Millist valemit kasutatakse aine koguse arvutamiseks? Mis on aine kogus ja kuidas seda määratakse?
Stöhhiomeetria- kvantitatiivsed seosed reageerivate ainete vahel.
Kui reaktiivid satuvad keemilisele vastasmõjule rangelt määratletud kogustes ja reaktsiooni tulemusena tekivad ained, mille kogust saab arvutada, siis nimetatakse selliseid reaktsioone nn. stöhhiomeetriline.
Stöhhiomeetria seadused:
Nimetatakse koefitsiente keemilistes võrrandites enne keemiliste ühendite valemeid stöhhiomeetriline.
Kõik arvutused keemiliste võrrandite abil põhinevad stöhhiomeetriliste koefitsientide kasutamisel ja on seotud aine koguste (moolide arvu) leidmisega.
Aine hulk reaktsioonivõrrandis (moolide arv) = koefitsient vastava molekuli ees.
N A=6,02 × 10 23 mol -1.
η - toote tegeliku massi suhe m p teoreetiliselt võimalikuks m t, väljendatuna ühiku murdosades või protsentides.
Kui reaktsioonisaaduste saagist pole tingimuses näidatud, siis arvutustes võetakse see võrdseks 100% (kvantitatiivne saagis).
Arvutusskeem keemiliste reaktsioonide võrrandite abil:
- Kirjutage keemilise reaktsiooni võrrand.
- Ainete keemiliste valemite kohale kirjutada teadaolevad ja tundmatud suurused koos mõõtühikutega.
- Tuntud ja tundmatute ainete keemiliste valemite alla kirjutage üles reaktsioonivõrrandist leitud nende koguste vastavad väärtused.
- Koostage ja lahendage proportsioon.
Näide. Arvutage 24 g magneesiumi täielikul põlemisel tekkinud magneesiumoksiidi mass ja kogus.
Arvestades: m(Mg) = 24 g Leia: ν (MgO) m (MgO) |
Lahendus: 1. Loome keemilise reaktsiooni võrrandi: 2Mg + O 2 = 2MgO. 2. Ainete valemite alla märgime stöhhiomeetrilistele koefitsientidele vastava aine koguse (moolide arvu): 2Mg + O2 = 2MgO 2 mutt 2 mutt 3. Määrake magneesiumi molaarmass: Magneesiumi suhteline aatommass Ar (Mg) = 24. Sest molaarmassi väärtus on võrdne suhtelise aatom- või molekulmassiga, siis M (Mg)= 24 g/mol. 4. Kasutades tingimuses määratud aine massi, arvutame aine koguse: 5. Magneesiumoksiidi keemilise valemi kohal MgO, mille mass on teadmata, määrame xsünnimärk, magneesiumi valemi kohal Mg kirjutame selle molaarmassi: 1 mutt xsünnimärk 2Mg + O2 = 2MgO 2 mutt 2 mutt Vastavalt proportsioonide lahendamise reeglitele: Magneesiumoksiidi kogus ν (MgO)= 1 mol. 7. Arvutage magneesiumoksiidi molaarmass: M (Mg)= 24 g/mol, M(O)= 16 g/mol. M (MgO)= 24 + 16 = 40 g/mol. Arvutame magneesiumoksiidi massi: m (MgO) = ν (MgO) × M (MgO) = 1 mol × 40 g/mol = 40 g. Vastus: ν (MgO) = 1 mol; m (MgO) = 40 g. |
Koolis õpetatakse keemiatundides lahendama erinevaid ülesandeid, mille hulgas on populaarsed ülesanded, mis on seotud aine koguse arvutamisega. Sellest materjalist ei ole aga lihtne aru saada, nii et kui teil on vaja teada, kuidas leida aine kogust, aitame teil selle välja mõelda. Niisiis, vaatame kõike järjekorras.
Mis on aine kogus?
Aine kogus on suurus, mis iseloomustab sama tüüpi aine struktuuriüksuste arvu. Struktuuriüksusteks võivad olla mitmesugused osakesed: molekulid, aatomid, ioonid, elektronid. Aine kogust mõõdetakse spetsiaalses ühikus - moolis. Struktuuriühikutes arvutamine on väga ebamugav, kuna isegi väike kogus ainet sisaldab palju selliseid elemente, mistõttu leiutati spetsiaalne mõõtühik, mida, nagu me juba teame, nimetatakse mooliks. 1 mool sisaldab teatud arvu aineühikuid, seda nimetatakse Avogadro arvuks (Avogadro konstant). Avogadro konstant: N A = 6,022 141 79(30)·10 23 mol −1.
Mõõtühik mool on väga mugav ja seda kasutatakse laialdaselt füüsikas ja keemias, eriti kui on oluline üksikasjalikult määrata aine kogus kuni mikroskoopilise olekuni. Näiteks keemiliste reaktsioonide kirjeldamisel on mugavam ja täpsem kasutada aine kogust. Need on elektrolüüs, termodünaamika, erinevad keemilised reaktsioonid, ideaalse gaasi võrrandid jne.
Aine koguse täpne arvutamine on vajalik näiteks gaase sisaldavate keemiliste reaktsioonide puhul. Seetõttu on väga oluline küsimus, kuidas leida gaasilise aine kogust. Allpool käsitleme seda küsimust, kui esitame gaasiaine arvutamise valemi.
Keemia: kuidas leida aine kogust
Aine koguse arvutamiseks kasutage järgmist valemit: n = m / M.
- n - aine kogus
- m - aine mass
- M - aine molaarmass
Molaarmass on aine mass, mis on ühe mooli aine kohta. Molaarmass on võrdne molekulmassi ja Avogadro arvu korrutisega.
Gaasiliste ainete puhul saab gaasi kogust määrata mahu järgi: n = V / V m
- n - aine kogus
- V - gaasi maht normaaltingimustes
- V m on gaasi molaarmaht normaaltingimustes (võrdne 22,4 l/mol).
Vaadeldavate andmete kombineerimisel saame valemi, mis sisaldab kõiki arvutusi:
n = m/M = V/V m = N/N A
Saate vaadata näiteid aine koguse leidmise kohta. Nagu näete, pole aine koguse arvutamine nii keeruline, peamine on õigesti määrata aine mass või maht (gaaside puhul) ja seejärel arvutada pakutud valemite abil, jagades konstantsete andmetega (igaüks). ainel on konstantne molaarmass või konstantne molaarruumala).
Juhised
Aine mooli leidmiseks peate meeles pidama väga lihtsat reeglit: mis tahes aine ühe mooli mass on arvuliselt võrdne selle molekulmassiga, väljendatuna ainult muudes kogustes. Kuidas see määratakse? Perioodilise tabeli abil saate teada iga aine molekulidesse kuuluva elemendi aatommassi. Järgmiseks tuleb iga elemendi indeksit arvesse võttes lisada aatommassid ja saad vastuse.
Arvutage selle molekulmass, võttes arvesse iga elemendi indeksit: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 amu. (aatommassi ühikud). Seetõttu on selle molaarmass (ehk ühe mooli mass) samuti 76, ainult selle mõõde on grammi/mol. Vastus: üks mool ammooniumnitraati kaalub 76 grammi.
Oletame, et teile antakse selline ülesanne. Teatavasti on mõne gaasi 179,2 liitri mass 352 grammi. On vaja kindlaks teha, kui palju üks mool seda gaasi kaalub. On teada, et tavatingimustes võtab üks mool mis tahes gaasi või gaaside segu umbes 22,4 liitrit. Ja sul on 179,2 liitrit. Tehke arvutus: 179,2/22,4 = 8. Seetõttu sisaldab see maht 8 mooli gaasi.
Jagades ülesande tingimuste järgi teadaoleva massi moolide arvuga, saad: 352/8 = 44. Seetõttu kaalub üks mool seda gaasi 44 grammi - see on süsinikdioksiid, CO2.
Kui on teatud kogus gaasi massiga M, mis on suletud ruumalasse V antud temperatuuril T ja rõhul P. Tuleb määrata selle molaarmass (st leida, millega tema mool võrdub). Universaalne Mendelejevi-Clapeyroni võrrand aitab teil probleemi lahendada: PV = MRT/m, kus m on molaarmass, mille me peame määrama, ja R on universaalne gaasikonstant, mis on võrdne 8,31-ga. Võrrandi teisendamisel saad: m = MRT/PV. Asendades valemis teadaolevad kogused, saate teada, millega on võrdne gaasimool.
Abistavad nõuanded
Arvutustes kasutatakse tavaliselt elementide aatommasside ümardatud väärtusi. Kui on vaja suuremat täpsust, ei ole ümardamine vastuvõetav.
A. Avogadro 1811. aastal, aatomiteooria väljatöötamise alguses, eeldas, et võrdne arv ideaalseid gaase samal rõhul ja temperatuuril sisaldab sama palju molekule. Hiljem see oletus leidis kinnitust ja sai kineetilise teooria jaoks vajalikuks tagajärjeks. Nüüd nimetatakse seda teooriat Avogadroks.
Juhised
Avogadro konstant näitab aatomite või molekulide arvu, mis sisalduvad aine ühes moolis.
Molekulide arvu, eeldusel, et süsteem on ühekomponentne ja selles sisalduvad sama tüüpi molekulid või aatomid, saab leida spetsiaalse valemi abil
Video teemal
Esiteks määrake aine keemiline koostis ja agregatsiooni olek. Kui testite gaasi, mõõtke selle temperatuur, maht ja rõhk või asetage see tavatingimustesse ja mõõtke ainult mahtu. Pärast seda arvutage molekulide ja aatomite arv. Tahkes või vedelikus olevate aatomite arvu määramiseks leidke selle mass ja molaarmass ning seejärel molekulide ja aatomite arv.
Sa vajad
- manomeeter, termomeeter, kaalud ja perioodilisustabel, saate teada Avogadro konstandi.
Juhised
Ühe mooli massi määramine teadaolevast ainekogusest Kui on teada aine kogus moolides, mille molaarmass on vaja leida, leia skaalal selle tegelik mass, väljendades seda grammides. Ühe mooli massi määramiseks jagage aine mass selle kogusega M=m/υ.
Aine ühe mooli massi määramine molekuli massi järgi Kui aine ühe molekuli mass grammides on teada, leidke ühe mooli mass, korrutades selle molekuli massi molekulide arvuga ühes moolis (Avogadro arv), mis võrdub 6,022 10^23, M = m0 NA .
Ühe mooli gaasi massi määramine Võtke teadaoleva mahuga suletud anum, väljendatuna kuupmeetrites. Pumbake sellest gaas välja ja kaaluge see kaalul. Pumbake sinna gaas ja kaaluge uuesti, tühja ja täidetud ballooni vahe on võrdne gaasi massiga. Teisendage see kilogrammideks.
Mõõtke balloonis oleva gaasi temperatuur, kui pärast pumpamist veidi oodata, võrdsustub see ümbritseva õhu temperatuuriga ja teisendage see kelviniteks, lisades Celsiuse kraadidele arvu 273. Mõõtke gaasirõhk manomeetriga , paskalites. Leidke gaasi molaarmass (ühe mooli mass), korrutades gaasi massi selle temperatuuri ja 8,31-ga (universaalne gaasikonstant) ning jagades saadud tulemuse rõhu ja mahuga M=m R T/(P V).
Mõnikord seisavad teadlased silmitsi järgmise probleemiga: kuidas määrata konkreetse aine aatomite arv? Esialgu võib see tunduda äärmiselt keeruline, sest aatomite arv isegi iga aine pisikeses proovis on lihtsalt tohutu. Kuidas neid lugeda?
Juhised
Oletame, et peate loendama aatomite arvu näiteks puhtas vases või isegi kullas. Jah, kujutage end ette suure teadlase Archimedese asemel, kellele kuningas Hiero andis hoopis teistsuguse ülesande, öeldes: "Tead, Archimedes, asjata kahtlustasin ma oma juveliiri pettuses, kroon osutus puhtast kullast tehtud. ! Meie kuninglik majesteet tahab nüüd teada selles olevaid aatomeid.
See ülesanne oleks loomulikult pannud tõelise Archimedese uimasusse, kuigi ta oli seda teinud. Noh, sa saaksid sellega kiiresti hakkama. Kõigepealt peate võra täpselt kaaluma. Oletame, et see kaalus täpselt 2 kg, see tähendab 2000 grammi. Seejärel määrake perioodilisustabeli abil kulla molaarmass (umbes 197 grammi/mol.) Arvutuste lihtsustamiseks ümardage veidi üles – olgu selleks 200 grammi/mol. Seetõttu on õnnetud kroonis täpselt 10 mooli kulda. Noh, siis võtke Avogadro universaalne arv (6,022x1023), korrutage 10-ga ja viige tulemus võidukalt kuningas Hieronile.
Ja seejärel kasutage hästi tuntud Mendelejevi-Clapeyroni võrrandit: PV = MRT/m. Pange tähele, et M/m ei ole midagi muud kui antud gaasi moolide arv, kuna M on selle tegelik mass ja m on selle molaarmass.
Asendage teile teadaolevad väärtused murdosaga PV/RT, korrutage saadud tulemus Avogadro universaalarvuga (6,022*1023) ja saate gaasiaatomite arvu antud ruumala, rõhu ja temperatuuri juures.
Mis siis, kui peate loendama aatomite arvu kompleksaine proovis? Ja siin pole midagi eriti rasket. Kaaluge proov, seejärel kirjutage selle täpne keemiline valem, kasutage perioodilist tabelit iga komponendi molaarmassi selgitamiseks ja arvutage selle kompleksaine täpne molaarmass (vajadusel võttes arvesse elementaarindeksit).
Noh, siis uurige uuritavas proovis olevate moolide arvu (jagades proovi massi molaarmassiga) ja korrutage tulemus Avogadro arvu väärtusega.
Keemias kasutatakse mooli aine koguseühikuna. Ainel on kolm omadust: mass, molaarmass ja aine kogus. Molaarmass on aine ühe mooli mass.
Juhised
Üks mool ainet tähistab selle kogust, mis sisaldab nii palju struktuuriüksusi, kui palju on aatomeid 0,012 kg tavalises (mitteradioaktiivses) isotoobis. Aine struktuuriüksusteks on molekulid, aatomid, ioonid. Kui ülesande tingimused on antud Ar suhtelise aatommassiga, siis aine valemist, olenevalt ülesande sõnastusest, leitakse arvutustega kas sama aine ühe mooli mass või selle molaarmass. . Ar suhteline aatommass on väärtus, mis võrdub elemendi isotoobi keskmise massi ja 1/12 süsiniku massi suhtega.
Nii orgaanilistel kui anorgaanilistel ainetel on molaarmass. Näiteks arvutage see parameeter vee H2O ja metaani CH3 suhtes. Kõigepealt leidke vee molaarmass:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 g/mol
Metaan on orgaanilise päritoluga gaas. See tähendab, et selle molekul sisaldab vesiniku ja süsiniku aatomeid. Vaid üks selle gaasi molekul sisaldab kolme vesinikuaatomit ja ühte süsinikuaatomit. Arvutage selle aine molaarmass järgmiselt:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 g/mol
Samamoodi arvutage kõigi teiste ainete molaarmassid.
Samuti leitakse aine ühe mooli mass või molaarmass, teades aine massi ja kogust. Sel juhul arvutatakse molaarmass aine massi ja selle koguse suhtena. Valem näeb välja selline:
M=m/ν, kus M on molaarmass, m on mass, ν on aine kogus.
Aine molaarmassi väljendatakse grammides või kilogrammides mooli kohta. Kui aine molekuli mass on teada, siis teades Avogadro arvu, saate aine ühe mooli massi järgmiselt:
Mr=Na*ma, kus Mr on molaarmass, Na on Avogadro arv, ma on molekuli mass.
Näiteks teades süsinikuaatomi massi, saate leida selle aine molaarmassi:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 g/mol
Video teemal
Aine 1 mooli massi nimetatakse selle molaarmassiks ja tähistatakse tähega M. Molaarmassi mõõtühikud on g/mol. Selle väärtuse arvutamise meetod sõltub määratud tingimustest.
Sa vajad
- - keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Perioodiline tabel (periooditabel);
- - kalkulaator.
Juhised
Kui aine on teada, saab selle molaarmassi arvutada perioodilisuse tabeli abil. Aine molaarmass (M) võrdub selle suhtelise molekulmassiga (Mr). Selle arvutamiseks leidke perioodilisuse tabelist kõigi ainet moodustavate elementide aatommassid (Ar). Tavaliselt on see arv, mis on kirjutatud vastava elemendi lahtri alumisse paremasse nurka selle seerianumbri all. Näiteks aatommass on 1 - Ar (H) = 1, hapniku aatommass on 16 - Ar (O) = 16, väävli aatommass on 32 - Ar (S) = 32.
Aine molekulaar- ja molaarmassi väljaselgitamiseks peate liitma selles sisalduvate elementide suhtelised aatommassid, võttes arvesse nende arvu. Mr = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. Seega on vee molaarmass (H2O) võrdne vesiniku aatommassi (H) korrutisega 2 ja hapniku aatommassi (O) summaga. M(H20) = Ar(H)22 + Ar(O) = 1>2 +16 = 18 (g/mol). (H2SO4) molaarmass võrdub vesiniku (H) aatommassi summaga, mis on korrutatud 2-ga, väävli aatommassi (S) ja hapniku aatommassi (O) korrutisega 4. M (H2SO4) = Ar (H) A2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 - 2 + 32 + 16 - 4 = 98 (g/mol). Ühest elemendist koosnevate lihtainete molaarmass arvutatakse samamoodi. Näiteks gaasilise hapniku (O2) molaarmass võrdub elemendi hapniku (O) aatommassiga, mis on korrutatud 2-ga. M (O2) = 16?2 = 32 (g/mol).
Kui aine keemiline valem on teadmata, kuid selle kogus ja mass on teada, saab molaarmassi leida valemiga: M=m/n, kus M on molaarmass, m on aine mass, n on aine kogus. Näiteks on teada, et 2 mooli ainet on mass 36 g, siis selle molaarmass on M = m/n = 36 g? 2 mol = 18 g/mol (tõenäoliselt on see vesi H2O). Kui 1,5 mooli aine mass on 147 g, siis selle molaarmass on M = m/n = 147 g? 1,5 mol = 98 g/mol (tõenäoliselt on see väävelhape H2SO4).
Video teemal
Allikad:
- Talitsa Mendelejev
Niisiis, aine kogust keemias tähistatakse kreeka tähega nu.
Mäletan, kuidas 9. klassis õpetas füüsikaõpetaja Igor Jurjevitš mulle nu-tähte õigesti kirjutama. Enne seda osutus see minu jaoks veidi kohmakaks.
Aga kuna kreeka tähed BV-st läbi ei lähe, siis tähistan ainehulka ladina tähega v. Ladina v on väga sarnane kreeka aktiga.
Vaatleme järgmisi juhtumeid.
1) Kui teame aine osakeste arvu, saab aine koguse leida valemiga:
v aine kogus;
n on aine osakeste arv. See on mõõtmeteta suurus, see tähendab, et see on lihtsalt arv. Tõsi, see arv võib olla väga suur, näiteks 5*(10^24).
NA on Avogadro konstant. Avogadro konstant on universaalne konstant. NA = 6,022*(10^23) mol^(1).
2) Kui me teame aine massi, siis leitakse aine kogus järgmise valemi abil:
v aine kogus;
m on aine mass;
M, aine molaarmass leitakse aine keemilise valemi järgi, kasutades D. I. Mendelejevi perioodilist süsteemi, liites kõigi molekulis sisalduvate aatomite aatommassid, võttes arvesse olemasolevaid indekseid.
3) Kui me teame helitugevust gaasiline aine, siis leiame gaasilise aine koguse järgmise valemi abil:
v aine kogus;
V gaasi maht;
Vm gaaside molaarmaht. Gaaside molaarmaht on universaalne konstant. Vm = 22,414 l/mol = 22414 m3/mol.
Ma kordan seda valem v = V/Vm kehtib ainult gaaside puhul!
Lõpuks vaatame teie juhtumit.
Tingimuse järgi antakse teile maht ja mahuosa.
Julgen arvata, et teie ülesanne on umbes selline:
Gaasisegu maht on 240 l. Hapniku mahuosa segus on 45%. Arvutage hapniku kogus segus.
See probleem lahendatakse kahes etapis.
1) Leidke hapniku maht:
V (O2) = V0 * f / 100 = 240 l * 45 / 100 = 108 l.
(F on mahumurd, seda tähistatakse kreeka tähega phi. Selle asemel pole vaja kirjutada vene f).
2) Leidke hapnikusisaldus. Hapnik on gaas, mis tähendab, et meil on õigus kasutada valemit v = V/Vm.
v (O2) = V/Vm = 108 l: 22,414 l/mol = 4,818 mol. Ümardamine toimub tuhandikuteni.
Keemias aine kogust mõõdetakse moolides. Ühes moolis on aine kogus arvuliselt = Avogadro konstant (NA = 6,022). Kui molekulide arv N on võrdne NA-ga, siis on nende kaal aatommassiühikutes (amu) võrdne nende massiga grammides. Seetõttu tõlkida a.m.u. grammides, korrutage need lihtsalt NA-ga (6,022*amu=1g).
Aine 1 mooli massi nimetatakse tavaliselt molaarmassiks (tähistatakse tähega M), mis määratakse molekulmassi korrutamisel Avogadro konstandiga.
Molekulmass leitud, liites kokku konkreetse aine molekuli moodustavate aatomite aatommassid. Klassikaline näide veemolekulide molekulmassist: 1*2+16=18 g/mol.
Aine kogus arvutatakse valemiga: n = mM, milles m on aine mass.
Molekulide arv: N = NA*n
gaaside puhul kasutatakse järgmist valemit: V = Vm *n, milles Vm on gaasi molaarmaht normaaltingimustes 22,4 l/mol.
Üldine suhe on järgmine:
Aine kogus on keemiline termin, mida mõnel juhul kasutatakse sama tüüpi struktuuriüksuste loendamiseks.
Nad õpetavad koolis sarnast materjali ja seda teavet ja valemeid oli huvitav pähe õppida.
Aga kui keegi on unustanud, siis ehk saan mälu värskendada:
Ülesanded lahendame valemiga n = mM, kus m on aine mass.
Aine kogus on molekulide arv ja seda tähistatakse moolidega.
1 mool võrdub 6.02.1023 aine struktuurse osakesega.
Siin näete, kuidas sellised probleemid lahendatakse.
Aine koguse leidmist kasutatakse tavaliselt füüsikas või keemias. Aine koguse leidmiseks on mitu valemit, mis sõltuvad meile andmeülesandes antud andmetest. Need on valemid:
Aine koguse saab leida, jagades massi molaarmassiga
Sageli võite märgata, kuidas kasutatakse sellist mõistet nagu molaarmaht - V(m). See on võrdne ühe mooli aine mahuga - sellel on järgmine valem:
Võite kasutada ka järeldust ühest keemiateaduse põhiseadusest – Avogardo seadusest.
Aine kogus on füüsikaline suurus, mida iseloomustavad aines esinevad sarnased struktuuriüksused. Niisiis tähendavad need struktuuriüksused mis tahes osakesi, mis moodustavad aine (molekulid, ioonid, aatomid, elektronid jne). Aine kogust mõõdetakse SI-ühikutes moolides.
Aine koguse leidmiseks tehke järgmist.
Kõige laialdasemalt kasutatav valem aine koguse leidmiseks on:
Nagu näeme, peavad arvutused põhinema sisendandmetel, siis kas aine massil või mahul.
Aine koguse mõõtühikuks on mool. Tähistatakse tähega n. Üldised valemid leidmiseks:
Valemis võib olla võõraid nimetusi, peate selgelt teadma, et:
N on molekulide arv;
Vm on gaaside molaarmaht (konstantväärtus 22,414 l/mol).
Kõigepealt selgitame välja, milline on aine kogus.
Seda mõistet mõistetakse kui suurust, mis iseloomustab sama tüüpi aine struktuuriüksuste arvu. Struktuuriühikud võivad olla kas aatomid, molekulid või elektronid ja ioonid.
Aine kogust mõõdetakse moolides.
Üks mool sisaldab teatud kogust ainet, mida nimetatakse Avogadro konstandiks või Avogadro arvuks.
See arv on võrdne NA = 6,022 141 79(30)1023 mol1.
Seega saab aine koguse leida järgmise valemi abil:
n=m/M
kus m on aine mass ja M on aine molaarmass.
On veel üks valem:
n = V/Vm
kus V on gaasi maht normaaltingimustes ja Vm on gaasi molaarmaht normaaltingimustes (see võrdub 22,4 l/mol).
Aine kogus keemias (moolides):
Keemia valemid määravad, millest aine koosneb. Nüüd õpime kindlaks tegema, millistes kogustes need ained ühendites sisalduvad.
Aine kogus on sisuliselt väikseimate osakeste arv (või struktuuriüksused), millest aine koosneb. Väiksemad osakesed on kas aatomid (Fe) (neis on ainult üks element) või molekulid (H 2 O) (erinevatest elementidest).
Aine kogus keemias kaudu väljendatud (see on kreeka täht "nu", mis on sarnane ingliskeelsele "v", ainult ümarate ülaosadega).
Isegi aineteras on miljardeid molekule, nii et nad ei loe neid kõiki, vaid kasutavad spetsiaalseid mõõtühikuid - ööliblikad.
1 mool on aine kogus, mis võrdub 6,02 * 10 23 aine struktuuriühikuga. Täpselt nii palju (6,02*10 23) molekule on näiteks ühes moolis vees või suhkrus või milleski muus.
Nagu näete, on see väga-väga palju - miljard korrutatuna miljardiga, veel 100 000-ga ja 6-ga!!! Kui võtta nii palju ühekopikaseid münte ja katta nendega kogu Maa pind (ja ka kõik mered ja ookeanid), saad 1 km paksuse kihi!