Mikroelemendid baarium, liitium, boor joogivees. Sissepääsuteed ja võimalikud terviseriskid
1774. aastal avastas kuulus Rootsi apteeker Carl Scheele keemilise elemendi baariumi. Ja on väga kahju, et nii oluline avastus viibis, sest see oleks võinud sündida juba keskajal, kui kohalikud alkeemikud oleksid rohkem tähelepanu pööranud teaduslikele maakidele, mitte filosoofi kivi leiutamisele. Paljud neist unistasid õppida odavatest metallidest puhast kulda tootma, kuid asjatud katsed ei viinud kuhugi. Kuid just need katsed said baariumi avastamise eelduseks.
Seitsmeteistkümnendal sajandil avastas Itaalia alkeemik ja kingsepp Vincentio Casciorolo mägedes suure raske kivi ja proovis seda kulla olemasolu suhtes testida. Kivisöe ja kuivava õli abil kaltsineeris õnnetu kullakaevur kivi, kuid midagi väärtuslikku sellest ei leitud, kuid juhtus midagi huvitavat. Kivi hakkas punaselt hõõguma ja see sära ei kadunud ka pärast täielikku jahtumist. Vincentio rääkis oma avastusest kolleegidele, kes hakkasid sarnaste kividega erinevaid katseid läbi viima, soovides kulda saada.
Alles 170 aastat hiljem avastas Scheele baariumoksiidi. Kuid selle metalli sai puhtal kujul inglise keemik Humphry Davy alles 1808. aastal. Baarium sai oma nime tänu oma raskusele, sest kreeka keeles tähendab “baarium” “rasket”. Ja tegelikult on sellel elemendil kõigist kergmetallidest (ja baarium on üks neist) kõige olulisem kaal. Nii et nimi on igati õigustatud.
Baarium on leelismuldmetall, sellel on hõbevalge värvus ning selle elemendi tekstuur on pehme ja kergelt viskoosne. Seda puhtal kujul looduses ei leidu. Baariumi saadakse kunstlikult sulfaatidest, karbonaatidest, silikaatidest, aga ka bariidist ja raskest sparest. Lisaks võib seda metalli sisaldada vesi ja elusorganismid: taimed ja loomaorganid.
Bioloogiline roll
Milline on baariumi roll inimese elus? Teadlaste sõnul pole seda metalli veel põhjalikult uuritud. Ja nende üksmeelsel arvamusel pole sellel mingit elulist väärtust. Kuid metalli uurimise protsess pole veel lõppenud, nii et kõik võib radikaalselt muutuda ja nüüd on baarium klassifitseeritud mürgiseks ultramikroelemendiks.
Erinevate seedetraktihaiguste, aga ka südame-veresoonkonna haiguste korral langeb baariumi tase organismis järsult. Samuti sai teatavaks, et väike kogus seda mineraali võib mõjutada soolestiku silelihaseid, näiteks baariumimürgistuse korral võib tekkida lihasnõrkus ja isegi lihasspasmid.
Baariumi üleannustamise ja puuduse sümptomid
Umbes 70 kg kaaluv inimene sisaldab vähemalt 20-22 mg baariumi. Soolestikus imenduvad baariumisoolad väga väikestes kogustes, kuid hingamisteedes on seda elementi 5-6 korda rohkem. Baariumit ei leidu mitte ainult lihaskoes, vaid ka ajus, põrnas ja silmaläätses ning veres, luudes ja hammastes. Viimased sisaldavad teiste elundite ja kudedega võrreldes kõige rohkem baariumi. Hammastes ja luudes - umbes 90% koguarvust. See element harmoneerub väga hästi kaltsiumiga ja võib seda vajadusel isegi asendada, kuna need mineraalid on oma keemiliste omaduste poolest väga sarnased. Kuid näiteks baariumi liigse koguse korral, kui selle sisaldus pinnases ületatakse, võib kaltsiumi ainevahetus häirida. Ja selle tulemusena võib tekkida tasemehaigus - tõsine haigus, mille taustal kaltsiumi kiire leostumise tõttu aeglustuvad luustumise protsessid ja luu-lihassüsteem kulub kiiresti.
Inimese tervisele kahjuliku baariumi annus on ligikaudu 200 mg. Kuid surmav annus pole täpselt määratletud, mõne allika järgi algab see 0,8 g-st, teistel 3,8 g-st, kuid siiski tundub esimene variant tõenäolisem.
Baarium ei põhjusta vähki ega mutatsioone, kuid selle ohtlikkus seisneb selle mürgisuses. Ohutu on ainult baariumsulfaat, mida kasutatakse meditsiinis, seda kasutatakse röntgenikiirguse jaoks. Kui baariumi tase organismis ületatakse, hakkab see mõjutama vererakke, lihaskudet, neuroneid, südamekude ja teisi olulisi elundeid.
Baariumi liigne tarbimine inimkehasse on enamikul juhtudel seotud tööstusliku või majapidamise mürgitusega. Vähemalt nii selgitavad teadlased seda nähtust.
Paljud tööstused kasutavad seda metalli. Nende hulgas on õli-, elektri-, paberi-, klaasi-, värvi- ja lakitööstus, metallurgia, kumm, keraamika, trükkimine ja paljud teised.
Baariumfluoriidi kasutatakse puidu töötlemisel ja insektitsiidide tootmisel. Seega kasutatakse seda ka põllumajandussektoris, kuid see aine on mürgine nii inimestele, loomadele kui ka taimedele. Sellepärast tuleb seda korralikult uurida.
Teadlaste sõnul on maapiirkondades, kus baariumit aktiivselt kahjurite tõrjeks kasutatakse, selline haigus nagu leukeemia palju levinum. Ja isegi sellised banaalsed asjad nagu krohv sisaldavad selle metalli ühendeid, mis tähendab, et ehitajatel on oht saada liigse baariumi tõttu mingi haigus.
Väga ohtlikud on vees lahustuvad baariumisoolad: karbonaadid, sulfaadid, nitraadid ja kloriidid. Ohututeks peetakse ainult baariumfosfaate ja -sulfaate.
Baariumisooladega mürgitamisel ilmnevad järgmised sümptomid: põletustunne suus, liigne süljeeritus, oksendamine, soolekoolikud, kõhulahtisus, tugev higistamine ja kahvatu nahk. Hädasignaale annab ka närvisüsteem: tekib tinnitus, koordinatsioon on häiritud, ajutegevus on häiritud. Pulss nõrgeneb ja võib tekkida arütmia või bradükardia.
Samuti on baariumimürgistuse krooniline vorm. Tõsi, selle manifestatsioon ei ole nii dramaatiline kui ägedas vormis, kuid see pole inimestele vähem ohtlik. Sarnane probleem võib tekkida vaid inimestel, kes töötavad tootmises, kus õhk on saastunud baariumiühenditega. Fakt on see, et selliste ühenditega tolmu sissehingamine põhjustab arvukalt hingamisteede haigusi, mida fibrootiline protsess süvendab. Kudede armistumine ja paksenemine põhjustavad tugevat õhupuudust, mis pidevalt progresseerub, tuues endaga kaasa kuiva, kontrollimatu köha ja valu rinnus. Tagajärjed võivad olla mitte ainult muutused hingamisteedes ja kopsupuudulikkus, vaid ka kopsupõletik, mitmesugused bronhiidid ja tuberkuloos.
Baariumi ülejääki on üsna raske parandada. Mõnes olukorras on edukas tulemus peaaegu võimatu. Baariumisoolade neutraliseerimiseks peate sisse viima kaltsium- ja magneesiumsulfaate. Ainult nemad suudavad muundada baariumisoolad sulfaatideks, mida saab seejärel kehast ohutult eemaldada.
Raske mürgistuse korral tuleb abi anda kohe, mis mõnikord on võimatu, sellistes olukordades võib surm saabuda 24 tunni jooksul. Juba 0,2-0,5 g neid aineid võib põhjustada raske mürgistuse, rääkimata 0,8 g-st, mis võib lõppeda surmaga.
Sellise raske mürgistuse korral on vaja kiiresti teha maoloputus ja klistiir magneesiumi ja naatriumsulfaadi lahusega. Lahustumatuid baariumisooli saab eemaldada oksendamisvahenditega, kuid see peab toimuma juba haiglatingimustes ja ka järgneva ravi käigus.
Vähesed inimesed mõtleksid baariumi suukaudsele võtmisele, kuid meditsiinipraktikas on olnud juhtumeid, kui seda on ekslikult kasutatud mõne muu ravimi asemel. Sellepärast peate teadma, kuidas sellises olukorras käituda.
Kui me räägime töötamisest ohtlikes tööstusharudes, on siin peamine asi õigeaegselt teha spektraalne juuste analüüs, spetsiaalne protseduur, mis aitab kindlaks teha kroonilise baariumisoolade mürgistuse olemasolu. Võid ju mitu aastat märkamatuks jääda, kuni ühel päeval saabub kriis. Loomulikult on protseduuri hind pigem kõrge, kuid tervis on siiski kallim. Seega tasub end kaitsta ja kontrolli lasta ning lisaks sellele on soovitatav aeg-ajalt oma piirkonna joogivee analüüs läbi viia.
Baariumi päevane vajadus
Vaatamata asjaolule, et baariumi omadusi on vähe uuritud, on selle mineraali järele igapäevane vajadus. See on 0,3-0,9 mg päevas. Baariumi mõju inimkehale ei ole alati negatiivne. Kui see toimib koos atsetüülkoliiniga (üks peamisi neurotransmitteriid), lõdvestab nende kombineeritud toime südamelihast.
Inimkeha saab baariumi vee ja toiduga. Mereannid on selle mineraali poolest väga rikkad, need sisaldavad seda kordades rohkem kui merevesi, merevetikad aga veelgi rohkem. Sama kehtib ka taimede kohta: kui pinnas on baariumirikas, ületab sellel kasvanud taim selle koguse mitu korda. Vees võib olla ka palju baariumit, kõik oleneb allika asukohast, kuid seda elementi on õhus vähe.
Täiskasvanud inimese keha sisaldab umbes 1000 g kaltsiumi, peamiselt kõvades kudedes. See mängib olulist rolli müokardi, närvisüsteemi, naha ja luukoe töös.Liigne kaltsium toob kaasa tsingi ja fosfori puuduse, kuid tagab aktiivse lihastegevuse. Kaltsiumipuudus põhjustab luuhaigusi (osteoporoos).Füüsilise tööga tegelevad inimesed omastavad kaltsiumi palju tõhusamalt kui istuva eluviisiga inimesed. Kaltsiumipuudust saate kompenseerida kaltsiumi sisaldavate ravimite võtmisega mitu korda aastas. Kaltsium takistab toksilise plii kogunemist luukoesse. Inimestele mittetoksiline.
Tasakaalustamatuse põhjused ja kehasse sisenemise viisid:
Kehv toitumine;
Haigused, kilpnäärme hüperfunktsioon;
Osteoporoos;
Neeruhaigused;
Pankreatiit;
Rasedus ja imetamine.
Kaltsiumi tasakaalustamatus mõjutab:
Luukoe (osteoporoos, luumurrud);
Lihaskude (krambid, suurenenud erutuvus, lihasvalu);
Kilpnääre;
Immuunsüsteem;
Hematopoees (halb hüübimine).
Kaltsiumi- ja magneesiumiioonid on isoelektroonilised esimese rühma varem käsitletud ioonidega - naatriumi ja kaaliumi. Muus osas on aga ühelt poolt magneesiumi- ja kaltsiumioonide ning kaarega naatriumi- ja kaaliumiioonide omadused väga erinevad.
Inimkeha kogu kaltsiumisisaldus moodustab ligikaudu 1,9% inimese kogukaalust, kusjuures 99% kogu kaltsiumist leidub luustikus ja ainult 1% teistes kudedes ja kehavedelikes. Täiskasvanu päevane kaltsiumivajadus jääb vahemikku 0,45–1,2 g päevas. Kaltsium toidus, nii taimses kui ka loomses, on lahustumatute soolade kujul. Nende imendumist maos peaaegu ei toimu, imendumine on seotud peensoole ülemise osaga, peamiselt kaksteistsõrmiksoolega. Siin mõjutavad imendumist suuresti sapphapped. Kaltsiumitaseme füsioloogilist reguleerimist veres viivad läbi närvisüsteemi paratüreoidhormoonid ja D-vitamiin.
Kaltsium osaleb kõigis keha elutähtsates protsessides. Normaalne vere hüübimine toimub ainult kaltsiumisoolade juuresolekul. Kaltsium mängib olulist rolli neuromuskulaarsete kudede erutuvuses. Kaltsiumi- ja magneesiumiioonide kontsentratsiooni suurenemisega veres väheneb neuromuskulaarne erutuvus ning naatriumi- ja kaaliumiioonide kontsentratsiooni suurenemisega see suureneb. Kaltsium mängib rolli ka südame normaalses rütmilises talitluses.
Kaltsiumipuuduse korral täheldatakse järgmist: tahhükardia, arütmia, sõrmede ja varvaste valgenemine, lihasvalu, oksendamine, kõhukinnisus, neerukoolikud, maksakoolikud, suurenenud ärrituvus, desorientatsioon, hallutsinatsioonid, segasus, mälukaotus, tuimus. Juuksed muutuvad karedaks ja langevad välja, küüned muutuvad hapraks, nahk pakseneb ja muutub karedaks, hammaste emailile tekivad lohud ja sooned, dentiini defektid, lääts kaotab läbipaistvuse. Lisaks kaltsiumipuudusele põhjustab D-vitamiini puudus, eriti lastel, iseloomulike rahiitiliste muutuste teket.
Liigse kaltsiumi korral täheldatakse: krooniline hüpertroofiline artriit, tsüstiline ja fibroosne osteodüstroofia, osteofibroos, lihasnõrkus, liigutuste koordineerimise raskused, lülisamba ja jalgade luude deformatsioon, spontaansed luumurrud, kahlamine, lonkamine, iiveldus, oksendamine, kõhuvalu. valu, düsuuria, krooniline glomerulonefriit, polüuuria, sagedane urineerimine, noktuuria, anuuria. Liigse kaltsiumi korral täheldatakse tugevaid südame kokkutõmbeid ja südameseiskust süstoolis.
Liigne kaltsium võib põhjustada tsingi ja fosfori puudust, takistades samal ajal plii kogunemist luukoesse.
2.3.4 Strontsium
Sattub kehasse koos toiduga, kuni 3 mg. päeva kohta. Ladestub peamiselt luukoesse, lümfisõlmedesse ja kopsudesse. Strontsiumi liigse tarbimise korral tekivad niinimetatud strontsiumirahhiit (luude haprus) ja Urovi tõbi - endeemiline haigus, mida leidub Urovi jõe (Ida-Siber) lähedal elavatel elanikel.Strontsiumi sisaldust organismis hinnatakse vere-, uriini- ja juuksetestide tulemuste põhjal. Keskmine strontsiumi sisaldus vereplasmas on 20–70 µg/l, uriinis – 30–250 µg/l, juustes – 0,5–5,0 µg/g.
Eriti ohtlik on radioaktiivne strontsium-90, mis luukoesse sattudes kiiritab luuüdi ja rikub vereloomeprotsesse. Inimorganismi satub see peamiselt koos lehmapiima ja kalaga ning koguneb peamiselt luudesse. 90 Sr ladestumise hulk loomade ja inimeste kehas oleneb indiviidi vanusest, sissetuleva radionukliidi hulgast, uue luukoe kasvu intensiivsusest ja muudest teguritest. 90 Sr kujutab endast suurt ohtu lastele, kelle kehasse satub koos piimaga ja koguneb kiiresti kasvavasse luukoesse.
2.3.4 Baarium
Baarium on klassifitseeritud toksilisteks ultramikroelementideks. Baariumi sisaldust organismis hinnatakse vere-, uriini- ja juuksetestide tulemuste põhjal. On kindlaks tehtud, et südame isheemiatõve, kroonilise koronaarpuudulikkuse ja seedesüsteemi haiguste korral väheneb baariumisisaldus kudedes. Puuduvad usaldusväärsed andmed baariumipuudusest põhjustatud kliiniliste ilmingute kohta.Baariumi suurenenud tarbimisega inimkehasse võib see avaldada toksilist mõju närvi- ja kardiovaskulaarsüsteemile ning häirida vereloomet.
Baarium võib olla seotud kuseteede haiguse, endeemilise liigeste haigusega, millega kaasnevad luustumise, kasvu ja osteoartikulaarse aparatuuri enneaegse kulumise protsessid. Arvatavad põhjused on mineraalide kehasse sisenemise rikkumine (liigne strontsium, baarium, kaltsiumi puudumine)
0,2-0,5-grammine baariumkloriidi annus põhjustab inimestel ägedat mürgistust, 0,8-0,9-grammine aga surma. Seedetrakti röntgenuuringuks kasutatakse samal ajal baariumsulfaadi suspensiooni vees, millel ei ole madala lahustuvuse tõttu toksilist toimet.
Osa baariumist satub keskkonda inimtegevuse tulemusena, kuid vette satub peamiselt looduslikest allikatest. Põhjavee baariumisisaldus on reeglina madal. Piirkondades, kus esineb baariumi sisaldavaid mineraale (bariit, witeriit), võib selle kontsentratsioon vees aga ulatuda mõnest kuni mitmekümne milligrammini liitri kohta. Baariumisisaldus vees sõltub ka vee enda omadustest, eelkõige sulfaatide olemasolust selles, kuna baariumsulfaadi lahustuvuspiir on äärmiselt madal (2,2 mg/l temperatuuril 18 o C), see sadestub kergesti ja suhteliselt kõrge baariumisisaldus on võimalik ainult madala sulfaadisisaldusega vetes.
^
Baarium. Mõju vee kvaliteedile
Suurim oht vees on väga lahustuvad toksilised baariumisoolad, kuid need kipuvad muutuma vähemtoksilisteks ja vähelahustuvateks sooladeks (sulfaadid ja karbonaadid). Baarium ei ole väga liikuv element. Olles üsna suur katioon, on baarium üsna hästi omastatav saviosakeste, raua- ja mangaanhüdroksiidide ning orgaaniliste kolloidide poolt, mis samuti vähendab selle liikuvust vees.
^
Baarium. Kehasse sisenemise teed
Peamine baariumi sisenemise tee inimkehasse on toit. Seega on mõned mereelanikud võimelised akumuleerima baariumit ümbritsevast veest ja kontsentratsioonides 7-100 (ja mõnede meretaimede puhul kuni 1000) korda suuremas koguses kui selle sisaldus merevees. Mõned taimed (näiteks sojaoad ja tomatid) on samuti võimelised 2-20 korda mullast baariumit koguma. Piirkondades, kus baariumi kontsentratsioon vees on kõrge, võib ka joogivesi kaasa aidata baariumi kogutarbimisele. Baariumi saamine õhust on ebaoluline.
Perioodilise tabeli element baarium avastas kuulus Rootsi keemik ja apteeker Carl Scheele 1774. aastal. Selle avastamine oleks aga võinud juhtuda varem, kui keskaegsed alkeemikud oleksid rohkem mõelnud teadusele kui rikkuse saavutamise vahenditele. On teada, et paljud neist veetsid oma elu tulutult otsides odavamatest elementidest kulda ja surid midagi saavutamata.
Üsna 17. sajandi alguses tuli ühel itaalia kingsepal Vincenzo Casciarolol, kes tegeles ka alkeemiaga (sel ajal ei teinud seda ainult laisad ja need, kellel oli reaalseid sissetulekuallikaid), et kontrollida kulla olemasolu, lähedal asuvatest mägedest leitud raske kivi. Kõigepealt kaltsineeris ta selle kivisöe ja kuivatusõliga, kuid kulda ei saanud, kuid sai huvitava punaka sära, mis ei kadunud ka siis, kui kaltsineeritud kivi oli juba jahtunud. Kingsepp-alkeemik jagas oma avastust kolleegidega ja kõik hakkasid üksmeelselt püüdma sellistest kividest kulda eraldada, viies läbi sadu katseid mitmesuguste ainetega. Möödus päris palju aega, aga kulda polnud ja rasked kivid unustati tasapisi.
Peaaegu 170 aastat hiljem tegi Scheele oma avastuse – ta sai baariumoksiidi – BaO.
Inglane Humphry Davy, samuti kuulus keemik, eraldas sellest hoolimata 1808. aastal kreekakeelsetest sõnadest barys uue elemendi, mis sai nimeks baarium – “raske”. Tänapäeval teame, et baarium on kergmetall, kuid nende hulgas on see tõesti kõige raskem, nii et see õigustab täielikult oma nime.
Baarium on hõbevalge leelismuldmetall, mis on pehme ja kergelt viskoosne. Looduses seda puhtal kujul ei leidu ja vajadusel eraldatakse see ühenditest - karbonaadid, sulfaadid, silikaadid; ja mineraalid, peamiselt raske sparv ehk bariit. Baariumi leidub ka vees, aga ka elusorganismides – mõnedes taimedes ja loomsetes kudedes.
Baarium toodetes
Baarium siseneb inimkehasse koos toidu ja veega. Mõnes mereandis on neid kümneid (ja meretaimedes - sadu) kordi rohkem kui merevees. Taimedes – tomatites, sojaubades jne võib baariumi olla kümneid kordi rohkem kui nende kasvupinnastes; Joogivees on palju baariumi, kuid mitte nii sageli; seda pole palju õhus.
Baarium kehas
Mida baarium meie jaoks tähendab ja milline on selle roll inimkehas? Bioloogid ütlevad, et seda pole piisavalt uuritud, kuid nad ei pea seda eluliseks elemendiks – isegi tinglikult. Praegu aga uuritakse baariumit ja selle rolli kohta võidakse peagi rohkem teada saada, kuid praegu klassifitseerivad teadlased selle mürgiseks ultramikroelemendiks.
Seedesüsteemi ja mõnede südame-veresoonkonna haiguste korral väheneb baariumi hulk inimese organismis. Samuti on kindlaks tehtud, et isegi tühistes kogustes mõjutab see oluliselt silelihaste seisundit - pole asjata, et baariumimürgistuse korral täheldatakse lihasspasme ja tugevat lihasnõrkust.
Kuigi baariumi rolli pole uuritud, on selle päevane annus inimesele määratud – 0,3–0,9 mg. Baariumi lõõgastav toime ei ole alati kahjulik: teadlased on leidnud, et see toimib koos atsetüülkoliiniga, mis on üks peamisi neurotransmitteriid, ja aitab lõdvestada südamelihast.
Liigne baarium
Umbes 70 kg kaaluva inimese kehas on ligikaudu 20-22 mg baariumi. Lahustuvad baariumisoolad imenduvad soolestikus väikestes kogustes; hingamisteedes võib seda olla 6-8 korda rohkem. Baariumi ei leidu mitte ainult meie lihaskoes ja veres - vastupidi, seda leidub rohkem luudes ja hammastes kui kõigis teistes keha kudedes - kuni 90%. Baarium suhtleb organismis kaltsiumiga – võib seda isegi luudes asendada, kuna on biokeemiliste omaduste poolest sellele lähedane. Pideva baariumi ülevaru korral - näiteks kui seda on mullas palju - on aga kaltsiumi metabolism häiritud ja võib areneda tõsine haigus - baariumitõbi, mille puhul luustumise protsessid aeglustuvad ja luu- ja lihaskonna süsteem. kulub väga kiiresti.
Baariumi leidub ajus, põrnas, lihastes ja silmaläätses.
Inimese mürgiseks annuseks loetakse 200 mg; Surmava annuse osas lähevad siinkohal arvamused lahku – on toodud arvud 0,8–3,7 g, kuigi esimene arv on siiski tõenäolisem.
Baariumit ei klassifitseerita vähki või mutatsioone põhjustava elemendina, kuid kõik selle ühendid on inimesele mürgised – välja arvatud aine, mida kasutatakse meditsiinis röntgenikiirguse tegemisel – baariumsulfaat.
Kui baarium on kehas kõrge, mõjutab see vererakke, neuroneid, südamekudesid ja muid organeid.
Kuidas liigne baarium kehasse ilmub? Bioloogid nimetavad seda "liigseks tarbimiseks", kuid ei täpsusta, kuidas see täpselt juhtub, kuigi nad räägivad tööstuslikust ja majapidamisest põhjustatud mürgistusest.
Baariumiühendeid kasutatakse paljudes tööstusharudes ja tootmises: elektroonikas, nafta-, klaasi-, paberi-, tekstiili-, keraamikas, värvi- ja lakitööstuses, kummis, metallurgias, trükitööstuses jne.
Baariumfluoriidi kasutatakse puidu töötlemisel ja insektitsiidide tootmisel, mis tähendab, et seda kasutatakse ka põllumajanduses, kuid sellel võib olla toksiline mõju loomadele ja inimestele, mistõttu on vajalik hoolikas uurimine.
Uuringud näitavad, et leukeemiat esineb sagedamini maapiirkondades, kus baariumiühendeid kasutatakse kahjuritõrjeks; Mõned viimistlusmaterjalid, näiteks krohv, võivad nendega töötavatel ehitajatel haigestuda.
Vees lahustuvaid baariumisooli peetakse inimestele ohtlikeks - need on sulfiidid, karbonaadid, nitraadid, kloriidid; Baariumsulfaadid ja fosfaadid on praktiliselt ohutud.
Kui inimene on mürgitatud baariumisooladega, on sümptomid väljendunud ja erksad: suus ja söögitorus tekib põletustunne, eritub palju sülge, tekib iiveldus ja oksendamine, soolekoolikud ja kõhulahtisus. Närvisüsteemist: ajutegevuse häired ja liigutuste koordineerimise häired, tinnitus ja pearinglus; kardiovaskulaarsüsteemist: ekstrasüstool on tavaline arütmia, bradükardia ja nõrk pulss; Samuti on tugev higistamine - higi on külm ja kogu keha nahk muutub kahvatuks.
Krooniline mürgistus, mis tekib ohtlikes tööstusharudes töötades, ei avaldu nii teravalt. Baariumiühendeid sisaldava tolmu sissehingamisel tekib töötajatel pneumokonioos ehk kopsuhaigus, mille puhul areneb neis fibrootiline protsess. Sidekude muutub armistuvaks ja paksemaks, mille tulemuseks on progresseeruv õhupuudus, mis algab valu rinnus ja kuiva köhaga. Siis võivad ilmneda kopsupuudulikkuse nähud, muutused hingamisteedes ja muud tüsistused: kopsupõletik, bronhiit, tuberkuloos jne.
Kehas liigset baariumit on üsna raske korrigeerida ja alati ei saa loota edukale tulemusele. Baariumisoolade toime neutraliseerimiseks kasutatakse lahustuvaid magneesiumi- ja kaltsiumsulfaatsoolasid – need põhjustavad baariumsulfaatide moodustumist, mis seejärel tuleb organismist eemaldada.
Kui mürgistus on tõsine, ei pruugi teil olla aega abi osutada - surm võib tekkida päeva jooksul või isegi kiiremini. 0,2–0,5 g baariumisoolade allaneelamine põhjustab tõsist mürgistust ja surmav annus, nagu juba märgitud, võib olla 0,8 g.
Sellise mürgistuse korral peate kohe loputama magu 1% magneesiumi või naatriumsulfaadi lahusega ja tegema nendega klistiiri - 10% lahusega. Lahustumatud baariumisoolad eemaldatakse oksendamisvahenditega - üldiselt toimub see kõik, nagu ka edasine ravi, haiglas.
Pole selge, kes mõtleks baariumi suukaudsele võtmisele, kuid meditsiinis on kirjeldatud palju juhtumeid, kui baariumiühendeid võeti kogemata – see tähendab, et peaksite siiski olema teadlik tagajärgedest. Mis puutub töösse ohtlikes tööstusharudes, kõrge baariumisisaldusega vees ja pinnases, siis siin võib abiks olla juuste spektraalanalüüs – just juuste seisundi järgi on näha, millised muutused organismis paljude aastate jooksul toimuvad – samas kui inimene ei ole isegi teadlik neist oletustest ja kõik need aastad on seda valesti käsitletud, mis süvendab probleemi veelgi.
Selline uuring ei ole odav, kuid ka mitte liiga kallis; Sama meetodit kasutades saate läbi viia joogivee uuringu piirkonnas, kus te elate.
Gataulina Galina
naisteajakirja veebisait
Materjali kasutamisel või kordustrükkimisel on vajalik aktiivne link naiste veebiajakirjale
Looduses esineb baarium ainult ühendite kujul ja vee puhul on peamine saastetee looduslik, looduslikest allikatest pärit. Reeglina on baariumi sisaldus põhjavees madal, kuid baariumi sisaldavate mineraalide (bariit, witeriit) esinemiskohtades võib selle kontsentratsioon vees ulatuda mõnest kuni mitmekümne milligrammini liitri kohta. Suhteliselt kõrge baariumisisaldus on võimalik ainult madala sulfaadisisaldusega vetes.
Baarium on mürgine mikroelement, kuid seda ei peeta mutageenseks ega kantserogeenseks. Inimestele ohtlikeks peetakse ka vees lahustuvaid baariumisooli – baariumkarbonaate, sulfiide, kloriide ja nitraate. Vees on kõige ohtlikumad väga lahustuvad toksilised baariumisoolad, kuid need kipuvad muutuma vähemtoksilisteks ja vähelahustuvateks sooladeks (sulfaadid ja karbonaadid). Baarium ei ole väga liikuv element. See imendub hästi saviosakeste, orgaaniliste kolloidide, raua- ja mangaanhüdroksiidide poolt, mis vähendab selle liikuvust vees.
Inimorganismi päevane baariumivajadus ei ole kindlaks tehtud, keskmine päevane tarbimine jääb vahemikku 0,3–1 mg. Umbes 70 kg kaaluv inimkeha sisaldab ligikaudu 20-22 mg baariumi.
Kuigi baarium ei ole üks olulisi elemente (organismile eluliselt tähtis), sarnaneb baarium oma omadustelt kaltsiumiga, mida leidub peamiselt luukoes, seega võivad baariumioonid asendada kaltsiumi luudes. Kui baarium siseneb inimkehasse, isegi madalates kontsentratsioonides, on sellel tugev mõju silelihastele. Väikestes kontsentratsioonides see lõdvestab neid, kuid suurtes kontsentratsioonides vähendab neid, suurendades soolemotoorikat, põhjustades arteriaalset hüpertensiooni, lihaste virvendusarütmiat ja südame juhtivuse häireid.
WHO egiidi all läbi viidud teadusuuringutes ei leidnud kinnitust seos südame-veresoonkonna haigustesse suremuse ja joogivee baariumisisalduse vahel. Lühiajalised uuringud vabatahtlikega ei näidanud kahjulikku toimet kardiovaskulaarsüsteemile baariumi kontsentratsioonidel vees kuni 10 mg/l.
USEPA teave omakorda näitab, et isegi ühekordne veetarbimine, mille baariumisisaldus ületab oluliselt maksimaalseid lubatud väärtusi, võib põhjustada lihasnõrkust ja valu kõhupiirkonnas.
Siiski tuleb arvestada, et USEPA kvaliteedistandardiga kehtestatud baariumi standard (2,0 mg/l) ületab oluliselt WHO soovitatud väärtust (0,7 mg/l). Valgevene Vabariigis vastu võetud hügieenistandardid kehtestavad veelgi rangema MPC väärtuse joogivee baariumisisaldusele (0,1 mg/l).
Sanitaar-keemiliste ja toksikoloogiliste uurimismeetodite laboriarst A.V. Aniskevitš
Patendi RU 2524230 omanikud:
Tehnikavaldkond, millega leiutis on seotud
Käesolev leiutis käsitleb meetodeid baariumi kontsentratsiooni vähendamiseks vees.
Tehnika tase
Baarium satub sageli tööstusliku tootmise käigus reovette. Baariumi olemasolu tööstuslikus reovees kipub muutma selle mürgiseks, mistõttu tuleb see korraliku äravoolu tagamiseks reoveest eemaldada. Kui baariumit reoveest enne kõrvaldamist ei eemaldata, võib baarium leostuda põhjavette ja pinnasesse. USA kesk-lääne põhjavesi sisaldab lahustuvat baariumi. Kokkupuude baariumiga võib muu hulgas põhjustada seedetrakti probleeme, lihasnõrkust ja vererõhu tõusu.
On hästi teada, et veetöötluse käigus tekivad membraanile baariumi olemasolu tõttu sadestused. Membraani kaitsmiseks sademete tekke eest on enne membraaniseadmesse veega varustamist vajalik eeltöötlus baariumi eemaldamiseks. Baariumisisalduse vähendamiseks põhja- ja reovees on välja töötatud mitmeid meetodeid.
Üks viis baariumi kontsentratsiooni vähendamiseks on baariumkarbonaadi keemiline sadestamine vee lupjamise teel. Kuid baariumi sadestamise ja lupjamise teel eemaldamise protsess sõltub suuresti pH-st. Et sadestamine oleks efektiivne, peab vee pH olema vahemikus 10,0–10,5. Teine võimalus baariumi kontsentratsiooni vähendamiseks on baariumsulfaadi keemiline sadestamine, kasutades koagulante nagu alumiinium või raudsulfaat. Kuna aga baariumsulfaadi sadestumisreaktsioon on aeglane, on baariumi eemaldamiseks tavapärase koagulatsiooni abil vaja kaheastmelist sadestajat.
Teine võimalus baariumi kontsentratsiooni vähendamiseks vees hõlmab ioonivahetusseadmete kasutamist. Ioonivahetusseadmed nõuavad aga sagedast vaigu regenereerimist täiendavate kemikaalidega. Regenereerivate kemikaalide töötlemine, manipuleerimine ja eemaldamine on selle meetodi suur puudus. Baariumi kontsentratsiooni vähendamiseks vees kasutatakse ka pöördosmoosi (RO) seadmeid. Kuid RO-seadmetes tekivad RO-membraanil sageli sadestused, kui baarium reageerib teiste vees leiduvate saasteainetega, moodustades baariumsulfaadi või baariumkarbonaadi. See vähendab RO-seadme efektiivsust ja võib kahjustada membraani. Lõpuks kasutatakse baariumi eemaldamiseks veest meetodit, mis hõlmab baariumi adsorptsiooni magneesiumhüdroksiidil. Kuid see protsess sõltub suuresti ka pH-st. Selleks, et baariumi adsorptsioon ja eemaldamine oleks tõhus, peab vee pH olema ligikaudu 11.
Kõik ülalmainitud meetodid hõlmavad mitmeid tehnoloogilisi etappe ja on keerulised või kallid. Seetõttu on baariumi veest eemaldamiseks vaja lihtsat ja kulutõhusat meetodit.
Leiutise olemus
Avaldatud on meetod baariumi eemaldamiseks veest. See meetod hõlmab veepõhise mangaanoksiidi moodustamist ja mangaanoksiidi segamist baariumi sisaldava veega, kusjuures veepõhise mangaanoksiidi pind on negatiivselt laetud pH väärtusel üle 5,0. Negatiivse laenguga vesine mangaanoksiid puutub kokku baariumi sisaldava veega ja baarium adsorbeerub mangaanvesinikoksiidile. Seejärel eraldatakse veest mangaanoksiid koos adsorbeeritud baariumiga veest ja saadakse puhastatud heitvee vool.
Leiutise ühes teostuses eraldatakse baariumiga adsorbeeritud mangaanoksiid veest tavaliste flokulatsiooni- ja eraldamismeetoditega. Veel ühes leiutise teostuses eraldatakse baariumiga adsorbeeritud mangaanoksiid veest ballastiga flokulatsiooni ja eraldamisega.
Leiutise veel ühes teostuses hõlmab meetod mangaanoksiidi vesilahuse valmistamist ja selle lahuse sisestamist fikseeritud kihiga reaktorisse. Fikseeritud kihiga reaktorisse juhitud mangaanoksiidi vesilahus moodustab inertse keskkonna pinnale katte. Seejärel suunatakse baariumi sisaldav vesi kaetud inertsele keskkonnale. Kui vesi läbib kaetud inertset keskkonda, adsorbeerub veest saadav baarium inertse keskkonna pinnal olevale mangaanoksiidile.
Lisaks eemaldatakse lahustuva baariumi eemaldamisel mangaanoksiidi vesilahusele adsorptsiooni teel veest ka lahustuv raud ja mangaan.
Käesoleva leiutise muud eesmärgid ja eelised saavad selgeks ja ilmselgeks, kui võtta arvesse järgmist kirjeldust ja kaasnevaid jooniseid, mis vaid illustreerivad leiutist.
Jooniste lühikirjeldus
Joonisel fig. Joonisel 1 on kujutatud HMO (vesiliku mangaanoksiidi) adsorptsioonivõime lineaarne graafik seoses baariumi katiooni kontsentratsiooniga vees.
Joonisel fig. Joonisel 2 on kujutatud joondiagrammi, mis selgitab pH mõju HMO (vesiliku mangaanoksiidi) adsorptsioonivõimele vees olevate baariumi katioonide suhtes.
Joonisel fig. Joonisel 3 on kujutatud joondiagrammi, mis selgitab baariumi eemaldamise kiirust veest HMO abil.
Joonisel fig. Joonisel 4 on kujutatud erineva kontsentratsiooniga HMO lahuste adsorptsioonivõime lineaarne graafik baariumi katioonide suhtes konkureerivate katioonide juuresolekul.
Joonisel fig. Joonisel 5 on kujutatud lineaarne graafik HMO adsorptsioonivõimest baariumi katioonide suhtes vees konkureerivate katioonide puudumisel.
Joonisel fig. Joonisel 6 on kujutatud lineaarne graafik HMO adsorptsioonivõimest baariumi katioonide suhtes kõrgel kontsentratsioonil konkureerivate katioonide juuresolekul.
Joonisel fig. 7 on kujutatud paigalduse ja meetodi skeem baariumi veest eemaldamiseks segakihi flokulatsiooniseadme abil.
Joonisel fig. Joonisel 8 on kujutatud skeem baariumi veest eemaldamise paigalduse ja meetodi kohta, kasutades ballastikoormusega segakihi flokulatsiooniseadet.
Joonisel fig. Joonisel 9 on kujutatud paigalduse ja meetodi skeem baariumi veest eemaldamiseks fikseeritud kihiga paigaldusega.
Leiutise näidisteostuste kirjeldus
Adsorptsiooniprotsess lahustunud baariumi eemaldamiseks veest Käesolev leiutis käsitleb adsorptsioonimeetodit lahustunud baariumi eemaldamiseks veest. Baariumi kontsentratsiooni vähendamiseks vees segatakse saastunud vesi mangaanoksiidi (HMO) lahusega. HMO on oma olemuselt amorfne ja väga reaktsioonivõimelise pinnaga. Kui baariumi sisaldav vesi segatakse HMO lahusega, adsorbeeritakse lahustunud baarium HMO reaktiivsele pinnale. Seejärel eraldatakse HMO ja adsorbeeritud baarium veest, et saada vähendatud baariumikontsentratsiooniga töödeldud heitvee voog.
HMO isoelektriline punkt, st nulllaengu punkt (pH pzc), jääb vahemikku 4,8–5,0. Nulllaengu punkt vastab lahuse pH-le, mille juures HMO pinna kogulaeng on null. Seega, kui HMO kastetakse lahusesse, mille pH on umbes 4,8 kuni umbes 5,0, on HMO pinnal nulllaeng. Kui aga lahuse pH on alla ligikaudu 4,8, on happelises vees rohkem prootoneid kui hüdroksüülrühmi, mistõttu HMO pind saab positiivselt laetud. Samuti, kui lahuse pH on suurem kui umbes 5, 0, muutub HMO pind negatiivselt laetuks ja tõmbab positiivselt laetud katioone.
Puhastamata põhjavee ja tööstusliku reovee tüüpiline pH on vahemikus umbes 6,5 kuni umbes 8,5. Seega, kui töötlemata baariumi sisaldav vesi puutub kokku lahuses oleva HMO-ga, muutub HMO pind negatiivselt laetuks ja tõmbab ligi positiivselt laetud baariumioone, Ba 2+ . Siin kirjeldatud meetod vähendab tavaliselt baariumi kontsentratsiooni vees või reovees umbes 50 ppb-ni ja mõnel juhul võib baariumi kontsentratsiooni vähendada umbes 20 ppb-ni või alla selle.
Katsete käigus valmistati HMO lahus pH-ga 4,0 ja segati aeglaselt üle öö. Seejärel segati erinevad annused HMO lahust veega, mille baariumi kontsentratsioon oli 1,00 mg/l. Muid katioone vees ei esinenud. Iga HMO annust segati veega 4 tundi. Iga reaktsioonisegu pH oli vahemikus 7,5 kuni 8,0. Joonisel fig. 1 peegeldab HMO adsorptsioonivõimet baariumi katioonide suhtes vees. Nagu graafikul näidatud, on HMO lahuse eelistatud kontsentratsioon ligikaudu 5 kuni 10 mg/l, kusjuures algne baariumi kontsentratsioon toorvees on ligikaudu 1 mg/l.
Samuti testiti erinevaid pH-tingimusi, et määrata pH mõju HMO adsorptsioonivõimele. Valmistati HMO lahus pH-ga 4,0 ja segati aeglaselt üle öö. Seejärel lisati veele 10 mg/l HMO lahust baariumi kontsentratsiooniga 1,0 mg/l. Muid katioone vees ei esinenud. HMO lahust segati veega 4 tundi erinevates pH tingimustes. Joonisel fig. 2, peegeldab optimaalseid pH-tingimusi HMO adsorptsioonivõime seisukohalt vees olevate baariumi katioonide suhtes. Nagu on näidatud joonisel fig. 2, eelistatakse pH väärtust umbes 5,5 või üle selle.
Samuti uuriti baariumi adsorptsiooni HMO-le optimaalset reaktsioonikineetikat. HMO lahus segati veega, mis sisaldas umbes 1 mg/l baariumi. Nagu on näha joonisel fig. 3, baariumi neeldumise intensiivsus HMO poolt on väga kõrge. HMO adsorptsioonivõime baariumi jaoks teiste konkureerivate katioonide juuresolekul on näidatud joonisel 4.
Eespool kirjeldatud katsed viidi läbi veega, mis sisaldas ainult baariumi katioone. Seetõttu viidi läbi täiendav test, et teha kindlaks raudkatioonide Fe 2+ olemasolu mõju HMO adsorptsioonivõimele baariumikatioonide suhtes. Fe 2+ aereeriti lahuses pH 7,5 juures 30 minutit. Fe 2+ lahusele lisati 1,00 mg/L Ba 2+ lahus ja 10 mg/L HMO lahus. Segu segati 10 minutit, seejärel filtriti, kasutades 0,45 µm filtrit. Baariumi kontsentratsioon töödeldud vees langes 15 μg/L-ni.
Lisaks viidi läbi testid, et teha kindlaks konjugeeritud raua oksüdatsiooni mõju HMO adsorptsioonivõimele baariumiioonide suhtes. Fe 2+ ja Ba 2+ segati lahuses omavahel. Ba2+ kontsentratsioon oli 1,00 m/L. Seejärel lisati 10 mg/l HMO lahust. Segu aereeriti 30 minutit pH väärtusel 7,5. Seejärel filtriti segu 0,45 μm filtriga. Baariumi kontsentratsioon töödeldud vees langes 90 μg/L-ni.
Baariumi adsorptsioonimeetodit testiti ka erinevate konkureerivate katioonide juuresolekul. Selles näites segati erinevaid HMO annuseid veega, mis sisaldas mitut erinevat katiooni, 10 minuti jooksul pH väärtusel 7,5. Töötlemata vees esinevad saasteained on loetletud allolevas tabelis 1.
Joonisel 4 näidatud joondiagramm illustreerib HMO lahuse adsorptsioonivõimet erinevatel kontsentratsioonidel baariumi katioonide suhtes konkureerivate katioonide juuresolekul.
Ülalkirjeldatud näidetes, kui HMO lahuse kontsentratsioon oli 40 mg/L, vähenes katioonide kontsentratsioon töödeldud vees veelgi, nagu on näidatud tabelis 2.
Baariumi adsorbeerimise meetodit NMO-le testiti ka vees, mis sisaldas suures kontsentratsioonis baariumi ja ei sisalda konkureerivaid katioone. HMO segati veega, mille baariumi kontsentratsioon oli 15 mg/l. Segu segati 10 minutit pH väärtusel 7,5 kuni 8,0. Kasutati erinevaid HMO kontsentratsioone. Joonisel 5 näidatud joondiagramm peegeldab HMO adsorptsioonivõimet baariumi katioonide suhtes konkureerivate katioonide puudumisel. Nagu on näidatud graafikul, on üks eelistatud HMO lahuse kontsentratsioon ligikaudu 100 mg/l, kui baariumi kontsentratsioon toores vees on ligikaudu 15 mg/l.
Baariumi adsorptsioonimeetodit testiti ka kõrge baariumisisaldusega vee peal konkureerivate katioonide juuresolekul. HMO segati veega, mille baariumi kontsentratsioon oli 15 mg/l. Segu segati 10 minutit pH väärtusel 7,5 kuni 8,0. Kasutati erinevaid HMO kontsentratsioone. Reoveevoolus esinevad saasteained on loetletud allolevas tabelis 3.
Joonisel 6 näidatud joondiagramm illustreerib HMO adsorptsioonivõimet kõrge kontsentratsiooniga baariumikatioonide suhtes konkureerivate katioonide juuresolekul.
Baariumi adsorptsioonimeetodit testiti ka kõrge baariumisisaldusega vee peal konkureerivate katioonide juuresolekul, kasutades 90 mg/l HMO lahust. HMO segati veega, mille baariumi kontsentratsioon oli 15 mg/l. Segu segati 10 minutit pH väärtusel 7,5 kuni 8,0. Reoveevoolus esinevad saasteained ja nende kontsentratsioonid heitvee voolus on toodud tabelis 4.
Baariumi eemaldamise meetodit ja seadet 1 baariumi kontsentratsiooni tõhusaks vähendamiseks vees on selgitatud joonisel fig 7. HMO lahus moodustatakse HMO reaktoris 10. Tabelis 5 on kirjeldatud mitmeid HMO tootmise meetodeid.
Joonisel fig 7 illustreeritud leiutise teostuses valmistatakse HMO kaaliumpermanganaadi lahuse (KMn04) ja mangaansulfaadi lahuse (MnS04) segamisel allavoolutorus 12. Ühes näites juhitakse reaktorisse 10 toru 14 kaudu 42,08 g KMn04, reaktorisse 10 juhitakse 61,52 g MnS04 liini 16 kaudu. Need reaktiivid segatakse reaktoris 10 HMO lahuse saamiseks. Selle reaktsiooni ajal on HMO moodustumise optimaalne pH vahemikus umbes 4,0 kuni umbes 4,5. Pärast HMO moodustumist juhitakse NaOH reaktorisse 10 liini 18 kaudu, et viia HMO lahuse pH ligikaudu 8,0-ni.
Pärast HMO põhilahuse valmistamist juhitakse HMO tootmisreaktorist 10 baariumieemaldusreaktorisse 20 liini 28 kaudu teatud kogus HMO lahust. Baariumieemaldusreaktorisse 20 siseneva HMO lahuse doosi saab juhtida pumba 24 abil. Baariumit sisaldav vesi juhitakse liini 26 kaudu baariumieemaldusreaktorisse 20 ja segatakse HMO lahusega.
Selles teostuses on baariumi eemaldamise reaktoril 20 allavoolutoru 22 HMO lahuse ja baariumi sisaldava vee segamiseks. Kuna HMO lahus segatakse baariumi sisaldava veega, tõmbab HMO negatiivselt laetud pind positiivselt laetud baariumioone, mis adsorbeeritakse HMO pinnale. Kuigi reaktsiooniaeg võib varieeruda, on eelistatud reaktsiooniaeg baariumieemaldusreaktoris 20 ligikaudu 10 minutit.
Setitamise ja eraldumise intensiivistamiseks suunatakse vee ja HMO segu adsorbeeritud baariumiga flokulatsioonipaaki 30, kus see segatakse flokulandiga, et tekitada helveste teke. Flokulant lisatakse liini 34 kaudu. Selles teostuses sisaldab flokulatsioonipaak 30 ka allavoolutoru 32 HMO-ga adsorbeeritud baariumi segamiseks flokulandiga. Üks flokulandi näide on polümeerne flokulant.
Mõnes leiutise teostuses ei pruugi flokulatsioon olla vajalik. Mõnel juhul on HMO segamine adsorbeeritud baariumiga flokulandiga siiski kasulik, kuna flokulant põhjustab adsorbeeritud baariumiga HMO kogunemist flokulandi ümber ja flokulandide moodustumist. Tänu sellele intensiivistub HMO settimine ja eraldamine adsorbeeritud baariumi ja veega.
Flokke sisaldav töödeldud vesi voolab flokulatsioonipaagist 30 ja siseneb vedelik-tahke separaatorisse, näiteks settisse 36. Kui helbed settivad, voolab puhastatud heitvesi ülaosas läbi kogumiskünade või õhukeste plaatide 38, misjärel puhastatud heitvesi suunatakse vool läbi liini 44 vajadusel muude saasteainete täiendavaks puhastamiseks. Näiteks ühes teostuses suunatakse töödeldud heitvesi liini 44 kaudu RO 40-sse täiendava selgituse saamiseks. Filtraat RO-seadmest 40 juhitakse välja läbi filtraaditoru 46 ja jäätmevoog juhitakse välja toru 48 kaudu. Kuigi joonisel fig 7 on kujutatud settimispaaki 36, millel on kogumiskünad või õhukesed plaadid 38, mõistavad selle ala asjatundjad, et mõned settepaakidel on sellised omadused. ei pruugi olla vajalik.
Kui helbed settivad, settivad nad settepaagi 36 põhja, kus tekib muda. Pump juhitakse pumbaga 42 liinile 50, kust vähemalt osa HMO-d sisaldavast lobrist saab liini 54 kaudu suunata baariumieemaldusreaktorisse 20 ja seda tehases uuesti kasutada. Taaskasutatud HMO osaleb baariumi täiendavas adsorptsioonis reoveevoolust reaktiivse HMO kasutamata adsorptsioonikohtade kasutamise tõttu. Ülejäänud muda võib väljastada otse läbi liini 52 või enne jäätmetena kõrvaldamist paksendada ja veetustada.
Leiutise mõnes teostuses võib tavapärase selgitamisseadme asemel kasutada ballastiga täidetud flokulatsiooniseadmeid. Ballastiga täidetud flokulatsiooniseade kasutab flokide moodustamiseks mikroliiva või muud ballasti. Täiendavaid üksikasju ballastiga flokulatsiooniprotsesside mõistmiseks võib saada USA patentidest nr 4 927 543 ja 5 730 864, mille avalikustamine on siin sõnaselgelt kaasatud viitena.
Joonis fig 8 selgitab seadet 100 ja meetodit baariumi veest eemaldamiseks, kasutades ballastiga täidetud flokulatsiooniseadet. Selles teostuses toodetakse HMO-d reaktoris 110, millel on allavoolutoru 112. Selles teostuses lisatakse KMnO4 HMO reaktorisse 110 liini 114 kaudu, MnS04 lisatakse reaktorisse 110 liini 116 kaudu. Lisaks lisatakse reaktoris 110 olevale HMO lahusele liini 118 kaudu NaOH, et reguleerida HMO pH-d.
Pärast HMO toitelahuse valmistamist juhitakse HMO tootmisreaktorist 110 baariumieemaldusreaktorisse 120 liini 128 kaudu teatud kogus HMO lahust. Baariumieemaldusreaktorisse 20 siseneva HMO lahuse doose saab juhtida pumba 124 abil. Baariumi sisaldav vesi juhitakse liini 126 kaudu baariumieemaldusreaktorisse 120 ja segatakse HMO lahusega. Selles teostuses on baariumieemaldusreaktoril 120 allavoolutoru 122 HMO lahuse ja baariumi sisaldava vee segamiseks. Kuna HMO lahus segatakse baariumi sisaldava veega, tõmbab HMO negatiivselt laetud pind positiivselt laetud baariumioone, mis adsorbeeritakse HMO pinnale. Kuigi reaktsiooniaeg võib varieeruda, on eelistatud reaktsiooniaeg baariumieemaldusreaktoris 120 ligikaudu 10 minutit.
Vee ja HMO segu adsorbeeritud baariumiga suunatakse seejärel ballastiga täidetud flokulatsioonipaaki 130, kus see segatakse ballastiga, näiteks mikroliivaga, ja flokulandiga torus 132. Flokulant lisatakse läbi liini 134 ja ballast tarnitakse läbi torustikus 132 rida 158. Adsorbeeritud HMO Baarium koguneb ja koguneb ballasti ümber, moodustades floke.
Flokke sisaldav töödeldud vesi voolab flokulatsioonipaagist 130 ja siseneb vedelik-tahke separaatorisse, näiteks settisse 136. Kui helbed settivad, voolab puhastatud heitvesi ülaosas läbi terve rea kogumiskünade või õhukeste plaatide 138, misjärel puhastatud heitvesi suunatakse vool vajadusel täiendavale puhastamisele muude saasteainete jaoks. Näiteks ühes leiutise teostuses suunatakse töödeldud heitvesi täiendavaks selgitamiseks RO 140-sse. Filtraat RO-seadmest 140 juhitakse välja läbi filtraaditoru 146 ja jäätmevoog juhitakse välja toru 148 kaudu. Kuigi joonisel fig. 8 on kujutatud settimismahutit 136, mis sisaldab kogumiskünasid või püüniseid 138. Eriala asjatundjad mõistavad, et mõned settimispaagid ei pruugi selliseid omadusi vajada.
Kui helbed settivad, settivad nad settimispaagi 136 põhja, kus tekib muda. Muda eemaldatakse pumba 142 abil ja vähemalt osa mudast võib suunata separaatorisse 156, näiteks hüdrotsüklonisse. Hüdrotsükloneraldusel eraldatakse madalama tihedusega HMO-d sisaldav suspensioon koos adsorbeeritud baariumiga ballasti sisaldavast suurema tihedusega lobrist. Vähemalt osa ballastist võib suunata flokulatsioonipaaki 130 ja seda protsessis uuesti kasutada. Retsirkuleeritud ballast stimuleerib adsorbeeritud baariumiga HMO täiendavat flokulatsiooni. HMO-d sisaldav madalama tihedusega suspensioon koos adsorbeeritud baariumiga kogutakse hüdrotsükloni ülaossa ja osa väiksema tihedusega mudast saab suunata baariumieemaldusreaktorisse 120 liini 154 kaudu ja protsessis uuesti kasutada. Taaskasutatud HMO osaleb baariumi täiendavas adsorptsioonis reoveevoolust. Osa suurema tihedusega settest, mis sisaldab ballasti, võib eemaldada hüdrotsüklonist 156 ja suunata flokulatsioonipaaki 130 liini 158 kaudu. Ülejäänud muda võib vabastada otse läbi liini 152 või paksendada ja veetustada enne jäätmetena kõrvaldamist.
Leiutise teist teostust on illustreeritud joonisel fig 9. Selles teostuses eemaldatakse baarium jäätmevoost fikseeritud kihis 200. Selles teostuses lisatakse KMnO4 HMO reaktorisse 210 liini 214 kaudu, MnS04 lisatakse reaktorisse 210 liini 216 kaudu. Lisaks lisatakse reaktoris 210 HMO lahusele liini 218 kaudu NaOH, et reguleerida HMO pH-d. HMO lahus valmistatakse reaktoris 210, kasutades allavoolutoru 212. HMO lahus juhitakse täidetud fikseeritud kihiga kolonni 220, mis on täidetud inertse keskkonnaga, nagu liiv või süsinik. HMO lahus moodustab inertse keskkonna pinnale katte enne baariumi sisaldava vee sisestamist kolonni. HMO lahuse võib suunata kolonni 220 liini 224 kaudu. Liigne HMO eemaldatakse veerust 220 liini 230 kaudu. Baariumi sisaldavat vett võib veerus 220 juhtida liini 222 kaudu etteantud hüdraulilise koormusega kas alla- või ülesvoolurežiimis. režiim.
Kui baariumi sisaldav vesi puutub kokku inertse keskkonna LMO-kattega, tõmbab LMO negatiivselt laetud pind ligi vees sisalduvaid positiivselt laetud baariumioone, mis adsorbeeritakse LMO pinnale. Olenevalt kolonni konfiguratsioonist, alla- või ülesvoolust, kogutakse vähendatud baariumikontsentratsiooniga töödeldud heitvesi vastavalt kolonni põhja või ülaossa. Töödeldud heitvee vool eemaldatakse kolonnist 220 liini 232 kaudu ja soovi korral saab saata täiendavale töötlemisele muude saasteainete jaoks. Näiteks ühes teostuses saadetakse töödeldud heitvesi liini 232 kaudu RO 234-sse täiendava selgituse saamiseks. Filtraat seadmest eemaldatakse filtraadi liini 236 kaudu ja jäätmevoog eemaldatakse liini 238 kaudu. Adsorbeeritud baariumiga HMO saab kolonnist eemaldada tagasipesuga. Tagasipesuvedelik juhitakse kolonni 220 liini 226 kaudu. Tagasipesu lobri võib tühjendada liini 228 kaudu ja koguda utiliseerimiseks muda mahutisse.
Fikseeritud voodiga seadmel, nagu ülalkirjeldatud, on see eelis, et seda saab kasutada tehase täiendava protsessisektsioonina, muutmata olemasolevat reoveepuhastit.
Siin kasutatuna viitab termin "vesi" mis tahes baariumi sisaldavale veevoolule, sealhulgas vesi, reovesi, põhjavesi ja tööstuslik reovesi. Siin kasutatuna viitab termin "HMO" igat tüüpi mangaanoksiididele, sealhulgas mangaan(III)-oksiidile ja mangaan(II)oksiidile. Kuid mangaan (IV) oksiidil on suurem adsorptsioonivõime kui teistel mangaanoksiididel, seega eelistatakse baariumi adsorptsiooniks mangaan(IV) oksiidi.
Loomulikult võib käesolevat leiutist rakendada ka muudel viisidel kui need, mida siin konkreetselt kirjeldatakse, ilma käesoleva leiutise olulistest tunnustest kõrvale kaldumata. Leiutise esitatud teostusi tuleb käsitleda kõigis aspektides selgitavatena ja mitte piiravatena ning kõik modifikatsioonid käesoleva patendinõudluse vaimus ja ekvivalentide seerias kuuluvad käesoleva leiutise ulatusse.
1. Meetod baariumi eemaldamiseks veest, sealhulgas:
vesise mangaanoksiidi moodustumine;
veepõhise mangaanoksiidi segamine baariumi sisaldava veega nii, et vesine mangaanoksiid oleks negatiivselt laetud pH väärtusel üle 4,8;
baariumi adsorptsioon veest negatiivselt laetud mangaanoksiidi vesilahusele;
flokulandi segamine veega ja mangaanoksiidi vesilahusega adsorbeeritud baariumiga;
muda tekkimine, kus muda sisaldab mangaanoksiidi vesilahuse helbeid adsorbeeritud baariumiga; Ja
eraldatakse veest mangaanoksiidi flokud adsorbeeritud baariumiga veest ja saadakse töödeldud heitvee vool.
2. Meetod vastavalt punktile 1, mis erineb selle poolest, et see hõlmab veel mangaanoksiidi valmistamist ühe järgmistest meetoditest:
kahevalentse mangaaniiooni oksüdeerimine permanganaadi iooniga, kahevalentse mangaaniiooni oksüdeerimine klooriga või raua iooni oksüdeerimine permanganaadi iooniga.
3. Meetod vastavalt nõudluspunktile 2, mis sisaldab lisaks:
mangaan (II) sulfaadi segamisel kaaliumpermanganaadiga veevaba mangaanoksiidi saamine;
veepõhise mangaanoksiidi tarnimine reaktorisse;
vesise mangaanoksiidi segamine baariumi sisaldava veega.
4. Meetod vastavalt nõudluspunktile 3, mis sisaldab lisaks:
mangaan(II)sulfaadi ja kaaliumpermanganaadi suunamine allavoolutorusse, kusjuures allavoolutorus on segisti;
mangaan(II)sulfaadi ja kaaliumpermanganaadi allavoolu sisseviimine läbi allavoolutoru; Ja
mangaan(II)sulfaadi ja kaaliumpermanganaadi segamine allavoolutorus asuva segisti abil.
5. Meetod vastavalt nõudluspunktile 1, mis sisaldab lisaks:
ringlusse võtta vähemalt osa mudast; Ja
osa taaskasutatud muda segamine mangaanoksiidi vesilahuse ja baariumi sisaldava veega.
6. Meetod vastavalt nõudluspunktile 1, mis hõlmab töödeldud heitvee suunamist pöördosmoosiseadmesse ning filtraadivoo ja tagasivoolu saamist.
7. Meetod vastavalt punktile 1, mis erineb selle poolest, et mangaanoksiidi vesilahuse koos adsorbeeritud baariumiga eraldatakse veest flokulatsiooni abil ballastikoormusega.
8. Meetod vastavalt punktile 7, mis erineb selle poolest, et flokulatsioon ballasti laadimisega hõlmab:
flokulandi, ballasti ja vesilahuse mangaanoksiidi segamine adsorbeeritud baariumiga, et saada ballastiga täidetud helbed;
helveste settimine ballastikoormusega muda tootmiseks;
muda varustamine separaatorisse ja ballasti eraldamine settest; Ja
ballasti retsirkulatsioon ballastiga täidetud flokulatsiooniseadmesse.
9. Meetod vastavalt punktile 8, mis erineb selle poolest, et muda tootmine hõlmab:
väiksema tihedusega muda ja suurema tihedusega muda valmistamine, kus väiksema tihedusega muda sisaldab adsorbeeritud baariumiga mangaanoksiidi ja suurema tihedusega muda sisaldab ballasti; Ja
eraldades vähemalt osa madalama tihedusega lobrist suurema tihedusega lobrist.
10. Meetod vastavalt nõudluspunktile 9, mis sisaldab lisaks:
vähemalt osa veepõhist mangaanoksiidi sisaldavast madalama tihedusega lobri ringlussevõtt adsorbeeritud baariumiga; Ja
segades vähemalt osa väiksema tihedusega taaskasutatud mudast mangaanoksiidi ja baariumi sisaldava veega.
11. Meetod vastavalt nõudluspunktile 1, mis sisaldab lisaks:
moodustumine inertsele materjalile veepõhise mangaanoksiidi fikseeritud kattekihiga paigaldises;
baariumi sisaldava vee tarnimine püsivoodiseadmesse;
baariumi adsorbeerimine veest mangaanoksiidi vesilahusega, mis katab inertse materjali; Ja
puhastatud heitvee voolu vastuvõtmine.
12. Meetod vastavalt nõudluspunktile 1, mis sisaldab lisaks baariumi sisaldava vee töötlemist mangaanoksiidi vesilahusega nii, et töödeldud heitvees oleks baariumi kontsentratsioon ligikaudu 50 ppb või vähem.
13. Meetod vastavalt nõudluspunktile 12, mis sisaldab lisaks baariumi sisaldava vee töötlemist mangaanoksiidi vesilahusega nii, et töödeldud heitvees oleks baariumi kontsentratsioon ligikaudu 20 ppb või vähem.
14. Meetod vastavalt punktile 1, mis erineb selle poolest, et baariumi sisaldava vee pH on vahemikus 5,0 kuni 10,0.
15. Meetod vastavalt punktile 1, mis erineb selle poolest, et veepõhise mangaanoksiidi kontsentratsioon on ligikaudu 5 kuni 10 mg/l iga 1 mg/l baariumi kohta toores vees.
16. Meetod baariumi eemaldamiseks veest, sealhulgas:
mangaanoksiidi vesilahuse saamine esimeses reservuaaris;
baariumit sisaldava vee segamine mangaanoksiidi vesilahusega baariumieemaldusreaktoris, et moodustada baariumieemaldusreaktoris mangaanoksiidi vesilahuse/vee segu, milles mangaanoksiidi vesilahuse/vee segu pH on ligikaudu 4,8 või suurem ja põhjustab veevaba mangaanoksiidi pinnal negatiivse laengu teket;
baariumi adsorptsioon veest mangaanoksiidi vesilahuse negatiivselt laetud pinnal mangaanoksiidi vesilahuse segus;
flokulandi segamine mangaanoksiidi/vee vesilahuse seguga, mis sisaldab adsorbeeritud baariumi;
helveste moodustumine mangaanoksiidi vesilahuse/vesilahuse segus, kus helbed sisaldavad mangaanoksiidi vesilahust koos adsorbeeritud baariumiga ja helbed moodustavad muda;
pärast flokulandi segamist mangaanoksiidi vesilahuse/vee seguga mangaanoksiidi vesilahuse/vee segu, mis sisaldab helbeid, suunamist settimispaaki;
sette settimine settepaagis ja töödeldud jäätmevoo saamine; Ja
settepaagist muda eemaldamine.
17. Meetod vastavalt nõudluspunktile 16, mis sisaldab:
vähemalt osa mangaanoksiidi vesilahuse eraldamine settest adsorbeeritud baariumiga; Ja
eraldatud mangaanoksiidi ringlussevõtt adsorbeeritud baariumiga, segades mangaanvesinikoksiidi ja baariumi sisaldava vee lahust eraldatud mangaanoksiidi ja adsorbeeritud baariumiga.
18. Meetod vastavalt nõudluspunktile 16, mis sisaldab lisaks mangaanoksiidi vesilahuse, mille pH on ligikaudu 4,0, valmistamist.
19. Meetod vastavalt nõudluspunktile 18, mis sisaldab lisaks mangaanoksiidi segamist baariumi sisaldava veega nii, et segu pH on ligikaudu 5,5 või suurem.
20. Meetod vastavalt nõudluspunktile 16, mis sisaldab lisaks raua ja mangaani eemaldamist veest raua ja mangaani adsorbeerimise teel veest koosneva mangaanoksiidi negatiivse laenguga pinnale.
21. Meetod baariumi eemaldamiseks veest, sealhulgas:
mangaanoksiidi vesilahuse moodustamine esimeses reservuaaris;
mangaanoksiidi vesilahuse tarnimine baariumieemaldusreaktorisse;
baariumit sisaldava vee segamine mangaanoksiidi vesilahusega baariumieemaldusreaktoris, et moodustada mangaanoksiidi vesilahuse/vee segu, milles mangaanoksiidi vesilahuse/vee segu pH on ligikaudu 4,8 või suurem ja tulemuseks on veesisalduse suurenemine. negatiivne laeng veepõhise mangaanoksiidi pinnal;
baariumi adsorptsioon veest mangaanoksiidi vesilahuse negatiivselt laetud pinnal;
mangaanoksiidi/vee vesilahuse segu viimine flokulatsioonipaaki;
flokulandi ja ballasti segamine mangaanoksiidi vesilahuse/vesilahuse seguga;
helveste moodustumine, kus helbed sisaldavad ballasti ja mangaanoksiidi koos adsorbeeritud baariumiga;
pärast flokulandi ja ballasti segamist mangaanoksiidi vesilahuse/vee seguga suunata mangaanoksiidi vesilahuse/vee segu settimispaaki;
helveste settimine settepaagis, et moodustada muda ja töödeldud jäätmevoog;
settimismahutist muda viimine separaatorisse ja vähemalt osa ballasti eraldamine settest; Ja
eraldatud ballasti retsirkuleerimine ja eraldatud ballasti segamine mangaanoksiidi vesilahuse/vee seguga.
22. Meetod vastavalt nõudluspunktile 21, mis sisaldab:
vähemalt osa mangaanoksiidi eraldamine settest adsorbeeritud baariumiga;
eraldatud mangaanoksiidi ringlussevõtt adsorbeeritud baariumiga; Ja
eraldatud mangaanoksiidi segamine adsorbeeritud baariumi ja mangaanoksiidi vesilahuse seguga.
23. Meetod vastavalt nõudluspunktile 22, mis hõlmab töödeldud heitvee tarnimist pöördosmoosiseadmesse ja töödeldud heitvee filtreerimist, et moodustada filtraadivoo ja tagasivooluvoog.
24. Meetod vastavalt punktile 21, mis erineb selle poolest, et baariumieemaldusreaktor sisaldab allavoolutoru koos sellesse paigutatud segistiga, kusjuures meetod sisaldab:
mangaanoksiidi vesilahuse ja baariumi sisaldava vee pakkumine allavoolutoru ülaossa; Ja
sellesse torusse mangaanoksiidi vesilahuse ja baariumi sisaldava vee lahuse allavoolu sisestamine;
mangaanoksiidi vesilahuse ja baariumi sisaldava vee segamine, kui mangaanoksiidi vesilahus ja baariumi sisaldav vesi liiguvad allavoolutorust alla.
25. Meetod vastavalt nõudluspunktile 22, milles flokulatsioonipaak sisaldab allavoolutoru koos sellesse paigutatud segistiga, kusjuures meetod hõlmab segaja kasutamist allavoolutorus flokulandi ja ballasti segamiseks mangaanoksiidi vesilahuse/vee seguga.
Sarnased patendid:
Tehnikavaldkond Leiutis käsitleb tööstusliku reovee puhastamise valdkonda. Puhastamiseks kasutatakse modifitseeritud looduslikku tseoliiti.
Rühm leiutisi on seotud keskkonnakaitsega, nimelt veekogude pinna puhastamisega merre või järvedesse sattunud naftasaadustest. Merele või järvele sattunud õlireostusse toimetatakse imav aine, eelkõige turbasammal lennuki, helikopteri või laevaga.
Leiutis käsitleb veetöötlust, sealhulgas meetodite kombinatsiooni rühmast, mis sisaldab koagulatsiooni, settimist, flokulatsiooni ja ballasti flokulatsiooni, mida täiustatakse veelgi lihtsustatud muda retsirkulatsioonisüsteemi lisamisega.
Leiutis käsitleb energiasäästlikke vee taaskasutussüsteeme. Autode pesemise tsirkulatsiooniveevarustussüsteem sisaldab tehnoloogilisi seadmeid, mis on torustiku kaudu ühendatud reoveepuhastusseadmetega, ja sisaldab akumulatsioonipaaki 47, kuhu reovesi voolab gravitatsioonijõul, pumpa 48 vee varustamiseks mahutist 47 reaktorisse 49, kompressor 52 keskkonna segamiseks reaktoris 49, koagulandi töölahuse doseerimispump 51, flotaator 54, akumulatsioonipaak 59 puhastatud vee kogumiseks pärast flotaatorit 54, jämefiltrid 61 ja peenfiltrid 66, säilituspaak 63 puhastatud vee kogumiseks pärast jämefiltreid, membraanpumpa 55 ja mudakollektorit 56.
Leiutis käsitleb mikrobioloogia valdkonda. Välja on pakutud bakteritüvi Exiguobacterium mexicanum VKPM B-11011, mis suudab kiiresti ära kasutada õli, diislikütuse, mootoriõli ja gaasikondensaadi.
Leiutis käsitleb saasteaineid sisaldava töötlemata vee töötlemise valdkonda. Meetod sisaldab vähemalt ühte etappi vee interaktsiooni viimiseks vähemalt ühe pulbrilise adsorbendiga interaktsioonieelses tsoonis (2) koos segamisega; flokulatsioonistaadium kaalutud helvestega; sademete staadium; settetsooni (5) alumisest osast muda, ballasti ja pulbrilise adsorbendi segu ekstraheerimise etapp; segu hüdrotsüklonisse (11) viimise etapp, samuti sette ja pulbrilise absorbendi segu sisaldava hüdrotsükloni (11) ülemise produkti üleminekutsooni (14) viimise etapp.// 2523466 Leiutis käsitleb meetodeid voolava vee puhastamiseks madala kontsentratsiooniga vees sisalduvatest saasteainetest ning seda saab kasutada jõgede ja reovee puhastamiseks inimtekkelise ja loodusliku päritoluga saasteainetest, vee puhastamiseks ühisveevärgi veevõtukohtades ja kodusüsteemides veepuhastus
See leiutis käsitleb sorbente metaboolsete jäätmete eemaldamiseks dialüütilisest vedelikust. Sorbent sisaldab esimest kihti, mis koosneb immobiliseeritud ensüümi osakeste segust, mis lagundab ureemilisi toksiine ja katioonivaheti osakesi.
Leiutis käsitleb meetodit saasteainete eemaldamiseks gaasivoogudest kokkupuutel regenereeritud sorbendiga. Meetod hõlmab a) gaasivoo, mis sisaldab H2S, kokkuviimist kloori sisaldava ühendiga, et moodustada segatud gaasivoog; b) segatud gaasivoo kontakti viimine sorbtsioonitsoonis oleva sorbendiga, et saada esimene saadusgaasivoog ja väävlirikas sorbent, kus sorbent sisaldab tsinki, ränidioksiidi ja promootormetalli; c) väävlirikka sorbendi kuivatamine, et saada kuivatatud väävlirikas sorbent; d) kuivatatud väävliga küllastunud sorbendi kontakti viimine regenereerimisgaasivooga regeneratsioonitsoonis, et saada regenereeritud sorbent, mis sisaldab tsinki sisaldavat ühendit, silikaati ja promootormetalli ning heitgaasivoogu; f) regenereeritud sorbendi tagasiviimine sorptsioonitsooni, et saada uuendatud sorbent, sealhulgas tsink, ränidioksiid ja metallipromootor; ja f) uuendatud sorbendi kontakti viimine nimetatud segagaasivooga sorptsioonitsoonis, et moodustada teine saadusgaasivoog ja väävlirikas sorbent.
Meetod regenereeritava süsinikdioksiidi absorbendi valmistamiseks Leiutis käsitleb meetodit regenereeritava süsinikdioksiidi absorbendi valmistamiseks. Meetod hõlmab aluselise tsirkooniumkarbonaadi ja tsinkoksiidi vastasmõju. Aluseline tsirkooniumkarbonaat juhitakse reageerima niiskusega 20-24 mol/kg. Graanulid moodustatakse, kasutades sideainena akrüüllakki koguses 3-7% kuivainete põhjal. Leiutis võimaldab suurendada süsinikdioksiidi absorbeerija dünaamilist aktiivsust ja suurendada absorbeerija graanulite tugevust. 1 tab., 3 ave.
Leiutis käsitleb reovee adsorptsioonpuhastust. Välja on pakutud meetod baariumi kontsentratsiooni vähendamiseks vees. Moodustub vesiniku mangaanoksiid ja segatakse baariumi sisaldava veega. Kui pH on üle 4,8, omandab mangaanoksiidi vesilahus negatiivse laengu ja baarium adsorbeerub negatiivselt laetud pinnale. Mangaanoksiid, mille pinnal on adsorbeeritud baarium, segatakse flokulandiga. Pärast tekkiva muda eraldamist saadakse vähendatud baariumikontsentratsiooniga puhastatud heitvee vool. Leiutis lihtsustab baariumist reovee puhastamise tehnoloogiat. 3 n. ja 22 palk f-ly, 9 ill., 5 tabelit.