Изчисления с помощта на химични уравнения. Видео урок „Изчисления с помощта на химични уравнения“
Каквото и да учиш, ти
учиш за себе си.
Петроний
Цели на урока:
- запознайте учениците с основните начини за решаване на проблеми с помощта на химични уравнения:
- намерете количеството, масата и обема на реакционните продукти от количеството, масата или обема на изходните вещества,
- продължете да развивате умения за работа с текста на проблем, способността за разумен избор на начин за решаване на образователен проблем, способността да пишете уравнения химична реакция.
- развийте способността да анализирате, сравнявате, подчертавате основното, композирате план за действие, правете изводи.
- култивирайте толерантност към другите, независимост при вземане на решения и способност за обективна оценка на резултатите от работата.
Форми на работа: фронтална, индивидуална, двойка, групова.
Тип урок: комбиниран с използване на ИКТ
I Организационен момент.
Здравейте момчета. Днес ще научим как да решаваме задачи с помощта на уравнения на химични реакции. Слайд 1 (вижте презентацията).
Цели на урока Слайд 2.
II.Актуализиране на знания, умения и способности.
Химията е много интересна и в същото време сложна наука. За да знаете и разбирате химията, трябва не само да усвоите материала, но и да можете да прилагате придобитите знания. Научихте какви признаци показват протичането на химични реакции, научихте как да пишете уравнения за химични реакции. Надявам се, че разбирате добре тези теми и можете да отговорите на въпросите ми без затруднения.
Кое явление не е признак на химични трансформации:
а) появата на утайка; в) изменение на обема;
б) отделяне на газ; г) появата на миризма. Слайд 3
Моля, посочете в цифри:
а) уравнения на съединения реакции
б) уравнения на реакциите на заместване
в) уравнения на реакциите на разлагане Слайд 4
За да се научите как да решавате проблеми, е необходимо да създадете алгоритъм от действия, т.е. определи последователността на действията.
Алгоритъм за изчисления с химични уравнения (на бюрото на всеки ученик)
5. Запишете отговора.
Нека започнем да решаваме проблеми с помощта на алгоритъм
Изчисляване на масата на вещество от известната маса на друго вещество, участващо в реакцията
Изчислете масата на кислорода, отделен в резултат на разлагането
порции вода с тегло 9 g.
Нека намерим моларната маса на водата и кислорода:
M(H2O) = 18 g/mol
М(О 2) = 32 g/mol Слайд 6
Нека напишем уравнението на химичната реакция:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Над формулата в уравнението на реакцията записваме какво сме намерили
стойността на количеството вещество и под формулите на веществата -
показани стехиометрични съотношения
химично уравнение
0,5 mol x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol 1 mol
Нека изчислим количеството вещество, чиято маса искаме да намерим.
За да направите това, създаваме пропорция
0,5 mol = hopmol
2 mol 1 mol
където х = 0,25 mol Слайд 7
Следователно, n(O 2) = 0,25 mol
Намерете масата на веществото, което трябва да се изчисли
m(O 2)= n(O 2)*M(O 2)
m(O 2) = 0,25 mol 32 g/mol = 8 g
Нека запишем отговора
Отговор: m(O 2) = 8 g Слайд 8
Изчисляване на обема на вещество от известната маса на друго вещество, участващо в реакцията
Изчислете обема на кислорода (бр.), отделен в резултат на разлагането на порция вода с тегло 9 g.
V(0 2)=?l(n.s.)
M(H2O) = 18 g/mol
Vm=22.4l/mol Слайд 9
Нека напишем уравнението на реакцията. Нека подредим коефициентите
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Над формулата в уравнението на реакцията записваме намерената стойност на количеството на веществото, а под формулите на веществата - стехиометричните съотношения, показани от химичното уравнение
0,5 mol - x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2 Слайд10
2mol - 1mol
Нека изчислим количеството вещество, чиято маса искаме да намерим. За да направите това, нека създадем пропорция
където х = 0,25 mol
Нека намерим обема на веществото, което трябва да се изчисли
V(0 2)=n(0 2) Vm
V(O 2) = 0,25 mol 22,4 l/mol = 5,6 l (бр.)
Отговор: 5,6 л Слайд 11
III.Затвърдяване на изучения материал.
Задачи за самостоятелно решаване:
1. При редуциране на оксидите Fe 2 O 3 и SnO 2 с въглища се получават 20 g Fe и Sn. Колко грама от всеки оксид са взети?
2. В кой случай се образува повече вода:
а) при редукция на 10 g меден (I) оксид (Cu 2 O) с водород или
б) при редукция на 10 g меден (II) оксид (CuO) с водород? Слайд 12
Нека проверим решението на задача 1
M(Fe2O3)=160g/mol
M(Fe)=56g/mol,
m(Fe 2 O 3)=, m(Fe 2 O 3)= 0.18*160=28.6g
Отговор: 28,6g
Слайд 13
Нека проверим решението на задача 2
M(CuO) = 80 g/mol
4.
x mol = 0,07 mol,
n(H2O)=0.07 mol
m(H 2 O) = 0,07 mol*18 g/mol = 1,26 g
Слайд 14
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n(CuO) = m/ M(CuO)
n(CuO) = 10 g/ 80 g/mol = 0,125 mol
0,125 mol хмел
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n(H2O) = 0,125 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m(H 2 O) = 0.125mol*18g/mol=2.25g
Отговор: 2,25гр Слайд 15
Домашна работа: проучете материала от учебника стр. 45-47, реши задачата
Каква е масата на калциевия оксид и какъв обем? въглероден двуокис(Добре.)
може да се получи чрез разлагане на калциев карбонат с тегло 250 g?
CaCO 3 = CaO + CO Слайд 16.
Литература
1. Габриелян О.С. Курсова програма по химия за 8-11 клас образователни институции. М. Дропла 2006
2. Габриелян О.С. Химия. 8 клас. Учебник за общообразователните институции. дропла. М. 2005 г
3. Горбунцова С.В. Тестове по основните раздели на училищния курс. 8 - 9 клас VAKO, Москва, 2006 г.
4. Горковенко М. Ю. Разработки на уроци по химия. Към учебниците на О. С. Габриелян, Л. С. Гузей, В. В. Сорокин, Р. П. Суровцева и Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. 8 клас VAKO, Москва, 2004 г.
5. Габриелян О.С. Химия. 8 клас: Тестове и тестове. – М.: Дропла, 2003.
6. Радецки А.М., Горшкова В.П. Дидактически материал по химия за 8-9 клас: Наръчник за учители. – М.: Образование, 2000
Приложение.
Изчисления с помощта на химични уравнения
Алгоритъм на действията.
За да решите изчислителна задача по химия, можете да използвате следния алгоритъм - направете пет стъпки:
1. Напишете уравнение за химична реакция.
2. Над формулите на веществата напишете известни и неизвестни количества със съответните мерни единици (само за чисти вещества, без примеси). Ако според условията на проблема вещества, съдържащи примеси, влизат в реакция, тогава първо трябва да определите съдържанието на чистото вещество.
3. Под формулите на веществата с известни и неизвестни запишете съответните стойности на тези количества, намерени от уравнението на реакцията.
4. Състави и реши пропорция.
5. Запишете отговора.
Връзката между някои физични и химични величини и техните единици
Маса (m): g; килограма; мг
Количество вещества (n): мол; kmol; mmol
Моларна маса (M): g/mol; kg/kmol; mg/mmol
Обем (V): l; m3/kmol; мл
Моларен обем (Vm): l/mol; m3/kmol; ml/mmol
Брой частици (N): 6 1023 (число на Авагадро – N A); 6 1026; 6 1020
С помощта на стехиометрични коефициенти схемата на химическата реакция се трансформира в нейното уравнение, което изрично отразява закона за запазване на броя на атомите от всеки тип по време на прехода от изходни вещества (реагенти) към реакционни продукти.
Стехиометричните коефициенти ни позволяват да установим връзка между количествата вещества, участващи в реакцията, въз основа на следното правило:
коефициентите в химическото уравнение уточняваткътник пропорции (съотношения), в които реагират изходните вещества (реагенти) и се образуват реакционни продукти.
Помислете за пример за реакцията на синтез на амоняк:
3H 2 + N 2 = 2NH 3,
за които, съгласно горното правило, можем да напишем
където индексите са "ex." и "arr." съответстват на количествата реагирали и образувани вещества. Последната връзка може да бъде представена в друга форма:
а) за вещества H 2 и N 2:
или под друга форма
;
б) за вещества H 2 и NH 3:
или
;
в) за вещества N 2 и NH 3:
или
.
Лесно е да се види, че всички пропорции могат да бъдат комбинирани и записани във формата:
=
.
Последното равенство е основно изчислително уравнение, свързвайки количествата на реагиралите вещества и получените продукти от реакцията. Ако е необходимо, масите и обемите на участниците в реакцията могат да бъдат въведени в това уравнение от условията на проблема, като се използват обичайните отношения.
Например за реакцията
4FeS 2 (t) + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 (t) + 8SO 2 (g)
основното изчислително уравнение е:
и ако въведем в него масите, обикновено посочени в задачите за твърди тела, и обемите за газове, тогава той ще приеме следната форма:
Метод на изчислениеизползването на основното проектно уравнение на химическа реакция включва няколко общи точки:
1) На първо място се определя поддържащото вещество,количеството, с което се извършват всички последващи изчисления. В изявлението на проблема за него е посочена или маса, или обем, или концентрация, което от своя страна ви позволява да изчислите броя на моловете на поддържащото вещество. По правило това не е много трудно, но изключение важи за така наречените проблеми с излишък и дефицит, когато поддържащо веществотрябва да избирате от два оригинални.Факт е, че при приготвянето на реакционна смес изходните вещества могат да се смесват във всякакви пропорции, но те винаги ще реагират помежду си в строго определени пропорции, които установяват стехиометрични коефициенти за тях в уравнението на химичната реакция. При тези условия е напълно възможна ситуация, когато едно от изходните вещества реагира напълно, но част от другото остава нереагирало и тогава се казва, че първото вещество се приема в дефицит по отношение на второто и, обратно, второто вещество е в излишък по отношение на първия. IN в такъв случайизходното вещество, взето в дефицит, трябва да бъде избрано като поддържащо вещество, тъй като именно неговото количество ще определи както завършването на реакцията, така и количеството на образуваните продукти.
Как да се определи спомагателно вещество, ако проблемът съдържа данни (маса, обем и т.н.) и за двете изходни вещества? Нека две вещества А и В реагират
aA + bB → реакционни продукти,
и началните количества на тези вещества 0 (A) и 0 (B) могат да бъдат изчислени от условията на задачата.
За да отговорите на въпроса, трябва да сравните две числа
, където са възможни три варианта:
I вар.
, тогава първоначалната реакционна смес се нарича стехиометрична и всяка от тях - А или В - може да бъде избрана като поддържащо вещество;
II вар.
, тогава вещество А се взема в излишък и вещество В ще бъде поддържащото;
III вар.
, тогава вещество В ще бъде в излишък и вещество А ще бъде поддържащото.
Краят на необратимите химични реакции в първия вариант настъпва в момента на едновременното изчезване на двете изходни вещества, а в другите два - в момента на изчезване на веществото, прието в дефицит, а в крайната смес от вещества заедно с реакционните продукти, ще има нереагирал остатък от веществото, взето в излишък.
2) От основното изчислително уравнение следва просто правило за определяне на броя на бенкитереагирали изходни вещества и получени продукти според броя молове на поддържащото вещество:
За да се определи броят молове на дадено вещество, реагирало или образувано при реакция, е необходимо да се раздели броят молове на референтното вещество на неговия стехиометричен коефициент и този резултат да се умножи по стехиометричния коефициент на определяното вещество.
За реакцията 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + H 2 ,
където поддържащото вещество, например, е алуминий, можем да напишем:
След като определим количествата вещества, които ни интересуват, е лесно да изчислим техните маси, обеми и концентрации, т.е. онези характеристики на участниците в химическа реакция, които се появяват в изявлението на проблема.
По този начин общата изчислителна схема за уравнението на химичната реакция може да бъде представена като:
Необратима реакция.
Позволявам И начални количества на реактиви А и В и
, т.е. вещество А се приема в излишък, тогава
а A+ V B = с C + дд
къртица (излишък) |
къртица (недостатък) | |||||
край на реакцията: |
Обратима реакция.
В този случай реакцията завършва с установяване на химично равновесие и равновесната смес съдържа както реакционни продукти, така и остатъка от изходните вещества. Да предположим, че към момента на установяване на равновесие, например, хмол от продукт С е поддържащо вещество, тогава
а A+ V B с C + дд
Начало на реакцията: |
къртица |
къртица | ||
Равновесие: |
Пример 1.Разтвор, съдържащ 20,0 g натриев хидроксид, абсорбира 6,72 литра въглероден диоксид (n.o.). Определете продуктите на реакцията и техните количества.
Когато алкален разтвор абсорбира киселинни оксиди (CO 2, SO 2, P 2 O 5 и т.н.) или водородни съединения (H 2 S и т.н.), които съответстват на многоосновни киселини, на първия етап, с излишък от алкали , винаги се образуват средни соли, които във втория етап, при наличие на излишък от абсорбиран реагент, те частично или напълно се превръщат в киселинни соли:
CO 2 (газ) + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Останалият въглероден диоксид реагира с натриев карбонат:
Na 2 CO 3 + CO 2 (газ) + H 2 O = 2 NaHCO 3
край на реакцията: |
И така, разтворът съдържа смес от соли: 0,1 mol NaHCO3 и 0,2 mol Na2CO3.
Пример 2. 6 g натриев хидроксид се добавя към чаша с 200 ml разтвор на фосфорна киселина с моларна концентрация 0,5 mol/l. Определете състава на разтвора след края на реакцията.
При неутрализиране на многоосновни киселини с алкали (NaOH, KOH, NH3 и др.), Водородните атоми се заместват последователно с метална или амониева група и съставът на реакционните продукти зависи от съотношението на количествата реагенти. В нашия случай ако – се образува NaH 2 PO 4; ако 1: 2, тогава Na 2 HPO 4 и ако 1: 3, тогава Na 3 PO 4. В междинни случаи се получава смес от соли.
Да намерим началните количества реактиви: ;
, – има междинен вариант между 1: 1 и 1: 2, така че реакцията протича на два етапа:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
NaH 2 PO 4 + NaOH = Na 2 HPO 4 + H 2 O
И така, в разтвора след реакцията има смес от соли - 0,05 mol всеки от NaH 2 PO 4 и Na 2 HPO 4.
Успех в изпълнението изчисления с помощта на вериги от химични уравненияв случай, че продуктът на една реакция е изходен материал за друга, зависи от правилния избор на последователността на преходите от едно уравнение към друго. След като изберете поддържащо вещество според условията на проблема, е удобно да използвате стрелки, за да посочите последователността на изчислението, като помните, че веществото, получено в предишната реакция, се използва в същото количество в следващата, ако, разбира се, няма загуби по време на целия многоетапен процес и добивът на всяка реакция е 100%.
Пример 3.Колко литра хлор и водород (n.s.) са необходими, за да се получи хлороводород, способен да неутрализира алкален разтвор, образуван при разтваряне на 13,7 g барий във вода.
Нека съставим уравненията на всички реакции и използваме стрелките, за да посочим последователността на изчисленията:
Поддържащо вещество барий и неговото количество
(Ba) =
.
Верига от изчисления:
уравнение (I) - (Ba(OH) 2 / I) =
=>
уравнение (II) - (HCl / II)=> уравнение (III) –
(Cl 2) =(H 2) =
,
тогава V(H 2) = V(Cl 2) = 0,1 mol · 22,4 l/mol = 2,24 l.
При решаване проблеми, свързани със смеси от веществаНеобходимо е, на първо място, всеки компонент на сместа да записва отделно всички химични реакции, в които може да участва в съответствие с условията на проблема. Веществата от първоначалната смес обикновено се избират като поддържащи вещества и техните количества (брой молове) се обозначават като неизвестни - x, y, z, ...., след което се съставят уравнения на материалния баланс според броя, масата или обем (за газове) на участниците в химичните реакции, като последните две трябва да бъдат изразени чрез неизвестни. Броят на балансовите уравнения трябва да е равен на броя на неизвестните. На последния етап се решава получената система от алгебрични уравнения.
Пример 4.Изгарянето на 13,44 литра (бр.) Смес от водород, метан и въглероден окис произведе 8,96 литра въглероден диоксид и 14,4 g вода. Определете количеството на газовете в сместа.
Реакционни уравнения:
2H 2 + O 2 = 2H 2 O (I)
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O (II)
2CO + O 2 = 2CO 2 (III)
Спомагателни вещества – CH 4, H 2 и CO; нека обозначим техните количества
ν(H2) = x; ν(СH 4) = y; ν(CO) = z.
Нека създадем три балансови уравнения въз основа на броя на неизвестните:
а) баланс по обем на сместа:
V (H 2) + V (CH 4) + V (CO) = 13,44 l, въведете неизвестните в него:
xV m + yV m + zV m = 13,44 или x + y + z =
0,6 mol;
б) баланс по количество CO 2:
ν(CO 2 / II) + ν(CO 2 / III) = ν общо. (CO 2), но
;
ν(CO 2 / II) = ν(CH 4) = y; ν(CO 2 / III) =
z, тогава y + z = 0,4.
в) баланс в количеството H 2 O:
ν(H 2 O/ I) + ν(H 2 O/ II) = ν общо. (H 2 O), но
,
;
,
тогава x + 2y = 0,8.
И така, получаваме система от уравнения от вида
,
който лесно се решава устно
х = 0,2 mol; y = 0.3 mol; z = 0,1 mol.
Част 1
2. Нека да разгледаме един пример.
Изчислете масата на сярната киселина, която реагира с 5,6 g калиев хидроксид. В резултат на реакцията се образува калиев сулфат и вода.
Част II
1. Попълнете празните места, като анализирате уравнението на реакцията.
2. Изчислете масата на магнезия, който може да изгори в кислород с обем 33,6 литра (н.с.). Диаграма на химичната реакция:
3. 13 g цинк и солна киселина са реагирали. В резултат на реакцията се образуват водород и цинков хлорид. Определете обема (n.v.) и броя на водородните молекули.
4. Проба от 1,12 g желязо е напълно "разтворена" в разтвор на меден (II) сулфат. Изчислете масата на образуваното медно находище. Какво количество железен (II) сулфат е получено?
5. Изчислете масата на меден (II) хидроксид, който се образува при взаимодействието на 200 g 20% разтвор на натриев хидроксид и излишък от разтвор на меден (II) сулфат. В резултат на реакцията се образува и натриев сулфат.
6. Определете обема на азота N2, необходим за реакция с кислород, ако реакцията води до 250 ml азотен оксид (II).
7. Какъв обем въздух ще бъде необходим за реакция с 17,5 g литий, съдържащ 20% примеси? Реакцията води до литиев оксид.
8. Измислете задача, в която трябва да използвате следната схема на реакция:
Запишете условието на задачата и я решете.
Когато 2 мола сярна киселина реагират с оловен нитрат, се образува утайка; намерете нейната маса.
Изчисления с помощта на химични уравнения
Уравненията на химичните реакции са от голямо практическо значение за изчисления, свързани с конкретна реакция.
Изчисленията на количествата вещества, участващи в химичните реакции, се наричат стехиометрични.
Стехиометрията е клон на химията, който изучава масовите и обемните връзки между реагентите.
Нека да видим как можем да използваме уравнения, за да определим масата и количеството на веществата, участващи в реакцията. Нека си припомним, че тези количества са свързани помежду си с уравнението:
В допълнение, пропорциите често се използват в задачи с химични уравнения.
Нека разгледаме пример за задача, използвайки химическо уравнение: Изчислете масата на железен (II) оксид, който се образува при окисляването на 11,2 g желязо с кислород.
Решение. Нека съставим уравнение за химическа реакция. Съгласно условията на задачата желязото реагира с кислорода Fe+O2, за да образува железен (II) оксид FeO. Нека подредим коефициентите и да получим 2Fe+O2→2FeO. Нека посочим количествените отношения, в които изходните вещества и продуктите, посочени в задачата, участват в тази реакция, количеството на веществото според уравнението на желязото е 2 mol, железният оксид (II) е 2 mol. Нека намерим количеството вещество според условията на задачата. Количеството на желязното вещество е равно на отношението на масата на желязото към неговата моларна маса. 11,2 g: 56 g/mol = 0,2 mol. Нека определим количеството вещество, необходимо за задачата. Ако 2 mol желязо произвежда 2 mol железен (II) оксид, тогава 0,2 mol желязо произвежда x mol железен (II) оксид. x = 0,2 2: 2 = 0,2. Количеството вещество железен (II) оксид е 0,2 mol. Нека намерим масата на железен (II) оксид. Масата на железен (II) оксид е равна на произведението на количеството вещество железен (II) оксид и моларната маса на железен (II) оксид. 0,2 mol 72 g/mol = 14,4 g. Отговор: масата на железен (II) оксид е 14,4 g.
По този начин алгоритъмът за решаване на такъв проблем може да се сведе до следното:
1.запишете условието на задачата;
2. съставяне на уравнение на реакцията;
3.посочете количествените съотношения, в които изходните вещества и продукти участват в тази реакция;
4. определя количеството на всяко вещество по известната от условието маса;
5. подпишете получените стойности на количеството вещества под уравнението на реакцията;
6. определяне на необходимото количество вещество в задачата;
7.намерете масата на търсеното вещество;
8.запишете отговора.
Нека решим още един проблем.
Колко грама водороден пероксид трябва да се разложи, за да се получат 8 g кислород. Дадено е: маса на кислорода 8 g.
Решение. Нека съставим уравнение за химическа реакция. Водородният пероксид се разлага на вода и кислород. H2O2 → H2O + O2. Нека подредим коефициентите. 2H2O2 → 2H2O + O2. Нека посочим количествените отношения, в които изходните вещества и продуктите, посочени в задачата, участват в тази реакция; количеството на веществото според уравнението на водороден пероксид е 2 mol, кислородът е 1 mol. Нека намерим количеството вещество според условията на задачата. Количеството кислородно вещество е равно на съотношението на неговата маса към неговата моларна маса. 8 g: 32 g/mol = 0,25 mol. Нека определим количеството вещество, необходимо за задачата. Ако 2 мола водороден прекис дават 1 мол кислород, тогава х мола водороден прекис дават 0,25 мола кислород.
x = 2 · 0,25: 1 = 0,5. Количеството водороден пероксид е 0,5 mol. Нека намерим масата на водородния прекис. Масата на водородния пероксид е равна на произведението на количеството му вещество и неговата моларна маса. 0,5 mol · 34 g/mol = 17 g. Отговор: масата на водородния пероксид е 17 g.
По този начин концепцията за мол, комбинирана с химическа реакция, е много удобен инструмент за изчисления. Благодарение на тази комбинация е възможно да се изчислят необходимите количества реагенти и продукти при химичните реакции.
Изчисления с помощта на химични уравнения
Закирова Олися Телмановна – учител по химия.
9 клас
Цели на урока:Развийте знания за това как да решавате проблеми с помощта на химични уравнения: намерете количеството, масата и обема на реакционните продукти от количеството, масата или обема на изходните вещества, развийте способността да анализирате, сравнявате, подчертавате основното, съставяте план за действие , правят изводи, умения за работа с текста на задача, способност за избор на начин за решаване на учебна задача, способност за съставяне на уравнения на химични реакции. Насърчаване на независимост при вземане на решения и способност за оценка на резултатите.
Ход и съдържание на урока
I Организационен момент. Здравейте момчета. Днес един много интересен урок за решаване на проблеми.
II. Актуализиране на знания, умения и способности.
За да знаете и разбирате химията, трябва не само да усвоите материала, но и да можете да прилагате придобитите знания. Знаете знаците, показващи протичането на химични реакции, знаете как да пишете уравнения за химични реакции.
1. Избройте признаците на химичните трансформации:
2.Сравнете съвпадението.
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 а) уравнения на реакциите на съединенията
MgCO 3 = MgO + CO 2 б) уравнения на реакциите на заместване
2HgO = 2Hg + O 2: в) уравнения на реакциите на разлагане
2Na + S=Na 2 S
Zn + Br 2 = ZnBr2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
III.Усвояване на нови знания.За да решите изчислителна задача по химия, можете да използвате следния алгоритъм - направете пет стъпки:
1. Напишете уравнение
2. Над формулите на веществата напишете известни и неизвестни количества със съответните мерни единици.
(само за чисти вещества, т.е. такива, които не съдържат вещества). Ако според условията на задачата вещества, съдържащи примеси, влизат в реакция, тогава първо трябва да се определи съдържанието на чистото вещество.
3. Под формулите на веществата с известни и неизвестни запишете съответните стойности на тези количества, намерени от уравнението на реакцията.
4. Състави и реши пропорция.
5. Запишете отговора.
Нека започнем да решаваме проблеми с помощта на алгоритъм
Изчисляване на обема на вещество от известната маса на друго вещество, участващо в реакцията
V(0 2)=?l(n.s.)
M(H2O) = 18 g/mol
Vm=22,4 l/mol Нека напишем уравнението на реакцията. Нека подредим коефициентите
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Над формулата в уравнението на реакцията записваме намерената стойност на количеството на веществото, а под формулите на веществата - стехиометричните съотношения, показани от химичното уравнение
0,5 mol - x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2mol - 1mol
Нека изчислим количеството вещество, чиято маса искаме да намерим. За да направите това, нека създадем пропорция
където х = 0,25 mol
Нека намерим обема на веществото, което трябва да се изчисли
V(0 2)=n(0 2) Vm
V(O 2) = 0,25 mol 22,4 l/mol = 5,6 l (бр.)
Отговор: 5,6 л
Изчисляване на масата на вещество от известната маса на друго вещество, участващо в реакцията
Изчислете масата на кислорода, отделен в резултат на разлагането
порции вода с тегло 9 g.
Нека намерим моларната маса на водата и кислорода:
M(H2O) = 18 g/mol
М(О 2) = 32 g/mol
Нека напишем уравнението на химичната реакция:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Над формулата в уравнението на реакцията записваме намерената стойност на количеството на веществото, а под формулите на веществата записваме стехиометричните съотношения, показани от химичното уравнение
0,5 mol x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol 1 mol
Нека изчислим количеството вещество, чиято маса искаме да намерим.
За да направите това, създаваме пропорция
0,5 mol = hopmol
2 mol 1 mol
където х = 0,25 molСледователно n(O 2 )=0,25 mol
Намерете масата на веществото, което трябва да се изчисли
m(O 2)= n(O 2)*M(O 2)
m(O 2) = 0,25 mol 32 g/mol = 8 g
Нека запишем отговора
Отговор: m(O 2) = 8 g
азV .Затвърдяване на изучения материал. Какъв обем въздух (n.a.) ще бъде необходим за взаимодействие 270 гр. съдържащи 20% примеси? Какво количество алуминиев оксид ще се получи?
V. Домашна работа:
Ниво 1Изчислете обема на кислорода (бр.), отделен в резултат на разлагането на порция вода с тегло 9 g.
Ниво 2При флуороскопско изследванеЧовешкото тяло използва така наречените радиоконтрастни вещества. И така, преди сканиране на стомаха, на пациента се дава да изпие суспензия от неразтворим бариев сулфат, който не пропуска рентгенови лъчи. Какви количества бариев оксид и сярна киселина са необходими за производството на 100 бариев сулфат?
Ниво 3Преди да излеете течните отпадъци в канала лабораторна работасъдържащи солна киселина, те трябва да бъдат неутрализирани с алкали (например натриев хидроксид) или сода (натриев карбонат). Определете масите на NaOH и Na 2 CO 3, необходими за неутрализиране на отпадъци, съдържащи 0,45 mol HCl. Какъв обем газ (при нормални условия) ще се отдели, когато определеното количество отпадъци се неутрализира със сода?