В кой град е учил Андрей Зализняк. С какво беше известен академик Андрей Зализняк? Професионална и научна дейност
Историята за газообразните съединения на фосфора и преди всичко за фосфина вероятно трябва да започне с думите: „мигащата светлина, която се появява в блатата (известните „блуждаещи светлини“) е резултат от спонтанно запалване на фосфин. Е, следното определение вече има енциклопедичен смисъл: „фосфинът или фосфороводородът (PH 3) е безцветен газ с лоша миризма(гниеща риба, чесън или индустриален карбид), отровни, образувани по време на биохимичната редукция на естерите на фосфорната киселина, главно при анаеробни условия, т.е. без достъп на кислород.
Фосфорни съединения в природата
В природата има много други газообразни органофосфорни съединения, в молекулите на които фосфорният атом P е свързан с въглеродния атом C. Те са хиляди. Много от тях са част от екосистеми, включително живи клетки на растения и микроорганизми. Повечето голяма групасъединения с C-P връзки е открито преди около петдесет години в живи обекти.
В почвите има и фосфонати - производни на органофосфорни съединения със запазени C-P облигации. Вярно е, че те са малко, не повече от 1-2% от съдържащия се в органичната материя фосфор, поради което не винаги могат да бъдат открити на обработваема земя, но в блатисти почви и ливади съдържанието им се повишава до 3-4%.
При нормални (аеробни) условия естествените съединения на органичния и минерален фосфор са фосфати (ортофосфати). Има много от тях. За органични фосфати, C-O-R връзка, с други думи, въглеродът и фосфорът са свързани чрез кислороден атом.
Една от удивителните мистерии на природата е, че органичните фосфати в живите системи (например във водорасли и микроорганизми) се синтезират и разграждат не произволно, а според правилото на „златното сечение“, подчинявайки се на определен закон, описан от известната поредица от Числата на Фибоначи (1, 1, 2, 3, 5, 8...), при които всеки следващ член е равен на сумата от двата предходни. Хармонията на природата се проявява тук по неразбираем начин в натрупването и потреблението на енергия и материя (по-специално фосфор) в екосистемите, описано от съотношение, което е приблизително дадено от класическия коефициент на „златно сечение” от 1,618 (5/3, 8 /5, 13/8 и др.) и т.н.), т.е. 62% от споменатите съединения трябва да бъдат свързани и натрупани и само 38% трябва да бъдат унищожени или изпарени. Тези модели впоследствие влияят върху натрупването на хумус и цикъла на фосфор и азот, както и газовите потоци, определени от емисиите и "поглъщанията" въглероден двуокис CO 2 и върху "дишането" на почвата (отделянето на CO 2 и усвояването на кислород O 2). Всъщност в природата има колебания в числените стойности на това съотношение в рамките на 1,3-1,7. Но, както е отбелязано повече от веднъж в писанията на автора и други учени, се оказва много по-ужасно, че главната причинаотклоненията и дори нарушенията на този модел се превърнаха в антропогенна дейност.
Някои експерти вече обърнаха внимание на факта, че нови опасности могат да ни дебнат, ако това съотношение се стреми към единство, т.е. натрупването и разлагането протичат със същата интензивност, както се случва например в цикъла на въглерода, където поради "намеса" на глобалната икономика, океанът и биосферата сега абсорбират само половината от въглеродните емисии (62% трябва да бъдат).
Но нека се върнем към фосфина и неговите производни, с други думи, към онези органофосфорни съединения, в които различни елементи (азот, сяра, силиций, молибден и др.) И техните комплекси се намират заедно с фосфор и въглерод. При благоприятни условия за растеж на микроорганизми (по-специално в условията на блата и тундра по време на наблюдаваното затопляне), органофосфорните съединения се разлагат с помощта на ензима (катализатор) C-P-лиаза. Сега се намира в 9 групи бактерии, които се хранят с фосфор, извличайки го от разграждането на органофосфорни съединения. Но гъбите и дрождите, които съставляват 50-70% от общата микрофлора в екосистемите, не разграждат тези съединения. Напротив, протозоите, мекотелите и гъбите ги синтезират. Гъбите могат да растат дори при доста високи концентрации на фосфин, само мицелът им става жълт.
Приложение, свойства, опасности
Фосфинът е отровен (опасна концентрация, която може да доведе до смърт, е 0,05 mg / l), а при концентрация от 2000 ml / m 3 (2 l / m 3 или 2 10 -3) причинява незабавна смърт. С него трябва да се справим преди всичко в селско стопанствопри дезинфекция на зърнохранилища и защита от кърлежи и други вредители по време на транспортиране на реколтата, особено на зърнените култури. Преди това се използва активно срещу плъхове и мишки в хамбарите. В Австралия прибягват до неговата помощ дори в борбата срещу прекалено бързо размножаващите се зайци. В допълнение, редица хербициди и инсектициди съдържат органофосфорни съединения на базата на фосфин и неговите производни. И накрая в напоследъквсе повече се разглежда във връзка с мащабното унищожаване на химически оръжия, което включва неутрализиране на отровни органофосфорни съединения на зарин и зоман - производни на фосфин.
Чистият фосфин (без примеси) се запалва при температура 150 ° C, изгаря с образуването на токсична фосфорна киселина, но в присъствието на примеси от дифосфин P 2 H 4 или газообразен фосфор P 4 може спонтанно да се запали във въздуха. Реакцията на фосфин с кислород (както и окисляването на подобен метан - CH 4 и силан - SiH 4) се отнася до реакции с разклонена верига. химична реакция, т.е. тече по-бързо и може да доведе до експлозия. Окислението на фосфин става при стайна температура, но газът може да бъде стабилен при ниска температура. Окисляването на фосфина може да се ускори чрез облъчването му с ултравиолетова светлина. Неговото самозапалване във въздуха е възможно при концентрации от 1,7-1,9% (17-19 l / m 3), или 26-27 g / m 3. Така че в блатните екосистеми често се налага да се справяте не само със споменатите „бездомни пожари“, но и със спонтанно запалване (между другото, широко разпространените торфени пожари са от същото естество).
За фумигация (за изчистване на складовете за зърно и селскостопански продукти от акари и други вредители) обикновено се използват фосфиди, по-специално фосфорни съединения с метали. Реагирайки с влагата на въздуха, фосфидите освобождават фосфин. Таблетки и ленти, съдържащи фосфиди, се поставят в складове в размер на 9 g / t зърно или друг предмет дълго съхранениепродукти, добавяйте ги дори към ябълките. Смята се, че фосфинът се изпарява по време на вентилация, въпреки че според наличните научна литератураСпоред данните до 13% от отровния газ се абсорбира във фуражното зърно. Само по себе си това обстоятелство не трябва ли да накара да се подходи изключително предпазливо към подобна "дезинфекция"?!
Сега за фумигация на зърно по време на транспортиране и съхранение са разрешени две съединения - метилбромин и метилфосфин, като първият е с порядък по-малко токсичен (и ефективен) от втория. Използвайки последното, мълчаливо се предполага, че отровният фосфин, след като бъде погълнат от съдържанието на трезора, се извлича по чудодеен начин и се изпарява, отравяйки само кърлежи и други вредители. Изглежда, че по-рано не е било обичайно да се мисли за това как тази картина съответства на реалността. Междувременно преди почти половин век беше установено, че метилфосфинът (смес от два газа - метан CH 4 и фосфин PH 3) е изключително токсичен, почти като самия фосфин.
Метан и фосфин в биосферата
Не е тайна, че метанът, отделян от блатата, се счита за един от основните парникови газове и остава обект на активни дискусии и изследвания във връзка с проблемите на глобалното изменение на климата. Уви, в Русия неговата концентрация в атмосферата се определя само в една метеорологична станция (Териберка на Колския полуостров). Но няма да навреди да го измерим над сибирските блата!
Както е известно, в земните дълбини са запазени огромни запаси от метан (7·10 11 -3·10 13 тона), като 4·10 11 тона от тях се намират в арктическата зона на вечна замръзналост. На сушата се среща метан органични съединенияблата, седименти и детрит, а в Световния океан - в газови хидрати, намиращи се под дъното, при условия ниски температури. В доклада на ООН за изменението на климата експерти съобщават, че в Сибир отделянето на метан от блатата и вечната замръзналост в последните годинирасте бързо. Максималната емисия на метан от тундровите почви се достига при 8-10°C, а при 5°C преобладава окисляването му до CO 2 и вода. Образува се във всички почвени хоризонти. В резултат на скорошни проучвания се оказа, че например нашата южна храстова тундра (близо до Воркута) е служила като поглътител на въглерод само две от последните пет години.
Това е доста опасна тенденция, особено като се има предвид, че страната ни представлява 2/3 от всички блата на Земята. Нашите площи на влажни зони надвишават площта на цялата земеделска земя: според данни от 2003 г., 343 милиона хектара блата (от които 130 милиона хектара не са обрасли с гори) и 221 милиона хектара земеделска земя (от които 123 милиона хектара са обработваема земя).
А ето как служителите на Московския държавен университет оцениха отделянето на метан през 2007 г. въз основа на резултатите от измерванията в блатата в района на Томск. Според техните оценки средната стойност на метановия поток е била около 10 mg/m 2 на час. През лятото могат да се разпределят 2,4 kg/ha на ден, 432 kg/ha за сезон (6 месеца). А от 130 млн. хектара блата - почти 60 млн. т. За окисляването на такова количество метан ще е необходим двойно повече кислород - 120 млн. т.
Основният „страничен“ ефект от емисиите на метан трябва да се признае като фактът, че в тундрата и блатните екосистеми, когато ниски температуриметанът е не само значителен запас от въглерод, който може значително да промени съдържанието си в атмосферата, но също така е тясно свързан с органофосфорните съединения, които неизменно присъстват в растенията, микрофлората на блатата и седиментите (главно поради споменатите връзки S-R). И изолирането му от онези места, където преди това е бил синтезиран, поради интензификацията на биохимичните процеси на ферментация с повишаване на температурата, се случва не на последно място поради разлагането на съединения на основата на фосфин. С други думи, газовете CH 4 и PH 3 се отделят паралелно. Междувременно, докато еколозите и климатолозите само наблюдават промените в съдържанието на CO 2 и CH 4 в атмосферата, а съдържанието на PH 3 не се взема предвид от никого. Но напразно!
Този пропуск се дължи отчасти на факта, че само няколко експерти са запознати с методите за измерване на съдържанието на фосфор в атмосферата в газообразно състояние. В крайна сметка дори и в научен святвсе още има мнение, че фосфорът в природата съществува главно под формата на фосфати и след хидролизата на P-O-P, P-O-C и дори P-C връзките се превръща в твърдо вещество. Потоците на фосфор в атмосферата под формата на летливи съединения от типа PH 3 се считат за незначителни и се пренебрегват. Определянето на съдържанието на фосфор, изпуснат в атмосферата с фосфин, като се използват само обичайните методи, използвани за откриване на фосфор в твърди съединения, значително изкривява реалната картина на цикъла на фосфора в екосистемите. В същото време се игнорира появата на отровен и спонтанно запалим фосфин в атмосферата.
Фосфинова заплаха: прости оценки
Междувременно най-простата количествена оценка на освобождаването на фосфин в екосистемите може да се получи чрез изучаване на наводнени с вода райони, симулиращи водни ливади или оризища. Както е установено в Московската селскостопанска академия, проведено през 1926 г. К. А. Тимирязев, серия от шест експеримента, проведени при строго контролирани условия, 9,7 mg фосфор от 1 kg почва на час преминава в газообразна форма (фосфин). Едно не много сложно изчисление дава 2,13 kg/ha на ден. Но това е почти колкото метан се отделя от блатата! Следователно за сезона получаваме 383 kg/ha, а от цялата площ на безлесните блата (130 милиона хектара) - около 50 милиона тона PH 3 . При окисляването му до фосфорна киселина съгласно формулата
PH 3 + 2O 2 → H 3 PO 4
лесно се вижда, че ще е необходим два пъти повече кислород - почти 100 милиона тона (за метан тези стойности са съответно 60 и 120 милиона тона).
Косвено потвърждение за освобождаването на фосфин от почвите е изследването на фосфорните потоци в оризовите полета - от засаждането до прибирането на реколтата загубата на фосфор в наводнените почви е 3-8 пъти по-висока от съдържанието му в зърното и сламата. Максималното изнасяне на Р 2 O 5 достига 100 kg/ha. Органичните фосфорни съединения се отделят от почвата 4 пъти повече, отколкото се съхраняват в растенията. Общата загуба на фосфор от горния (20 cm) слой на почвата, според различни оценки, е 960-2940 kg / ha. Има доказателства, че когато оризът се отглежда върху наводнени чекове в продължение на 32 години, повече от половината от хумуса се губи от почвата и с него, разбира се, се изнасят азот и фосфор.
Това може да стане и поради отделянето на техните газообразни форми - амоняк (NH 3) и фосфин (PH 3). Отдавна е известно, че химични свойствате са химически структурни аналози. Повтарям, определянето на фосфор и азот само в минерална форма, без да се вземат предвид газовите компоненти, не отразява истинските процеси в екосистемите, особено при анаеробни условия. По-специално, пряко потвърждение, че фосфорът се освобождава заедно с метан в блатните екосистеми, е получено в последните проучвания.
Връщайки се към дискусиите за възможното подценяване на съдържанието на фосфин в атмосферата, трябва да се отбележи, че не само блатата на север или тропиците, но и обширните оризови насаждения (предимно в Индия, Китай, Япония и страните от Югоизточна Азия ) може да има значителен принос.
В научната литература има данни, че до 3,5 kg/ha фосфор пада на земята с валежите. С други думи, това е само около 1% от фосфора, който се оценява като отстранен от блатисти системи или наводнени почви от фосфин в атмосферата (383 kg/ha), останалите 99% изглежда бързо се окисляват, утаяват или разлагат (например в резултат на хидролиза) в повърхностните слоеве на въздуха, литосферата и биосферата, осигурявайки преразпределението на фосфора на повърхността на земята.
Разбира се, фосфинът, подобно на метана, е в атмосферата, но трябва да се признае, че фосфорният цикъл е проучен много по-зле от азотния или въглеродния цикъл. Силно активните фосфорни съединения в присъствието на кислород бързо се превръщат в неутрални комплекси, "безвредни" фосфати. В допълнение, фосфорът обикновено е оскъден в екосистемите, т.е. присъства в ниски концентрации. Ето защо, повтарям, опитите да се вземе предвид фосфорът само под формата на фосфати могат да доведат до забележимо изкривяване на истинската му роля в екосистемите. А до какво може да доведе подценяването на тази роля, може ясно да се види, например, от преди това безмислено пресушени блата, които лесно се запалват в сухи години поради метан (CH 4), силан (SiH 4) и фосфин (PH 3).
Според резултатите от измерванията в гореспоменатата метеорологична станция Teriberka беше установено, че през 1990 г. 48,8 милиона тона метан са били изхвърлени в атмосферата от територията на Русия (припомняме, нашите оценки за цялата площ на безлесните блата възлиза на около 60 милиона тона). За 1996-2003г повечето висока концентрацияе записано през 2003 г. Тази година беше най-топлата за цяла Русия, особено през лятото и есента в зоните на блатата и тундрата (Якутия, Западен Сибир) - средно температурата тук се оказа с почти 6 ° C по-висока от дългосрочната. При тези условия едновременно се наблюдава лятно намаляване на съдържанието на озон O 3 нагоре по течението над северната част на Русия с 5–10%. Но през лятото тук се ускоряват процесите на фотосинтеза и образуването на кислород. Следователно е очевидно, че озонът тук е интензивно изразходван за окисляване на увеличеното количество метан и фосфин в условията на топлата 2003 г.
От фосфин до кислород: малко статистика и философия
Не е тайна, че поради най-богатите биологични ресурси Русия вече е свикнала да се смята за световен донор на кислород. Според експерти годишно на нейната територия се образуват 8130 милиона тона O 2 . Изглежда, че няма да съгрешим твърде много срещу истината, ако приемем, че процесът на фотосинтеза, който е отговорен за образуването на тази маса от кислород, се подчинява на гореспоменатия "закон за универсалната хармония" - правилото на "златното сечение" . В крайна сметка 1,47 тона въглероден диоксид, 0,6 тона вода и 3,84 Gcal се изразходват за образуването на 1 тон органична материя по време на фотосинтезата. слънчева енергияи при това се отделят 1,07 тона кислород. Съотношението между количеството абсорбиран CO 2 и отделения O 2 (1,47: 1,07) не е толкова различно от „златното“.
Според някои публикувани оценки потреблението на кислород в Русия (дишане, изгаряне на гориво и други промишлени нужди) е 2784 милиона тона. Тогава неговото „производство“ от Русия надвишава потреблението му с 5346 милиона тона. Но в други изчисления, които вземат предвид потреблението на кислород от микрофлората (бившата обща почва) за "дишане", руският излишък на производство на кислород над неговото потребление вече е с порядък по-нисък - 560 милиона тона газ и консумиран кислород. В девствените земи стойността на тази стойност е близо до 1,58, а в обработваемата земя тя варира между 1,3-1,75 - с други думи, кислородът се изразходва "икономично" (42-37%) в процеса на "дишане" на почвата (42-37%), а въглеродният диоксид се отделя повече (58-63%). Ако изхождаме от средната стойност на "златното сечение" от 1,52 за съотношението CO 2: O 2, тогава с емисиите на CO 2 от почвите на Русия се консумират 10409 милиона тона кислород, още 6848 милиона тона кислород за "дишането" на руските почви (оценки от 2004 г., базирани на данни на служителите на Института по фундаментални проблеми на биологията на Руската академия на науките, по-специално В. Н. Кудеяров).
Между поглъщането на CO 2 и емисиите му в мащабите на Русия също се наблюдава своеобразна "златна пропорция". Съотношението между поглъщането, което е 4450 милиона тона годишно (по отношение на въглерод), и емисиите (2800 милиона тона - в същите единици) се оказва равно на 1,59, т.е. изненадващо близко до "златното". Е, докато няма излишък на CO 2 над Русия като цяло, нашите екосистеми поглъщат повече, отколкото изхвърляме, нашите гори ни спасяват и покриват нашите „грехове“. Но през последните години (предимно на север) все повече се забелязва, че екосистемите не могат да се справят с "плана" за усвояване и отбелязаното съотношение се нарушава.
Въпреки това е много по-важно, както следва от редица оценки, в Русия общото потребление на кислород годишно за нашите нужди (2784 милиона тона), дишането на почвата (6848 милиона тона) и окислението на метан и фосфин (220 милиона тона) се доближава до 10 милиарда тона, което е почти 2 милиарда тона повече, отколкото произвеждат всички наши гори. И тази печална равносметка ми изглежда много по-сериозен проблем от очакваната търговия с квоти. В името на опазването заобикаляща средаи биосферата на планетата, чиито ресурси днес изразходваме с 25% повече, отколкото имат време да се възстановят, най-накрая трябва да осъзнаем, че без ограничаване на потреблението ние и нашите потомци просто не можем да оцелеем. И не на последно място, това се отнася за кислорода. Изглежда, че има много от него в атмосферата (21%), но не трябва да се допуска повече от него да се консумира на Земята, отколкото се произвежда.
Обобщаване
Не е тайна, че през последните 100 години, в резултат на необмислена човешка дейност и пренебрегване на законите на природата, емисиите на въглероден диоксид в атмосферата (и съдържанието му там), според различни оценки, са се увеличили с 25-35% . Една от лошо пресметнатите последици от глобалното затопляне може да бъде рязкото засилване на биохимичните процеси в природни зониблата и вечна замръзналост. В същото време емисиите не само на метан (това вече е почти очевидно) могат рязко да се увеличат, но и на газове, които са малко проучени по отношение на техния ефект върху биосферата: амоняк, силан и фосфин, което ще изисква много кислород за окисление и неутрализация. Но все още няма напълно анализирани ефекти обратна връзка(например по-интензивното отделяне на метан ще ускори по-нататъшното увеличаване на концентрацията на CO 2 в атмосферата, което от своя страна може да доведе до рязко забавяне на фотосинтезата). Както следва от последните проучвания, компенсаторната роля на фотосинтезата в бореалните гори значително отслабна през 90-те години. Но преди да бъде твърдо установено, че дърветата на всички географски ширини надеждно допринасят за фотосинтезата и асимилацията на CO 2 . Опасна тенденция! И примерите за такива "метаморфози" на горите се умножават от година на година.
Понастоящем не знаем почти нищо за изолирането и окисляването на силана (SiH 4), споменат повече от веднъж в тази статия. Междувременно всички блатни растения, зърнени култури и микроорганизми са богати на органичен силиций. В торфа на повдигнати блата - 43% SiO 2, преходни - 28%, низини - 21%. Засега има само откъслечни доказателства, че силанът в комбинация с фосфин образува недостатъчно проучени комплекси - силилфосфини. Процесите на изолиране на силан, неговото окисляване и комбиниране с други елементи изискват сериозно проучване.
И в заключение - фантастично изглеждащ сюжет, който трябва да накара всеки да се замисли, който все още не е загубил тази способност. В повърхностния слой на атмосферата, поради бързото увеличаване на съдържанието на въглероден диоксид и някои други "мъртви" газове, в обозримо бъдеще може да има недостиг на кислород не само поради забавяне на фотосинтезата, в потреблението за окисление, горене и дишане, но също и поради "екрана" отровни газове, които пречат на притока на O 2 от по-високите слоеве на атмосферата.
В продължение на милиарди години основата на целия живот на Земята беше фотосинтезата, която редовно снабдяваше планетата с кислород. Уви, както някои изследователи правилно отбелязват, съвременна цивилизацияза първи път в историята изглежда успя да забави попълването на атмосферата с кислород и доведе природата до точката на раздвояване. Ще оцелее ли?
Вижте например: Yeldyshev Yu.N. Метанът ли е виновникът за глобалното затопляне? // Екология и живот, 2007, № 11, с. 45; Изменението на климата: факти и фактори // Екология и живот, 2008, № 3, с. 44.
Вижте например статията Kravchenko I.K. в списание "Микробиология", № 6, 2007 г.
В 1 Самостоятелна работа№1 11кл
1. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на селеновите атоми,
Равно съответно 1) 4,6 2) 3,6 3) 4,7 4) 3,7
2. Най-високият оксид от състава R съответства на химичния елемент 2 0. Електронна конфигурация на външни
Енергийното ниво на атом на този елемент има формата l) ns 2 2) ns 1 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
3. Ядрата на атомите на изотопите се различават по брой
1) протони 2) неутрони 3) протони и неутрони 4) протони и електрони
4. Сумата от протони и неутрони в атом 65 Zn е 1) 30 2) 65 3) 35 4) 40
5. Електронна формула ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 има елементен атом 1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr
1) B,C,N 2) N,P,As 3) Na,Mg,K 4) B,Si,N
7. В железен атом броят на свободните 3d орбитали е 1) 0 2) 3 3) 1 4) 4
8. Подред химически елементи Li -> Be -> B -> C
- радиусът на атомите се увеличава
9. Най-редуцираща активност има 1) Ca 2) K 3) A1 4) Si
10. Кой елемент има най-силно изразени метални свойства. 1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg
Б-2 Самостоятелна работа №1 11кл
1. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на хромовите атоми са съответно 1) 4,2 2) 4,1 3) 4,6 4) 4,5
2. Електронна формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 съответства на частица I) Li+ 2) K + 3) Cs + 4) Na +
31 P е равно на 1) 15 2) 16 3) 46 4) 31
4. Във фосфорния атом броят на електроните във външното енергийно ниво и зарядът на ядрото са съответно 1) 5, 31 2) 5, 15 3) 3,31 4) 3,15
5. Каква е електронната конфигурация на атома на най-активния метал?
- …..3s 2 3p 1 2) 3s 2 3) 3s 1 4) 3s 2 3p 2
6. Химичните елементи са подредени във възходящ ред и атомни радиуси в ред
l) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, C
7. В основните подгрупи периодична системанамаляващата способност на атомите на химичните елементи нараства 1) увеличаване на броя на неутроните в ядрото
4) увеличаване на радиуса на атомите
8. В редицата на химичните елементи Si-> P-> S -> C1
- броят на електронните слоеве в атомите се увеличава
- броят на валентните електрони в атомите намалява
- броят на протоните в ядрата на атомите намалява
- атомният радиус намалява
9. Най-голяма редуцираща активност има 1) Si 2) P 3) S 4) C1
10. Върховен оксидсъставът на EO се формира от всички елементи
1) IVA група 2) 11A група 3) IV период 4) 11 период
Б-3 Самостоятелна работа №1 11кл
1. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на медните атоми са равни на
Съответно 1) 4,2 2) 4,1 3) 4,9 4) 4,10
2. Най-високият оксид от състава RO съответства на химичния елемент. Електронна конфигурация
Външното енергийно ниво на атом на този елемент има формата
1) ns 2 np 1 2) ns 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 2
- 3. Броят на електроните в аргоновия атом е равен на броя на електроните в йона 1) S 2- 2) A1 3+ 3) Na + 4)F -
4. Най-често срещаният оксид в земната корае
- 1) водороден оксид 2) въглероден оксид (IV) 3) силициев оксид 4) алуминиев оксид
5. Броят на електроните във външното енергийно ниво на фосфорния атом във възбудено състояние е
- 3 2) 5 3) 2 4) 4
6. Химичните елементи са подредени във възходящ ред на техните обемни радиуси в редицата
l) Ga, Ge, As 2) AI, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge
7. Водородно съединение, оцветяващо разтвор на лакмус Син цвят, форми
1) въглерод 2) азот 3) флуор 4) кислород
8. В редицата на химичните елементи Be -> Mg -> Ca -> Sr
- броят на валентните електрони в атомите нараства
- броят на валентните електрони в атомите намалява
- броят на протоните в ядрата на атомите намалява
- радиусът на атомите се увеличава
9. Най-ниска йонизационна енергия има 1) In 2)T1 3) Ga 4)A1
10. По-висок оксиден състав EO 2 образуват всички елементи
1) IVA група 2) 11A група 3) IV период 4) II период
Б-4 Самостоятелна работа №1 11кл
1. Химическият елемент съответства на най-високия оксид RO 2 . Електронната конфигурация на външното енергийно ниво на атом на този елемент има формата l) ns 2 np" 2) ns 2 np 4 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 2
2. Фосфидният йон съответства на електронната формула
- ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3) ls 2 2s 2 2p 6
- ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
3. Сумата от протони и неутрони в атом 14 C е 1) 14 2) 12 3) 13 4) 15
4. За калциев атом броят на електроните във външното енергийно ниво и зарядът на ядрото са
Съответно 1) 4,20 2) 2,20 3) 4,40 4) 2,40
5. Броят на електроните във външното енергийно ниво на алуминиев атом във възбудено състояние
Равно на 1) 2 2) 4 3) 3 4) 1
6. Химичните елементи са подредени във възходящ ред на техните атомни радиуси в редицата
1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) AL Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc
7. В страничните подгрупи на периодичната система редукционната способност на химичните атоми
елементи расте с
1) увеличаване на радиуса на атомите
2) намаляване на радиуса на атомите
3) увеличаване на броя на електроните във външното енергийно ниво
4) увеличаване на заряда на ядрото
- 8. Съединения от KN състав 2 EO 4 и K 2 NET 4 образува елемента I) хлор 2) сяра 3) азот 4) фосфор
9. 1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge има най-висока редуцираща активност
10. Кой елемент има най-силно изразени метални свойства? 1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr
Б-5 Самостоятелна работа №1 11кл
1. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на железните атоми
равни съответно 1) 4,2 2) 4,8 3) 4,6 4) 4,1
2. На третото енергийно ниво има 8 електрона за всяка от частиците:
l) Na + и Ar 2) S 2- и Ar 0 3) F - и Ne 0 4) Mg 2+ и S 0
3. Сумата от протони, неутрони и електрони в атома 12 C е 1) 14 2) 18 3) 6 4) 12
4. Химичен елемент, формулата на най-висшия оксид на който е R 2 O 7 , има електронен
конфигурация на атома: 1) ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) ls 1 2s 1
5. Най-често срещаният елемент в органичните съединения е
1) азот 2) фосфор 3) кислород 4) въглерод
6. Химичните елементи са подредени във възходящ ред на техните атомни радиуси в редицата
l) Zn, Cd, Ca 2) Br, Cl, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, Ar
7. В титанов атом броят на свободните 3d орбитали е 1) 0 2)4 3)2 4)3
8. В редицата SiO оксиди 2 -> P 2 O 5 -> SO 3 -> C1 2 O 7 киселинни свойства
1) увеличете 2) намалете 3) не променяйте 4) първо намалете, след това увеличете
- 9. Най-голяма редуцираща активност има l) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb
10. Състав на съединението H 2 E 2 образува 1) въглерод 2) силиций 3) бор 4) азот
Б-6 Самостоятелна работа №1 11кл
1. Химическият елемент съответства на оксида от състав R 2 O 3. Електронната конфигурация на външното енергийно ниво на атом на този елемент има формата
1) ns 2 np 1 2) ns 2 3) ns 2 np 3 4) ns 1 np 2
2. Броят на електроните в аргоновия атом е равен на броя на електроните в йона 1) P 3 - 2) Si 4+ 3) Mg 2+ 4) F -
3. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на атомите на арсен са съответно 1) 4,6 2) 2,5 3) 3,7 4) 4,5
4. Каква е електронната конфигурация на атома на най-активния метал?
1) 4s 2 4p 2 2) 4s 1 3) 5s 1 4) 5s 2 5p 2
5. Елемент, чийто атом съдържа 24 протона, е l) Mg 2) Cr 3) Sc 4) Ca
6. Химичните елементи са подредени в реда на намаляване на атомните радиуси в редицата
l) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Tl 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, Ca
7. В основните подгрупи на периодичната система окислителната способност на атомите на химичните елементи се увеличава с 1) увеличаване на броя на енергийните нива
2) увеличаване на броя на протоните в ядрото
3) намаляване на радиуса на атома
4) увеличаване на броя на валентните електрони
8. В серията S -> P -> Si -> A1
- броят на енергийните нива в атомите се увеличава
- подобряват се металните свойства на елементите
- най-високата степен на окисление на елементите се увеличава
- отслабват металните свойства на елементите
9. Най-висока степенокисление в редица химични елементи галий -> германий -> арсен -> селен
- нараства 2) намалява 3) не се променя 4) първо намалява, след това се увеличава
10. По-висок оксиден състав E 2 O 3 образуват всички елементи
1) група lllA 2) група lVA 3) група VlA 4) група VllA
В-7 Самостоятелна работа №1 11кл
1. Сумата от протони и неутрони в атом 24 Mg е 1) 24 2) 12 3) 30 4) 17
2. Каква електронна конфигурация има атомът на най-активния метал?
1) 4s 1 2) 3d 2 4s 2 3)3d 1 4s 2 .... 4) ...3d 3 4s 2
- 3. Най-разпространеният метал в земната кора е
1) желязо 2) хром 3) алуминий 4) калий
- 4. Елемент, чийто атом съдържа 12 протона, е l) Na 2) C 3) Mg 4) Si
5. Броят на електроните във външното енергийно ниво на възбуден въглероден атом
Равно на 1) 2 2) 4 3) 3 4) 6
6. Химичните елементи са подредени в низходящ ред на техните атомни радиуси в редицата
L) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As
7. В редицата на елементите натрий -> магнезий -> алуминий, тех
- 1) атомен радиус 2) редуцираща способност
3) химична активност 4) електроотрицателност
8. В серията Mg-> Si ->P ->S
1) броят на енергийните нива в атомите се увеличава
2) най-високата степен на окисление на елементите намалява
3) подобряват се металните свойства на елементите
9. Най-високата степен на окисление в поредицата химични елементи е индий -> калай -> антимон -> телур
- намалява 3) увеличава
2) не се променя 4) първо се увеличава, след това намалява
10. Кой елемент има най-силно изразени метални свойства? 1) Be 2) A1 3) Ca 4) Sr
В-8 Самостоятелна работа №1 11кл
1. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на цинковите атоми са равни на
Съответно 1) 2,2 2) 4,1 3) 3,2 4) 4,2
2. Всички валентни електрони на атома са разположени на 48-енергийно подниво
1) желязо 2) калций 3) въглерод 4) сяра
3. Най-често срещаният елемент на Земята е
1) водород 2) силиций 3) кислород 4) въглерод
4. същия номерпротони и неутрони, съдържащи се в атома
1) желязо -56 2) кобалт - 58 3) йод - 126 4) въглерод - 12
5. Броят на електроните във външното енергийно ниво на атом на селен във възбудено състояние е
1) 6 2) 4 3) 5 4) 2
6. Химическите елементи са подредени по реда на увеличаване на техните атомни радиуси в редицата
L) Zn, Ca, Cd 2) F, CI, Br 3) In, Sn, Sb 4) As, Se, Bi
7. Простите вещества са подредени в реда на увеличаване на металните свойства в серията
1) Ca, K, A1 2) Al, Ga, Sr 3) Ca, Sc, Ti 4) Cr, Mn, Fe
8. В серията Al -> Si -> P -> S 1) броят на енергийните нива в атомите се увеличава
2) подобряват се металните свойства на елементите
3) най-високата степен на окисление на елементите намалява
4) отслабват металните свойства на елементите
9. Най-високата степен на окисление в редица химични елементи? титан -> ванадий -> хром -> манган
- 1) нараства 2) намалява 3) не се променя 4) първо намалява, след това се увеличава
10. Основните свойства на оксидите се засилват в серията 1) Na 2 O, MgO, A1 2 O 3 3) A1 2 O 3, MgO, Na 2 O
2) MgO, A1 2 O 3, Na 2 O 4) A1 2 O 3, Na 2 O, MgO
Той разказва защо смъртта му е непоправима загуба за Русия и света, с какво е запомнен и как се бори със съвременното мракобесие.
Много читатели на този текст вероятно не осъзнават напълно мащаба на загубата, сполетяла страната ни. Андрей Анатолиевич Зализняк не беше просто учен, не просто интелектуалец и не просто популяризатор на науката в онези времена, когато научните знания не бяха особено търсени. Авторът на тези редове имаше честта да се запознае с него и при срещата беше поразен от неговата скромност и интелигентност. И сега няма човек, който да дешифрира десетки (ако не и стотици) букви от брезова кора от руското средновековие и да отвори гласовете на жителите на Новгородската република - държава, която съвременна Русия наследява точно по същия начин като Великото херцогство на Москва.
Снимка: Владимир Родионов / РИА Новости
Андрей Зализняк е роден в Москва на 29 април 1935 г. В пети клас занася в пионерския лагер речник на руския език, а през 1951 г. печели първата университетска олимпиада по литература и руски език, след което решава да стане лингвист. След това, вече по време на студентски пътувания, Зализняк научи много други езици - от молдовски до санскрит. След като учи (което е немислимо в СССР по онова време), той стажува в Сорбоната и Висшето нормално училище при структуралиста Андре Мартине.
Каква полза донесе Андрей Зализняк на Русия? Първо, той доказа автентичността на ръкописа „Слово за похода на Игор“, намерен в Спасо-Преображенския манастир в град Ярославъл. Второ, алгоритмите на Zaliznyak сега се използват при проверки на грамотност в електронни речници и в морфологични описания в интернет търсачките. Няма да е преувеличено да се каже, че без работата на Зализняк руският интернет щеше да има съвсем различен вид и конфигурация. Трето, Зализняк успя да докаже научно несъответствието на аргументите на Фоменко и Носовски с тяхната прословута „нова хронология“ и неистинността на така наречената Велеска книга. През декември 2011 г. на Фестивала на световните идеи, организиран от списание "Вокруг Света", отговаряйки на въпроси на гостите, академикът резонно отбеляза, че всяка дискусия с такива герои е възможна само ако има обща научна основа, като например, че Земята се върти около Слънцето, но нищо не и обратното.
През май 2014 г., в разгара на псевдопатриотичното мракобесие у нас, Андрей Анатолиевич обяснява на автора на тези редове и на другите си сънародници природата на съвременния руски език и особено връзката му с новгородския диалект, който се различава от киевско-черниговско-московския диалект. Да, точно така: преди хиляда години в речта на жителите на Чернигов и Ростов имаше по-малко различия, отколкото между тях и местните жители на Велики Новгород. Зализняк ясно показа, че сегашният руски език се е превърнал в синтез на диалектите на Псков и Велики Новгород с езика на жителите на Киев, Чернигов, Владимир и Москва.
Всеки топъл сезон, въпреки вековната си възраст, Зализняк отиде на археологически разкопки във Велики Новгород. Всеки път неговите лекции за резултатите от тези пътувания имаха колосален успех, немислим за нас съвременна Русия. До голяма степен поради това вълнение авторът на този текст не успя да направи интервю с него за Lenta.ru. През есента на 2017 г. присъствах на последното (кой би си помислил!) Публично събитие на Андрей Анатолиевич в главната сграда на Спароу Хилс. Огромна опашка пред входа на публиката, състояща се предимно от млади студенти, вдъхнови идеята, че не всичко е загубено, че мислещите хора, въпреки всичко, в нашето мухлясало време се опитват да живеят съзнателно. А академик Андрей Зализняк, израснал в късната сталинска епоха, беше за всички нас очевиден и ясен пример за това, че при всяко „замразяване“ човек може и трябва да остане преди всичко човек и човек.
Въпреки че стана международно признат учен, Андрей Анатолиевич беше човек без снобски нрав, винаги готов да общува с журналисти. Той вярваше в просвещението, което, според него, ще спаси днешна Русия от мрака на невежеството.
Когато му връчваше наградата „Зализняк“, той каза: „В случая с „Словото за похода на Игор“, за съжаление, лъвският дял от аргумента е пропит точно с такива стремежи - тези, които имат патриотизъм на знамето си, се нуждаят от произведението да е истинско ; тези, които са убедени в безусловната и перманентна руска изостаналост, се нуждаят от това да бъде фалшиво. И фактът, че разговорът на глухите се оказва, до голяма степен се определя именно от това. (...) Бих искал да говоря в защита на две прости идеи, които преди се смятаха за очевидни и дори просто банални, но сега звучат много немодерно.
1) Истината съществува и целта на науката е нейното търсене.
2) Във всеки обсъждан въпрос професионалистът (ако наистина е професионалист, а не просто носител на официални титли) обикновено е по-прав от аматьор.
Те се противопоставят на разпоредби, които сега са много по-модерни.
1) Няма истина, има само множество мнения (или, на езика на постмодернизма, множество текстове).
2) По който и да е въпрос, ничие мнение не тежи повече от мнението на някой друг. Петокласничка е на мнение, че Дарвин греши и добър тоне да представим този факт като сериозно предизвикателство пред биологичната наука.
Тази мания вече не е чисто руска, усеща се във всичко Западният свят. Но в Русия тя е забележимо подсилена от ситуацията на постсъветския идеологически вакуум. (...) Не съм особен оптимист, че векторът на това движение по някакъв начин ще се промени и ситуацията ще се коригира. Очевидно тези, които осъзнават стойността на истината и покваряващата сила на дилетантството и шарлатанството и се опитват да се противопоставят на тази власт, ще продължат да се намират в трудната позиция да плуват срещу течението. Но надеждата е, че все пак винаги ще има хора, които ще го направят.
Сега може да се каже едно: многострадалният руснак хуманитарни наукиосиротяла – и този път явно завинаги.
- (р. 1935) руски лингвист, член-кореспондент на Руската академия на науките (1991; член-кореспондент на Академията на науките на СССР от 1987 г.). Работи в областта на граматиката, славянската и руската акцентология, както и общото езикознание, теорията за съставяне на езикови задачи, граматиката ... ... Голям енциклопедичен речник
Действителен член на Руската академия на науките (1997), водещ научен сътрудник в Института по славянски и балкански изследвания на Руската академия на науките; е роден на 24 април 1935 г. в Москва; завършва Московския държавен университет през 1958 г.; основни области на научна дейност: руско и славянско езикознание, ... ... Голям биографична енциклопедия
- (р. 1935 г.), лингвист, академик на Руската академия на науките (1997 г.). Трудове в областта на граматиката, славянската и руската акцентология, славяноруската палеография, общото езикознание, теорията на съставянето на езикови задачи, санскритската граматика и др.; проучен…… енциклопедичен речник
Андрей Анатолиевич Зализняк- Днес академик Андрей Залиняк беше удостоен с Държавната награда на Руската федерация. При връчването на наградите за 2007 г. руският президент Дмитрий Медведев отбеляза, че лингвистът Андрей Зализняк има огромен принос в местното и световно езикознание. ... ... Енциклопедия на новинарите
Андрей Анатолиевич Зализняк А. А. Зализняк по време на лекция за букви от брезова кора от разкопки през 2008 г. Дата на раждане: 29 април 1935 г. Място на раждане: Москва Гражданство ... Wikipedia
- ... Уикипедия
Андрей Анатолиевич (роден през 1935 г.), лингвист, академик на Руската академия на науките (1997 г.). Работи в областта на граматиката, славянската и руската акцентология, славяно-руската палеография, както и общото езикознание, теорията за формулиране на езикови проблеми, санскритската граматика ... ... руската история
Андрей Анатолиевич Зализняк А. А. Зализняк по време на лекция за букви от брезова кора от разкопки през 2008 г. Дата на раждане: 29 април 1935 г. Място на раждане: Москва Гражданство ... Wikipedia
Андрей Анатолиевич Зализняк А. А. Зализняк по време на лекция за букви от брезова кора от разкопки през 2008 г. Дата на раждане: 29 април 1935 г. Място на раждане: Москва Гражданство ... Wikipedia
Книги
- Зализняк Андрей Анатолиевич. 720 стр. Речникът е препоръчан със заповедта на Министерството на образованието, която определя списъка на речниците и справочниците, съдържащи нормите на съвременния руски литературен език. Речникът отразява (използвайки ...
- Граматически речник на руския език. флексия. Около 110 000 думи, Андрей Зализняк. „Граматически речник на руския език“ отразява (с помощта на специална система символи) съвременна флексия, т.е. склонение на съществителни, прилагателни, местоимения, ...
Академик на Руската академия на науките, член-кореспондент на Гьотингенската академия на науките, доктор по филология, главен научен сътрудник в отдела по типология и сравнително езикознание на Института по славянски изследвания на Руската академия на науките.
Член на Парижкото (от 1957 г.) и Американското (от 1985 г.) лингвистични дружества.
Лауреат на наградата „Демидов“ през 1997 г. „за изследвания в областта на руската и славянската лингвистика“, наградата „Александър Солженицин“ през 2007 г. „за фундаментални постижения в изучаването на руския език, декодирането на староруски текстове; за филигранно лингвистично изследване на първоизточника на руската поезия „Словото за похода на Игор“, убедително доказващо неговата автентичност“, Държавната награда на Русия за 2007 г. „за изключителен принос в развитието на лингвистиката“. Награден с Голям златен медал Руска академия Sciences 2007“ за открития в областта староруски език ранен периоди за доказване на автентичността на великия паметник на руската литература „Слово за похода на Игор“.
Роден на 29 април 1935 г. в Москва. Там той почина на 24 декември 2017 г. Погребан е на Троекуровското гробище.
През 1958 г. завършва романо-германския отдел на Филологическия факултет на Московския държавен университет, през 1956–1957 г. Обучава се във Висшето нормално училище в Париж. До 1960 г. учи в аспирантурата на Московския държавен университет, от 1960 г. до края на живота си работи в Института по славянски изследвания.
През 1965 г. в Института по славянознание защитава дисертацията си „Класификация и синтез на руските флективни парадигми“ за защита на степента кандидат на науките, за която му е присъдена докторска степен.
От 1973 г. е професор, преподава в Московския държавен университет и редица чуждестранни университети (Германия, Франция, Швейцария), през последните години редовно изнася лекции във Филологическия факултет на Московския държавен университет за разкопките в Новгород и други градове и за свързаните с тях езикови находки.
Член-кореспондент на Академията на науките на СССР от 1987 г., академик на Руската академия на науките от 1997 г.
Специалист в областта на общото, сравнително историческото и руското езикознание, изследовател на проблемите на руската и славянската морфология, лексикология, акцентология и диалектология.
А. А. Зализняк изучава древните контакти на славянските и иранските езици, написва кратка граматична скица на санскрит, има значителен принос в изучаването на „Сказанието за похода на Игор“. В трудовете от 60-те години на ХХ век, обобщени в дисертация и монография върху руската номинална флексия, А. А. Зализняк разглежда подробно въпросите на морфологичната теория и морфологията на руския език, развива и усъвършенства идеите на Московската лингвистична школа, въвежда нов начинграматично описание - граматичен речник. От 1970 г се занимава предимно с история на руския и др славянски езици. През 1985 г. той публикува монография, в която за първи път е даден синхронен анализ на три акцентуационни системи (праславянски, староруски и съвременни руски) и са разкрити връзките между тях. А. А. Зализняк постави началото на изучаването на староновгородския диалект въз основа на материала от брезова кора. Дълги години той изучава езика на буквите от брезова кора, открити по време на археологически разкопки. А. А. Зализняк написа лингвистичен коментар към четирите тома на фундаменталното издание на текстовете на буквите върху брезова кора, изготвен съвместно с археолога, академик В. Л. Янин.
Основни публикации
Руско номинално наклонение. М., 1967 ().
Граматичен речник на руския език: флексия. М., 1977 (4-то изд., Рев. и добав. М., 2003).
"Мярка на праведния" XIV век. като източник на акцент. Мюнхен, 1990 г.
староновгородски диалект. М., 1995 ().
„Словото за похода на Игор“: гледна точка на езиковеда. M., 2004 (2-ро издание, Rev. и add. M., 2007; ).
Граматическа скица на санскрит // Кочергина В. А.Санскритско-руски речник. М., 1978 (4-то издание: М., 2005).
Новгородски писма върху брезова кора (от разкопки 1977–1983 г.) Коментар и индекс към писма от брезова кора: (От разкопки 1951–1983 г.) М., 1986 (съавтор).
Новгородски букви върху брезова кора (от разкопки през 1984–1989 г.) М., 1993 (съавтор).
Новгородски букви върху брезова кора (от разкопки през 1990–1996 г.) М., 2000 (съавтор).
Новгородски букви върху брезова кора (от разкопки през 1997–2000 г.) М., 2004 (съавтор).