Общата минерализация на лечебните трапезни води е. Сух остатък с пълна минерализация на питейната вода
Не е тайна за никого, че на ниво домакинство отношението към качеството на водата често е несериозно, въз основа на вкусовата оценка „харесва или не“. Има обективни показатели за качеството на водата, които трябва да се спазват непосредствено при консумация. Първоначално водата е със стандартно качество, но по пътя към консуматора може да поеме много „допълнително“.
Какво е pH?
pH е pH индикатор, който характеризира концентрацията на свободни водородни йони във водата. За по-лесно показване беше въведен специален индикатор, наречен pH.
pH на водата е един от най-важните показатели за качеството на водата, който до голяма степен определя естеството на химическите вещества и биологични процесивъзникващи във вода. В зависимост от стойността на pH може да се променя скоростта на химичните реакции, степента на корозивност на водата, токсичността на замърсителите и др.
Обикновено нивото на pH е в диапазона, при който не влияе върху потребителските качества на водата. Така че в речните води pH обикновено е в рамките на 6,5-8,5, в атмосферните валежи 4,6-6,1, в блатата 5,5-6,0, в морски води 7,9-8,3. Следователно Световната здравна организация (наричана по-нататък СЗО) не предлага препоръчителни медицински показателистойности за pH.
Какво представлява минерализацията на водата?
Минерализацията е количествен показателсъдържание на вещества, разтворени във вода. Този параметър се нарича още съдържание на разтворими твърди вещества или общо съдържание на соли, тъй като веществата, разтворени във вода, са под формата на соли.
Според СЗО няма надеждни данни за възможните здравни ефекти от високата соленост. Следователно по медицински причини не се въвеждат ограничения на СЗО. Обикновено вкусът на водата се счита за добър при общо съдържание на сол до 600 mg / l, но вече при стойности над 1000-1200 mg / l водата може да предизвика оплаквания от потребителите.
Отворен е и въпросът за водата с ниска соленост. Тази вода се счита за твърде прясна и безвкусна, въпреки че много хиляди хора, които използват вода с обратна осмоза, която се характеризира с много ниско съдържание на сол, напротив, я намират за по-приемлива.
Какво означава "мека" и "твърда" вода?
Твърдостта е свойство на водата, което се дължи на наличието в нея на разтворими соли на калций и магнезий.
"Твърдата вода" е един от най-често срещаните проблеми, както в селски къщи с автономно водоснабдяване, така и в градски апартаменти. Степента на твърдост се измерва в милиграм еквивалент на литър (mg-eq/l). Американска класификация (за пия вода) когато съдържанието на соли на твърдост е по-малко от 2 mg-eq/l, водата се счита за "мека", от 2 до 4 mg-eq/l - нормална (за хранителни цели), от 4 до 6 mg-eq/l l - твърд, а над 6 mg-eq/l - много твърд.
За много цели твърдостта на водата не играе съществена роля (например за гасене на пожари, поливане на градината, почистване на улици и тротоари). Но в някои случаи твърдостта може да създаде проблеми. Когато се къпете, миете чинии, перете, миете кола, твърдата вода е много по-малко за предпочитане от меката вода. И ето защо: при използване на мека вода се изразходва 2 пъти по-малко препарат.
Твърдата вода, взаимодействайки със сапуна, образува "сапунени шлаки", които не се отмиват с вода и оставят нелицеприятни петна по съдовете и водопроводните повърхности; „Сапунените шлаки“ също не се отмиват от повърхността на човешката кожа, запушват порите и покриват всяка коса по тялото, което може да причини обриви, дразнене, сърбеж.
При нагряване на водата съдържащите се в нея соли на твърдост кристализират, изпадайки под формата на котлен камък. Котленият камък е причина за 90% от повреди във водонагревателните съоръжения. Следователно, за вода, загрята в котли, котли и др., Те са представени с порядък повече строги изискванияпо твърдост;
Какво представлява желязната вода?
Различните видове желязо се държат различно във вода. Така че, ако водата, излята в съда, е чиста и прозрачна, но след известно време се образува червено-кафява утайка, това е знак за наличието на двувалентно желязо във водата. Ако водата вече е жълтеникаво-кафява от чешмата и по време на утаяването се образува утайка, трябва да се "обвини" желязото. Колоидното желязо оцветява водата, но не образува утайка. Бактериалното желязо се проявява като ирисцентен филм върху повърхността на водата и желеобразна маса, която се натрупва вътре в тръбите.
Трябва също така да се отбележи, че "неволята никога не ходи сама" и на практика почти винаги има комбинация от няколко или дори всички видове железа. Като се има предвид, че няма унифицирани одобрени методи за определяне на органично, колоидно и бактериално желязо, тогава по въпроса за избора ефективен метод(или набор от методи) за пречистване на водата от желязо зависи много от практическия опит на фирмата за пречистване на вода.
Методи за отстраняване на желязо от водата
Премахването на желязото от водата без преувеличение е една от най-трудните задачи при пречистването на водата. Всеки от съществуващите методи е приложим само в определени граници и има както предимства, така и съществени недостатъци. Изборът на конкретен метод за отстраняване на желязо (или комбинация от двата) до голяма степен зависи от опита на компанията за пречистване на вода. Не без гордост можем да съобщим, че в нашата практика многократно сме срещали съдържание на желязо от 20-35 mg/l и успешно го отстраняваме.
Така че да съществуващи методиотстраняването на желязо може да включва:
1. Окисляване (въздушен кислород или хлор, водороден пероксид, озон), последвано от утаяване и филтриране. Това е най стар начини се използва само на големи общински системи. най-напредналите и силен окислителднес е озон. Инсталациите за производството му обаче са доста сложни, скъпи и изискват значително количество електроенергия, което ограничава използването му.
Всички тези методи на окисляване имат редица недостатъци:
Първо, ако не се използват коагуланти, тогава процесът на утаяване на окислено желязо отнема за дълго време, в противен случай филтрирането на некоагулираните частици е много трудно поради малкия им размер.
На второ място, тези методи на окисляване са от малка помощ в борбата с органичното желязо.
Трето, наличието на желязо във водата често е придружено от наличието на манган. Манганът се окислява много по-трудно от желязото и освен това при много повече високи нива pH.
2. Каталитично окисление, последвано от филтриране. Днешният най-разпространен метод за отстраняване на желязо, използван в компактни високоефективни системи.
Същността на метода е, че реакцията на окисляване на желязото се извършва на повърхността на гранулите на специална филтърна среда, която има свойствата на катализатор (ускорител на реакцията на химическо окисление).
Всички базирани системи от този типокисляването, в допълнение към специфичните характеристики, има редица недостатъци:
Първо. Те са неефективни срещу органично желязо.
Второ, системи от този тип все още не могат да се справят със случаите, когато съдържанието на желязо във водата надвишава 15-20 mg/l, което не е необичайно. Наличието на манган във водата само влошава ситуацията.
3. Йонообмен. Йонообменът като метод за пречистване на водата е известен отдавна и се е използвал (и все още се използва) основно за омекотяване на водата. Предимството на йонообмена е също, че той "не се страхува" от верния спътник на желязото - манган, което значително усложнява работата на системи, базирани на използването на методи на окисление. Основното предимство на йонообмена е, че желязото и мангана, които са в разтворено състояние, могат да бъдат отстранени от водата.
На практика обаче възможността за използване на катионобменни смоли за желязо е много трудна.
Това се обяснява със следните причини:
Първо, йонообменните смоли са много критични за наличието на тривалентно желязо във вода, което "запушва" смолата и много слабо се измива от нея.
На второ място, при висока концентрацияв желязна вода, от една страна, вероятността от образуване на неразтворимо фери желязо се увеличава, а от друга страна, йонообменният капацитет на смолата се изчерпва много по-бързо.
Трето, наличието на органични вещества във водата (включително органично желязо) може да доведе до бързо "свръхрастеж" на смолата с органичен филм, който служи като среда за размножаване на бактерии.
Въпреки това, използването на йонообменни смоли изглежда е най-обещаващата посока в борбата с желязото и мангана във водата.
4. Мембранни методи. Мембранните технологии се използват широко в пречистването на вода, но отстраняването на желязо в никакъв случай не е основната им цел. Това обяснява факта, че използването на мембрани все още не е сред стандартните методи за борба с наличието на желязо във водата. Основната цел на мембранните системи е отстраняването на бактерии, протозои и вируси, подготовката на висококачествена питейна вода. Тоест те са предназначени за дълбоко пречистване на водата.
Практическата употреба на мембраните е ограничена от следните фактори:
Първо, мембраните, дори в по-голяма степен от гранулираната филтърна среда и йонообменните смоли, са критични за „прекомерното обрастване“ с органична материя и запушването на повърхността с неразтворими частици (в този случайръжда). Тоест мембранните системи са приложими или там, където няма желязо, или проблемът с тези замърсители трябва предварително да се реши с други методи.
На второ място, цената. Мембранните системи са много, много скъпи. Използването им е рентабилно само там, където много високо качествовода (например в хранително-вкусовата промишленост).
Какво е окисляемост?
Окисляемостта е стойност, която характеризира съдържанието на органични и минерали, окислен от един от силните химически окислители.
Този параметър се изразява в милиграми кислород, участващ в окисляването на тези вещества, съдържащи се в 1 dm3 вода.
Повечето висока степенокислението се постига чрез бихроматни и йодатни методи. Стойността на окисляемостта на природните води може да варира в широк диапазон от фракции милиграми до десетки милиграми O2 на литър вода.
Повърхностните води имат по-висока окисляемост в сравнение с подпочвените води. Така планинските реки и езера се характеризират с окисляемост от 2-3 mg O2/dm3, а равнинните реки - 5-12 mg O2/dm3. Подземните води имат средна окисляемост на ниво от стотни до десети от милиграма O2/dm3.
Как се нормализират сензорните показатели за качеството на водата?
Сред органолептичните (или сензорните) показатели са онези параметри на качеството на водата, които определят нейното потребителски свойства, т.е. онези свойства, които пряко засягат човешките сетива (обоняние, осезание, зрение). Най-значимите от тези параметри – вкус и мирис – не могат да бъдат формално измерени, поради което определянето им се извършва от експерт. Работата на експертите, оценяващи органолептичните свойства на водата, е много сложна и отговорна и в много отношения е подобна на работата на дегустаторите на най-изисканите напитки, тъй като те трябва да уловят и най-малките нюанси на вкуса и мириса.
Мирис и вкус
Химически чиста воданапълно лишени от вкус и мирис. Такава вода обаче не се среща в природата - тя винаги съдържа разтворени вещества в състава си. Тъй като концентрацията на неорганични и органични вещества се увеличава, водата започва да придобива специфичен вкус и/или мирис.
Основните причини за вкуса и миризмата на водата са:
- Гниещи растения. Водорасли и водни растенияв процеса на гниене те могат да извикат риба, билки, гнилостна миризмавода.
- Гъбички и мухъл. Тези микроорганизми причиняват миризма и вкус на мухъл, пръст или мухъл.
- Желязни и серни бактерии.
- Желязо, манган, мед, цинк. Продуктите от корозията на тези метали придават на водата характерен остър вкус.
- Хлориране на вода. Противно на общоприетото схващане, самият хлор правилна употребане предизвиква забележима миризма или вкус. Появата на такава миризма / вкус показва предозиране по време на хлориране. В същото време хлорът може да влезе химична реакцияс различни вещества, разтворени във вода, образуващи съединения, които всъщност придават на водата добре познатия мирис и вкус на "белина".
Chroma
Цветността се определя чрез сравняване на цвета на тестваната вода със стандарти и се изразява в градуси по платиново-кобалтовата скала. Има "истински цвят", дължащ се само на разтворени вещества, и "привиден" цвят, причинен от наличието на колоидни и суспендирани частици във водата.
Цветът на естествените води се дължи главно на наличието на цветни органични вещества и съединения на желязото и някои други метали.
Повърхностните води на реки и езера, разположени в зоните на торфени блата и блатисти гори, имат най-висок цвят, най-нисък - в горските степи и степните зони.
Мътност
Мътността на водата се дължи на наличието на вещества от органичен и неорганичен произход.
В Русия мътността на водата се определя фотометрично чрез сравняване на проби от изследваната вода със стандартни суспензии. Резултатът от измерването се изразява в mg/dm3, като се използва основната стандартна суспензия на каолина или в MU/dm3 (единици за мътност на dm3), като се използва основната стандартна суспензия на формазин.
Общо микробно число
Поради факта, че определението патогенни бактериипри биологичния анализ на водата е трудна и отнемаща време задача, като критерий за бактериологично замърсяване се използва общият брой на образуващите колонии бактерии (Colony Forming Units - CFU) в 1 ml вода. Получената стойност се нарича общ микробен брой.
По принцип за изолиране на бактерии и изчисляване на общия микробен брой се използва методът на филтриране през мембраната.
При този метод определено количество вода преминава през специална мембрана. В резултат на това всички бактерии, присъстващи във водата, остават на повърхността на мембраната. След това мембраната с бактерии се поставя за определено време в специален хранителна средапри температура 30-37 °C.
През този период, наречен инкубационен период, бактериите имат възможност да се размножават и да образуват добре дефинирани колонии, които вече лесно се преброяват.
колиформни бактерии
Терминът "колиформни организми" (или "колиформни бактерии") се отнася до клас пръчковидни бактерии, живеещи и възпроизвеждащи се предимно в долните храносмилателен трактхора и повечето топлокръвни животни (напр. добитък и водоплаващи птици).
Те навлизат във водата, като правило, с фекални отпадъчни води и могат да оцелеят в нея няколко седмици, въпреки че са лишени от способността да се възпроизвеждат.
Основно се определя от концентрациите на отделните катиони (по-специално Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +) и аниони (по-специално Cl -, SO 4 2-, HCO 3 -). Освен това има още Основни характеристики, получени от някои индивидуални концентрации - например общата твърдост и алкалност на водата.
Има още по-обобщен показател - сухият остатък (общата минерализация) на водата, т.е. общото количество вещества, разтворени в единица обем вода. По принцип сухият остатък (общата минерализация) се определя от съдържанието както на неорганични (минерални), така и на органични вещества във водата. Въпреки това, нормална концентрация органични съединениявъв вода е незначителен, следователно с достатъчна точност стойността на сухия остатък (общата минерализация) може да се счита за равна на сумата от концентрациите на неорганични катиони и аниони.
Обща минерализация на питейната вода
Понятията "сух остатък" и "обща минерализация" често се считат за идентични. Това се дължи на факта, че такъв интегрален показател като общото количество разтворени вещества може да бъде точно изчислен само ако са известни концентрациите на всички отделни съставки (йони). Тъй като на практика това далеч не винаги е възможно, широко се практикува определянето на сухия остатък, измерен чрез гравиметричен метод (претегляне) след изпаряване на водата.
Получените стойности обаче често са много по-ниски от аритметичната сума на отделните концентрации. Това се дължи на термичното разлагане на бикарбонатните йони с освобождаването въглероден двуокис. Следователно, най-значителни разминавания между стойностите на сухия остатък и изчислената обща минерализация (TDS - total dissolved solids) се наблюдават при води с висока алкалност, т.е. с високо съдържание на бикарбонатни йони.
Разбира се, сухият остатък (общата минерализация) е много по-малко информативен показател от данните от пълен химичен анализ на питейната вода. В същото време ви позволява да получите обща представа за качеството на питейната вода. На първо място, за неговите органолептични свойства:
- твърде високи (повече от 1 g / l) стойности на сухия остатък (обща минерализация) показват, че такава вода по-лошо утолява жаждата. В допълнение, водата с много висока соленост може да има солен или горчив вкус;
- водата с много ниска соленост (съдържание на твърдо вещество под 100 mg/l) също може да има лош вкус и да не е безопасна за непрекъснато пиене. Такава вода обикновено се характеризира с много ниска твърдост, т.е. ниски концентрации на калциеви и магнезиеви йони, което е значителен рисков фактор за развитие на заболявания на сърдечно-съдовата системаи мускулно-скелетната система.
От друга страна, вода с много ниска соленост (съдържание на твърдо вещество по-малко от 100 mg/l) също може да бъде неприятна за вкус и небезопасна за продължителна употреба. Такава вода обикновено се характеризира с много ниска твърдост, т.е. ниски концентрации на калциеви и магнезиеви йони, което е значителен рисков фактор за развитие на заболявания на сърдечно-съдовата система и опорно-двигателния апарат.
Въз основа на резултатите от множество научно изследване, както епидемиологично, така и експериментално е установено оптималното ниво на сух остатък (обща минерализация) на питейната вода - 200-500 mg / l. Водата, минерализирана на ниво до 1000 mg/l, се счита за висококачествена, годна за пиене и готвене без ограничения. Водата с по-висока минерализация се отнася до минерални води, чиято употреба е свързана с определени показания и ограничения.
За нормализиране минерален съставможе да се използва питейна вода, включително за получаване на питейна вода с оптимална стойност на сух остатък (обща минерализация). минерални добавкисериал "Северянка". Допълвайки питейната вода с калциеви, магнезиеви, калиеви соли, бикарбонатни йони и други жизненоважни съставки, Северянка оптимизира стойността на сухия остатък (общата минерализация) на питейната вода.
КЛАСИФИКАЦИЯ НА ВОДИТЕ ПО СТОЙНОСТ НА МИНЕРАЛИЗАЦИЯТА.Всички природни води съдържат известно количество соли. Наблюдаваният диапазон на стойностите на солеността на водата в природата е изключително голям. Така средната минерализация на атмосферните валежи на север е само 10 mg/l. Минерализацията на снега в Антарктида е още по-ниска -1 - 1,5 mg/l. В същото време минерализацията на саламура често се изразява в първите стотици грама на литър. Минерализацията на подземните разсоли на Ангаро-Ленския басейн, уникални по своя химичен състав, достига 500-600 g/l.
Минерализация прясна водаобичайно е да се изразява в mg / l или g / l, солена вода и саламура в g / l или g / kg. В петролната хидрогеология минерализацията понякога се изразява в g-eq/l или g-eq/l.
Съществуват няколко класификации на водите според степента на минерализация, в които в зависимост от практическото предназначение или по други причини се разграничават различни степени на минерализация.
Класификацията на V.I. Vernadsky се счита за проста със следните стойности:
свежи до 1 g/dm.
солено 1 - 50 g/dm.
разсоли над 50 g/dm3.
Според В. А. Приклонски класификацията е следната:
свежи до 1 g/dm.
солено 1 - 32 g/dm.
средно минерализирани 3 - 10 g/dm3.
В MEST 41-05-263-86 минерализацията е показана в таблица 3.
Класификация на подземните води по минерализация.
Таблица 3
О. А. Алекин, обобщавайки различните граници, предложени от една или друга класификация, очертава следното разделение на водите според степента на минерализация:
О. А. Алекин посочва, че обхватът на сладките води, определен на 1 g/kg, се основава на човешкото усещане за вкуса на соленост, когато сумата на йони във водата е над 1 g/kg. Границата от 25 g/kg между солените води и водите с морска соленост е установена въз основа на това, че температурата на замръзване и максималната плътност на водата съвпадат приблизително за една и съща минерализация. Границата между морските солени води и солените води е установена, тъй като в моретата не се наблюдава соленост над 50 g/kg.
В хидрогеологията е популярна класификацията на А. М. Овчинников:
Ултра-свеж фреш по-малко от 0,2 g/l;
вода с относително 0,2-0,5 g/l;
повишена минерализация 0,5-1,0 g/l;
бракичен 1,0-3,0 g/l;
солено 3,0-10,0 g/l;
вода с висока соленост 10,0-35,0 g/l
За сух Казахстан S.Zh.Sydykov предлага класификация
E. В Pinneker солните разтвори са разделени по минерализация на четири групи, които се различават по химичен състав, обемна плътност и други характеристики (Таблица 4 дава класификация на солните разтвори според степента на минерализация).
Таблица 4
Между минерализацията и химичния състав на водата се установява определена закономерна връзка: минерализацията на най-слабо минерализираните води се определя от слабо разтворими соли, а минерализацията на силно концентрираните води и саламура се определя от силно разтворими соли. Следователно хидросиликатните води ще бъдат в групата на много пресните, хидрокарбонатните калциева вода, с изключение на газовите води с въглероден диоксид, винаги ще бъдат свежи, сулфатните и сулфатно-хлоридните води са предимно солени и солени, саламурите обикновено принадлежат към класа на хлоридите.
Химичният състав на слабите и силните саламура е доминиран от хлоридни и натриеви йони. Много силни разсоли не могат да се образуват без значителното участие на магнезиеви хлориди и калциеви хлориди, тъй като граничната разтворимост на NaCl във вода не надвишава 350 g/l при нормални условия. Изключително наситените разсоли се образуват от най-добре разтворимите хлоридни соли на калция и магнезия.
IN природни условияТова правило понякога се нарушава. Има хлоридни води с умерена и дори ниска соленост и, обратно, хидросиликатни води с висока соленост. Този вид изключение наречени хидрохимични аномалии, свидетелстват за специфичните условия за образуване на тези води.
Хидрогеохимична терминология.Хидрогеохимията е току-що възникнала наука и няма твърдо установени общи термини. Това е преди всичко терминът "минерализация", който в минералогията се разбира като процес на отлагане на рудни и неметални минерали.
В хидрогеохимията и хидрогеологията минерализацията обикновено се разбира като сбор от йони, молекули и различни връзкисъдържащи се във воден разтвор. Говорейки за минерализация, имаме предвид състава на целия комплекс химически веществаестествена вода (дисоциирани, недисоциирани, комплексни, колоидни вещества). Разнообразието от такива състави определя хидрогеохимичната терминология. За да се получи стойността на солеността, обичайно е да се обобщи съдържанието на йони, присъстващи в химичния състав на водата, въпреки че, строго погледнато, солеността и сумата от йони не са идентични понятия. Сумата от йони характеризира само дисоциираната част от химичния състав на водата. Поради факта, че по-голямата част от веществата, разтворени във вода, обикновено са в дисоциирано състояние (основните йони), изчисляването на сумата от йони, с изключение на отделни случаи, дава доста точна представа за минерализацията от вода.
В повечето случаи сумирането на определените съставки дава по-правилна представа за минерализацията на водата, отколкото сухия остатък.
Границите на минерализация по класификацията на Климентов са дадени в таблица 5.
Таблица 5
Таблица 6 по-долу дава стойностите на степента на минерализация и данните за pH според Приклонски и Лаптев.
Таблица 6
В таблиците, в допълнение към химическите данни, трябва да се постави следната информация: 1) обектът и неговото местоположение, 2) името на водоносния хоризонт и водоносния хоризонт, датата на вземане на водни проби (година, месец, ден). Резултатите от анализа са представени в таблица в три форми: милиграми (грамове) на литър, милиграм еквиваленти на литър и процентни еквиваленти. Астрономическите фигури трябва да се избягват.
Таблицата задължително трябва да включва сумата от йони, която характеризира стойността на солеността на водата.Полезно е да се приведе стойността на сухия остатък, ако е определена аналитично. По-рационално е йоните да се подредят в следния ред C1 -- , SO 4 -- , HCO 3 -- , CO 3 -- , K + , Na + , Mg ++ , Ca ++ .
Анионите са разпределени по реда на тяхната химическа активност, по отношение на катионите това правило не се спазва, тъй като по-активният калций идва след магнезия. Тази подредба на йони е удобна за комбиниране при преобразуване на химичния състав на водата от йонна форма в солева форма. Комбинирайки еквивалентните количества катиони и аниони в реда, в който са разположени, получаваме солния състав на водата.
За обработка и систематизиране на резултатите химични анализиподземни води, се използват разработени методи и техники. В резултат на това изследваните води могат да бъдат оценени в съответствие с изискванията за използване за стопански цели и нуждите на други отрасли. Резултатите от химичните анализи могат да бъдат изразени графично и подземните води могат да бъдат класифицирани според химичен състав, минерална твърдост, температура и други показатели. Тази информация се използва за определяне на видовете подземни води, изясняване на тяхното местоположение в съответните слоеве, групирането им в един водоносен хоризонт и установяване на хидрогеоложка връзка с повърхностните води, както и условията за образуване на микрокомпонентния състав. Тази информация за подземните води е много необходима за използване в икономиката и други индустрии.
Основна литература: OL 1 , 3 .
Допълнителна литература: DL 1 /
1. Как се определят стойностите на минерализацията?
2. Как се изчислява сухият остатък?
3. Каква е единицата за минерализация?
Водата, която хората използват в сурова форма и за готвене на различни ястия, трябва да бъде с високо качество и безопасна за здравето. Важно място в това заема минерализацията на водата - концентрацията на разтворените в нея минерални вещества под формата на йони и колоиди.
Съставът на водата съдържа известно количество различни твърди вещества, сред които има малко количество органични соли и много по-голямо количество неорганични. Последните включват соли на хлориди, бикарбонати, калциеви сулфати, натрий, магнезий, калий и др. Общата минерализация на водата е сумата от всички разтворени вещества.
Много хора смятат, че солеността и сухият остатък са идентични показатели. Между тях обаче има разлика. При установяване на сухия остатък летливите вещества не се вземат предвид. органична материя. Следователно показателите за обща минерализация и сух остатък имат разлики в рамките на 8-12%.
Класификация на водата
Основните показатели, които се вземат предвид при класификацията на минералните води, включват освен минерализация, газов и йонен състав, киселинност, температура и радиоактивност.
Нива на минерализация
В съответствие с нивото на минерализация има такива видове вода:
- пиене прясно (по-малко от 1 g / l);
- слабо минерализиран (1-2 g/l);
- нискоминерализиран (2-6 g/l);
- средно минерализиран (6-16 g/l);
- силно минерализиран (16-35 g/l);
- минерална саламура (35-155 g/l);
- силна саламура (над 155 g/l).
Потоци, излизащи от топящите се ледници, и речни потоци, образувани в екваториалните дъждовни гори, се характеризират с ултра прясна вода.
Хигиенни стандарти
По-голямата част от езерата и реките на планетата Земя са свежи. Но повърхностните водни тела на сухи и пустинни райони като правило се характеризират с минерализация над 1 ppm (1 ppm е равна на 0,1%). Моретата се отличават с висока соленост, а океаните съдържат приблизително 37% различни соли, значителна част от които е натриев хлорид(NaCl).
Чрез обезсоляване с речна вода вътрешни моретапо-малко минерализация. Солните води се намират главно в дълбините на земята. Има обаче солени езера и земната повърхносткато Мъртво море.
В съответствие с хигиенните стандарти, водата с минерализация до 1000 mg/l се счита за подходяща за пиене, в някои случаи тази цифра може да достигне до 1400-1550 mg/l. Степента на минерализация на чешмяната вода е до 1000 mg / l соли, въпреки че най-често тази цифра е в диапазона 350-650 mg / l.
изкуствена минерализация
Извършва се симулирана минерализация, за да се придаде познат вкус на питейната вода. Освен това с помощта този процестечността може да бъде изкуствено наситена с полезни за човешкото тяломинерали. Дори ако съдържанието им е минимално, такава вода ще бъде много по-здравословна.
Солеността или минерализацията е показател за количеството разтворени вещества, съдържащи се във водата, главно неорганични соли. В чужбина минерализацията се нарича още " обща сумаРазтворени частици - Общо разтворени твърди вещества (TDS).
Обикновено минерализацията се изчислява в милиграми на литър (mg / l), но като се има предвид, че мерната единица "литър" не е системна, по-правилно е минерализацията да се изрази в mg / dm3, при високи концентрации - в грамове на литър (g / l, g / dm3). Също така нивото на минерализация може да се изрази в частици на милион частици вода - части на милион (ppm). Съотношението между мерните единици в mg/l и ppm е почти равно и за простота можем да приемем, че 1 mg/l = 1 ppm.
В зависимост от общата минерализация на водата те се делят на следните видове: слабо минерализирана (1–2 g/l), ниска минерализация (2–5 g/l), средна минерализация (5–15 g/l), висока минерализация (15–30 g/l), саламура минерална вода(35–150 g/l), силна саламура (150 g/l и повече).
Качеството на питейната вода в Русия се регулира от редица SanPin, които регулират качеството на чешмяната и бутилираната питейна вода.
Световната здравна организация (СЗО) не налага ограничения за общата соленост на водата. Но водата с минерализация над 1000-1200 mg / l може да промени вкуса си и по този начин да предизвика критика. Поради това СЗО препоръчва ограничение от 1000 mg/l обща минерализация на питейната вода за органолептични показатели, въпреки че нивото може да варира в зависимост от преобладаващите навици или местните условия.
Освен бутилирана питейна вода, която може да се използва ежедневно за пиене, съществуват бутилирани минерални води, разделени в три групи: трапезна, лечебна и лечебна трапезна.
Съгласно хигиенните изисквания за качеството на питейната вода общата минерализация не трябва да надвишава 1000 mg/dm3. По споразумение с органите на отдела за санитарен и епидемиологичен надзор, за водоснабдителна система, която доставя вода без подходящо третиране (например от артезиански кладенци), се допуска повишаване на солеността до 1500 mg / dm3.
Дестилираната вода е вода, която е максимално пречистена от всички видове примеси (микро и макро елементи, соли, чужди включвания) с помощта на процеса на дестилация. Също така изключва присъствието в състава му тежки метали, вируси, бактерии. Получава се само при създаване на определени условия от човек, в природата не съществува като такъв, в него няма микроорганизми и полезни минерали. Качеството е стандартизирано от GOST 6709–72.
Има гледна точка, че постоянната употреба на вода с ниска соленост за питейни цели води до „отмиване“ на соли, включително калций, от тялото.
Целта на работата е да се определи солеността различни видовепия вода. За постигане на целта бяха определени следните задачи: 1) преглед на литературата по темата на изследването; 2) направете измервания на солеността различни видовеводи; 3) сравнете получените стойности на солеността с нормативните.
Методология на изследването
Измерванията са направени на многотестов кондуктометър KSL-101. Кондуктометър KSL-101 е предназначен за измерване на специфичната електропроводимост на течности и общото съдържание на сол по отношение на натриев хлорид.
Кондуктометърът се основава на контактния метод за измерване на специфичната електрическа проводимост на течности. Устройството принадлежи към преносимите полуавтоматични широкообхватни цифрови измервателни уреди с температурна компенсация. Изборът на диапазон е автоматичен. Четири значими десетични цифри се показват на индикатора, разделителната способност на изхода е равна на една от най-малко значимите цифри.
Кондуктометърът осигурява автоматична температурна компенсация на резултатите от измерването с помощта на специален електрод. Външен видустройство и електроди са показани на фиг. 1.
Определено е съдържанието на сол в пет водни проби.
Ориз. Фиг. 1. Външен вид на кондуктометъра Multitest KSL-101 и процеса на измерване
За анализ са закупени три вида вода от супермаркет: 1) Шадринская лечебно-трапезария № 319 (Екатеринбург), според данните на производителя, съдържанието на сол е от 6 до 9,1 g / l; Природна газификация Нарзан (Кисловодск), според данните на производителя, съдържанието на сол е от 2 до 3 g/l. "Lux Water" (Челябинск), според производителя, съдържанието на сол е до 400 mg / l.
Освен това бяха направени анализи на чешмяна вода, за това водата беше източена от студен кран за 15 минути и след това взета в чист съд. Измерва се и съдържанието на преварена чешмяна вода, тъй като чешмяната вода след преваряване обикновено се използва за пиене.
Измерихме електрическата проводимост на дестилиран, приготвен в лабораторията на Химическия факултет на Южно-Уралския държавен университет (НРУ), Челябинск.
За измерване електродите се поставят в чаша с вода, бутонът Старт се натиска и стойността се задава за 3 минути. Записва резултата, показан на таблото.
Резултати от изследванията
Измерено е съдържанието на сол в питейната вода и дестилираната вода. Резултатите от измерването са представени в таблица 1. Таблица 1 също така показва стандартните стойности на солеността (в съответствие с приетите стандарти или изискванията на производителя).
От изследвани води най-малката стойностсоленост има дестилирана вода - 3,1 mg / l, което отговаря на изискванията на GOST 6709–72.
Изследвани са три вида вода, закупени в магазините в Челябинск. С най-ниско съдържание на сол се характеризира Лукс вода - 120 mg/l, тази стойност е под 400 mg/l, зададена от производителя. Тази вода, според нейната соленост, принадлежи към трапезарията и може да се използва за питейни цели ежедневно.
Водите на Шадринската лечебно-трапезария № 319 и Нарзан от природен газ се класифицират като лечебни трапезарии по отношение на съдържанието на сол. Но и в двата случая получените стойности на соленост са под по-ниската стойност, обявена от производителя. За вода Шадринская - 3573 мг/л срещу 6000 мг/л, за Нарзан - 1709 мг/л срещу 2000 мг/л. Може би това се дължи на факта, че продуктите не са оригинални.
маса 1
Резултати от измерването
№ п/п |
Име на водата |
Стандарт, mg/l |
|
дестилиран |
5 (ГОСТ 6709–72) |
||
вода от чешмата |
|||
Чешмяна варена |
|||
Шадринская |
|||
Suite вода |
Заключение
В хода на изследването измерихме солеността на шест вида вода. вода от чешматаотговаря на изискванията на SanPiN 2.1.4.1074-01 за соленост. След сваряването му съдържанието на сол леко се намалява. Вода Лукс се характеризира с най-ниско съдържание на сол сред изследваните питейни води, закупувани в магазините на града – 120 mg/l. Тази вода, според нейната соленост, принадлежи към трапезарията и може да се използва за питейни цели ежедневно.
Литература:
- Таубе PR, AG Baranova Химия и микробиология на водата. - М. Висше. училище, 1983. - 280 с.
- Andruz J. Въведение в химията заобикаляща среда/ J. Andruz, P. Brimblecumb, T. Jickels, P. Liss; пер. от английски. А. Г. Заварзина; Изд. Г. А. Заварзина. - М.: Мир, 1999. - 271 с.
- SanPiN 2.1.4.1074–01 Питейна вода. Хигиенни изискванияна качеството на водата в централизираните системи за питейна вода. Контрол на качеството. Хигиенни изисквания за осигуряване безопасността на системите за топла вода. - М.: Информационен и издателски център на Министерството на здравеопазването на Русия. - 2002 г. http://www.narzanwater.ru/?home=1 Посетен на 07.09.2015 г.
- Електронен ресурс: http://l-w.ru/poleznoe_o_vode/o_vode/ Посетен на 07.09.2015 г.