgS 0 4 - горчив или Английска сол, среща се в морска вода;
Ca → CaO → Ca (OH)2 → CaCl 2 → CaCO 3 CaO Ca (OH)2 CaCl 2 CaCO 3
Образуване на сталактити и сталагмити
Къде се използват калциеви и магнезиеви съединения?
Обобщаване на урока От днешния урок научихте съчинението и химични формулинай-важните съединения на калций и магнезий, тяхното срещане в природата и използването на тези съединения в различни области на човешката дейност. Подобрихте уменията си за съставяне на уравнения на химични реакции и прилагане на вериги от трансформации.
Преглед:
За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Предмет на органичната химия. Органични вещества.
Възникване и развитие на органичната химия. Първи класификации (по произход) 9 – 10 век. Арабският алхимик Абу Бакр ар-Рази (865-925): Вещества (изучавани отделно) Минерални растения Животни
Появата на органичната химия като наука Йенс Якобс Берцелиус - 1807г. „Веществата, получени от организми (растителен и животински произход) са ОРГАНИЧНИ, науката, която ги изучава е ОРГАНИЧНАТА ХИМИЯ.“ Според Берцелиус органичните вещества не могат да бъдат получени в лаборатория като неорганичните. Те се създават от организми под въздействието на "жизнената сила" Доктрина на " жизненост“ - виталистично учение (от лат. vita - живот)
Развитието на органичната химия 1824г – синтезирана е оксалова киселина (F. Wöhler); 1828 г – урея (F. Wöhler); 1842 г – анилин (N.N. Zinin); 1845 г – оцетна киселина(А. Колбе); 1847 г – карбоксилни киселини (А. Колбе); 1854 г – мазнини (M. Berthelot); 1861 г – захарни вещества (А. Бутлеров)
„Органичната химия е химията на въглеводородите и техните производни, т.е. продукти, образувани, когато водородът се замени с други атоми или групи от атоми” К. Шорлемер Това е класическо определение, дадено преди повече от 130 години.
ИЗСЛЕДВАНИЯ ПО ОРГАНИЧНА ХИМИЯ: СТРУКТУРАТА НА ОРГАНИЧНИТЕ ВЕЩЕСТВА, МЕТОДИ ЗА ТЯХНОТО ПОЛУЧАВАНЕ, ХИМИЧНИ СВОЙСТВА И ОБЛАСТИ НА ПРАКТИЧЕСКО ПРИЛОЖЕНИЕ
Класификация на веществата Вещества ОРГАНИЧНИ НЕОРГАНИЧНИ Заедно с други елементи, те винаги съдържат въглерод. Няма химичен елемент, който да присъства във всички вещества Изключения: CO, CO 2, CaC 2, H 2 CO 3
Характеристики на органичните вещества: Има 20 000 000 органични вещества (неорганични - 100 000); Всички органични вещества съдържат въглерод и водород, така че повечето от тях изгарят, за да се образуват въглероден двуокиси вода; Имайте повече сложна структурамолекули и огромно молекулно тегло
Органичните вещества могат да бъдат подредени в редици със сходен състав, структура и свойства – хомолози; Неразтворим във вода Запалим и се разлага при нагряване Изомерията е характерна за органичните вещества
Структура Немолекулна Молекулярна Молекулна масаМалка Обикновено много висока Точка на кипене Висока Ниска Запалимост Като цяло ниска Висока Известно количество Малко над 100 хиляди Около 20 милиона Сравнение на свойствата на органични и неорганични вещества Критерий за сравнение Неорганични вещества Органични вещества?
Преглед:
За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Положението на кислорода и сярата в PSCE, структурата на простите вещества. Алотропия.
„В древната магия присъствам при раждането на огъня, отдавна са ме наричали сяра“;
Позиция на сярата и кислорода в периодичната таблица химически елементи DI. Менделеев?
ЗНАЦИ ЗА СРАВНЕНИЕ КИСЛОРОД Вариант 1 СЯРА Вариант 2 ПОЗИЦИЯ В PSHE 2 период VI група основна (A) подгрупа 3 период VI група основна (A) подгрупа АТОМНА СТРУКТУРА O + 8) 2) 6 S + 16) 2) 8)6 СЪСТОЯНИЕ НА ОКИСЛЕНИЕ - 2, 0, -1, +1, +2 - 2, 0, +2, +4, +6
Валентни състояния на серния атом S ↓ Валентност II, чл. окисление - 2 3 s 3p 3 d Валентност IV, чл. окисление + 4 Валентност VI, St. окисляване + 6 H 2 S S O 2 H 2 S O 4
Наличие на сяра в природата Самородна сяра Сулфатна сяра Сулфидна сяра Орторомбична сяра S 8 Сероводород H2S, цинобър HgS, оловен блясък PbS, пирит FeS2, меден блясък Cu2S, цинкова смес ZnS Гипс CaSO4 2H2O, глауберова сол Na2SO4 10H2O, горчива сол M gSO4 7H 2O протеини
Физични свойства на сярата: Жълто кристално твърдо вещество, неразтворимо във вода, не се намокря от вода (сярата на прах не потъва във вода и плува на повърхността на водата)
Алотропни модификации на сярна орторомбична моноклинна пластмаса
Орторомбична сяра Орторомбична (α -sera) - S 8, жълта, t° pl. = 113 °C; Най-стабилната модификация.
Моноклинна сяра Моноклинна (β-сяра) - S 8, тъмно жълти иглички, t° pl. = 119 °C; стабилен при температури над 96 ° C; при нормални условия се превръща в ромб
Пластмасова сяра Пластмаса сярно-кафявокаучукоподобна (аморфна) маса. Той е нестабилен и след известно време става крехък, ще придобие жълто, т.е. превръща се в ромбична сяра.
Химични свойства на сярата Взаимодействие на сярата с прости вещества Сярата реагира: A) с метали, образувайки сулфиди Hg + S → HgS B) с неметали (водород, кислород, флуор...) 1) H 2 + S → H 2 S 2) S + O 2 → SO 2
Използване на сяра Медицина Производство на сярна киселина селско стопанствоПроизводство на кибрит Производство на каучук Производство на експлозиви Бои
ОТГОВОРЕТЕ НА ВЪПРОСИТЕ: Характеризирайте позицията на сярата в периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев.
Изберете верния отговор: В кое съединение сярата има степен на окисление +4? A) H 2 S B) H 2 SO 3 C) H 2 SO 4
ОТГОВОРЕТЕ НА ВЪПРОСИТЕ: Под каква форма се среща сярата в природата?
ОТГОВОРЕТЕ НА ВЪПРОСИ: Опишете физични свойствасяра.
Изберете верния отговор: С кое вещество реагира сярата, образувайки сулфид: А) вода Б) водород В) натрий
Преглед:
За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Амоняк
Състав на веществото Структура Свойства Приложение Производство на амоняк
H Структура N H H Възможно е да се образува донорно-акцепторна връзка Молекулата се образува от ковалентна полярна връзка N H H H + H + N H H H H + АКЦЕПТОР ДОНОР Състав NH 3
Физични свойства Структура Газ с характерна миризма. По-лек от въздуха, силно разтворим във вода H 2 O NH 3 NH 3 Молекулна кристална решетка
Приготвяне Приложение В лабораторията 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 Cl Ca(OH) 2 NH 3 NH 3
В индустрията N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 Fe, t, p Приготвяне Приложение на NH 3 Смес от азот и водород турбокомпресор катализатор топлообменник хладилник сепаратор NH 3
Имоти химическа структура NH3 Редуциращ агент База (от st. около -3) (тъй като има несподелена двойка e) + O 2 N 2 + H 2 O + O 2 N O + H 2 O катализатор + Cu O N 2 + Cu + H 2 O Попълнете уравненията на реакцията, съставете електронен баланс, посочете окислителя и редуктора. + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH амониев хидроксид амониев хлорид
Свойства на приложение на NH 3 Изчислете масовата част на азота в амониевия нитрат Напишете уравнението за реакцията на разлагане на амониевия бикарбонат Изчислете обема на амоняка за получаване на 50 g от 5% амоняк(с не.) Как да извършим трансформации? NH 3 → NO → NO 2 HNO 3 Съставете редокс реакцията на амониев хлорид с меден оксид. Какъв е обемът при нормални условияще заемат 1 кг течен амоняк. Амонякът съдържа ценен за растенията елемент - азот. Амонякът е газ. Амонякът има остра миризма. Взаимодейства с кислорода. Амонякът е добър редуциращ агент Когато течният амоняк се изпари, той се абсорбира голям бройтоплина.
NH 3 Проверка на знанията Амонякът има следните свойства: Амонякът реагира с Цветът на лакмуса в амонячен разтвор: Амонякът е редуциращ агент в реакцията Правилно! Грешка Грешка Грешка 1 киселини соли оксиди бази 2 Грешка Правилно! Грешка Грешка алкали киселини метали неметали 3 Грешка Правилно! Грешка Грешка Грешка Грешка Грешка Коригирайте! виолетово безцветно червено синьо С киселини С метални оксиди с неметали С метали 4
Минерални соли Na K Cl Осигуряват пропускливостта на клетъчните мембрани. Провеждане на импулс по нервно влакно. Ca P Участват в образуването на костна тъкан. Придава здравина на костите. Ca Повлиява съсирването на кръвта. Fe е част от кръвния хемоглобин. Mg е част от хлорофила в растенията.
Функции на белтъците Строеж – влизат в състава на клетъчните органели; Каталитичен – ускорява процесите, протичащи в клетката химична реакция; Двигател – осигурява се от специални контрактилни протеини; Защитни – антителата са протеини; Транспорт - има специални протеини - преносители на различни вещества; Енергия - разпадат се с освобождаване на енергия.
Структура на нуклеиновите киселини DNARNA структура Двойна спирала Различна за различните РНК Брой вериги Две Една Азотни бази Аденин, Тимин, Гуанин, Цитозин Аденин, Урацил Гуанин, Цитозин Монозахариди в нуклеотиди Дезоксирибоза Рибоза Функции Съхранение и пренос наследствена информацияУчаства в протеиновия синтез
Основни положения на темата Молекулите на живата материя включват почти всички химични елементи, но най-вече C, H, O, N, S, P. Водата, като полярен разтворител, служи като среда, в която се извършват всички биохимични трансформации. Неправилни линейни биополимери - протеините изпълняват много функции, сред които най-важни са каталитичната и пластичната.
Въглехидрати: монозахаридите и полизахаридите са източник на енергия за процесите, протичащи в организма. Мазнините са в основата на всички биологични клетъчни мембрани. Източник на енергия за организмите. ДНК е биополимер, чийто мономер е нуклеотид. ДНК е пазител на наследствената информация. С участието на РНК се реализира генетичната информация.
- Молитви против блуд На кого да се молим срещу блуд в семейството
- Литературна вечер "Животът и творчеството на Марина Ивановна Цвеева" Литературна вечер, посветена на Цветаева в библиотеката
- Застрахователни компании с отнет лиценз Застрахователната компания има ли лиценз?
- Силата на амулета, направен от зъб на акула или крокодил. От какво е направена висулка с зъби?